2019高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第9章電化學(xué)基礎(chǔ)9-2電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護練習(xí)新人教版

1、9-2電解池 金屬的電化學(xué)腐蝕與防護板塊三限時規(guī)范特訓(xùn)廳時間：45 分鐘滿分：100 分一、選擇題（每題 7 分，共 70 分）1 鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是（）A.放電時，N 為負極，其電極反應(yīng)式： PbQ+ SO+ 4H+2e-=PbS囲2fOB. 放電時，C（H2SQ）不變，兩極的質(zhì)量增加C.充電時，陽極反應(yīng)式：PbSO 2e=Pb+ sQD.充電時，若 N 連電源正極，則該極生成PbQ答案 D解析 放電時鉛是負極，A 錯誤；硫酸參與電極反應(yīng)，濃度會減小，B 錯誤；充電時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，C 錯誤；充電時正極連接到電源正極上作陽極，生成二氧化鉛，D 正確。2.

2、下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是（）A. 圖兩極均有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液時石墨一極變紅B. 圖裝置可以驗證犧牲陽極的陰極保護法C.圖可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕，碳棒一極的電極反應(yīng)式：Q+ 2fO+ 4e=4OHD.上述 4 個裝置中，圖、中Fe 腐蝕速率較快， 圖中 Fe腐蝕速率較慢答案 C解析 圖陽極為惰性電極石墨，電解時陽極產(chǎn)生C12,陰極產(chǎn)生 H，兩極均有氣泡產(chǎn)2生，滴加酚酞溶液時 Fe 電極附近溶液變紅，A 錯誤。犧牲陽極的陰極保護法利用的原電池原 理，將受保護的金屬作原電池的正極，而圖為電解池，可驗證外加電源的陰極保護法，B錯誤。NaCI 溶液呈中性，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，碳棒作正極，電極反應(yīng)

3、式為 Q+ 2HO+ 4e=4OH3，C 正確。圖中 Fe 作負極，腐蝕速率最快；圖和中Fe 作陰極，圖中鐵作正極，均受到保護，不易被腐蝕，D 錯誤。3.研究電化學(xué)腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A. d 為石墨，鐵片腐蝕加快B.d 為石墨，石墨上電極反應(yīng)為Q+ 2H3 4e=40HC. d 為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d 為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為2H+ 2e_=Hf答案 D解析 若 d 為石墨，則形成原電池，鐵片為負極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕加快，A正確；因電解質(zhì)溶液為海水，因此若d 為石墨，則形成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，在正極（石墨）上 02得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成OH,

4、 B 正確；若 d 為鋅塊，則形成原電池時鐵作正極被保護，不易被腐蝕，C 正確；若 d 為鋅塊，則形成原電池時鐵作正極，仍是發(fā)生吸氧腐蝕，即答案 A解析 鐵釘發(fā)生腐蝕時形成原電池，F(xiàn)e 作負極被氧化，電極反應(yīng)式為Fe 2e=F,A 錯誤；若液體 a 為稀醋酸，則鐵釘發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H+ 2e=Hf，左側(cè)試管中氣體壓強增大，則 U 形管液面右高左低，B 正確；若液體 a 為食鹽水，則鐵釘發(fā)生吸氧 腐蝕，正極鐵片上的電極反應(yīng)為 Q + 2fO+ 4e=4OH, D 錯誤。F 圖用來研究鋼鐵制品的腐蝕，裝置的氣密性良好,且開始時 U 形管兩端的紅墨水液C.D.若液體若液體若液體U 形管液

5、面右高左低U 形管液面左高右低a 為稀醋酸，則a 為食鹽水，則a 為食用油，則鐵釘生銹速率較慢4.)4反應(yīng)式為 0+ 2fO+ 4e=4OH,左側(cè)試管中氣體壓強減小，則U 形管液面左高右低，C 正確；若液體 a 為食用油，鐵釘不易發(fā)生電化學(xué)腐蝕， 則鐵釘生銹速率較慢，D 正確。5.納米級 CU0 由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。采用離子交換膜控制電解液中0H5通電一的濃度制備納米級CU2O的裝置如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+ H2O=CU2O+ H2f。下列說法正確的是（）離子交換膜A. 鈦電極發(fā)生氧化反應(yīng)B. 陽極附近溶液的 pH 逐漸增大C. 離子交換膜應(yīng)采用陽離子交換膜D. 陽極反應(yīng)式

6、是 2Cu+ 2OH 2e_=CuO+ H2O答案 D解析 鈦電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A 錯誤；銅作陽極，陽極上銅發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為 2Cu+ 2OH 2e=CuO+ H2O, OH 由陰極區(qū)遷移到陽極區(qū)參與反應(yīng)， 離子交換膜應(yīng)為陰離子交換膜，C 錯誤，D 正確；由陰極區(qū)遷移過來的 OH 在陽極全部參與反應(yīng)，陽極附近溶液的 pH 不變，B 錯誤。6.在城市中， 地下常埋有縱橫交錯的管道和輸電線路，有些地面上還鋪有地鐵或城鐵的鐵軌，當有電流泄漏入潮濕的土壤中， 并與金屬管道或鐵軌形成回路時， 就會引起金屬管道、 鐵軌的腐蝕，原理簡化如圖所示，則下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A.

7、原理圖可理解為兩個串聯(lián)的電解裝置B.溶液中鐵絲被腐蝕時，左側(cè)有無色氣體產(chǎn)生，附近產(chǎn)生少量白色沉淀，隨后變?yōu)榛揖G6色C. 地下管道被腐蝕，不易發(fā)現(xiàn)，也不便維修，故應(yīng)將埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等）D.溶液中鐵絲左側(cè)的電極反應(yīng)式為Fe 2e=F+答案 D解析 由圖可知，左側(cè) Fe 電極與電源的正極相連為陽極，鐵絲左側(cè)為陰極，形成電解池；鐵絲右側(cè)為陽極，右側(cè) Fe 電極與電源負極相連為陰極，形成電解池，故該裝置可看作兩個串聯(lián)的電解裝置，A 正確。鐵絲左側(cè)為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H3 2e_=20H+ H4,左側(cè) Fe電極生成的 Fe2+與 0H 結(jié)合生成 Fe（0H）2白色沉淀，隨后被氧

8、化變成灰綠色，B 正確，D 錯誤。 埋在地下的金屬管道表面涂絕緣膜（或油漆等），可減緩金屬管道的腐蝕，C 正確。7. 2018 蘭州一中高三測試金屬的腐蝕除化學(xué)腐蝕和普通的電化學(xué)腐蝕外，還有“氧濃差腐蝕”，如在管道或縫隙等處的不同部位氧的濃度不同，在氧濃度低的部位是原電池的 負極。下列說法正確的是（）A. 純鐵的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕B.鋼鐵吸氧腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為 Fe 3e_=F+C. 海輪在浸水部位鑲一些銅錠可起到抗腐蝕作用D.在圖示氧濃差腐蝕中，M 極處發(fā)生的電極反應(yīng)為 02+ 2H2O+4e=4OH答案 D解析 純鐵發(fā)生腐蝕時，沒有正極材料，不能構(gòu)成原電池，所以發(fā)生化學(xué)腐蝕，A 錯

9、誤；鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，負極的電極反應(yīng)式為Fe 2e=F+, B 錯誤；銅不如鐵活潑，銅、鐵在海水中形成原電池，F(xiàn)e 作負極，加快了海輪的腐蝕，C 錯誤；因氧濃度低的部位是原電池的負極，由圖示可知，M 處 O 濃度高，該處 02得到電子，其電極反應(yīng)式為 Q+ 2H2O+ 4e=4OH,D正確。& 2018 吉林長春高三聯(lián)考用如圖所示的實驗裝置進行電化學(xué)實驗，下列判斷中正確的是（）7 匕A.若 X 為鋁片，Y 為鎂片，Z 為 NaOH 將開關(guān) K 置于 B 處，則鎂為原電池的負極B.若 X 為鋅片，Y 為鐵片，Z 為 NaCI，將開關(guān) K 置于 A 或 B 處均可減緩鐵的腐蝕8C.若 X

10、 為鐵片，Y 為銅片，Z 為 CuSO,將開關(guān) K 置于 A 處可實現(xiàn)在鐵片上鍍銅D.若 X、Y 均為碳棒，Z 為 N&SQ,開關(guān) K 置于 A 處，X 極發(fā)生的反應(yīng)為 2H+ 2e=Hf答案 B解析 Al 能與 NaQH 溶液反應(yīng)，Mg 不能，在 Mg Al、NaQH 溶液構(gòu)成的原電池中，Al 是負極，A 錯誤；若 X 為鋅片，開關(guān) K 置于 A 或 B 處時，鐵為陰極或正極，鐵片上均發(fā)生還原反應(yīng)，均可減緩鐵的腐蝕， B 正確；在鐵片上鍍銅時，應(yīng)用銅作陽極，鐵作陰極，即X 應(yīng)為銅片，Y 為鐵片， C 錯誤；用惰性電極電解 NQSQ 溶液時，陽極（X）發(fā)生氧化反應(yīng)：4QH 4e-=2H

11、Q+C2f,D 錯誤。9 廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸，工作原理如圖所示（圖中 HA0mol 也如4溶液 稀IIA溶槪 垃圾發(fā)酵植（含A ）A. 通電后，陽極附近 pH 增大B. 電子從負極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極C. 通電后，人通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室D. 當電路中通過 2 mol 電子的電量時，會有 1 mol 的 Q 生成答案 C解析 陽極上水電離產(chǎn)生的 QH 放電，c（H+）增大，pH 減小，A 錯誤；電子通過導(dǎo)線傳遞， 不經(jīng)過電解液，B 錯誤；H 從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，人從陰極通過陰離子交換膜進入濃縮室，H+ A11 九乳酸濃度增大，C 正確；QH

12、在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2H2Q-4e=4rf + Qf,當電路中通過 2 mol 電子的電量時，會有 0.5 mol 的 C2生成，D錯誤。10 .現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中常用電解氯化亞鐵溶液的方法制得氯化鐵溶液吸收有毒的硫化氫氣 體。工藝原理如圖所示。下列說法中不正確的是（）表示乳酸分子,A 表示乳酸根離子）。下列說法正確的是（濃HA溶液陽離子/交換膜濃 縮 室陰離子 交換膜惰性屯極9反血池H.S ”惜性屯極質(zhì)子交換膜1 rr2 惰性電極溶液 電解池*沉淀10A.左槽中發(fā)生的反應(yīng)為 2CI 2e =CbfB.右槽中的反應(yīng)式：2H+ 2e=HfC. J 從電解池左槽遷移到右槽D.

13、FeCIs溶液可以循環(huán)利用答案 A解析 根據(jù)裝置圖可知 Fe2+在電解池的左槽中被氧化生成Fe3十，則左槽是電解池的陽極，右槽是電解池的陰極。陽極（左槽）的電極反應(yīng)式為 Fe2+ e_=Fe* , A 錯誤；陰極（右槽）的 電極反應(yīng)式為 2H+ 2e=HfB 正確；電解池中陽離子 從電解池陽極（左槽）遷移到陰極 （右槽），C 正確；反應(yīng)池中的反應(yīng)為 2FeCIs+ H2S=2FeC2+ 2HCI+ SJ,故 FeCIs溶液可以循 環(huán)利用，D 正確。二、非選擇題（共 30 分）11. （14 分）A、B、C 三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子為NST、Ag：N（3、sO、CI，在如圖所示裝置中

14、，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C 三種溶液，電極均為石墨電極。接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙燒杯中c 電極質(zhì)量增加了 10.8 g。常溫下各燒杯中溶液的 pH 與電解時間t的關(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問題：嗎宜流電源答案 負 NaCI AgNO （2）0.025電解（3）4AgNOs+2H2O=4Ag+Qf +4HNO解析 根據(jù)電解一段時間后，c 電極質(zhì)量增加了 10.8 g，判斷出 c 為陰極，則連接陰極 的電極 M 是電源的負極。電解時，甲裝置中溶液的pH 增大，說明陰極上是水電離出的放電，陽極上是放電能力大于 OH 的 C放電，C與 Ag+不能共存，故甲中的電解質(zhì)溶液為

15、 NaCI 溶液；電解時，乙裝置中pH 減小，說明陽極上是水電離出的OH 放電，溶液中含有的離子是含氧酸根離子，陰極上析出金屬，所以含有Ag+，該電解質(zhì)溶液是 AgNO 溶液；丙裝置中溶液的 pH 不變，說明丙裝置中是 NstSQ 溶液，則 f 電極反應(yīng)為 4OH 4e=2HO+ Qf。根據(jù)乙 電解1110.8 g中反應(yīng)：4AgNO+ 2HzO=4Ag+ 4HN耐Qf可知，n（O2） =：n（Ag） = 4X -= 0.025M 為電源的_極（填“正”或“負”_（填寫化學(xué)式）。），甲、乙兩個燒杯中的電解質(zhì)分別為 _mol。的 電 解反 應(yīng)方 程 式：rl11mol。12 .(16 分)(1)使

16、用石墨電極電解 KI 溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_ ，陰極的電極反應(yīng)式為 _ ，電解方程 式為_ ;用銅電極電解 &SQ 溶液，陽極的電極反應(yīng)式為_，陰極的電極反應(yīng)式為 _ ，電解方程式為_。(2)我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕，故對其進行修復(fù)和防護具有重要意義。如圖為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。a:多孔粉狀銹h：多孔催化層青銅基體1腐蝕過程中，負極是 _ (填圖中字母“ a”或“b”或“ c”)；2環(huán)境中的 CI擴散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cit(QH)3CI，其離子方程式為_;3若生成 4.29 g Cu2(QH)3CI，則理論上耗氧體積為 _L(標準狀況)。電解答案(1)21一 2e=|22H+ 2e=Hf 2KI + 2H2Q=H2? + I2+ 2KQH Cu 2e=CIJ+2H+2e=Hf電解Cu+2HaQ=Cu(QH)2+Hf(2)c 2Cu2+3QH+Cl=Cu(QH)3CIJ 0.448解析(1)放電順序 ICIQH ,故電解 KI 溶液時，在陽極放電的是 I而不是 QH ;電 解池中的陽極如果不是惰性電極，則電解時是金屬失電子而不是溶液中的離子失電子。(2)在青銅器被腐蝕過程中，Cu 失去電子為原電池的