廣東 化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專(zhuān)題(含答案)

1、化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專(zhuān)題訓(xùn)練一、常見(jiàn)的圖像類(lèi)型：1根據(jù)反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H ，結(jié)合圖中所給的信息填空。（填“”、“”或“”）（1）_ （2）_ （3）_H_0 H_0 H_0 （4）_ （5）_ （6）_ _ _ （7）_ （8）_ _ _ _ H_0 （9）H_0 （10）H_0_ _2（如圖247）此反應(yīng)是從何物質(zhì)開(kāi)始的：_；時(shí)改變的條件是：_。3（如圖248）請(qǐng)寫(xiě)出其化學(xué)方程式：_。4（如圖249）寫(xiě)出用A、B、C表示的化學(xué)方程式：_。t1t2t3nmoltminNM80246二、相關(guān)圖像練習(xí)題：1在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的

2、曲線(xiàn)如右圖所示，下列表述中正確的是（ ）A反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNBt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡 Ct3時(shí), 正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍v正v逆v正v逆tv2對(duì)達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)X + YW + Z ，增大壓強(qiáng)則正、逆反應(yīng)速度（v）的變化如下圖，分析可知X，Y，Z，W的聚集狀態(tài)正確的是（ ）AZ、W為氣體，X、Y中之一為氣體BZ、W中之一為氣體，X、Y為非氣體CX、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D若X、Y為氣體，則Z、W中之一為氣體3反應(yīng)mA(s) + nB(g)eC(g) + fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(

3、P)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是（ ） A到平衡后，加入催化劑則C%增大B達(dá)到平衡后，若升溫，平衡向右移動(dòng)C化學(xué)方程式中nefD達(dá)到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)4某可逆反應(yīng)L(s) + G(g)3R(g) H0，下圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y軸可以表示（ ）A平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率C平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率5在可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g)pC(g) H0中m、n、p為系數(shù)，且mnp 。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(t)、壓強(qiáng)(P)關(guān)系正確的是（ ）6在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)

4、+ N(g)R(g) + 2L(?) ，此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述正確的是（ ）A正反應(yīng)吸熱，L是氣體B正反應(yīng)吸熱，L是固體C正反應(yīng)放熱，L是氣體D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體7A%為氣態(tài)反應(yīng)物在平衡體系中的百分含量，符合曲線(xiàn)的反應(yīng)是（ ）AN2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H0BC(s) + CO2(g)2CO(g) H0CN2(g) + O2(g)2NO(g) H0DCaCO3(s)CaO(s) + CO2(g) H08將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖的實(shí)線(xiàn)所示，在相同的條件下，將B g（AB）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(xiàn)（圖

5、中虛線(xiàn)所示）正確的是（ ）9已知可逆反應(yīng)aA + bBcC中，物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)在T1 ；T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡B該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡C該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)10向一體積不變的密閉容器中充入H2和I2 ，發(fā)生反應(yīng)：H2(g) + I2(g)2HI(g) H0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充入任何氣體），造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說(shuō)法正確的是（ ）A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大C改變條件前后，速率時(shí)間圖像如下圖D平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變1

6、1已拓反應(yīng)：3A(g) + B(g)C(s) + 4D(g) H0 ；圖中a、b曲線(xiàn)表示在一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化情況。若使曲線(xiàn)b變?yōu)榍€(xiàn)a ，可采取的措施是（ ）A升高溫度B縮小反應(yīng)容器的體積C增加C的質(zhì)量D減小B的濃度12mA(s) + nB(g)pC(g) H0 ；的可逆反應(yīng)，在室溫條件下B與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述正確的是（ ）Amnp BnpCX點(diǎn)時(shí)混合物的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率DX點(diǎn)比Y點(diǎn)混合物的反應(yīng)速率慢13已知2NO2(g)N2O4(g) H0。將NO2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改

7、變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的NO2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始。（填“”、“”或“”）（1）反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，a與b中生成N2O4的速率va_vb 。（2）反應(yīng)過(guò)程中兩容器里生成N2O4的速率是va_vb 。（3）達(dá)到平衡時(shí)，a與b中N2O4的百分?jǐn)?shù)(A)相比較，則是Aa_Ab 。abt甲t400500乙tab丙14某可逆反應(yīng)為：2A(g) + B(g)2C(g)；H下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物C在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間( t )的關(guān)系。（1）若甲圖中的a、b兩條曲線(xiàn)分別表示有催化劑和無(wú)催化劑的情況，則曲線(xiàn)_表示的是無(wú)催化劑時(shí)的情況。（2） 若乙圖中的兩條曲線(xiàn)分別表示在400和500時(shí)的情況，則H_0 (填“”、“”)。（3）若丙圖中的a、b兩條曲線(xiàn)分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線(xiàn)_表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。（4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是_。化學(xué)反應(yīng)速率及平衡圖像專(zhuān)題訓(xùn)練 參考答案一、1（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）2A、B ；增加C的濃度3A + 2BC43A + BC（此題答案不唯一，只要A、