2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練題(11)(含解析)新人教版

1、置未畫(huà)出 ) ,判斷下列說(shuō)法正確的是 ()2019高考化學(xué)一輪優(yōu)練題(11)李仕才一、選擇題1、下列溶液配制實(shí)驗(yàn)的描述完全正確的是( )A. 在容量瓶中先加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準(zhǔn)確濃度的稀硫酸B. 用濃鹽酸配制 1 : 1(體積比)的稀鹽酸(約 6 molL通常需要用容量瓶等儀器)C.配制 NHFe(SO2 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量HSQ 以防止水解D.用 pH= 1 的鹽酸配制100 mL pH = 2 的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL 容量瓶、燒 杯、玻璃棒、膠頭滴管解析 A 項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸；B 項(xiàng)，應(yīng)用燒杯、玻璃棒配制該鹽酸；D 項(xiàng)，少定量?jī)x器量筒。答案 C2

2、、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分蛋白質(zhì)溶液與葡萄糖溶液B. 某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測(cè)定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物C. 用過(guò)濾法無(wú)法除去 Fe(QH)3 膠體中的 FeCbD. 向豆?jié){中加入硫酸鈣制豆腐，是利用了膠體的聚沉性質(zhì)解析 由同一種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物，如Q 與 Q3 組成的物質(zhì)。答案 B3、 向等物質(zhì)的量濃度的 NaQH 和 NstCQ 的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是 ()A. QHCQ322H=HC3Q H2QB. 2QH CQ32 3H=HCQ32H2QC. 2QH + CQ+ 4=CQf + 3fQD. QH +

3、 CQ+ 3H+=CQf + 2H2Q解析向等物質(zhì)的量濃度的 NaQH 和 Na2CQ 的混合溶液中加入稀鹽酸，先與 QH 反應(yīng)，再與 CQ反應(yīng)，即首先是 NaQNaCI，然后是 Na2CQNaHCQ 最后是 NaHCQ CQ,置未畫(huà)出 ) ,判斷下列說(shuō)法正確的是 ()C 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 C4、“封管試驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)。觀察下列四個(gè)“封管試驗(yàn)” (夾持裝3A. 加熱時(shí)，a 上部聚集了固體 NHCI，說(shuō)明 NHCI 的熱穩(wěn)定性比較好B. 加熱時(shí)，發(fā)現(xiàn) b 中 12 變?yōu)樽仙魵?，在上部又聚集為紫黑色的固體C. 加熱時(shí)，c 中溶液紅色變深，冷卻后又變淺D.水浴時(shí)，d 內(nèi)氣體顏色變

4、淺，e 內(nèi)氣體顏色加深解析 A 選項(xiàng)，NHCI 受熱分解生成 NH、HCI，在上部化合生成固體 NHCI , A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；B 選項(xiàng)，丨 2 易升華，正確；C 選項(xiàng)，氨氣易揮發(fā)，加熱時(shí)，氨水濃度減小，堿性減弱， 溶液紅色變淺，C 選項(xiàng)錯(cuò)誤；2NO2C4 為放熱反應(yīng)，所以 d 內(nèi)氣體顏色變深 e 內(nèi)氣體顏色變淺，D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 B5、（2017 青島統(tǒng)考）已知陰離子 R2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為m則wg 於所含有電子的物質(zhì)的量是（）m- n 2w m- nA. moIB.moIwmn解析R 原子的質(zhì)子數(shù)為（m-n），其核外電子數(shù)也為（m-n），所以 R2-的核外電子數(shù)為（mw

5、九*wn+ 2），而wg R 原子的物質(zhì)的量為mmoI，所以形成的 R2含有的電子為盤(pán)“-n+ 2）moI , 故選 Do答案 D6、（2017 廣東四地六校聯(lián)考）下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.已知 2C（s） + 2C2（g）=2CQ（g） H; 2C（s）+ Q（g）=2C0（g），貝 U H H2B.已知 C（石墨，s）=C（金剛石，s） H0,則金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H+（aq） + 0H（aq）=H20（|） H= 57.3 kJ/moI ,若將含 0.6 moI HSQ的稀硫酸與含 1 moI NaOH 的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD. 需要加熱的

6、反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)解析 碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，所以則H0,即金剛石的能量比石墨高，故石墨穩(wěn)定，BwC.m nn2)moID.mn+2)m4錯(cuò)誤；含 0.6 moI H 2SQ 的稀硫酸中 物質(zhì)的量是 1.2 moI，與含 1 moI NaQH（即 QH 是 1 moI）的稀溶液混合，硫酸過(guò)量，但恰好生成1 moI 的水，故放出的熱量等于57.3 kJ，C 正確；鋁熱反應(yīng)需要高溫下才能發(fā)生，但是它是放熱反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。5答案 C7、對(duì)于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是()A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大C.

7、減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大解析 A 項(xiàng)，合成氨反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率 都增大，但是溫度對(duì)吸熱反應(yīng)的速率影響更大，所以對(duì)該反應(yīng)來(lái)說(shuō)，對(duì)逆反應(yīng)速率影響 更大，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反 應(yīng)速率影響更大，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，所以平衡正向移動(dòng)，正確；C 項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，使正反應(yīng)的速率減小，由于生成物的濃度沒(méi)有變化，所以逆反應(yīng)速率不變， 逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，錯(cuò)誤；D 項(xiàng)，加入催化劑，使正反應(yīng)、逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相同，正反應(yīng)、

8、逆反應(yīng)速率相同，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)， 錯(cuò)誤。答案 B&除了酸以外，某些鹽也能溶解沉淀。利用下表三種試劑進(jìn)行試驗(yàn)，相關(guān)分析不正確的是( )編號(hào)分散質(zhì)Mg(OHHCINH4CI備注懸濁液1 mol L t11 molLA.向中加入酚酞顯紅色說(shuō)明物質(zhì)的“不溶性”是相對(duì)的B. 分別向少量 Mg(OH沉淀中加入適量等體積、均能使沉淀快速?gòu)氐兹芙釩.、混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OHMs) + 2NHT腮汁+ 2NH3H2OD.向中加入，c(OH)減小，Mg(OH)2 溶解平衡正向移動(dòng)解析酚酞顯紅色的溶液呈堿性，說(shuō)明Mg(OH)z 在水中有一定的溶解度，電離使溶液呈堿性，A 項(xiàng)正確；同濃度 NHCI 溶

9、液酸性比鹽酸弱，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH結(jié)合 Mg(OH溶液中 的 OH,促使 Mg(OH)a 沉淀溶解，C 項(xiàng)正確；鹽酸能夠與 Mg(OH)a 發(fā)生中和反應(yīng)，促使 Mg(OH)a 的溶解，D 項(xiàng)正確。答案 B9、下列有水參與或生成的反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是()6+H2ONO7濃 H2SO4C.CHCOOI+ CHCHOH CHCOOC2CH+ H2OD. CHCHCI + H2ONaOH,CHCHOH HCl解析 A 項(xiàng)中的反應(yīng)為加成反應(yīng)。答案 A的密度比水大，分層后在下層，故B 錯(cuò)誤；石灰石為塊狀固體，能使反應(yīng)隨時(shí)停止，故C 正確；因氯氣、HCI 均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)選用飽和食鹽水，故D 錯(cuò)誤。

10、答案 C11、以下微粒含配位鍵的是() N2HCTOHNhlFe(CO)38Fe(SCN)3 HsOAg(NH3)2OH9B.D.全部解析 NH的結(jié)構(gòu)式為H:H3O 的結(jié)構(gòu)式為E H0H +; Fe(C0)3、Fe(SCN)3、Ag(NH3)20H 均為配合物，中心離子(或原子)與配體之間均含配位鍵。答案 C12、有機(jī)物 C7H15OH 若它的消去反應(yīng)產(chǎn)物有三種，則它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A.CH3CH2CHCHCHCH,OHCH3(CH3)2CCH(CH3)CHaCH3OHfHSCCH.CCH.CHCH3I IOH CH3CH.ID.CHSCH2CH2CCH2CH3OH解析 若 GH5OH 發(fā)生消

11、去反應(yīng)生成三種產(chǎn)物， 則必須符合：連有一 OH 的碳原子必須連接著三個(gè)不同的烴基，且烴基中鄰位碳原子上連有氫原子。答案 D二、非選擇題硫代硫酸鈉(NazSQ)可用作分析試劑及鞣革還原劑。 它受熱、遇酸易分解。工業(yè)上可用反應(yīng)：A.C.rLHINIHN-102Na2S+ NazCQ + 4SQ=3Na&Q+ CO 制得。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1) b 中反應(yīng)的離子方程式為 _c 中試劑為_(kāi)。(2) 反應(yīng)開(kāi)始后，c 中先有渾濁產(chǎn)生，后又變澄清。此渾濁物是d 中的試劑為_(kāi)(4) 實(shí)驗(yàn)中要控制 SQ 生成速率，可以采取的措施有_ (寫(xiě)出兩條)。(5) 為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中通入的SQ 不能過(guò)量，原因是解析(2)由該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的元素組成可知此渾濁物是So (3)d 裝置的作用是吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的 CQ,故 d 中的試劑為 NaQH 溶液。(4)溶液中的反應(yīng)速率受溫度、 濃度的影響，故可