高考沖刺離子反應與離子方程式課件

1、 4、離子方程式的正誤判斷 、 應用 (1看離子反應是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物 看離子反應是否符合客觀事實， 看離子反應是否符合客觀事實 及反應。 及反應。 (2看“=”、“”、“”等是否正確。 看 等是否正確。 、 (3看表示各物質的化學式是否正確。如HCO3-不能寫 看表示各物質的化學式是否正確。 看表示各物質的化學式是否正確 通常應寫成SO 成CO32-+ H+，HSO4-通常應寫成 42-+H+，HCOO不可寫成COOH-等 不可寫成 (4看是否漏掉離子反應。如Ba(OH2溶液與硫酸銅 看是否漏掉離子反應。 看是否漏掉離子反應 溶液反應，既要寫B(tài)a 的離子反應， 溶液反應，既要

2、寫 2+與SO42-的離子反應，又要寫 Cu2+與OH-的離子反應。 的離子反應。 (5看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與 2反應，不能寫 看電荷是否守恒。 溶液與Cl 反應， 看電荷是否守恒 成Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-，而應寫成 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，同時兩邊各原子數(shù)也應相等。 同時兩邊各原子數(shù)也應相等。 (6看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。 看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確。 看反應物或產(chǎn)物的配比是否正確 如稀H 如稀 2SO4與Ba (OH2溶液反應 不能寫成H+OH-SO42-+Ba2+=BaSO4+H2O =BaSO4 應為2H+2OH-+SO42-Ba2+ =Ba

3、SO4+2H2O (7看是否符合題設條件及要求。 看是否符合題設條件及要求。 看是否符合題設條件及要求 過量” 少量” 足量” 如“過量”、“少量”、“足量”、“等物質的 適量” 任意量” 量”、“適量”、“任意量”以及滴加順序等對反 應方程式的影響如 的相關反應 應方程式的影響 如Al(OH3的相關反應 三、離子共存問題 離子共存問題 離子之間能否共存的問題實際上是離子之間 離子之間能否共存的問題實際上是離子之間 是否發(fā)生化學反應， 不發(fā)生反應即可共存， 是否發(fā)生化學反應，若不發(fā)生反應即可共存，若 反應則不能共存。 反應則不能共存。 1）在酸性條件下 ） 不能大量共存的有 的有OH-、HCO

4、3-、HS-、S2-、 不能大量共存的有 SO32-、HSO3-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、 CN-、SiO322）在強堿性條件下 ） 不能大量共存的有 的有H 不能大量共存的有 +、NH4+、Mg2+、Al3+、 Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、HCO3-、HSO3-、 H2PO4-、HPO42- 應用 另有 相互反應生成沉淀而不能共存。 相互反應生成沉淀而不能共存。如： 生成沉淀 Ca2+CO32-、Ba2+SO42-、Ag+Cl-等 相互反應生成氣體而不能共存。 氣體而不能共存 相互反應生成氣體而不能共存。如： H+CO32-、NH4+OH-等 生成難電離物質而不能共存。 難電離物質而不能共存 生成難電離物質而不能共存。如： H+OH-、H+Ac-、H+ClO-等 氧化還原反應而