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1、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專題訓(xùn)練一、常見的圖像類型:1根據(jù)反應(yīng):mA(g) + nB(g)pC(g) H ,結(jié)合圖中所給的信息填空。(填“”、“”或“”)(1)_ (2)_ (3)_H_0 H_0 H_0 (4)_ (5)_ (6)_ _ _ (7)_ (8)_ _ _ _ H_0 (9)H_0 (10)H_0_ _2(如圖247)此反應(yīng)是從何物質(zhì)開始的:_;時改變的條件是:_。3(如圖248)請寫出其化學(xué)方程式:_。4(如圖249)寫出用A、B、C表示的化學(xué)方程式:_。t1t2t3nmoltminNM80246二、相關(guān)圖像練習題:1在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的
2、曲線如右圖所示,下列表述中正確的是( )A反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNBt2時,正逆反應(yīng)速率相等,達到平衡 Ct3時, 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時,N的濃度是M濃度的2倍v正v逆v正v逆tv2對達到平衡的可逆反應(yīng)X + YW + Z ,增大壓強則正、逆反應(yīng)速度(v)的變化如下圖,分析可知X,Y,Z,W的聚集狀態(tài)正確的是( )AZ、W為氣體,X、Y中之一為氣體BZ、W中之一為氣體,X、Y為非氣體CX、Y、Z皆為氣體,W為非氣體D若X、Y為氣體,則Z、W中之一為氣體3反應(yīng)mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g),反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(
3、P)的關(guān)系如下圖,下列敘述正確的是( ) A到平衡后,加入催化劑則C%增大B達到平衡后,若升溫,平衡向右移動C化學(xué)方程式中nefD達到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移動4某可逆反應(yīng)L(s) + G(g)3R(g) H0,下圖表示外界條件溫度、壓強的變化對上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )A平衡混合氣中R的質(zhì)量分數(shù)B達到平衡時G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分數(shù)D達到平衡時L的轉(zhuǎn)化率5在可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) H0中m、n、p為系數(shù),且mnp 。分析下列各圖,在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度(t)、壓強(P)關(guān)系正確的是( )6在密閉容器中進行下列反應(yīng):M(g)
4、+ N(g)R(g) + 2L(?) ,此反應(yīng)符合下面圖像,下列敘述正確的是( )A正反應(yīng)吸熱,L是氣體B正反應(yīng)吸熱,L是固體C正反應(yīng)放熱,L是氣體D正反應(yīng)放熱,L是固體或液體7A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量,符合曲線的反應(yīng)是( )AN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0BC(s) + CO2(g)2CO(g) H0CN2(g) + O2(g)2NO(g) H0DCaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) H08將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示,在相同的條件下,將B g(AB)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖
5、中虛線所示)正確的是( )9已知可逆反應(yīng)aA + bBcC中,物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )A該反應(yīng)在T1 ;T3溫度時達到過化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度,平衡會向正反應(yīng)方向移動10向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ,發(fā)生反應(yīng):H2(g) + I2(g)2HI(g) H0。當達到平衡后,改變反應(yīng)的某一條件(不再充入任何氣體),造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是( )A容器內(nèi)氣體顏色變深,平均相對分子質(zhì)量增大B平衡向右移動,HI濃度增大C改變條件前后,速率時間圖像如下圖D平衡不移動,混合氣體密度不變1
6、1已拓反應(yīng):3A(g) + B(g)C(s) + 4D(g) H0 ;圖中a、b曲線表示在一定條件下,D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a ,可采取的措施是( )A升高溫度B縮小反應(yīng)容器的體積C增加C的質(zhì)量D減小B的濃度12mA(s) + nB(g)pC(g) H0 ;的可逆反應(yīng),在室溫條件下B與壓強(p)的關(guān)系如下圖所示,則下列有關(guān)敘述正確的是( )Amnp BnpCX點時混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率DX點比Y點混合物的反應(yīng)速率慢13已知2NO2(g)N2O4(g) H0。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進行反應(yīng)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強的改
7、變而上下移動,以保持容器內(nèi)外壓強相等。當同溫同壓時,將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中,反應(yīng)同時開始。(填“”、“”或“”)(1)反應(yīng)開始時,a與b中生成N2O4的速率va_vb 。(2)反應(yīng)過程中兩容器里生成N2O4的速率是va_vb 。(3)達到平衡時,a與b中N2O4的百分數(shù)(A)相比較,則是Aa_Ab 。abt甲t400500乙tab丙14某可逆反應(yīng)為:2A(g) + B(g)2C(g);H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下,生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分數(shù)()與反應(yīng)時間( t )的關(guān)系。(1)若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況,則曲線_表示的是無催化劑時的情況。(2) 若乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時的情況,則H_0 (填“”、“”)。(3)若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強時的情況,則曲線_表示的壓強較大時的情況。(4)若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn),則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_;但實際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_,壓強的選擇為常壓的原因可能是_?;瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專題訓(xùn)練 參考答案一、1(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2A、B ;增加C的濃度3A + 2BC43A + BC(此題答案不唯一,只要A、
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