陜西省西工大附中2012屆高三理綜第十一次模擬考試（化學(xué)部分）試題新人教版

1、陜西省西工大附中2012屆高三第十一次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)7設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是：A.32g甲烷中含有的共價鍵數(shù)為4NAB.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等C.在32gH2O中含有2NA個氧原子D.某溫度下純水的pH=6,該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的數(shù)目為1NA8. 下列離子方程式正確的是： A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3Ba

2、SO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl29常溫下，0.1molL醋酸溶液的pH3。將該溫度下0.2 molL醋酸溶液和0.2molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH4.7,下列說法正確的是:A.該溫度下，0.0lmolL醋酸溶液的pH4B.該溫度下，用0.1mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分別完全中和等體積0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為110C.該溫度下，0.

3、01molL醋酸溶液中由水電離出的c(H+)10-11mol/L D.該溫度下，0.2molL醋酸溶液和0.2molL醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液中c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)10某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖,則關(guān)于此有機(jī)物的說法不正確的是:CH3C O OCHCH2COOHOHCH2=CHCH2A可發(fā)生的反應(yīng)類型有：取代 加成 消去 酯化 水解 氧化 中和 B該物質(zhì)1mol與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol C可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D該有機(jī)物屬于芳香族化合物11下列說法正確的是:ACH3CH

4、CH2分子中所有原子一定處于同一平面B若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們必定是同系物C只用一種試劑就可以鑒別甲苯、乙醇和四氯化碳D某烷烴的命名為3，4，4-三甲基己烷12如圖，a、b、c、d均為石墨電極，下列說法正確的是: A甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小B甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:4OH4e-O22H2OC電解一段時間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅DC是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極13將質(zhì)量為m1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體11.2L。向溶液中逐滴加入濃度為4mol·L1的HC

5、l溶液，至100mL時白色沉淀達(dá)到最大量。繼續(xù)滴入HCl溶液，當(dāng)加入HCl溶液體積VmL時沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是 AV150 mL Bm114.6gC白色沉淀最大量為15.6g Dm210.2g26（15分）已知化合物A與B、丙與丁的元素組成相同，且四種物質(zhì)中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質(zhì)，且D、 F與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。（相關(guān)轉(zhuǎn)化部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出）。A的水溶液BMnO2丁甲GF丙B（I）寫出A的電子式 。（II）若反應(yīng)除生成甲外還生成丙，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（III

6、）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，乙、丙、B常溫下又可以發(fā)生反應(yīng)生成甲和另一化合物X。回答下列各小題：2. 寫出反應(yīng)的離子方程式 。3. 在恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)）。實(shí)驗(yàn)序號溫度初始C濃度（mol·L1）初始丙濃度（mol·L1）C的平衡轉(zhuǎn)化率15100.81.2A251011.250%350011.2B此反應(yīng)在510時平衡常數(shù)為 。實(shí)驗(yàn)l中，A的值 ；實(shí)驗(yàn)3中，B的值 。（選填序號） A. 等于50 B大于50 C小于50 D從本題資料，無法判斷 在實(shí)驗(yàn)2的平衡體系中，再增加一倍的反應(yīng)物

7、，平衡將 移動，（填“正向”、“逆向”或“不”）且C的轉(zhuǎn)化率 50（填“大于”、“小于”或“等于”）27.（14分）某?；瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動。量氣管（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置，測量鋅與硫酸反應(yīng)速率：把2g鋅粒放入錐形瓶內(nèi)，通過分液漏斗加入1mol·L-1稀硫酸40mL，收集10mL氣體，通過記錄 得到反應(yīng)速率為XmolL-1·min-1。實(shí)驗(yàn)開始時檢查該裝置氣密性的方法是 。（2）乙同學(xué)用圖2裝置測定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，則Na

8、2CO3、NaCl的固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代，這種儀器的名稱是 ；儀器甲、乙接口的連接方式如下：A連接 ，B連接 ，C連接 （填寫各接口的編號）。為提高測量的準(zhǔn)確性，收集完氣體后，丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是_。如果開始讀數(shù)時操作正確，最后讀數(shù)時俯視右邊滴定管液面，會導(dǎo)致所測氣體的體積_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（3）丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤河脠D3裝置測定生成的CO2的質(zhì)量，但該裝置存在明顯缺陷，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，請你分析其中使測定結(jié)果可能偏大的主要原因 。28（14分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式

9、為K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)6 3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。試回答下列問題：（1）試確定150時固體物質(zhì)的化學(xué)式為_。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為_。（3）在25下，將a molL-1的KCN（pH7）溶液與001molL-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a_001molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代數(shù)式表示H

10、CN的電離常數(shù)Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。則上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應(yīng)不小于 。（提示：當(dāng)某離子濃度小于10-5 molL-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）36.

11、 (15分)【化學(xué)與技術(shù)】氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化。從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如下：請回答下列問題：（1）電鍍污泥的主要成分是 （寫化學(xué)式）；（2）酸浸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ；（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在 左右；（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為： ；（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝。真空干燥，密封包裝的目的是 。37(15分)【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C、Si、S和N元素在化學(xué)中占有極

12、其重要的地位。（1）寫出Si的基態(tài)原子價電子排布式 。從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)?。（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是 。（4）SO2、NO2、H2S同屬于 結(jié)構(gòu)（填“三角錐形”、“直線型”或“V字型”）。從微觀結(jié)構(gòu)角度分析，其中一種分子又與另二種分子有不同之處，該分子的化學(xué)式是 。38(15分)【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】PET是世界上產(chǎn)量最大的合成纖維，其結(jié)構(gòu)簡式為： 現(xiàn)以煤的干餾產(chǎn)品

13、A與F為原料制備PET，生產(chǎn)的工藝流程如圖所示。其中A為烴，含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.6%，其蒸氣密度是空氣密度的3.66倍，且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。M分子里所有原子共平面。請回答下列問題：(1)A的分子式為：_，下列反應(yīng)類型為：MN_；反應(yīng)_。(2)反應(yīng)的反應(yīng)條件為：_；A的名稱為_。(3)寫出有機(jī)物A所有一氯代物的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_；D與足量的氫氧化銅懸濁液煮沸：_；(5)P的一種同系物X的分子式為C3H8O2，在核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)三種信號峰，其峰的強(qiáng)度之比為211。則X的結(jié)構(gòu)簡式為_?；瘜W(xué)答案7D 8.C 9.B 10.C 11

14、.C 12.C 13.D26.（15分）（I）（1分）（II）3NO2 + H2O = 2HNO3 +NO（2分）（III）(1)2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） (2)50（2分）B（2分）D（2分）正向（2分）大于（2分）27.（14分）(1)反應(yīng)時間 (1分) 關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，若活塞能回到原位，證明不漏氣，否則漏氣。(2分)(2)甲，乙 (2分)， 堿式滴定管 (1分) 。 D E F （2分）上下移動滴定管，使左右兩邊液面相平（2分）偏大（2分）（3）CO2氣體中混有水蒸氣或空氣中的CO

15、2和水蒸氣進(jìn)入干燥管中；(2分)28.(14分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）應(yīng)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400（2分）（3）（2分） （100a-1）×10-7 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 變廢為寶，消除污染（2分）（5）3.68（2分）36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)（1）Cu(OH)2 Fe(OH)3 （各2分） （2）Cu(OH)2+2H+= Cu2+2H2O（3分）（3）3（2分） （4）2Cu2+2Cl+ Fe2CuCl+ Fe2+ （3分）4. 加快乙醇和