山東省高密市教科院高中化學(xué) 第三章B卷 新人教版必修1

1、人教版必修1第三章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測試題（B卷）本試卷分第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題），滿分100分，考試時(shí)間40分鐘。可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 第一部分 選擇題（共60分）一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)金屬鋁的說法正確的是A鋁只有在加熱條件下才能與氧氣反應(yīng)B鋁不能與氯氣反應(yīng)C鋁既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)D鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成白色沉淀2下列關(guān)于鈉的性質(zhì)，敘述正確的是A自然界里Na元素只以化合態(tài)存在B鈉與水反應(yīng)放出氧氣C鈉放置在空氣中很快被氧化為白色Na2O2D鈉投入稀C

2、uSO4溶液中，可置換出金屬Cu3下列物質(zhì)，受熱后不能分解的是ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DFe(OH)34下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是A將鐵片投入NaOH溶液中，有氣泡產(chǎn)生B將鐵片投入稀HCl中，有氣泡產(chǎn)生C將鐵片投入水中，有氣泡產(chǎn)生DFe2O3溶于水生成Fe(OH)35下列物質(zhì)屬于合金的是A鋼鐵 B氧化鋁 C金屬鐵 D氫氧化銅6已知鋁既能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，若取等質(zhì)量的鋁粉分別與足量的稀鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)，所得氫氣的體積在同樣條件下相比A與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多 B與堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣多C一樣多 D不知道鋁粉的質(zhì)量，無法比較7 對實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

3、預(yù)測正確的是NaOH溶液1mol/LAlCl3溶液 FeCl3溶液KMnO4溶液KSCN溶液FeCl2溶液A實(shí)驗(yàn)：得到紅褐色沉淀B實(shí)驗(yàn) ：試管中溶液顏色變?yōu)榧t色C實(shí)驗(yàn)：試管中溶液的紫紅色褪去D實(shí)驗(yàn)：試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解8下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較中，不正確的是A Na2CO3受熱分解，NaHCO3受熱不分解B相同溫度下，Na2CO3 溶解度小，NaHCO3溶解度大CNa2CO3不能與NaOH溶液反應(yīng)，而NaHCO3可以反應(yīng)DNa2CO3能使澄清石灰水變渾濁，而NaHCO3不能9用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是 A將鈉放入足量的稀鹽酸中 B將鈉放入足量的稀

4、硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中10在含有Fe3和Cu2的溶液里，加過量鐵粉，反應(yīng)完全，濾出金屬殘?jiān)?，其質(zhì)量恰好與加入鐵粉的質(zhì)量相等，則原混合溶液里的Fe3與Cu2的物質(zhì)的量之比為A23 B17 C35 D27二、雙項(xiàng)選擇題（共6小題，每小題5分，共30分。每小題有兩個選項(xiàng)符合題意）11下列物質(zhì)屬于混合物的是ANa2CO3.10H2O B青銅 CFe(OH)3 膠體 DKAl(SO4)2 12.下列有關(guān)金屬特征的敘述正確的是 A金屬單質(zhì)都具有還原性 B金屬單質(zhì)在常溫下都為固態(tài) C金屬氧化物都能夠與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng) D金屬元素在化合物中一定顯正

5、價(jià)13將下列物質(zhì)溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 AFe2O3 BFeSO4 DFe3O4 DFeO 14下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系正確的是A氧化鈉：呼吸面具的供氧劑 B純堿：治療胃酸過多的一種藥劑C氧化鐵：用作紅色油漆和涂料 D氧化鋁：制造耐火坩堝等15下列各組離子在溶液中一定能夠大量共存的是A在含有大量AlO的溶液中：NO3-、Na、Cl、OH-B在強(qiáng)堿溶液中：Na、K、CO、SO4-C在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na、SCN-、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、CI、NO16下列離子方程式正確的是ANa與H2O反應(yīng)：Na2H2

6、O=Na2OHH2B鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH- + 2H2O 2AlO2-+ 3H2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3DFeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-第二部分 非選擇題（共40分）三、非選擇題（共40分）17（16分）某待測液中可能含有Ag、Fe3、K、Ba2、Fe2等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象。向步驟所得溶液中，滴加氯水，溶液立即變紅?；卮鹣铝袉栴}（1）待測液中肯定含有的離子是（填

7、離子符號，下同） ；肯定不含的離子是 ；（2）上述實(shí)驗(yàn)不能確定原待測液中是否含有K+，進(jìn)一步檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱) ，確定含有有K+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。（3）寫出各步驟中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式步驟： ，步驟： ，步驟： 。溶解A水過濾濾渣濾液試劑 Fe2O3濾液氨水 濾渣濾液Al2O3溶解過濾沉淀過濾18（14分）混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（2）為了使濾渣中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑是（填化學(xué)式） ，發(fā)生反應(yīng)的離子

8、方程式是： 。（3）向?yàn)V液中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是 。（4）濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） ；濾渣在一定條件下反應(yīng)生成 Al2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）以Fe2O3為原料，可制備FeCl2溶液，請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，試劑任選。 19（10分）氫化鈉（NaH）是一種還原性極強(qiáng)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。（1）氫化鈉（NaH）中Na元素的化合價(jià)為+1，其還原性主要表現(xiàn)在（填元素符號和化合價(jià)） ，與氧化劑進(jìn)行反應(yīng)后，氧化產(chǎn)物為 。（2）在高溫下氫化鈉（NaH）可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaHH2O=

9、NaOHH2，NaH與液氨(NH3)也有類似反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。如果有12gNaH參加此反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol人教版必修1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)測試題（B卷）參考答案一、二、選擇題（共60分）題號12345678答案CDDBBABB題號910111213141516答案CAACADBDABBCBD三、非選擇題（共40分）17（16分）（1）Ag、Ba2、Fe2；Fe3（各1分，共4分）（2）焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃,觀察到紫色火焰（各2分，共4分）（3）Ag+ + Cl- = AgCl ；Ba2+ + SO42- = BaSO4 ；2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（各2分，共8分）18（14分）（1）Al2O3和Fe2O3 （各1分，共2分）（2）NaOH（1分），Al2O32OH- 2AlO2-H2O； （2分）（3）Al3+3NH3·H2OAl(OH) 33NH4+（2分） （4）Al(OH) 3（1分），2Al(OH) 3Al2O33H2