2019屆高三化學(xué)四模試題

1、2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)1 / 172019 屆高三化學(xué)四模試題2019 屆高三模擬考試試卷化 學(xué)2019.5本試卷分第I卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。 滿分 120 分，考試時(shí)間 100 分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H 1 12 N14 16V 51 Fe 56第I卷（選擇題共 40 分）單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.研究表明，霧霾中的無(wú)機(jī)顆粒主要是硫酸銨和硝酸銨，大氣中的氨是霧霾的促進(jìn)劑。減少氨排放的下列解決方案不 可行的是（）A.改變自然界氮循環(huán)途徑，使其不產(chǎn)生氨B.加強(qiáng)對(duì)含氨

2、廢水的處理，降低氨氣排放.采用氨法對(duì)煙氣脫硝時(shí)，設(shè)置除氨設(shè)備D.增加使用生物有機(jī)肥料，減少使用化肥2.用 1H2H2H 和 NaN 為原料可合成丙烯酸，相關(guān)化學(xué)用2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)2 / 17語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的鈉原子：2211Na B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：.NaN的電子式：D. 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3H=HH3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A. Fel3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中S2 和 N.a3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D.活性炭具有還原性，可用于除

3、去水體中Pb2+等重金屬4. ul是有機(jī)合成的一種催化劑，受熱易氧化。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)向 uS4 與 Nal 的混合溶液中通入 S2 制備 ul(2uS4 + 2NaI + S2+2H2=2ulJ+ 2H2S4+ Na2S4)。下列實(shí)驗(yàn)原理和 裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制備 S2B.用裝置乙制備 ul 并制備少量含 S2 的溶液.用裝置丙將 ul 與母液分離并用裝置乙制得的含S2 的溶液洗滌沉淀D.用裝置丁加熱干燥濕的 ul 固體2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)3 / 175.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使酚酞變紅的溶液：N

4、a+、Al3 +、S2- 4、N- 3B.O.1I?L - 1Nal 溶液：k +、Fe2+、l 、S2- 4.O.1I?L- 1 氨水：k +、Ag(NH3) + 2、N- 3、H-D.由水電離產(chǎn)生的(H + ) = 1x10- 13I?L - 1 的溶液：Na+、NH+4、l 、H-36.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. a(H3)2溶液與硫酸反應(yīng)：a2 + + S2- 4=aS4jB. l2與熱的 NaH 溶液反應(yīng)：12 + 6H- = l -+ l - 3+ 3H2. 電解 k2n4 堿性溶液制 kn4: 2n2 - 4+ 2H+ =通電 2n-4+H2TD.NaH3 與過(guò)量

5、Ba(H)2 溶液反應(yīng)：H 3 + Ba2+ H- =Ba3j +H27.短周期主族元素 X、y、Z、原子序數(shù)依次增大。X 的族序數(shù)是周期數(shù)的 3 倍，25C時(shí)，0.1l?L - 1Z 的最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的 pH 為 13，的最外層有 6 個(gè)電子。下 列說(shuō)法正確的是()A. X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的弱B.原子半徑：r(Z)>r()>r(X)>r(y)2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)4 / 17.元素 y、的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.Z 分別與 X、y、形成的化合物中均一定只含離子鍵8.在給定條

6、件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.u2S(s)-2(g)煅燒 u(s)- l2 (g)點(diǎn)燃 ul2(s)B.Si2(s)Na2Si3(aq)- H2 ( l ) H2Si3(s)- NaH ( aq ).Fe(s)- H2 ( g) Fe23(s)- H2S4 ( aq)Fe2(S4)3(aq)D.Nal(aq)- NH3(g)、2 (g) Na23(s)- a (H)2 (aq) NaH(aq)9.下列說(shuō)法正確的是()A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽(yáng)極B.5.6gFe在足量 l2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.2X 6.02X1023.室溫下，稀釋 O.1

7、I?L - 1NH4I 溶液，溶液中(NH3?H2(NH+ 4)增大D. 向 Ba3、 BaS4 的飽和溶液中加入少量 Bal2 ,溶液中(2 -3) (S2-4)減小1O.ZuleaBras等設(shè)計(jì)的一種微生物脫鹽池的裝置如右圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置可以在高溫下工作2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)5 / 17B. X 、y 依次為陽(yáng)離子、陰離子選擇性交換膜.負(fù)極反應(yīng)為 H3P2H2 8e =22T+ 7H+D.該裝置工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能不定項(xiàng)選擇題：本題包括5 小題，每小題 4 分，共 20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包 括一

8、個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分， 但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。11.化合物 X(5 沒(méi)食子酰基奎寧酸)具有抗氧化性和抗利什曼蟲(chóng)活性而備受關(guān)注，X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列有關(guān) X 的說(shuō)法正確的是()A.分子式為 14H1510B.分子中有四個(gè)手性碳原子.1IX最多可與 4INaH 反應(yīng)D.1IX最多可與 4INaH3 反應(yīng)12.用石灰石硫化床法對(duì)燃料脫硫時(shí)的部分反應(yīng)如下：1a3(s)=a(s) + 2(g) ; H1= ak?l - 122a(s) + 2S2(g) + 2(g)=2aS4(s) ; H2= b

9、k?l - 13aS4(s) + 4(g)=aS(s) + 42(g) ; H3= k?l - 12016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)6 / 174a(s) + S2(g) + 3(g)=aS(s) + 32(g) ; H4= dk?l -1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的 H<0 , S<0反應(yīng) 2a3(s) + 2S2(g) + 2(g)=2aS4(s) + 22(g)的 H=(a + b)k?l - 1D. 反應(yīng) 3aS4(s) + aS(s)=4a(s) + 4S2(g)的 H= (3 -

10、4d)k?l -113.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和溴水，產(chǎn)生白色沉淀苯酚與 Br2 反應(yīng)生成 2，4，6 三溴苯酚B 向 H22 溶液中滴入 Nal 溶液，產(chǎn)生無(wú)色氣體H22 具有氧化性向 Fel3 溶液中滴入少量 kI 溶液，再加入 kSN 溶液，溶 液變紅Fe3+與 I 的反應(yīng)具有可逆性D向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)7 / 17松，較成疏松多孔的海綿狀濃硫酸具有脫水性和氧化性14.室溫時(shí)，體積均為 25.00L ,濃度均為 O.

11、O1OOI?L - 1的苯酚(6H5H)、H3H H3P4 溶液及鹽酸分別用O.O1OOI?L -1NaH 溶液滴定，溶液的 pH 隨 V(NaH)變化曲線如右圖所示， 下列說(shuō)法正確的是()A.均可用酚酞作滴定指示劑B.相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，由水電離產(chǎn)生的(H + ) : Na2HP4>6H5Na>H3Na.O.1OOOI?L - 1H3Na 溶液中加入 NH4I 至中性：(H3H)=(NH3?H2)D.O.O1OOI?L - 1Na2HP4 溶液中：(H ) (H + )>2(H3P4)15.利用2重整H4制合成氣的反應(yīng)為2(g) + H4(g)2(g

12、)+ 2H2(g) ； H>0。在容積均為 2.0L 的四個(gè)恒容密閉容 器中，按不同方式投料(如下表所示)，測(cè)得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù) 如下：容器溫度/C物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/I 物質(zhì)的平衡物質(zhì) 的量/ln(2)n(H4)n()n(H2)n(H2)IT100.80.80.80.6IIT11.21.21.21.2 /mT21.02.0001.02016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)8 / 17IVT20.51.000/下列說(shuō)法正確的是()A. T1 >T2B.容器I起始時(shí)的反應(yīng)速率：v(正)>v(逆).容器I、m達(dá)到平衡時(shí)， 容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)

13、之比： p(I): p(m)=11:20D.容器m中 2 的平衡轉(zhuǎn)化率比容器V中的小第口卷(非選擇題共 80 分)16.(12分)用含砷氧化銅礦含 u、u2(H)23、As23 及重金屬鹽等制取 u2(H)2S4 的工藝流程如下：(1)步驟1“氨浸”時(shí)，控制溫度為5055C,pH 約為 9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為u(NH3)4S4 溶液。1u 被浸取的離子方程式為 _ 。2浸取溫度不宜超過(guò) 55C,其原因是 _ 。3u2 +與 NH3 結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(8)與溶液中游離的(NH3)的對(duì)數(shù)值的關(guān)系如右圖所示。若用 1L浸取液(由等物質(zhì)的量 NH3 和 NH+ 4 組成)將

14、alu2(H)23 全部浸出為u(NH3)42 + (2 -3 轉(zhuǎn)變?yōu)?H 3,不 考慮其他反應(yīng)，溶液體積變化忽略不計(jì))，原浸取液中起始時(shí)(NH3)應(yīng)滿足的條件是 _ 。(2)“除 As- 2”時(shí)，F(xiàn)eS4 需過(guò)量，一方面使 As- 2 沉2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)9 / 17淀完全，另一目的是 _ 。(3)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 。(4)為了實(shí)現(xiàn)生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)循環(huán)利用，可采取的措施為_(kāi)。17. (15 分)茉莉酸甲酯的一種合成路線如下：(1)中含氧官能團(tuán)名稱為 _。(2) D- E 的反應(yīng)類型為_(kāi)。(3)已知AB 的分子式依次為 6H104 1

15、2H184, A 中不含甲基，寫(xiě)出 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。(4) D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _。1分子中含有苯環(huán)，能與Fel3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；2堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后兩種分子中均只 有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以和 H2(H3)2 為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18.(12 分)NV 化學(xué)式可表示為(NH4)a(V)b(3)(H)d?10H2 能用于制取 V2,實(shí)驗(yàn)室可由 V25、N2H4?2HI、NH4H3 為原料制備 NM2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原

16、創(chuàng)10 / 17(1)原料 NH4H3 中 H 3 水解的離子方程式為 _。(2) N2H4?2Hl是 N2H4 的鹽酸鹽。已知 N2H4 在水中的電離方式與 NH3 相似，25C時(shí)，k1 = 9.55X10 7。該溫度下， 反應(yīng) N2H4+ H+ N2H+ 5 的平衡常數(shù) k =_(填數(shù)值)。(3)為確定 NV 的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：1稱取 2.130g 樣品與足量 NaH 充分反應(yīng)，生成NH30.224L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2另取一定量樣品在氮?dú)夥罩屑訜幔瑯悠返墓腆w殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量X100%)隨溫度 的變化如下圖所示(分解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變)。根據(jù)以

17、上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算確定NV 的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。19.(15 分)四溴乙烷(HBr2 HB是一種無(wú)色透明液體，密度 2.967g?L - 1,難溶于水，沸點(diǎn)244C，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分 a2,少量 aS、a3P2、 a3AS2等)和 Br2 等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖 1 所示。(1)裝置 A 中 a2 能與水劇烈發(fā)生反應(yīng)：a2 + 2H2a(H)2 + HHT。為了得到平緩的2H2 氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是 _。(2)裝置 B 可除去 H2S PH3 及 AsH3,其中除去 PH3 的化2016 全新精品資料-全

18、新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)11 /仃學(xué)方程式為_(kāi)(生成銅、硫酸和磷酸)(3)裝置中在液溴液面上加入一層水的目的是 _裝置中反應(yīng)已完成的現(xiàn)象是 _;從裝置反應(yīng)后的體系得到并純化產(chǎn)品，需要進(jìn)行的操作有 _ 。(4)一種制備 a10(P4)6(H)2 的原理為 10a(H)2 +6H3P4=a10(P4)6(H)2J+ 18H2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)用裝置 A 得到的石 灰乳等為原料制備 a10(P4)6(H)2 的實(shí)驗(yàn)方案：向燒杯中加入 0.25L 含 0.5l?L - 1a(H)2 的石灰乳，_,在 100C烘箱中烘干 1h。已知：1a10(P4)6(H)2 中 a/P 比理論值為 1.67。影響產(chǎn)品

19、 a/P比的主要因素有反應(yīng)物投料比及反應(yīng)液pH。2在 95C,pH 對(duì) a/P 比的影響如圖 2 所示。3實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：含 0.5l?L - 1a(H)2 的石灰乳、 0.3l?L- 1 磷酸及蒸餾水。20.(14分)H2S存在于多種燃?xì)庵?，脫除燃?xì)庵蠬2S 的方法很多。圖 1(1) 2019年 3 月sienediret介紹的化學(xué)鏈技術(shù)脫除H2S 的原理如圖 1 所示。1“ H2S 氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)12 /仃為_(kāi)。2“ HI 分解”時(shí)，每 1lHI 分解生成碘蒸氣和氫氣時(shí)，吸收 13k 的熱量，寫(xiě)出該反

20、應(yīng)的熱化學(xué)方程式： _。3“ Bunsen 反應(yīng)”的離子方程式為 _。(2)電化學(xué)干法氧化法脫除H2S 的原理如圖 2 所示。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為 _ ;陰極上 S 發(fā)生的電極反應(yīng)為(3)用 Fe2(S4)3 吸收液脫除 H2S 法包含的反應(yīng)如下：(I)H2S(g)H2S(aq)(n)H2S(aq)H+HS-(m)HS-+2Fe3+=S；+2Fe2+H+一定條件下測(cè)得脫硫率與Fe3+濃度的關(guān)系如圖 3 所示。1吸收液經(jīng)過(guò)濾出 S 后，濾液需進(jìn)行再生，較經(jīng)濟(jì)的再生方法是_ 。2圖中當(dāng) Fe3+的濃度大于 10g?L 1 時(shí)，濃度越大，脫硫率越低，這是由于 _ 。21.(12 分)【選做題】本題包

21、括 A、B兩小題，請(qǐng)選定其 中一小題作答。若多做，則按 A 小題評(píng)分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鎳的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。(1) Ni2+基態(tài)核外電子排布式為 _ 。(2)膠狀鎳可催化 H2HN 加氫生成 H3H2N H2HN 分子中a2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)13 /仃鍵與n鍵的數(shù)目比 n(a) : n(n)=_; H3H2N 分子中碳原子軌道的雜化類型為_(kāi)。(3) Ni(N2H4)2(N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)?Ni(N2H4)22 +中含四個(gè)配位鍵， 不考慮空間構(gòu)型，Ni(N2H4)22

22、+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為(4)一種新型的功能材料的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，它的化學(xué)式可表示為_(kāi)。B. 實(shí)驗(yàn)化學(xué)某校同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)，探究aS 脫除煙氣中的 S2 并回收 S。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟 1.稱取一定量的 aS 放入三口燒瓶中并加入甲醇作 溶劑(如下圖所示)。步驟 2.向 aS 的甲醇懸濁液中緩緩?fù)ㄈ胍欢康腟2。步驟 3.過(guò)濾，得濾液和濾渣。步驟 4.從濾液中回收甲醇(沸點(diǎn)為 64.7C)，所得殘?jiān)?與步驟 3的濾渣合并。步驟 5.用 S2 從濾渣中萃取回收單質(zhì) So(1)圖中用儀器 X 代替普通分液漏斗的突出優(yōu)點(diǎn)是(2)三口燒 瓶中生成硫和 亞硫 酸鈣的化 學(xué)方 程式為2016 全新精品

23、資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)14 /仃_ ，三口燒瓶中最后殘留固體中含一定量的aS4,其原因是_o(3)步驟 4 “回收甲醇”需進(jìn)行的操作方法是(4)步驟 5 為使濾渣中 S 盡可能被萃取，可采取的操作方案是_o(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從上述回收的S 和得到的含 Na2S3 吸收液制備 Na2S23?5H2 的實(shí)驗(yàn)方案:稱取稍過(guò)量硫粉放入燒杯中, _ ，用濾紙吸 干。已知：在液體沸騰狀態(tài)下，可發(fā)生反應(yīng)Na2S3+ S+5H2=ANa2S23?5H22硫不溶于 Na2S3 溶液，微溶于乙醇。3為獲得純凈產(chǎn)品，需要進(jìn)行脫色處理。4須使用的試劑：S、Na2S3 吸收液、乙醇、活性炭。2019屆高三

24、模擬考試試卷(鹽城)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.A2.D3.B4.D5.6.D7.B8.A9.10.11.B12.A13.D14.D15.AD16. (12 分，每空 2 分)2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)15 /仃u+ 2NH 阡 2NH+ 4=u(NH3)42 + H22溫度過(guò)高，會(huì)加速 NH3 的揮發(fā)3(NH3) (5a + 1)l?L - 1(2)生成的 Fe(H)3或 Fe(H)3 Fe(H)2絮狀沉淀吸附FeAs4 等含砷微粒(3) 2u(NH3)4S4=u2(H)2S4J +6NH3T +(NH4)2S4(4)用步驟V蒸出的 NH3 與步驟W的濾液配制

25、步驟I所需的 NH3-(NH4)2S4 浸取液17. (15分)(1)羰基和酯基(2 分)(2)消去反應(yīng)(2 分)18. (12分)(1) H - 3+ H2H23 H- (2 分)(2) 9.55X107(2 分)(3)設(shè) NV 的摩爾質(zhì)量為 g?l - 1,由8X18 = 0.8648 , =1065(2分)由 b(51+32) =0.4676,b=1065X0.467683=6(1 分)由 2.130g1065g?l-1Xa=n(NH3)=0.224L22.4L?l-1=0.011 , a= 5(2 分)2016 全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作-獨(dú)家原創(chuàng)16 /仃由最后產(chǎn)物 V2,貝 U “ V”為+ 2 價(jià)，2 + d= 5X1 + 2X6=17由 18a+ 67b+ 60 + 17d+ 180= 1065，貝 U 60 + 17d= 393由、解得=4, d= 9(2 分)將 a = 5、b = 6、= 4、d = 9