湖北省武漢市—高一化學上學期期末聯(lián)考

1、高一年級期末考試化學試卷?？荚図樌贗卷選擇題（共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題僅一個選項符合題意）1 .化學與生活是緊密相關(guān)的，下列說法正確的是（）A. 紅寶石、珍珠、瑪瑙、水晶、鉆石等裝飾品的主要成分都是硅酸鹽B. 漂白液、漂白粉、漂粉精的成分盡管不同，但漂白原理是相同的C.鎂、鋁、鐵、銅、鋅等金屬露置于空氣中，它們與空氣成分反應后的生成物都不能阻止內(nèi)部金屬與空氣進一步反應 .D. 火堿、燒堿、口堿、純堿、泡花堿都屬于堿類2.下列敘述中

2、正確的是（）A.液澳易揮發(fā)，在存放液澳的試劑瓶中應加水液封B.能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2.C.某溶液中加入 CCl4, CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在.D.某溶液中加入 BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag”3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.銅與足量的稀硝酸反應生成4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 2.B.將硫溶于熱的濃硫酸，當生成3moLSO時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 4 Na.C.常溫常壓下，4.6g的NO和NbQ混合氣體含有的原子數(shù)為3N.D.標準狀況下，22.4 L氯氣與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移的電子

3、數(shù)為2M.4 .完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是（）實用CC14提取除去乙醇中的甲醇驗濱水中的Br2從KI和I2的固體 配制100 mL 0.1000混合物中回收I 2 mOl L T K2C2。溶液裝置或儀器5 . SQ可以除去水中殘余的氯氣，其中SQ的作用是（）A.漂白劑B .氧化劑 C .還原劑 D,配位劑6 .下列做法存在,安全隱患的是（）將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收.取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬

4、的滅火D.全部A.B.7 .下列反應的離子方程式正確是A.澳化亞鐵溶液中通人少量氯氣：2Bl+ Cl2= B2+2C、一、一，、“一 一一，、，3+B.實驗室氯化鐵溶椒制取氫氧化鐵膠體：Fe +3建0=Fe（0H）3（膠體）+3HC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋼溶液：Ba2+ + SO2- = BaSO JD.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗H2S: Pb" + H2S= PbSj + 2HI+8 .已知在某溫度時發(fā)生如下三個反應：C+ CO= 2COC+ H2O= caCO H2O= CO+ Hb。由此可以推斷，在該溫度下CCO H2的還原性強弱順序是（）A, C0>C>H2B, C

5、>C0> H2C , C> H2>COD . C0>H2>C9 .下列實驗的現(xiàn)象描述或?qū)碾x子方程式不準確的是（）A.氯化亞鐵溶液中慢慢滴入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀：Fe2+ + 2NH3 H2O = Fe（OH） 2 J+2 NH；B.氫氧化鐵膠體中滴入足量HI溶液，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解變成棕黃色溶液：Fe（OH） 3 + 3H += Fe 3+ + 3H2O ,2 Fe 3+ +2I -= 2Fe 2+ + I 2C.明磯溶液中逐滴滴入氫氧化鋼溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不斷增加：2Al3+ +3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-=3Ba SQ J

6、 +2Al（OH） 3 J ,2Al（OH） 3+SO2- + Ba 2+ + 2OH- =Ba SQ J +2AQ-D.澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀：Csi+ + OH + HCO3-=CaCOJ +HO10.下列解釋不科學的是（）A. “水滴石穿”是溶解了CO的雨水與CaCO長期作用生成了可溶性 Ca（HCO）2的緣故。B.若將NaOH容液盛放在滴瓶中，玻壬塞不易打開，是NaOHf瓶中的CO反應導致瓶內(nèi)氣體減少形成“負壓”的緣故。C.嚴格的講，通風櫥窗是一種不負責任的防污染手段，因為實驗產(chǎn)生的有害氣體沒有得到 轉(zhuǎn)化或吸收被排到空氣中了。D.賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃

7、進行蝕刻而制成的。11 .將5.4gAl投入到200mL的下列溶液中，充分反應后有金屬剩余，產(chǎn)生的氣體只有氫氣。 該溶液可能是（）A. 2.5mol/L 稀硝酸 B. 2.0mol/L氫氧化鋼溶液 C. 2.0mol/L 稀鹽酸 D. 18.4mol/L硫酸12 .物質(zhì)的量之比為2: 5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸俊，反應結(jié)束后鋅 沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A 1: 4B. 2: 3C. 1 : 9D. 2: 513 .物質(zhì)在反應中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在 同一反應中同時表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的

8、有（） 8NH + 3Cl 2 = 6NH4Cl + N 2 3FeO + 10HNQ（?。?3Fe（NO3） 3 + NOV 5H2OC + 2H 2SO （濃）COT + 2SO4 + 2H2O 2N&Q + 2H2O = 4NaOH + 02TA B.C.D.14 .下列各組物質(zhì)中，因為反應條件或用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（）NH3與02 Na與02Fe與C12AlCl 3溶液與氨水C02與NaOHAl與硫酸 NaOH溶液與NHHSO溶液A除外B ,除外C .除外D .除外15.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是（）操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開金屬鈉，鈉表向的銀白色會逐漸變暗

9、Na在空氣中會生成 NaQB鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應CSO通入滴有酚酬:的 NaOH§液，溶液褪色SO具有漂白性D將充滿NO的試管倒立在水中，試管內(nèi)液向 約上升至試管容積的 2/3處；緩慢通入 Q, 輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充分利用和減少污染物的排 放等方圓考慮，該實驗對工業(yè)生產(chǎn)硝酸 后重要啟示16.設(shè)空氣中O2體積分數(shù)0.25, N2體積分數(shù)0.75。有水存在的條件下，氮的氧化物和一定量 空氣混合恰好完全反應，反應后氣體體積減少一半。該氮的氧化物是（）A. NO B . NO C . NO和NO物質(zhì)的量之比為 2 ： 1混合物D. NO和NO物

10、質(zhì)的量之比為1 ： 1混合物第II卷 非選擇題（共52分）非選才i題（本題包括5小題，共52分）17. （10分）有十種物質(zhì)：鉀鈉合金鎂鋁合金純堿粉末氫氧化鈉固體濃鹽酸純硫酸水晶 明磯碳納米管（石墨）氫氧化鐵膠體（1）上述物質(zhì)中，在給定狀態(tài)下，能導電的是 。（2）上述物質(zhì)用途十分廣泛，如鎂鋁合金可用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)，鉀鈉合金是原 子反應堆的導熱劑，水晶可以做裝飾品，明磯可用作凈水劑，明磯溶于水的電離方程式 為。（3）取一小塊鎂鋁合金，加入到氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為 （4）用普通硅石與焦炭反應，制備粗硅的化學方程式為 。（5）取0.84g NaHCO3和1.06g Na

11、2CO的混合物，將其配成 1L溶液，取100mL溶液，然后用0.10mol/L稀鹽酸進行滴定，以生成物的物質(zhì)的量為縱坐標，鹽酸的體積為橫坐標，請繪出溶液中NaHCO、Na2CO、NaCl的物質(zhì)的量隨鹽酸體積變化的曲線圖。（曲線用化學式標明）18. (9分)食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量 K+、Ca2 +、Fe3+、Mgf、SO*等雜質(zhì)離子，實驗室提純 NaCl的流程如下:水沉淀溶藏II續(xù)作m .糊狀物-4 -冷卻過潦鹽酸提供的試劑：飽和NaCQ溶液、飽和K2CQ溶液、NaQH容液、BaCl2溶液、Ba(NQ) 2溶液、75叱醇、四氯化碳。欲除去溶液I中的 C

12、a2+、Mgj Fe3+、SQ"離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為(只填化學式)。洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量 KCl,選用的試劑為(2)用提純的NaCl配制500mL 0.20mol/L NaCl溶液，所用儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒外還有,需稱取NaCl:(3)實驗室制備 H2和Cl 2通常采用下列反應:_ . _ . 一Zn+ H2SQ=ZnSQ+MnO 2+4HC1（濃）MnC-CI2 T + 2HO從上述所給儀器裝置中選擇：制備并收集 H的裝置為 (填代號)。制備并收集干燥、純凈 Cl2的裝置為 (填代號)。(4)將實驗制得的氯氣不斷通入硫化鈉溶液中，取出少量

13、反應液，向其中滴加氯化鋼溶液有分)白色沉淀生成，試補足現(xiàn)象并解釋之：(319. (11分)鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物、硫酸鹽以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和 反應制備；現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的樣品，測得樣品中n(Fe) ： n(Cl)=1 : 2.3,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為 。(2)要確定鐵的某氯化物 FeClx的化學式，可用離子交換和中和滴定的方法。實驗中稱取1.08gFeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OHT的陰離子交換柱，使C和OH發(fā)生交換。交

14、換完成后，流出溶液的OH用0.80 mol LT的鹽酸滴定中和，恰好中和時消耗鹽酸 25.0 mL o試求FeClx中的x值： (列式并計算)(3)高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應的化學方程式為 (4)硫酸亞鐵、氯化亞鐵溶液存放在實驗室均易變質(zhì)，出現(xiàn)紅褐色沉淀，且溶液變黃棕色， 則此反應的離子方程式為 c(5)在氯化亞鐵溶液中加入等物質(zhì)的量的過氧化鈉，發(fā)生反應的總的離子方程式為：20. (12分)某化學課外活動小組通過實驗研究NO的性質(zhì)。已知：2NO + 2NaOH=NaNO+ NaNO2 + H 2O任務1:利用下圖所示裝置探究 NO能否被NH還原(Ki、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。-7 -(

15、2)若NO能夠被NH還原，預期觀察到 C裝置中的現(xiàn)象是 (3)實驗過程中，未能觀察到 C裝置中的預期現(xiàn)象。該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是:NH3還原性較弱，不能將 NO還原；在此條件下，NO的轉(zhuǎn)化率極低;在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是 任務2:探究NO能否與NS2Q發(fā)生氧化還原反應。NaOH溶液F(5)實驗前，該小組同學提出三種假設(shè)。假設(shè)1:二者不反應；假設(shè)2: NO能被N&Q還原；假設(shè)3: 。（6）為了驗證假設(shè) 3,該小組同學選用任務 1中的® D、E裝置，將B中的藥品更換為 NaaC2,另選F裝置（如右圖所示）

16、，重新組裝，進行實驗。裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復使用） 。實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色。經(jīng)檢驗，該白色物質(zhì)為純凈物， 且無其他物質(zhì)生成。推測 B裝置中反應的化學方程式為 。21. （10分）HNC是極其重要的化工原料。工業(yè)上制備HNC采用NH催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NC在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的。（1）工業(yè)上用水吸收 NC生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程中無其它損失）。試寫出上述反應的化學方程式 。設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為 n次，試寫出NCI HNC轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學關(guān)系式。O（2）用上述方法制備的 HNO為稀HNQ將它用水稀釋或蒸儲、濃縮可制得不同濃度的HNQ實驗證明：不同濃度的 HNO與同一金屬反應可生成不同的還原產(chǎn)物。例如鎂與硝酸反應實驗中，測得其氣相產(chǎn)物有H、N2、