北京市2021屆高三化學下學期綜合練習(一模)試題(一)

1、專業(yè)文檔可修改歡迎下載北京市東城區(qū)2020屆高三化學下學期綜合練習（一模）試題（一）本試卷共10頁，共100分?？荚嚂r長90分鐘.考生務(wù)必將答案答在答題卡上，在試卷上作答無效。考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的4個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列行為不合理或不符合安全要求的是 A,用較熱的純堿溶液清洗碗筷上的油污B.向室內(nèi)空氣中噴灑高濃度酒精進行消毒C.用稀釋的84消毒液漂白白色棉織物上的污漬D.油鍋炒

2、菜著火時，關(guān)掉爐灶燃氣閥門，蓋上鍋蓋2.對下列過程的化學用語表述正確的是A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na+40二二二Na：O+H"B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發(fā)光：H=0普曲+0H-C.向AL（S0：）s溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Ar+ 30H-= Al （OH）31D.用電子式表示NaCl的形成過程：Na一工&: 一 : cl：3 .下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A.蘸有濃鹽酸和濃B.鋁絲伸入硫酸銅C.硫酸氨水的玻璃棒靠近溶液中含量-1-4 .閱讀體檢報告呈現(xiàn)的的部分內(nèi)容，判斷下列說法不正確的是 項目名稱檢查結(jié)果單位參考范圍鉀4. 1mmol/

3、L3. 55. 5鈣2. 15mmol/L2. 132. 70胱抑素C0. 78mg/L0. 591. 03尿素4. 18mmol/L2. 787. 14甘油三酯1.50mmol/L0. 45, 70A .體檢指標均以物質(zhì)的量濃度表示B.表中所示的檢查項目均正常C.尿素是蛋白質(zhì)的代謝產(chǎn)物D.甘油三酯的結(jié)構(gòu)可表示為R：C00CHCHYH"0CR3 (R：、R八R,為炫基) IOOCR25.硒(,iSe)元素是人體必需的微量元素之一，與澳同周期。下列說法不正確的是 A.原子半徑由大到小順序：Se>Br>ClB.氫化物的穩(wěn)定性：硒化氫水氨化氫C. SeO：和NaOH溶液反應(yīng)生成

4、Na：Se(h和水D. SeO：既可發(fā)生氧化反應(yīng)，又可發(fā)生還原反應(yīng)從食鹽水中獲得食鹽，選用、B.6.C.分離L的四氯化碳溶液和水，選用、D.配制100 mL 0. 1 mol - L_1 NaCl溶液，選用、和7,已知：CJK (g) - C：H, (g) +H二(g)>0o7C凡(g) +-O2(g)=2C0c (g) +3H：0 (1)A/=1559.8 kJ mol2CH (g) +30,(g) =2C02 (g) +2H：0 (1)A3=1411.0 kJ moP下列敘述正確的是A,升溫或加壓均能提高中乙烷的轉(zhuǎn)化率B.中斷鍵吸收的能量少于成鍵放出的能量C.用A以和出可計算出中的“

5、D.推測1 mol C=H: (g)完全燃燒放出的熱量小于141L0 kJ8.已知苯可以進行如下轉(zhuǎn)化:' cnn 更 nn -cK紫L下列敘述正確的是A.用蒸儲水可鑒別苯和化合物KB.化合物M與L互為同系物C.、反應(yīng)發(fā)生的條件均為光照D.化合物L能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)9.常溫常壓下，下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖菍嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明苯酚有弱酸性向苯酚濁液中加入NaOH溶液B證明葡萄糖中含有羥基向前萄糖溶液中加入高鋅酸鉀酸性溶液C比較鎂和鋁的金屬性強弱用pH試紙分別測量MgCL和R1CL溶液的pHD測定過氧化鈉樣品(含少量氧化鈉)的純度向a g樣品中加入足量水，測量產(chǎn)生氣體的

6、體積10.科研人員提出CeO;催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下:注：777777777777777表示催化劑下列說法正確的是A.、中均有0H的斷裂B.生成DXC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D. DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成和甲醇11. 25時,濃度均為0.1 mol L '的幾種溶液的pH如下:溶液CHCOONa溶液NaHCOs溶液CHsCOONH：溶液pH8. 888. 337. 00下列說法不正確的是 A.中，c(Na') = c(CH£00 ) + c( CMCOOH)B.由可知，CH5C00的水解程度大于HC

7、O?的水解程度C.中，c(CH3C00 ) = c(NH；) < 0. 1 mol L 1D.推測 25, 0. 1 mol L 1 NHHCOs溶液的 pH <8. 33加入少量淀粉和稀鹽酸后12.如圖所示裝置，兩個相同的玻璃管中盛滿"Cl稀溶液（滴有 酚猷），a、b為多孔石墨電極。閉合S，一段時間后，a附近溶 液逐漸變紅：斷開S,閉合S電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列分析不正確的是 A.閉合，時，a附近的紅色逐漸向下擴散B.閉合工時，a附近液面比b附近的低C.斷開S,、閉合S二時，b附近黃綠色變淺D.斷開S，、閉合S二時，a上發(fā)生反應(yīng)：H=-2e-= 2H+13.取某品牌加碘

8、食鹽（其包裝袋上的部分說明如下）配成溶液,分成2份于試管中，分別進行下列實驗。配料含碘量（以I計）食用方法精制鹽、碘酸鉀、亞鐵制化鉀（抗結(jié)劑）(35 + 15 ) mg/kg待食品熟后加入碘鹽加入FeCL溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。加入KI溶液，振蕩，溶液由無色變藍色。下列分析合理的是A.碘酸鉀的化學式為KIO”受熱易分解B.或都能說明食鹽中含碘酸鉀，其還原產(chǎn)物為C. 一袋（200 g）食鹽中含I為5X 1（T mol時，符合該包裝說明D.食鹽中添加碘酸鉀與亞鐵弱化鉀的目的均與反應(yīng)速率有關(guān)14. 298 K時，0.180moI-L-'廣羥基丁酸水溶液發(fā)生如下反應(yīng)，生成/-丁內(nèi)酯:HV

9、AHOCH,CH）CH）COOH '= 不同時刻測得丁內(nèi)酯的濃度如下表.t / min205080100120160220ooc/(mol-Ul)0. 0240. 0500. 0710. 0810. 0900. 1040. 1160. 132注：該條件下副反應(yīng)、溶液體積變化忽略不計。下列分析正確的是A.增大/-羥基丁酸的濃度可提高丁內(nèi)酯的產(chǎn)率8. 298 K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2. 75C.反應(yīng)至120 min時，羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率50%D. 80120 min的平均反應(yīng)速率："廣丁內(nèi)酯）1.2X10 mol - C-min第二部分（綜合題共58分）本部分共5小題，共58分。

10、15.（11分）文物是人類寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅 器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護意義重大。（1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴重，其主要原因是 O（2）已知：商代的鐵刃鋼俄i .鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表而生成疏松的FeOOH； ii.鐵質(zhì)文物在干燥的上壤中表面會生成致密的Fed，過程如下。Fe - FeO - Fe3O4 Fe2O3寫出i中，0：參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學方程式：、o若ii中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比 為 o結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的上壤中銹蝕嚴重的主要原 因是。

11、<3）【資料1】C1體積小穿透能力強，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進鐵質(zhì) 文物繼續(xù)銹蝕?！举Y料2】C1、Br、I促進鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。寫出鐵質(zhì)文物表而的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學方程式 o結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是°（4）從潮濕土壤出上或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復浸泡 使C1滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 （填化學式）檢驗脫氯處理是否 達標。（5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋” 一層透明的高分子膜可以有效防止其在空 氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：cooch3 ch3cooch32 HCH?CCH

12、2-CHCH2C-wvCOOCH3 COOCH3 ch3該高分子的單體是16. （13分）研究來源于真菌的天然產(chǎn)物L的合成對抗腫痛藥物研發(fā)有著重要意義，其合成路 線主要分為兩個階段：I.合成中間體F（1）A中含氧官能團名稱（2） B的結(jié)構(gòu)簡式是（3）試劑a是°（4） TBSC1的作用是 oII.合成有機物L（5） H中含有兩個酯基，H的結(jié)構(gòu)簡式是 o（6） IJ的反應(yīng)方程式是。（7）K-L的轉(zhuǎn)化中，兩步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次是17. （10分）綠色植物標本用醋酸銅（CH£00）£u處理后顏色更鮮艷、穩(wěn)定。某化學小組制備醋酸銅晶體并測定產(chǎn)品中銅的含量，實驗如下。I.醋酸

13、銅晶體的制備（1）中，用離子方程式表示產(chǎn)物里ON的來源是 o（2）中，化學方程式是。（3）中采用的實驗方法依據(jù)醋酸銅的性質(zhì)是 oII.測定產(chǎn)品中銅的含量i .取a g醋酸銅產(chǎn)品于具塞錐形瓶中，用稀醋酸溶解，加入過量KI溶液，產(chǎn)生Cui 沉淀，溶液呈棕黃色；ii .用b moll? NaSOs標準溶液滴定i中的濁液至淺黃色時，加入幾滴淀粉溶液，溶液 變藍，繼續(xù)用NaSO,標準溶液滴定至藍色近于消失：iii .向ii所得濁液中加入KSCN溶液，充分搖動，溶液藍色加深；iv,繼續(xù)用NaSO,標準溶液滴定iii中濁液至終點，消耗標準溶液vmL。己知：®I2 +2S2OJ- =2F+S4O-,

14、 NaSOs溶液和Na6Q6溶液顏色均為無色；Cui易吸附L, CuSCN難溶于水且不吸附1二。被吸附的L不與淀粉顯色。（4） i中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 o（5）結(jié)合離子方程式說明，iii中加入KSCX的目的是。（6）醋酸銅產(chǎn)品中銅元素的質(zhì)量分數(shù)是 018. （11分）液相催化還原法去除水體中NO?是一項很有前景的技術(shù)。某科研小組研究該方 法中使用的固體催化劑PdYu/TiO：的制備和催化條件，結(jié)果如下。I .制備Pd-Cu/TiO：的反應(yīng)過程如下圖所示，光照使TiO;發(fā)生電荷分離，將金屬Pd沉積 在TiO,表面。再用類似方法沉積Cu,得到在TiO,納米顆粒表而緊密接觸的Pd-Cu納（2）請

15、在中補全光照條件下形成Pd-Cu納米簇的反應(yīng)過程示意圖。H. PdYu/TiO二分步催化還原機理如圖a所示。其他條件相同，不同pH時，反應(yīng)1小時后NO：轉(zhuǎn) 化率和不同產(chǎn)物在總還原產(chǎn)物中所占的物質(zhì)的量的百分比如圖b所示。注：Pd-H表示Pd吸附的氫原子:縱態(tài)氮代表NH八NH和NH出0的總和圖a圖b（3）該液相催化還原法中所用的還原劑是。（4） i的離子方程式是 0（5）研究表明，0H在Pd表面與NO；競爭吸附，會降低Pd吸附NO；的能力，但對Pd 一吸附H的能力影響不大。隨pH增大，N,和氨態(tài)氮在還原產(chǎn)物中的百分比均減小，原因是，導致反應(yīng)ii的化學反應(yīng)速率降低。隨pH減小，還原產(chǎn)物中(2)(氨態(tài)

16、氮)的變化趨勢是說明Pd表而吸附的NO：和H的個數(shù)比變大，對反應(yīng) （用離子方程式表示）更有利,（7）使用Pd-Cu/TiO：,通過調(diào)力溶液pH,可將NO；盡可能多地轉(zhuǎn)化為匹 具體方法是。19. （13分）"硫代硫酸銀"（Ag（S:05）=5 ）常用于切花保鮮，由AgNO,溶液（O.lmolL '、 pH=6）和NaSO,溶液（0.1 mol - L pH-7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。【實驗一】滴入1淹Ba（XO就溶涔,三色炭液，pH=l三色沃淀B.1.0 mL廠Na&O3溶液試為' 2.1mL后一AgMX溶液3色沆淀A,立即變?yōu)閖沉淀m棕黃

17、豈，曼終變?yōu)楹谔m（1）A為AgSO2寫出生成A的離子方程式.（2）對實驗現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應(yīng)后一定生成了（填離子符號3 進而推測出沉淀m可能為Ag：S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由 是 O（3）若試管a中物質(zhì)充分反應(yīng)后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL NaSOs溶液，振蕩，靜置, 黑色沉淀不溶解，消液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程 式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：。結(jié)論：Ag：S：（L不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na6a溶液。【實驗二】已知:AgSOs +3S：0/=2 Ag(S=08)=8 (無色)實驗操作實驗現(xiàn)象i逐滴滴加2 mL< AgNO§

18、 溶液J 2 mL 國NazSQ溶液白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液：滴加至約1 mL時清液開始略顯棕黃色，有丁達爾現(xiàn)象： 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏旱渭油戤?，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH=5ii.一次性倒入05彳mLAgNO潞液 U 2 mL 日一 Nssq潞液白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清 液，有丁達爾現(xiàn)象。（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入L5mLAgNOs后產(chǎn)生白色沉淀的原因：°（5）實驗i中，當加入0.5 mL AgNOs溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結(jié)合化學反應(yīng)速率分析該現(xiàn)

19、象與ii不同的原因是。（6）簡述用0. 1 mol - L 1 AgNOs溶液和0. 1 mol - L 1 NW溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：東城區(qū)2020-2021學年度第二學期教學統(tǒng)一檢測高三化學參考答案及評分標準2020. 5注：學生答案與本答案不符時，合理答案給分。選擇題(共42分)題號1234567答案BDAACAD題號891011121314答案ADDBDCB綜合題(共58分)15. （11 分）(1)鐵比銅活潑(2)G+4e +240 = 40H"4Fe(0H)=+0= 4FeOOH+2H:O 6： 2： 1鐵質(zhì)文物在潮濕環(huán)境中表面生成疏松的FeOOH,水、氧氣能通過孔隙使鐵繼續(xù)發(fā)生 吸氧銹蝕；在干燥空氣中形成致密的Fe：0”隔絕了鐵與水和氧氣的接觸，阻礙銹蝕(3) (DFe：05+6NaCl + 3H：0 = 6NaOH+2FeCl3 (FeA + H：0 = 2Fe00H)Cl-氯、浪、碘同主族，形成的陰離子隨電子層數(shù)增加半徑增大(或體積增大)，穿透 能力減弱 HNO,和 AgN05< 5) h2C=CH-COOCH3H2C=CCOOCH3ch316. (13 分)(1)撥基羥基(2) H3c ch3(3) H2C=CHMgBr(4)保護一CH20H(7)水解反應(yīng)、消去反應(yīng)17. (10 分)(1