2019高考化學(xué)元素及其化合物必練專題04氮及其化合物

1、高專題四氮及其化合物1.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，兩種物質(zhì)之間一步反應(yīng)能實現(xiàn)的是CO Cl2H2-* - A.Si02制禺粗硅SiCl4馬盤高純硅6- - 02HiOB.NH3曲 NONO硝酸C.海水丄：Mg(OH)z -MgCb溶液出Mg盟推雌壯JCJID.Fe304LFe2(SO4)3溶液-FeSO溶液-FeSO7H2O【答案】B【解析】二氧化硅與 CO 不反應(yīng)，應(yīng)該與碳在高溫下反應(yīng)，扛錯誤 1 氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮 繼續(xù)被氧化生成二氧化氮，二氧化氤與水反應(yīng)生成硝酸，正確；電解氯化鎂濬濟(jì)得到氫氧化鎂應(yīng)該電解 熔融的氯化鎂，c 錯誤；四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，不只得到硫酸

2、鐵，D 錯誤匚2下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過量的乳酸CHCH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe3+I2D向硝酸鋇溶液中通入SQ產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO【答案】C【解析】鹽酸不是氯的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，A錯誤；將過量的乳酸CH3CH(OH)COOH加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無 色，B錯誤；向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變

3、藍(lán)色，說明有12生成，說明氧化性:Fe3+I2,C正確；向硝酸鋇溶液中通入SQ,硝酸鋇與SO反應(yīng)生成了硫酸鋇，D錯誤。3.向100 mL0.1 molL-硫酸鋁銨NHAI(SO4)習(xí)溶液中逐滴滴入0.1molL-Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2高2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是3A.a點對應(yīng)的沉淀只有BaSQ3+2-2+_B.b點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al +2SO_+2Ba +30H=AI(0H)3J+2BaSOjC.c點溶液呈堿性D.c點加入Ba(0H)2溶液的體積為200 mL【答案】C【解析】NHdAl (SOi)工物質(zhì)的量為 O Olm

4、ob 諳液含有 Ali+0.01mob SO-O CHmoL 開始滴扣同時發(fā)生反應(yīng)為 SCM2+Ba2+=BaSOib AJ-3OH-=A1 (OH) ab 當(dāng) AP 呱淀主全時需加入即加入 0.015molBa (OH)心加入的 閔*為小血沫完全沉淀， 呦寸滾港含有硫酸謖、 硫酸鋁 R 再滴加Ba (OH)釘 生成 BaSd 沉淀，發(fā)生反應(yīng)為 SO*-Ba3+=BaSOub NH+OH=NHj -坯 6 所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??； 當(dāng)SQ2-完全沉淀時，共需加入0.02molBa(OH2,加入0.04molOH_,Al3+反應(yīng)掉0.03moIQH_，生成Al(OH30.0

5、1mol，剩余0.01molQH_恰好與NH+完全反應(yīng)，此時溶液中N/完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液，沉淀達(dá)最大為BaSQ和Al(QH3；繼續(xù)滴加Ba(QH2,Al(OH3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH3+OH=AIQ2_+2H2Q，由方程式可知要使O.OImolAI(OH3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH2,此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應(yīng)為SQ2_+Ba2+=BaSQj,AI3+3QH=AI(OH3J,a點對應(yīng)的沉淀為BaSQ和Al(OH3,A錯誤；由分析可知，b點發(fā)生反應(yīng)為SQ2_+Bsi+=BaS(OJ,NH+QH=NH? HQ B錯誤；由分析可知，

6、c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈 堿性，C正確；由分析可知，c點加入Ba ( OH2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要?dú)溲鮛2丄3丄丄化鋇溶液的體積為0.025mol-0.1mol/L=0.25L=250mL,D錯誤。4.若圖表示向含Mg、Al、NH的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。F列各表述與示意圖一致的是高4A.圖三種離子的物質(zhì)的量之比為:n(Mg+):n(AI+):n(NH4+)=2:3:25B.圖中使用的NaOH勺濃度為2mol/LC.圖中物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)JH0D.圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化。若使用催化

7、劑，B點會降低【答案】D解析圖涉及到的離子方程式有 Mgi+-2OH-=Mg(OH) )2LAli+-KHAl(OH) )3bAl(OH)j+CHA10i+2H2O ；設(shè) NaOH 溶液的濃度為 xmd/L.貝 1u(NH4+)=0.01x mol,罵=a005xmM n(Mg=(0.025-0.005x3)/2=0.005x mg 貝止 n(Mg1+):n(Al?*):n(NHi+)= 1:1:2,A 錯誤9 設(shè) NaOH 濬液的濃度為 xmoVL 存昵 n(MgMg(OH)2)=0.005 x md=0.05mol x=10moVLJB 錯誤 j 圖中曲線表示反應(yīng)物和生成物的能量的大小如

8、A 是反應(yīng)物則反應(yīng)放愍 AH2=2N02,反應(yīng)前后元素化合價有升降，為氧化還嫖反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的 是 C 項 Q7.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.-氯氣與水反應(yīng)：CI2+H2OH+Cl-+HCIOB.電解飽和CuCl2溶液：Cu2+ 2CI-+ 2H2O二Cu(OHJ+H2T+CI2TC.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Bf+ OH +NH+ SO2-= BaSQj+NH3H2O2+_ _2D.碳酸氫鈣溶液中加入足量石灰水：Ca + 2HCO+2OH = CaCOj+2fO+ CO_【答案】A【解析】CI2與水反應(yīng)生成HCI和HCIO,反應(yīng)的離子方程式為CI2+H2O - H+CI_+H

9、CIO, A正確；根據(jù)放電 順序，電解CuCI2溶液，陽極CI_失電子被氧化成CI2,陰極CiT得電子被還原成Cu,電解飽和CuCI2溶液的 離子方程式為Cu2+2CI_空Cu+Cbf,B錯誤；Ba(OH2與(NH)2SQ反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba( OH2+(NH4)2+ + 22SQ=BaSQj+2NHH2O,離子方程式為Ba +2OH+2NH+SO_=BaSQJ+2NH3H2O, C錯誤；碳酸氫鈣與足量石 灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(HCO)2+Ca (OH2=2CaCOj +2H2O,離子方程式為CaT+HCO+OHuCaCOj +H2O, D錯誤。8.下列實驗操作、實驗現(xiàn)象以及所得出的結(jié)

10、論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的有白色沉淀該溶液中可能含有SC42_7BaCl2溶液產(chǎn)生B向NHH0溶液中滴加少量AgNO溶液無明顯現(xiàn)象NHH2O和AgNO不反應(yīng)C將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁該氣體只含COD向1mL.2mol/LNaOH溶液中先滴 加2滴0.1mol/LMgCI2溶液,再 滴加2滴0.1moI/L FeCb溶液先生成白色 沉淀，后生 成紅褐色沉 淀KspFe(OH)3 KSp Mg(OH)【答案】A【解析】如果滾港中含有 S3S 加入鹽釀酸化的 BaCb 溶港，有白魚沉淀產(chǎn)生；如果滾液中含有銀離子， 也具有此現(xiàn)象發(fā)

11、生所決不能確走該滾液中一定含有 SO42-; A 正確；NHtHO 濬液中滴加少量 AgNOj 淑 生成銀氨濬冰 二者發(fā)生了反應(yīng)，不能大量共祐 B 錯誤；將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體有二氧化碳 和二氧化硫，通入澧港石灰水中，都能反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和亞硫酸鈣沉淀，結(jié)論錯誤，C 錯誤,氫氧化鈉 濬港過曇加入的 FeCb 濬液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀不能比較 KspPXOH)獅口 KspMg(OH)2 犬小，D 錯誤。9下列實驗操作和現(xiàn)象對應(yīng)所得到的結(jié)論錯誤的是選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，測定同濃度NaA和NaB溶液的pH：NaA小于NaB相冋條件下，在水中HA電離程度大于HBB一1常溫

12、下，用pH試紙測得：0.1molLNaHSO溶液的pH約為5HSO的電離能力大于水解能力C將硫的酒精溶液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明液體， 用激光筆照射，有光亮的通路淡藍(lán)色液體屬于膠體D向X溶液中滴入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的藍(lán)色石蕊試X溶液中無NH+高8紙置于試管口，無明顯現(xiàn)象【答案】D【解析】等濃度的 NaA 和 NaB 溥溉 pH: MaA 小于 NaB,說明弱酸根離子發(fā)生水解，根將越弱越水解， 溶潘堿性越強(qiáng)，可知弱酸的酸性 HA 犬于 HB,人正確；題給實殮說明諸浹顯釀性，qH+XOH-）, HSOj- 的電高能力大于水解能力，B 正為將硫的酒楕濬液滴入一定量的熱水中得淡藍(lán)色透明

13、港體,用激光笙照射, 有光亮的通跖即有丁達(dá)爾現(xiàn)象，則淡藍(lán)魚港體屬于膠體 C 正確；氨氣極易滾于水，檢驗鍍根離子必?zé)┘?濃的強(qiáng)堿且 ft!熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t魚石麓試 S 變藍(lán)D 錯誤。10臭氧是常見的強(qiáng)氧化劑，廣泛用于水處理系統(tǒng)。制取臭氧的方法很多，其中高壓放電法和電解純水法原理如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（）A.高壓放電法,反應(yīng)的原理為3Q墾2QB.高壓放電出來的空氣中，除含臭氧外還含有氮的氧化物C.電解純水時，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有6OH-6e-=Qf+3HO和4OHMe-=Qf+2巴0D.電解水時，H+由電極a經(jīng)聚合電解質(zhì)薄膜流向電極b【答案】D【解析】由高壓放電法原理圖可知，

14、氧氣在放電的條件下生成臭氧，高壓放電法反應(yīng)的原理為：302 =203,A正確；空氣中含有氮?dú)馀c氧氣，在高壓放電條件下可以反應(yīng)生成NO等，B正確；由電解純水法原理圖可知，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣、臭氧，同時有氫離子生成，電極b周圍發(fā)生的電極反應(yīng)有：3H20-6e-=03+6H或6OH-6e-=Qf+30;2HzO-4e-=C2+4H或4OH_4e-=Qf+2H2Q C正確；a電極生成氫氣， 在a電極放電，H+由電極b經(jīng)聚合固體電解質(zhì)膜流向電極高壓電1 *壓電閩 存電協(xié) 飛電高壓故電注電憫純水法9a，故D錯誤。11.下列實驗操作正確且能達(dá)到相應(yīng)目的的是選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鞲?0A稱取2.0gN

15、aOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固 體B配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯，后倒入蒸餾水C驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒D檢驗溶液中是否有+NH4取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn) 生的氣體【答案】D【解析】具有強(qiáng)腐蝕性不能用濾紙稱 SNaOH 固體，應(yīng)用玻躍器 KH （如燒杯等）稱董 NaOH 固體， A 錯誤；濃硫酸的密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸懣沸騰 濺出造成事故稀釋濃硫酸時應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，使稀釋產(chǎn)生的熱量及時散出 總錯誤；鋼鐵在中

16、性或酸性很弱的溶港中發(fā)生吸氧隔蝕，鹽酸具有強(qiáng)酸性，用鹽酸浸沒鐵釘驗證鐵的折氫腐 蝕，C 錯誤：檢驗 NH?的原理是墅 HT-HQ 畑能使溟潤的紅色石蕊試紙孌藍(lán)，檢驗 NI 時 的實驗操作為：取.少量試液于試管中，抑入MOH 濬液并加鵝 用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體， 若試變藍(lán)，貝師試潘中含 NHT, D 正確。12根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向BaSO固體中加入濃NQCO溶液， 充分?jǐn)埌韬?，取沉淀（洗凈）放入鹽 酸中有氣泡產(chǎn)生說明Ksp(BaCO)Ksp(BaSO4)B將SQ通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液紅色褪去SQ具有漂白性C向尿液中加入新制CU（O

17、H）2懸蝕液沒有紅色沉淀生成說明尿液中不含有葡萄糖D向溶液X中滴加NeOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)無法證明溶液X中是否存在NH4+【答案】D【解析】常溫下向飽和隔 8 摘液中力吵量粉末部分 BaSOi 因飽和隔 00濬液中高濃度 8 樣 轉(zhuǎn)化為 BaCOj,因此向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生)但是民，(BaCOi) , A 錯誤; 二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸锬芎蛪A11反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水導(dǎo)致諧液堿性減弱，濬液顏色褪去，二氧化硫不體 現(xiàn)漂白性，而體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，結(jié)論錯誤，B 錯誤；在加入新制 Cu(Of 功懸濁液之前先用氫氧化鈉將 溶港里的稀硫酸中和，形成減性環(huán)境，這

18、樣OI(OH)3才會與醛基反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，才能檢測出葡萄 臨 C 錯誤檢驗 NHS 并加爲(wèi)稀NaOH液不能使 NHs 揮發(fā)出來，D 正確。1 3 我 國 古 代 的 化 學(xué) 工 藝 已 經(jīng) 有 相 當(dāng) 大 的 成 就 ， 以 下 對 古 代 文 獻(xiàn) 中 有 關(guān) 記 載 的 化 學(xué) 解 釋 不 正 確 的 是選項古代文獻(xiàn)記載化學(xué)解釋A開寶本草“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”制取KNO可“煎煉而成”是利用KNO的溶解度受溫度影響不大B格物粗談“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜二枚放入， 得氣即發(fā)，并無澀味?！蔽闹械摹皻狻笔侵敢蚁〤本草綱目“燒酒非古法也，白元時始創(chuàng)其

19、法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ钦麴sD徐光啟手跡“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”“強(qiáng)水”主要成分是硝酸【答案】A【解析】“煎煉而成”涉及蒸發(fā)結(jié)晶操作，是利用KNG的溶解度受溫度影響較大，來制取KNO, A錯誤;成熟木瓜能夠釋放乙烯， 促進(jìn)未成熟紅柿成熟，B正確；燒酒的釀造方法為： 加熱濃酒和糟，利用沸點不同, 將酒蒸出，然后用器皿盛裝冷凝后的餾分，即為蒸餾，C正確；根據(jù)“五金入強(qiáng)水皆化、惟黃金不化強(qiáng)水中”判斷“強(qiáng)水”主要成分是硝酸。14.禾U用下圖裝置可以進(jìn)行實驗并能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖歉?2選項實驗?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的C

20、12飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸C用CaCO和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO飽和NaHCO溶液濃硫酸D驗證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的氣體的性質(zhì)并收集CuSO4溶 液KMnO溶液【答案】C【解析】用二氧化鐳和濃鹽釀掘熱制取氯氣氯氣采用問上排空氣法收集該裝置沒有加熱裝蚤，A 錯誤 3 NO 易和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，NO 不易溶于水，所臥 NO 采用排加去收集 0 錯誤？碳酸鈣和稀鹽釀反應(yīng)生成 二氧化碳.鹽酸具有揮發(fā)性導(dǎo)致生成的二氧化碳中含有 HBr2I2DSQ和SQ混合氣體通入Ba(NQ)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSQ【答案】D【解析】加入的硝酸能把

21、SQ2-、HSO氧化為SQ2-，再加入BaCL都能生成白色沉淀BaSQ,所以溶液含有SQ2-、2 +SQ-、HSQ中的一種或幾種，但是若溶液中含有Ag,也能與BaCb反應(yīng)生成白色沉淀，A不正確；加入的硫酸與NQ-構(gòu)成硝酸，能氧化Fe2+，而NQ-被還原為NQ NQ遇空氣生成紅棕色的NQ,故硝酸分解生成NQ的 結(jié)論是不正確；含有NaBr的棉球顯橙色，說明Cl2的氧化性強(qiáng)于B因溴易揮發(fā)，與Cl2一起與含有KI淀 粉的棉球作用而呈藍(lán)色，無法確定是哪種物質(zhì)把I-氧化為I2,故結(jié)論不正確；SQ溶于水生成硫酸，電離出的H+與NQ-構(gòu)成的硝酸把SQ氧化為SQ2-，所以白色沉淀只有BaSQ,故D的結(jié)論是正確的

22、。17.下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是()高14【答案】C【解析】足酸性濬液會將乙二酢氧化為 Cg 故達(dá)不到實驗?zāi)康亩啾仨氃?噸濃度相同的條件下 比優(yōu)鐵和二氧化猛對盡 6 分解反應(yīng)的催化效果， 本實臉中盡的濃度相同 故達(dá)不到實驗?zāi)康?稀 硝酸與銅反應(yīng) J 燒瓶中有氣泡產(chǎn)生、濬液變藍(lán)，試管中收集到無色氣體，證明銅被氧化、硝酸表現(xiàn)出氧化 性，故可決達(dá)到實驗?zāi)康?；二氧化硫濬于水可以與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性條件 T NO 廠能將 S6 氧化 成 S3-.故濬液中可以生成 Bad 沉淀，但是一定不會生成 Bad 沉淀，故達(dá)不到實驗?zāi)康?。綜上所述, C 正確。18.氮化鋁（AIN）是一種新型無機(jī)非金屬材料。

23、某AlN樣品僅含有ADO雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下 三種實驗方案（已知：AIN+NaOH- HO=NaAIO+NHf）。（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AIN的純度（夾持裝置已略去）。（1）_上圖C裝置中球形干燥管的作用是。（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是_ ，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?_。（3）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：。選項實驗過程實驗?zāi)繉⒁叶嫁D(zhuǎn)化為乙二酸 的比較氯化鐵和二氧化 錳對HO

24、分解反應(yīng)的 催化效果證明稀硝酸與銅反應(yīng)時表現(xiàn)出氧化性用SO與Ba（NO）2反應(yīng)獲得BaSO沉淀ABC15（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中AIN的純度（部分夾持裝置已略去）。高16(4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是A.CCI4B.HO C.NHCI溶液D.苯(方案3)按以下步驟測定樣品中AIN的純度：徉品過址血OH溶進(jìn)過量過濾工洗海廠濾液3漲適百怎3：0 g)(5)_步驟生成沉淀的離子方程式為 _?！敬鸢浮糠赖刮?關(guān)閉Ki,打開Kz把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收C裝置出口處連接一個干燥裝置AD CO2+AIO+2HzO=HCO+ AI(OH)3J【解析】C1)分析裝

25、鵲和儀器作用分析氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，團(tuán)C裝墨中球 形干燥菅的作用是防止倒吸的作用；2)組裝好實驗裝亂 原理可知?dú)庑葜苽湫枰葯z查裝羞氣密性，加 入實驗藥品一接下來的實驗操作是關(guān)閉Ki,打幵心，打開分液漏斗活塞，加入濃溶癮 至不再產(chǎn)生 氣協(xié) 打開 d 通入氫氣一段時間，測走C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化通入氮?dú)獾哪康氖?，反?yīng)生成氨氣 后衛(wèi)把裝置中的氣體全部趕入菠置c被濃硫酸吸收J(rèn)準(zhǔn)確測定裝羞G的増重計算裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C,使測定結(jié)果偏高，需要連接一個盛堿石灰干燥管；(4)依據(jù)氨氣極易溶于水的性質(zhì)分析，為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可

26、以是；A. CCI4不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，A正確；B.氨氣極易溶于水，不能排水法測定，B錯誤；C.氨氣極易溶于水，不能用排NHCI溶液的方法測定氣體體積，C錯誤；D.氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液，測定氨氣的體積，D正確；(5)步驟生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：CQ+AIO+2H2O=HCO+ AI(OH)3j。19. 2017年采用中國自主知識產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項目投產(chǎn)成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。17(1)CU(NO)2是制備“催化劑X”的重要試劑。過程催化刑X高181_ 氣體A是2實

27、驗室中用Cu( NO)2固體配制溶液，常加入少量稀3_NaCIO溶液吸收氣體A的離子方程式是。(2) 過程a包括以下3個主要反應(yīng)：I. CH3COOC3(g) +2H2(g)C2H5OH(g) +CHOH(g)HiII. CH3COOCH3(g)+C5OH(g)CHCOOCi(g)+ CHOH(g)HIII. CH3COOG(g)+ Ha(g)CHCHO(g) +CHOH(g)H相同時間內(nèi)，測得CHCOOGH轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性=CH.COOCHJ)如下圖所示。1已知：H 0。隨溫度降低，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是 _。2下列說法不合理的是 _ 。A.溫度可影響反

28、應(yīng)的選擇性B. 225C235C，反應(yīng)I處于平衡狀態(tài)C.增大H的濃度，可以提高CHCOOGH的轉(zhuǎn)化率3為防止“反應(yīng)III發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是 _。4在185C,上述反應(yīng)中CHCOOCH起始物質(zhì)的量為5mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是 _?！敬鸢浮縉O Cu2+2HO：Cu(OHb+2H加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移動，從而抑制Cu(NO)2HNO。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡述HNO的作用* CufNOAfflt*MUM6019的水解2OH-+3C1O+2NO=2NO+3CI-+HO增大B 205C0.2【解析】(J 和稀硝酸反應(yīng)生臨肖酸銅、一氧化氮和水，所臥氣體 A 是一氧化嬴；正確答案；

29、NO. 硝釀銅為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯峻性，離子方程式：CU(OH3+2H+.加入硝酸，使 c(H+) 増大，平衡逆向移動從而抑制CU(NOJ)3的水解,N 呂 dCr 濬港具有強(qiáng)氧化性，能夠把一氧化氮氧化為 硝酸根離子，NaQO 中+1 價的氯被還原汩氯鳥子禽子方程式是 20H-+3Cia+2NO2NQ3-+3a+H20正 確答秦：20H*+3C10-+2N02NOj-+3a-H20。(2)GHsCOOCH3( (g)+2H2( (gCHjOHtgJ+CHjOHfe)H0，平衡常數(shù)K=C(C2H5OH)X C(CH3OH)/C(CH3COOGH心2(出)，隨著溫度的降低，平衡右移，生成物濃度增大

30、，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)I化學(xué)平衡常數(shù)增大；根據(jù)圖像2可知，不同溫度下，發(fā)生反應(yīng)的不同，因此溫度可影響反應(yīng)的選擇性，A正確；225C235C，乙酸乙酯的選擇性逐漸降低，說明反應(yīng)仍在進(jìn)行，反應(yīng)II仍在進(jìn)行，反應(yīng)I就不能處于平衡狀態(tài)，B錯誤；根據(jù)反應(yīng)CHCOOGI(g)+2H2(g).一LGF5OH(g)+CHOH(g)和CHCOOC3(g)+H2(g)匸二CHCHO(g)+CHOH(g)可知，增大 “ 的濃度，平衡右移，CHCOOGH的轉(zhuǎn)化率均增大，C正確；當(dāng)反應(yīng)溫度控制在205C時，乙醇和乙酸乙酯的選擇性之和為100%.沒有反應(yīng) 山 發(fā)生，溫度大于205C時，乙醇和乙酸乙酯的選擇性之和小于100

31、%反應(yīng)III已經(jīng)發(fā)生；所以為防止反應(yīng)山發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制205C范圍內(nèi)；根據(jù)圖像1可知，在185C,CHCOOCH的轉(zhuǎn)化率為20% CHCOOC3起始物質(zhì)的量為5mol，所以參加反應(yīng)的CHCOOG啲量為20%K5=1mol,生成的乙醇要有一部分進(jìn)行反應(yīng)II,所以根據(jù)圖像2可知，在185C，乙醇的選擇性為20%,所以上述反應(yīng)中最終生成乙醇的物質(zhì)的量是1x20%=0.2mo。20化學(xué)探究小組設(shè)計實驗探究某種氮的化合物的制備及性質(zhì)?！咎骄恳弧肯聢DA為某氣體制備裝置，圖中未畫出。據(jù)此回答：(1)只用一種試劑制備A中某氣體，選取的試劑是 _。a. NHHCO b.NHCI c.Ca(OH)2d.NHN

32、O裝置A所用的主要玻璃儀器是 _(填儀器名稱)。(2)從裝置A進(jìn)入裝置B的物質(zhì)在B中被充分吸收，寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(寫出一個即可)?！咎骄慷繛樘骄可鲜鲅b置中產(chǎn)生的氣體性質(zhì)，該化學(xué)探究小組又組裝了如下裝置，其中C處硬質(zhì)試管中mol高20裝有紅色粉末銅粉。3CU+N+3HO。21【解析】1）由上述分析可得，氣體 X 中含有氨氣和氧氣，A 中制取的氮的化合物是氨氣則只用一種 試劑制備氨氣，選取的試劑是故選 3NHdigj 固體加熱分解可以在大試管中進(jìn)行，故裝置 A 所用的主要玻璃儀器是試管和酒精燈NH4HOO3熱分解產(chǎn)生氨氣、水和二氧化碳，二氧化碳和過 氧化鈉反應(yīng)生成碳酸繃喙勺水和過氧化

33、鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，所臥 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：2NaiO+2H20MNaOH + 6T 和 2* 3）C 中產(chǎn)生的 NO 氣體很容易被氧氣氧化成紅棕色的NO,所以D中會出現(xiàn)紅棕色氣體； 在C中銅的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生反應(yīng)生成NQ化學(xué)方程式為：4NH+5Q4NO+6bO;從E中出來的氣體中含有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，F(xiàn)中銅與硝酸反應(yīng)而逐漸溶解；二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和要進(jìn)行尾氣處理，而該裝置的設(shè)計中沒有尾氣吸收裝置。（4）若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化，則C中氨氣與氧氣在銅催化作用下（或氨氣DEF

34、用酒精燈加熱C處硬質(zhì)試管一段時間后，再通入上述實驗產(chǎn)生的氣體，過一會撤去 據(jù)此回答：（3）若實驗過程中發(fā)現(xiàn)F處銅片逐漸溶解。則：1D中觀察到的現(xiàn)象是 _ 。2C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。3F處銅片逐漸溶解的原因是 _。C處酒精燈。4_ 該裝置的不足之處是 _（4）若實驗過程中F處銅片沒有任何變化，D中無任何現(xiàn)象發(fā)生，只觀察到C中粉末在紅色和黑色間交替變化。則C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ?！敬鸢浮縜試管、酒精燈2Na 2Q+2HO=4NaOH + Qf或2Na2Q+2CO=2Na2CO+Q D中出現(xiàn)紅棕色氣體4NH+5Q* 4NO+6HO從E中出來的氣體中含有二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，銅與硝酸反應(yīng)而逐漸溶解沒有尾氣吸收裝置4NH3+3Q，2N2+6H2O（或2NH+3CU3CU+N+3H2Q）NO NO有毒，不能直接排放到空氣中，需與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng),沒有生成NO產(chǎn)物應(yīng)為氮?dú)獾龋史磻?yīng)的方程式為:4NH+3O2N2+6H20 （或3CU+N+3HO。222NH+3CU高23已知萃取的主要反應(yīng)原理：KCI+HPQ. - KH2PQ+HCI;其中，反應(yīng)產(chǎn)生的HCI易溶于有機(jī)萃取劑。請回答下列問題:（1）流程中將氟磷灰石粉碎的目的是 _ 。（2）不能使用二氧化硅陶瓷材質(zhì)的沸騰槽的主要原因是 _ （用化學(xué)方