必修2同步鞏固練習(xí)解析：4-2-2

1、咼考總復(fù)習(xí)同步訓(xùn)練第4章第2節(jié)第2課時11一、選擇題1.三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價、再生的水電，相當(dāng)于每年燒5000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制：氮氧化物的排放酸雨的形成臭氧層空洞擴大溫室效應(yīng) 白色污染A .B.C.D.【解析】 減少了原煤的燃燒，就減少了二氧化碳和二氧化硫的排放。二氧化硫的排放是導(dǎo)致酸雨的主要原因，二氧化碳的排放是加劇溫室效應(yīng)的主要原因?！敬鸢浮緽2.我國已在一些城市推廣車用乙醇汽油的使用。有關(guān)乙醇汽油的敘述中錯誤的是A 乙醇汽油是一種新型的化合物B.用高粱玉米為原料制取乙醇C.使用乙醇汽油可以促進農(nóng)業(yè)生產(chǎn)D

2、 .汽車使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放【解析】乙醇汽油是在通常的汽油中摻入乙醇的汽油,可以說乙醇汽油是一種新型的混合物，但它不是新型的化合物。【答案】 A【點撥】 考查對新燃料的認識。3.現(xiàn)有以下幾種措施：對燃燒煤時產(chǎn)生的尾氣進行除硫處理，少用原煤作燃料,燃煤時鼓入足量空氣，開發(fā)清潔能源。其中能減少酸雨產(chǎn)生的措施是A .B.C.D.【解析】形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放,其中在工業(yè)城市中主要是由于含硫煤的燃燒所引起的，要減少硫的氧化物的排放，我們可以對煤燃燒所產(chǎn)生的尾氣進行脫硫處理，如利用堿石灰吸收等；從能源的綜合利用角度最好少用原煤直接作燃料,樣既可提高煤燃燒的熱效率，又可解

3、決燃煤引起的污染，還能分離出煤中的化學(xué)原料，一舉多得；開發(fā)新能源，也是減少硫排放的一種重要途徑。燃煤時鼓入足量空氣只能使煤充分燃燒，無法減少SO2等的排放。【答案】C4.某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，它對農(nóng)作物和人畜都有害。現(xiàn)用化學(xué)方法除去該廢水中的有害成分，最好加入下列物質(zhì)中的A .食鹽和硫酸B. 膽磯和石灰水C.鐵粉和生石灰【解析】因該工廠排放廢水中含有較多的除去Cu2+可用鐵粉，Cu2+ + Fe=Fe2+ + Cu，除去H +可用生石灰,D.蘇打和鹽酸H +和Cu2+,它們對農(nóng)作物和人畜都有害。Ca0 + 2H + =Ca2+ + 出。膽磯是五水合硫酸銅：CuSO4 5H2

4、0,蘇打是Na2CO3。【答案】C5最近，國際上提出的“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中的A 對廢水、廢氣、廢渣進行嚴格處理B化學(xué)生產(chǎn)中不排放任何有害物質(zhì)C.化工廠及周圍種草、種樹、種花，使工廠成為花園式工廠D 以綠色植物為原料，以生物催化劑實現(xiàn)化工生產(chǎn)過程的化學(xué)【解析】 綠色化學(xué)是指以綠色意識為指導(dǎo)，研究和設(shè)計沒有（或盡可能少的）環(huán)境副作用且在技術(shù)上和經(jīng)濟上可行的化學(xué)產(chǎn)品的化學(xué)過程。其目標(biāo)就是研究與尋找能充分利用無毒是始害原材料，最大限度地節(jié)約能源， 在各個環(huán)節(jié)都實現(xiàn)凈化和無污染的反應(yīng)途徑的工藝,端實現(xiàn)污染預(yù)防而非終端治理的科學(xué)手段。由于它在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中就已充分利用了每種原料的

5、全部原子，因而生產(chǎn)過程和末端均為零排放或零污染，是提高經(jīng)濟效 益和環(huán)境效益的根本措施。綠色化學(xué)的研究重點有四個：一是設(shè)計對人類健康和環(huán)境危害小的，淘汰有毒的反應(yīng)起 始物（原材料）;二是選擇最佳的反應(yīng)（生產(chǎn)）條件，以實現(xiàn)最大限度地節(jié)能和零排放；三是研 究最佳的轉(zhuǎn)換反應(yīng)和良性的試劑 （含催化劑）；四是設(shè)計對人類健康和環(huán)境更安全的目標(biāo)化合物（最終產(chǎn)品）?！敬鸢浮緽其直接后果是：a.污染水體；b.破壞臭氧層；C.危害工人的生命與健康；d.破壞植被6.近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品 氰化物，C.a、dB.a、D.a、【解析】氰化物有毒，對水體有污染,b、cc、d

6、對人體健康有較大危害，采礦對植被會造成破壞?！敬鸢浮緿7保護臭氧層的有效對策是 （）A 建立大范圍的熱帶雨林自然保護區(qū)B 各國共同行動，聯(lián)合治理酸雨和汽車尾氣污染C. 各國共同行動，禁止氟氯烴化合物的排放D .嚴格控制發(fā)達國家 CO2的排放量【答案】C【點撥】臭氧含量的減少，除了受太陽活動等自然因素的影響之外，人類使用冰箱、空調(diào)時釋放出來的氟氯烴化合物大量消耗臭氧，也是其重要的原因。因此，各國共同行動,禁止氟氯烴化合物的排放是保護臭氧的有效對策。A、B、D三項內(nèi)容與保護臭氧無關(guān)。&4月22日是“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球列行為中不符合這一主題的是()科學(xué)發(fā)展”。下A .采

7、用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)B .大量開采地下水，以滿足社會對水的需求C .減少甚至不使用對大氣臭氧層起破壞作用的氟氯烴D.節(jié)約能源，提高能源利用率【答案】B【點撥】A中“綠色化學(xué)”工藝是使原子利用率達到 100%，水等資源日益匱乏，應(yīng)節(jié)約使用，對環(huán)境污染的物質(zhì)應(yīng)盡量少排放，這些都是當(dāng)前的環(huán)境問題。9.為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料，目前使用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，一類是液化石油氣的主要成分。據(jù)此信息解答下列問題。(1)這類燃料的主要成分都是()A .碳水化合物B.碳氫化合物C.氫氣D.醇類(2)這類燃料之所以被稱為“清潔燃料”，其原因解釋

8、中正確的是A 使用這類燃料的汽車不會排放對環(huán)境有害的氣體B .這類燃料燃燒不會產(chǎn)生對環(huán)境有害的氣體C .使用這類燃料的汽車所排放的有害氣體比使用普通燃料少D 這種清潔燃料比普通燃料燃燒更充分【解析】(1)天然氣主要成分是甲烷，而液化石油氣的主要成分是烷烴和烯烴的混合物。由此判斷壓縮天然氣和液化石油氣的主要成分都是碳氫化合物，答案為B ; (2)清潔燃料是相對于普通燃料而言，燃燒更充分，排放的有害氣體較少，答案選CD。【答案】(1)B (2)C、D10.根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，某化學(xué)家設(shè)計了下列化學(xué)反應(yīng)步驟: CaBs + H2O=5=Ca 0+ 2HBr 2HBr + Hg=0=HgBr2 +

9、 H2 HgBr2 + CaO=5=HgO + CaBr22HgO=£2Hg + O? f該方案的目的是為了制備(B.CaOC. H2D.Hg【答案】C11.下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是A 燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中 SO2的量 B .臭氧的體積分數(shù)超過 104%的空氣有利于人體健康C. pH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D 含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導(dǎo)致水體污染【答案】 A【點撥】燃煤時加入石灰石發(fā)生如下反應(yīng):高溫入高溫。CaCO3=CaO + CO2 f , CaO+ SO2=CaSO3 及C不正確；含磷的洗滌劑，會造成水體污染2CaSO3 + O2=2

10、CaSO4。故可減少廢氣中SO?的含量，A正確；空氣中臭氧的體積分數(shù) 低于105%時可加速血液循環(huán)令人產(chǎn)生振奮的感覺，但高于此值時則會對人體產(chǎn)生傷害， 不正確；只有雨水的 pH<5.6時，才稱為酸雨，使水體富營養(yǎng)化，而引起赤潮、水華等現(xiàn)象,D不正確。12.下列符合化學(xué)實驗“綠色化”的有(在萃取操作的演示實驗中，將CCI4萃取溴水改為 CCI4萃取碘水在銅和濃硝酸反應(yīng)的實驗中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲將實驗室的廢酸液和廢堿液中和后再排A .B.C.D. 【答案】D【點撥】本題考查“綠色化學(xué)”的知識。根據(jù)“綠色化學(xué)”的知識，必須控制污染物產(chǎn)生，因為單質(zhì)碘比單質(zhì)錫更易溶于CCI4, Cu與濃

11、H2SO4反應(yīng)中，通過調(diào)節(jié)銅絲的高度,可發(fā)生下列反應(yīng):2Cu+ O2=2CuOCuO + H2SO4=CuSO4 + H 2O酸與堿中和生成中性的鹽和水故均正確。二、非選擇題13.在“綠色化學(xué)工藝”中， 理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物,原子利用率為100%。下列反應(yīng)類型能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)縮聚反應(yīng)【答案】14. (1)環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項中與環(huán)境污染無關(guān)的是溫室效應(yīng)赤潮酸雨光化學(xué)污染臭氧空洞水俁病潮汐現(xiàn)象水華 地方性甲狀腺腫(2)保護環(huán)境是每一個公民的責(zé)任。下列做法中有利于保護環(huán)境的是推廣使用無磷

12、洗衣粉城市垃圾分類處理推廣使用一次性木質(zhì)筷子推廣使用清潔能源過量使用化肥、農(nóng)藥推廣使用無氟冰箱【答案】(1)(2)15 當(dāng)前城市空氣質(zhì)量惡劣的重要原因之一是汽車尾氣的超標(biāo)排放,你能否應(yīng)用氮元素的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，設(shè)計除去汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物(一氧化氮、二氧化氮等)的理論構(gòu)想？其中包括：確定無害化過程及其產(chǎn)物，選擇無害化試劑及反應(yīng)條件等。(1)將有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為什么物質(zhì)即可完成無害化過程?(2)應(yīng)依據(jù)什么化學(xué)原理完成無害化過程?(3)在完成無害化的過程中，選擇試劑的原則是什么?(4)對無害化過程反應(yīng)條件的確定原則是什么?(5)如果無害化過程是在充分利用汽車尾氣中自有的成分在有催

13、化劑的條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而實現(xiàn)的，則:寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的方程式這種構(gòu)想還存在的缺陷可能是;糾正這種缺陷的措施是【解析】 題中指出，汽車尾氣中重要的有害成分是一氧化碳、氧化氮、二氧化氮等。氧化碳有毒，二氧化碳無毒；一氧化氮和二氧化氮都有毒，氮氣無毒。將一氧化碳氧化成二氧化碳，一氧化氮和二氧化氮還原為氮氣都是科學(xué)的。因此，利用氧化還原反應(yīng)將一氧化碳氧化為二氧化碳，將一氧化氮和二氧化氮還原為氮氣，可完成汽車尾氣的無害化過程。將有害變?yōu)闊o害是汽車尾氣處理的目的。因此，選擇無害化試劑的原則：一是試劑要具有相應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)， 并且化學(xué)反應(yīng)易被控制； 二是不產(chǎn)生二次污染；三是物質(zhì)易得，成本適度。汽車是一種快速

14、行使的交通、 運輸工具，其尾氣排放管又較小，不便于再安裝大型設(shè)備。因此，汽車尾氣無害化反應(yīng)條件確定的原則是：化學(xué)反應(yīng)所需要的溫度和壓強都相對較低。從一氧化碳到二氧化碳、一氧化氮和二氧化氮到氮氣的轉(zhuǎn)化過程來看,氧化碳與一氧化氮、一氧化碳與二氧化氮之間都可發(fā)生無害化的化學(xué)反應(yīng)。汽車尾氣中還含有一定量的氧氣，它也可以與一氧化碳發(fā)生無害化的化學(xué)反應(yīng)。氧化碳、一氧化氮、二氧化氮和氧氣在汽車尾氣中相對含量不能確定，因此，一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮是否都能完全轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)，這是這種構(gòu)想中存在的缺陷。要克服這種缺陷，就要對汽車尾氣進行定量的分析，然后對癥下藥。【答案】(1)將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，將一

15、氧化氮和二氧化氮轉(zhuǎn)化為氮氣。(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，利用氧化劑將一氧化碳氧化，利用還原劑將一氧化氮和二氧化氮還原。(3)試劑要具有足夠強的氧化性或還原性，并且反應(yīng)條件易控制；不產(chǎn)生二次污染；物 質(zhì)易得，成本適度。(4)化學(xué)反應(yīng)所需要的溫度和壓強都較低，最好是常溫、常壓，必須時要使用催化劑。-催化劑 2N0 + 2C0 =催化劑2N02 + 4C0 = N2 + 4C02N2+ 2C0 22C0 + 02 催化 型2CO2一氧化碳、一氧化氮和二氧化氮中的某一種或幾種不一定能完全轉(zhuǎn)化為無毒的物質(zhì)要對汽車尾氣取樣進行定量分析，根據(jù)分析的結(jié)果，適當(dāng)補充氧化劑或還原劑【點撥】 汽車尾氣的問題是環(huán)境保

16、護中的熱點和難點，我們都要關(guān)注它，努力進行有效方案的研究，力爭早日使問題得到解決。16.某地有一池塘，生長著豐富的水生植物和多種魚、蝦。后來，由于化工廠將大量污水排入池塘中，使水質(zhì)惡化，各種水生生物先后死亡。根據(jù)題意回答下列問題:(1)從生態(tài)平衡角度看，池塘這種變化說明了(2)造成這種變化的原因是經(jīng)檢測，污水中含有 0.012 mol/L的游離溴，可用亞硫酸鈉除去污水中的溴，請寫出 其化學(xué)方程式：L才能將溴全部除(4)處理5 L這種污水，需加入 0.05 mol/L的亞硫酸鈉溶液(5)要使池塘恢復(fù)本來面目，首先要解決的問題是，首先要恢復(fù)的生物是【解析】首先分析池塘的變化。 變化情況：豐富的水生

17、生物 7水質(zhì)惡化7水生生物死亡；變化原因：化工廠排放污水進入池塘。在此基礎(chǔ)上，運用生態(tài)平衡知識解答(1)、(2)、(5)三個小題；Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng):據(jù)反應(yīng)關(guān)系，需要 Na2SO3溶液的體積可表示為:Na2SO3 + Br2 + H2O=Na2SO4 + 2HBr，根 0.012 mol L1 X 5 L = 1.2 L o0.05 mol L -【答案】(1)池塘的生態(tài)平衡遭受破壞(2)化工廠對池塘的污染超過池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動調(diào)節(jié)能力(3)Na2SO3 + Br2 + H2O=Na2SO4 + 2HBr (4)1.2(5)化工廠的污染問題水生植物17酸雨根據(jù)污染源的不同，分為硫酸型酸雨幫硝酸型酸雨，我國長江流域如：江西、湖南、湖北及四川以燃燒煤炭為主，其酸雨為硫酸型，廣東沿海地區(qū)以燃燒石(標(biāo)為1號和2號)進油為主，其酸雨為硝酸型。某研究性學(xué)習(xí)小組取兩份不同地區(qū)酸雨行酸度分析，分析方法是每隔1小時測定其pH,測得結(jié)果如下:寸間pH、0123451號6.05.55.04.54.04.02號5.25.