專題04 離子反應(yīng)講學(xué)案 2018年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)資料解析版

1、 1.了解電解質(zhì)的概念，了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。 2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。 3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 4.能正確書寫離子方程式，判斷離子是否可以共存。 一、電解質(zhì) 1對電解質(zhì)和非電解質(zhì)定義的理解，應(yīng)注意如下幾點(diǎn)： (1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。例如NaCl溶液能導(dǎo)電，但不能說NaCl溶液是電解質(zhì)，因?yàn)槿芤菏腔旌衔?；同樣地，鋁、銅等單質(zhì)雖能導(dǎo)電，但也不是電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電不是電解質(zhì)溶液電離的原因。恰恰相反，正因?yàn)殡娊赓|(zhì)在水溶液中發(fā)生電離，溶液才能導(dǎo)電。例如NaCl固體并不導(dǎo)電，但

2、其水溶液導(dǎo)電。 注意：電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件是發(fā)生電離，電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)。 (3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)之間沒有嚴(yán)格的界限。經(jīng)典電離理論是建立在水溶液基礎(chǔ)之上的。電解質(zhì)在水分子作用下電離。水分子之間的作用也能部分電離，這叫做水的自電離(許多共價(jià)化合物分子能發(fā)生自電離)。因此水是最弱的電解質(zhì)，是電解質(zhì)與非電解質(zhì)的分界線。當(dāng)某化合物溶于水后離解出的離子數(shù)目(應(yīng)該是濃度)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水離解出的離子數(shù)目時(shí)，溶液的導(dǎo)電性明顯強(qiáng)于水。這種化合物就是電解質(zhì)，反之就是非電解質(zhì)。 (4)某化合物是否是電解質(zhì)與溶解性無關(guān)。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非電解質(zhì)；難溶或不溶于水的鹽，由于溶解度很小，很難測

3、出其溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)苡谒囊稽c(diǎn)點(diǎn)，卻完全電離成離子，在熔融狀態(tài)下也完全電離，所以它們是電解質(zhì)，例如BaSO、CaCO。 34(5)有些溶于水能導(dǎo)電的化合物，還需要分析其導(dǎo)電原因。例如CO、SO水溶液能導(dǎo)電，但并不是CO、222SO分子電離所致，而是它們與水反應(yīng)生成的HCO、HSO電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，所以只能說32232HCO、HSO是電解質(zhì)，不能說CO、SO是電解質(zhì)。 2322232.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較K來學(xué)?？啤?強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 概念 溶于水后能完全電離的電解質(zhì) 溶于水后只有部分電離的電解質(zhì) 化合物類型離子化合物、共價(jià)化合物 共價(jià)化合物 電離程度 完全電離 部分電離溶

4、液中存在的微粒水分子不計(jì)) (只有電離出的陰、陽離子， 不存在電解質(zhì)分子 既有電離出的陰、陽離子，又有電解 質(zhì)分子 絕大多數(shù)的鹽(包括難溶性鹽)；強(qiáng)酸：弱酸：HCO、CHCOOH、HClO等；弱堿：323 實(shí)例 HCl、HNO、HSO等；強(qiáng)堿：KOH、NH·HO、Cu(OH)、Fe(OH)等，水也是弱3224332NaOH、Ba(OH)等 電解質(zhì) 2注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)有關(guān)，與外界因素?zé)o關(guān)。 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)，某些鹽如BaSO、CaCO等，雖難溶于水卻是強(qiáng)電解質(zhì)，如HgCl、243Pb(CHCOO)盡管能溶于水，卻部分電離，是弱電解質(zhì)。 23電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)

5、電性沒有必然聯(lián)系，其導(dǎo)電能力強(qiáng)弱由溶液中自由離子的濃度決定，也與離子所帶電荷多少有關(guān)，很稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性很弱，濃度較大的弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性可能較強(qiáng)。因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱。 二、離子方程式的書寫及正誤判斷 1書寫離子方程式的技巧 (1)與量有關(guān)的離子方程式的書寫 書寫時(shí)采用“少定多變法”。所謂的“少定”即量少的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)確定為1，而“多變”即過量的反應(yīng)物，其化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)的需要確定，不受化學(xué)式中比例的制約，是可變的，即量少物質(zhì)產(chǎn)生的離子數(shù)之比符合化學(xué)式。 如Ca(HCO)溶液加入過量的NaOH溶液： 2322CO O2H；2

6、OH=CaCOCa2HCO2333若Ca(HCO)溶液加入少量的NaOH溶液： 232H O=CaCOOHCa。HCO233(2)離子反應(yīng)中的優(yōu)先原理 優(yōu)先氧化原理(或優(yōu)先還原原理) 書寫時(shí)以電子守恒法判斷離子方程式中的離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。如向含1 mol FeBr的溶液中通入氯氣。要將22，0.5 mol3 mol電子，若通入的氯氣為0.5 mol1 mol Fe溶液中的或少于和2 mol Br全部氧化，需要轉(zhuǎn)移22電子，全部被氧化后還有Fe，能轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，則0.6 mol則只有Fe被氧化；若通入的氯氣為0.8 mol23，然后將化學(xué)計(jì)0.3Br1.6Cl=FeFeBr0.6 還能

7、氧化mol ，故可寫出離子方程式：0.6Br0.8Cl22量數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。 優(yōu)先沉淀原理 小的物質(zhì)優(yōu)先沉)嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積(若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度淀。如向Mg(HCO)溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，應(yīng)優(yōu)先生成Mg(OH)沉淀，而不是MgCO沉淀。 3223(3)多離子反應(yīng)分析 兩種試劑混合，同時(shí)存在多個(gè)離子反應(yīng)，分析時(shí)可令其中一種離子完全反應(yīng)，然后分析另一種離子的反應(yīng)情況。 如明礬KAl(SO)·12HO溶液與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)。如向1 mol明礬的溶液中加入氫氧化鋇溶液，可假設(shè)242鋁離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^1.5 mol，此時(shí)明礬溶液

8、中的硫酸根離子只有1.5 mol沉淀為硫酸鋇，則離322然后將小數(shù)調(diào)整為整數(shù)即可。Al(OH)，=1.5BaSO1.5Ba3OH子方程式可表示為：Al1.5SO344 假設(shè)硫酸根離子完全沉淀，則需要?dú)溲趸^2 mol，而2 mol氫氧化鋇提供4 mol氫氧根離子，故與1 mol322=2BaSO2SO2Ba4OH鋁離子恰好完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，則離子方程式可表示為：Al44根據(jù)相同的分析方法可寫出任意；同理可寫出任意給定物質(zhì)的量之比的反應(yīng)的離子方程式。2HOAlO22 比值的硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式。 2離子方程式正誤判斷離子方程式正誤判斷是離子反應(yīng)常見考查形式之一。把握

9、離子方程式書寫中的易錯(cuò)點(diǎn)，即可明確命題者的 設(shè)錯(cuò)方式，有利于快速、準(zhǔn)確地判斷離子方程式的正誤。 (1)忽視物質(zhì)性質(zhì)臆造離子方程式3 。O=AlO4NH2HO如過量的氨水加入AlCl溶液中，錯(cuò)寫成：Al4NH·H224323(2)不能合理拆分化學(xué)式 。HO=2HClClO如氯氣溶于水，錯(cuò)寫成：Cl22 忽視電荷守恒或原子守恒(3)2232OHFeO=2Na；過氧化鈉加水，錯(cuò)寫成：NaO如Cu溶于FeCl溶液，錯(cuò)寫成：CuFeH=Cu2223。 O2(4)漏掉部分離子反應(yīng)，書寫離子方程式不完整 22 。=BaSOSO如向硫酸氨溶液中加入氫氧化鋇溶液因忽視了氫氧根離子與銨根離子反應(yīng)而寫成：

10、Ba44(5)忽視氧化還原反應(yīng) 等強(qiáng)氧化性物ClONaO、忽視氧化還原反應(yīng)是離子方程式的常見設(shè)錯(cuò)形式，當(dāng)離子方程式中涉及HNO、22322等強(qiáng)還原性物質(zhì)或離子時(shí)要特別引起注意。如向次氯酸鈣溶液中通入二Fe、I質(zhì)或離子與SO、SO、322 。CaSOCa2ClOSOHO=2HClO氧化硫，錯(cuò)寫成：322(6)忽視反應(yīng)環(huán)境錯(cuò)寫生成物 2H，即在堿性環(huán)境中不可O，反應(yīng)物中含有OH=2MnOCOOHHCOO如離子方程式2MnO24243ClOFeO反應(yīng)生成Fe(OH)；又如在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與能生成CONa，反應(yīng)的離子方程式寫成：42322 4H，就忽視了堿性環(huán)境而錯(cuò)寫成氫離子。3ClHO2Fe(O

11、H)=2FeO234三、離子共存 離子不能大量共存的原因 （1）由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 222+不能大量共存，HSO、HCO、S等易揮發(fā)的弱酸的酸根與、HS、SOH有氣體產(chǎn)生。如CO、33332+ S等。HH2HCOHSHO主要是由于發(fā)生CO、23222+2+2+2-2-2+2、BaCO等不能與SO、COCO等大量共存，有沉淀生成。如Ba主要是由于、CaBa、Mg33432+22+3+2+2+3+2+-Mg；（微溶）2OHCuCa大量共存是因?yàn)镾O、CaSOFe、FeCu等不能與、AlOH、443+-2+2+SiO等；，F(xiàn)e2HCu(OH)、SOH3OHFe(OH)大量共存是因

12、為SiO等不能與、AlO3332322+H、S、AlOO SOOSH SiOH2HHOAl(OH)23222332232+不能大量共存，主等與H、HCHCOO、POPO、HPO有弱電解質(zhì)生成。如OH、ClO、F、43442+大量共存不能與HOHCHCOOH等；一些酸式弱酸根及要是由于OHHNHHO、CHCOO4323223+ 等。·HOHPOOHO、NH=NH是因?yàn)镠COOH=COOHHO、HPO242334234222SOHCOCO、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlO、S、HS、332332等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；CF、CHCOO、POH、

13、SiOO、HSO 、ClO、 5334632+3+2+2+3+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。 、Fe、Al 、Cu、FeNHMg4（2）由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 23+不、HS和一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I、SFe3+2+3+22+3+2 =S=S2Fe2Fe S。3S、2Fe S能大量共存是由于2I2Fe、=I2Fe2Fe2-在中性或堿性溶液中可以共和在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NOI3+222在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由能共存；SO和、SOS存，但在有大量H存在情況下不323 22+

14、22+2不論是在ClO與SOS6H4S3H于發(fā)生2SSOO6H3S3HO、2S不能共存。23223酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存。 （3）由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 3+3+SCNFeCHO，中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe由于和562+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。 Fe(SCN) （4）能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。3323333-3+AlO，Al，F(xiàn)e和AlO，Al和例如：AlHCO和，Al和CO，Al和SCHO和，Al和HS235623 3+-3+2+-3+NH等。特別

15、注意：O=4Al(OH)Al6HFe，和HCO，F(xiàn)e和CO，NH和AlO等。如3AlO442322332+和CH NH、和、和CONHHCO在同一溶液中能大量共存。COO34343注意事項(xiàng)：1首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。 2審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如： +-濃或、堿性

16、溶液（OH）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的HOH酸性溶液（H）-10mol/L的溶液等。1×10 度為32+使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。 （SCN）有色離子：MnO，F(xiàn)e，F(xiàn)eFe，Cu42等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 CrOMnO、NO、7342注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。 3審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)： 2但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)NO如：Fe能共存，與1（）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。323+ 2H+ NO能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量NOI與+NO+4H=3FeO生3Fe而不能大量共存；32322在堿

17、性條件下可共存，但在酸性條件下與共存；MnO 與Cl在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；SSO34不能大量共存。 -2OHH、HPO大量共存也不能與、H(2) 弱酸的酸式根離子（如HCOPO、HSO、HS）既不能與432342 ) COO (HCOH遇堿時(shí)進(jìn)一步電離大量共存。如：HCOOH3323 H HCOO。HCO223 感悟提高：解決離子共存的方法 ”。一定不能“一定能”“”“可能1看清題干要求： 或是有其他的附加條件等。pH、水電離出的c(H)2看是否有隱含條件，如堿性、酸性、無色、 看能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)3 (1)查H，主要看是否有弱酸根離子和弱酸的酸式酸根離子等。 NH、酸式酸根離子和某些

18、金屬離子等。(2)查OH，主要看是否有4:Zxxk.來源(3)查金屬離子，主要看是否有難溶物生成。 3與強(qiáng)還原性離等)、看是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。這些反應(yīng)主要發(fā)生在強(qiáng)氧化性離子(如MnOClO、Fe44222存在時(shí)，具有強(qiáng)氧化性，可氧化H間。另外需要注意的是，NOS子(I、在有大量的、SO等、Fe)之33 222 等還原性離子。、I、SFe、SO332232、與FeAlO；、HCO、AlOAlSiO與看能否發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)：5NH、與SCOClO2234332 HCOClO、CO、等。333 SCN看能否發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe。和6四、離子反應(yīng)的應(yīng)用離子推斷 該類試題通常以實(shí)驗(yàn)探究的形式出現(xiàn)，題

19、目中給出每步實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，要求根據(jù)現(xiàn)象推斷所含離子。推斷時(shí)要仔細(xì)分析每一步所發(fā)生的反應(yīng)，并注意思維的嚴(yán)密性，解題時(shí)要特別注意以下幾點(diǎn)： 1注意有顏色的離子與溶液的顏色是否一致。 2根據(jù)某現(xiàn)象推出含有的某種離子，該離子是否為前邊的操作引入的。 3注意離子共存問題。 離子是否能存在于溶液中，要特別注意溶液的性質(zhì)(如酸堿性、氧化性、還原性)與離子的性質(zhì)； 推斷結(jié)果中的離子是否能共存于同一溶液中。 33 。AlAlO遇到過量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為，AlO遇到過量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為Al離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如22 考點(diǎn)一 離子共存 例1【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 2+3+ClSCN

20、無色透明的溶液中：Fe、Mg、A?Hc?12+ +2?NOCO 、=1×10、Na的溶液中：K、B? 33OHc?1+2+-+2?NHSO (FeL) =1mol·、MnO的溶液中：K、Cc444+-+2?NHSO D能使甲基橙變紅的溶液中：NaHCO、344【答案】B 【變式探究】(2016·高考四川卷)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是( ) 、MnOA某無色溶液中可能大量存在H、Cl42 、SiO的溶液中可能大量存在BpH2Na、NH34223O HO2H=2Fe2H在酸性溶液中的反應(yīng)：CFe與HO2Fe2222222HO BaOH=BaSO溶液的反應(yīng)

21、：Ba(OH)D稀硫酸與HSO2244不能大量共存，且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，。選解析：CA.MnO顯紫色，42BaD.正確的離子方程式應(yīng)為在酸性條件下，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.22H =BaSO，SOD項(xiàng)錯(cuò)誤。O2OH2H244【變式探究】(2016·高考江蘇卷)制備(NH)Fe(SO)·6HO的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處24422理。高溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是( ) 22 、SONH、通入過量ACl：FeCl、H、42422 、SOClOB

22、加入少量NaClO溶液：NH、Fe、H4422 、SOC加入過量NaOH溶液：Na、FeOH、NH442 OH、ClONaClO和NaOH的混合溶液：Na、SO、ClD加入過量4 考點(diǎn)二 離子方程式的書寫與判斷 例2【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 + + H鈉與水反應(yīng)：Na +2HO=Na+2OHA22 +2OH+Cl HB電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2ClO+2H222 +2+?2SO+HO + C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba + H+OH=BaSO2442+?HCO+HO =CaCOD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca+OH+233【答案】B -+、HO、H【解

23、析】電荷不守恒，A錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，B正確；離子配比錯(cuò)誤，OH2+-之間的反應(yīng)，DOH錯(cuò)誤。 2，C錯(cuò)誤；漏了NH和的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是4【變式探究】下列離子方程式的書寫正確的是( ) 3O 3HA氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3H=Fe23117OH溶液：2NH5HSO亞硫酸氫銨溶液中逐滴加入0.1 L 7 mol·LNaOHLB向0.1 L 5 mol·342O 5HHO5SO=2NH·224323 2I2Cl=3Fe4ClIFeIC溶液中通入過量Cl：2Fe222222HClO O=CaSO2ClOSOH氣體：D向Ca(ClO)溶液中通入過

24、量的SOCa32222323項(xiàng)，應(yīng)為D2I6Cl=2Fe項(xiàng)，應(yīng)為I。解析：選BA項(xiàng)，F(xiàn)e可將I氧化成；C2Fe4I3Cl；22222SO 4HO=CaSO2HCa2ClO2SO2Cl。4224) (【變式探究】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是O H=ClClOACl通入NaOH溶液：ClOH2222HO =COHCl：CO2HBNaHCO溶液中加入稀22333O 4NH2HAl4NH·HO=AlOCAlCl溶液中加入過量稀氨水：2234322O 4H8H2NO=3Cu2NODCu溶于稀HNO：3Cu233 考點(diǎn)三 離子推斷 2322中的若干種離子，且存在的各離子具Al、Fe、NH、

25、NOCOSO例3、水溶液中可能存在Na、4433有相同的物質(zhì)的量，某同學(xué)對該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 下列判斷正確的是( ) A氣體A一定是CO，氣體B一定是NH 32B白色沉淀一定是Al(OH) 332 、溶液中一定存在AlNH、Fe、NOC43 溶液中一定不存在大量NaD22，加入鹽酸反應(yīng)放出 【解析】根據(jù)題給信息，反應(yīng)生成有色沉淀，故一定有FeCO，則溶液中不含有3；，說明溶液中含有NHNO，A錯(cuò)誤。加入過量氫氧化鋇，產(chǎn)生氣體BA氣體，則一定含有NO，氣體為43溶液中通入二氧化碳，產(chǎn)生了白色沉淀，沉淀中含有碳酸鋇，故白色沉淀不一定是氫氧化鋁，原溶液中23，一定不含均錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒，且各離子

26、的物質(zhì)的量相同，溶液中含有SO不一定含有AlB，、C4 D正確。Na，D 【答案】22223中的若干、Al、NHKNa中可能含有【變式探究】強(qiáng)酸性溶液X、Fe、COSOCl、SO、4334 溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：X種，某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取 下列結(jié)論正確的是( ) 232 、NH、Al、AX中肯定存在Na、FeSO44B氣體F經(jīng)催化氧化可直接生成氣體D C沉淀C一定是BaSO、沉淀G一定是Fe(OH)、沉淀I一定是Al(OH) 3433 Cl、Na、K中不能確定的離子是DXAl和 項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。 1【2017江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 + + HA鈉與水反應(yīng)

27、：Na +2HO=Na+2OH22 +2OH+Cl HB電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2ClO+2H222 +2+?2SO+HO + C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba=BaSO+OH + H2442+?HCO+HO D向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca=CaCO+OH233【答案】B -+、HHB錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣，正確；離子配比錯(cuò)誤，OHO、【解析】電荷不守恒，A2+-之間的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。和OH NH的化學(xué)計(jì)量數(shù)都是2，C錯(cuò)誤；漏了42【2017江蘇卷】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 2+3+ClFeSCN、Mg、無色透明的溶液中：A?Hc?12+ +2?

28、NOCO Na=1×B10的溶液中：K、? 33OHc:ZXXK來源?1+2+-+2?NHSO 、Cc(FeMnO) =1mol·L、的溶液中：K444+-+2?NHSO 、HCOD能使甲基橙變紅的溶液中：Na、344【答案】B 4【2017海南】能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為 +2+CO+H用醋酸除去水垢：2HO +CaCO=CaA. 232+2+ + FeSB. 硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H+FeS=H22?3+CO )+3=Al向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：C. 2Al(CO3233?NONOO +D. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO：2NO+2OH=+ H2

29、2223D 【答案】2H錯(cuò)誤；，ACO【解析】醋酸是弱酸不能拆寫成離子，應(yīng)是2CHCOOHCaCO=2CHCOOOCa2332323233COSH氧化成S，把Fe錯(cuò)誤；發(fā)生雙水解反應(yīng)，氧化成Fe應(yīng)是2Al，B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能把32NOC錯(cuò)誤；3CO，= NO3HO=2Al(OH)發(fā)生歧化反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NO與OH+2OH332222 + HO，D+NO正確。 22?+O” 表示的是（ ） =H1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH2ANaHSO溶液與Ba(OH)溶液混合 BNHCl溶液與Ca(OH)溶液混合 2442CHNO溶液與KOH溶液混合 DNaHPO溶

30、液與NaOH溶液混合 423【答案】C ?2?2+反應(yīng)生成BaBaSO反應(yīng)外，還有SO溶液與ANaHSOBa(OH)溶液混合時(shí)，除了H與OH與【解析】4244沉淀；BNHCl溶液與Ca(OH)溶液混合產(chǎn)生NH·HO；CHNO溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸3 2423+。不能拆開成H與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；DNaHPO 242【2016年高考北京卷】在兩份相同的Ba(OH)溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的HSO、NaHSO4242溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是（ ） A代表滴加HSO溶液的變化曲線 42+ 、點(diǎn)，溶液中

31、大量存在的離子是NaOHBb 點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OHCcDa、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性 【答案】C 離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，D正確。 3【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） + -2+HO A將銅插入稀硝酸中：Cu+4HCu+2NO+2NO2323+3+ 2Fe+Fe(SOFe)溶液中加入過量鐵粉：FeB向3243+3NH Al(OH)+3NHH(SOC向Al)溶液中加入過量氨水：AlO4332324+3Na +2HSiOHD向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸：NaSiO332223【答案】C + -2+ +2NO=3Cu+2NO【解析】反應(yīng)原理錯(cuò)

32、，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H33+2+，B錯(cuò)誤；氨水是)(SO溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe +Fe=3FeO+4H，A錯(cuò)誤；電荷不守恒，向Fe34223+ O=Al(OH)AlH+3NH·)弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al(SO溶液中加入過量氨水的離子方程式為332423+，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向NaSiO溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式+3NH 3422+ D錯(cuò)誤。，SiOSiO為=H+2H3234【2016年高考江蘇卷】制備（NH）Fe（SO）·6H）進(jìn)行pH<1的實(shí)驗(yàn)中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（O22424處理。

33、常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ） 2+-2- ClHSO、NH、A通入過量Cl：Fe、424+2+2- ClO、FeSO、HB加入少量NaClO溶液：NH、44+2+2- OH、NH、C加入過量NaOH溶液：Na、FeSO44+2- OHCl、NaClO和NaOH的混合溶液：NaClO、SO、D加入過量4【答案】D 2322FeFeClO，F(xiàn)e具有強(qiáng)氧化性，能將不存在，A具有強(qiáng)氧化性，能將【解析】ClFe錯(cuò)誤；氧化為2322與OH反應(yīng)生成氫不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B氧化為Fe錯(cuò)誤；，F(xiàn)eFe2錯(cuò)誤；組內(nèi)離子可能在溶液

34、中存在，不存在，CFe 與OH反應(yīng)生成一水合氨，、NH 氧化亞鐵沉淀，NH44 D正確。 2-2-+2+OSO、FeNaK【2016年高考上海卷】已知：SO、+I+HNH、+2I+2H、。某溶液中可能含有542243-2-2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)SO I、SO43于該溶液的判斷正確的是（ ） 2- SO肯定不含 B A肯定不含I- 42- + NHC肯定含有SOD肯定含有43【答案】BC 故選BC。 6【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ） +- 、ClA某無色溶液中可能大量存在HMnO4+2- NHSi

35、OpH=2B的溶液中可能大量存在Na、34:Z&xx&k._Z_X_X_K_來源科來源學(xué)2+2+3+2H=2Fe+HO+2HO CFe與HO在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe22222+2-2+-+HO +OHD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H=BaSO+SO+Ba244【答案】C +Z+X+X+K+學(xué)科來源-+-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；硅酸根離HMnO、和 Cl呈紫色，【解析】水溶液中MnO44子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能電離共存，B錯(cuò)誤；滿足電子守恒和電荷守恒，C正確；氫離子和硫酸 錯(cuò)誤。D，2:1根、氫氧根和鋇離子的離子比例應(yīng)為7【2016年高考天津卷】下列實(shí)驗(yàn)的

36、反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ） OH 2HO=NH·HOA室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH33242 3HO=2AlO2OH2HB用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al222 用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：C -+2H O+2CO+2HCO223 228HO 5CO=2Mn10COD用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO16H22424【答案】B 1、【2015山東理綜化學(xué)】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） 2+HO SO溶液：SO+2H=SOA向稀HNO中滴加Na23332222+SO SiO+ SO+ HB向NaSiO溶液

37、中通入過量SO：SiOO=H332233222+3 + +4NH·HO=Al(OH)NH·HO：Al+4 NHAlC向(SO)溶液中加入過量的4343222432+O +2Cu(OH)+2H：2 NaO+2CuO=4Na溶液中加入D向CuSONaO22224222【答案】D 2、NO和HO，錯(cuò)誤；B、過量的SO【解析】A、稀硝酸與Na發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOSO與NaSiO3242223，錯(cuò)誤；C、Al(OH)不與弱堿反應(yīng)，所以Al(SO)與過量氨水反應(yīng)生成溶液反應(yīng)生成HSOAl(OH)，錯(cuò)343323 誤；D、NaO與HO反應(yīng)生成NaOH和O，NaOH與CuSO反應(yīng)生成

38、Cu(OH)和NaSO，兩個(gè)方程式加42222242和可得離子方程式，正確。 2、（2015北京理綜化學(xué)）某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實(shí)的方程式中不合理的是（已知：飽和NaClO溶液的pH約為11）（ ） O + H制備：ClCl +2OH= Cl+ ClOA該消毒液可用NaOH溶液吸收222 OHClO+ OH+ HB該消毒液的pH約為12：ClO 2+ HO + Cl+ ClO= ClHClC該消毒液與潔廁靈（主要成分為）混用，產(chǎn)生Cl：2H222 = HClO+CHCOOCOOHClOD該消毒液加白醋生成，可增強(qiáng)漂白作用：CHH+ ClO33 【

39、答案】B 【解析】A、用Cl溶液的NaClO、根據(jù)提干信息知：飽和B； 正確A溶液反應(yīng)制取漂白液，故NaOH和2pH約為11，而該溶液pH=1211，故主要是因?yàn)樵撓疽褐泻幸欢康腘aOH，故B不合理；C、根據(jù)HCl和HclO中Cl的化合價(jià)分析，該氧化還原方程式的書寫正確，故C正確 ；D、根據(jù)漂白粉起漂白作用的原理，應(yīng)用的是較強(qiáng)酸制取較弱酸，故D正確。 3、【2015廣東理綜化學(xué)】水溶液中能大量共存的一組離子是（ ） +2+-2-2-2+ H、SO、Fe ANHB 、Ba、BrCl、CO 334+2-+- HCOH、 DNaCKNa、NO、SO、MnO 3434【答案】C 4、（2015江

40、蘇化學(xué)）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） 32 ClA使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al、SO4 1312 、的溶液中：NH、BCa=1×10NO、mol·LCl34 22SO、KAl反應(yīng)能放出H的溶液中：FeNOC與4231312 CO)=1×10、Namol·L、AlO的溶液中：K、水電離的Dc(H32 B 【答案】3錯(cuò)誤；A、OH生成沉淀或AlO【解析】A、酚酞變紅色的溶液，此溶液顯堿性，Al，不能大量共存，故2AlC、與c(H)>c(OH)，溶液顯酸性，這些離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B、根據(jù)信息，此溶液中2在酸性

41、條不共存，若酸性，能放出氫氣的，同業(yè)可能顯酸性也可能顯堿性，若是堿性，則FeNO和OH3 131的溶液，此物質(zhì)對水電離mol·錯(cuò)誤；D、水電離的c(H)=1×10L件下具有強(qiáng)氧化性，不產(chǎn)生H，故C22和H不能大量共存，故D有抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，AlO、CO錯(cuò)誤。 32 2+3+2+3+、ClAl、COOH、20155、【上?；瘜W(xué)】某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe、Ba34。向該溶液中加入鋁粉，只放出H，則溶液中能大量存在的離子最多有（ NO ） 23A3種 種6D 種5C 種4B C 【答案】 6【2015天津理綜化學(xué)】下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的

42、敘述正確的是（ ） 3+2+ Fe，無在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有FeAB氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣 + K，無C灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有NaD將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO 2【答案】B 3+2+3+，又含，如果該溶液既含F(xiàn)e遇KSCNA項(xiàng)Fe不反應(yīng)無現(xiàn)象遇KSCN會(huì)使溶液呈現(xiàn)紅色，F(xiàn)e【解析】 2+3+2+，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；但并不能證明無FeFeB，滴加KSCN 溶液，溶液呈紅色，則證明存在Fe項(xiàng)氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍(lán)，則發(fā)生反應(yīng)：CuSO+5HOCuSO·5HO，CuSO·5HO為藍(lán)色，

43、故可證明原氣體中244242 +顏色反應(yīng)為黃色，但NaNa，項(xiàng)灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有含有水蒸氣，B項(xiàng)正確；C+顏色反應(yīng)需透過藍(lán)色的鈷玻璃濾去黃光后觀察，故KC并不能證明無K項(xiàng)錯(cuò)誤；，因?yàn)辄S光可遮住紫光，故D項(xiàng)能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO、SO等，故將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則原氣體比一22定是CO，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。 27【2015四川理綜化學(xué)】下列有關(guān)CuSO溶液的敘述正確的是（ ） 4+-2+可以大量共存 、NOA該溶液中NaMg、NH34 B通入CO氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 22+2-=CuS + SCuS反應(yīng)的離子方程式：C與H22+ +2NHO=Cu(OH)H

44、+2NH·D與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu4232【答案】A 2+。選A。 、過量濃氨水反應(yīng)產(chǎn)生不拆；DCu(NH)、無現(xiàn)象；【解析】BC、HS42322+ + CO + 3HO可以表示( 2CaCO 2Ca8【2015上?；瘜W(xué)】離子方程式) + 3HCO + 3OH2333ACa(HCO)與NaOH溶液反應(yīng) BNaHCO與澄清石灰水反應(yīng) 332 與澄清石灰水反應(yīng))Ca(HCOC DNH HCO 與澄清石灰水反應(yīng)3324AB 【答案】2+ + 3OH + 3HCO 溶液按照2:3混合，會(huì)發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：2Ca【解析】ACa(HCO)與NaOH33222+ + CO 2Ca

45、混合，發(fā)生反應(yīng)，離子方程式是：正確。BNaHCO2CaCO與澄清石灰水按照3:2， + 3HO33232 + CO + 3HO，正確。 2CaCOCCa(HCO+ 3HCO) + 3OH與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式是： 2333322+2+ +H 與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式是：Ca + HCO錯(cuò)誤。D + HCO + OHNH CaCOHCOO，Ca 334332+ +NH·HO + HO CaCO，錯(cuò)誤。+NH + 2OH23243 1（2014年高考江蘇卷第3題）25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 2 O、CpH1的溶液中：Na、K、MnOA34 13222 的

46、溶液中：MgNO、Cu、Bc(H)1×10、SOmol/L34 C0.1mol/LNHHCO溶液中：K、Na、NO、Cl 334 22 SO、NH、SCN、FeD0.1mol/LFeCl溶液中：443【答案】C 2（2014年高考廣東卷第8題）水溶液中能大量共存的一組離子是 +2+-2- SO、NaCl、Ca、A42+ 2- ClO、H、SOBFe32+-2- SO、NH 、CMgCl44+3+- SCN、FeNODK、3【答案】C 2+2-2+ -因反應(yīng)氧化還原反、與H與SOA結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，錯(cuò)誤；Fe【解析】CaClO43+-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能FeSCN與C應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；4種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；大量共存，D錯(cuò)誤。 3（2014年高考安徽卷第8題）下列有關(guān)Fe(SO)溶液的敘述正確的是 324 2 、Br可以大量共存、A該溶液中KFeOH、CH5632 2IFeIFeB和KI溶液反應(yīng)的離子方程式：2322 Ba SOe(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式：Ba(OH)C和FeF3OHSOBa4423 111.2 g Fe ZnD1 L0.1 mol·L充分反應(yīng)，生成該溶液和足量的D