高一化學(xué)化學(xué)反應(yīng)方向和限度-

1、 高考回放 1. (2007· 上海一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳 與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO： CO(g+2H2(gCH3OH(g 根據(jù)題意完成下列各題： (4據(jù)研究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量 CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是 Cu2O+CO2Cu+CO2(用化學(xué)方程式表示。 高考回放 【解析】圖中看出溫度越高，平衡時(shí)甲醇的量越小，說(shuō)明正反應(yīng) 是放熱的。 (1平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，K 減??； (2根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比， v(H2=2v(CH3OH=2nB/3tB m

2、ol· (L· min -1。 (3體積縮小，濃度增大，速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所 以bc正確； (4從反應(yīng)Cu2O+CO2Cu+CO2分析，保持一定量CO2有利于維 持催化劑Cu2O的量不變。 高考回放 2.(2007· 寧夏氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在 高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得： 3 SiO2+ 6 6 C+ 2 2 N2 高溫 1 Si3N4+ 6 CO (1配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在橫線上。 Si3N4 。 (2該反應(yīng)中的氧化劑是 N N2 2 ，其還原產(chǎn)物是Si3N4 (3該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= c6

3、(COc2(N2 c6(CO/c2(N2 。 (4若上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱H小于零 小于 (填“大于”、 “小于”或“等于”；升高溫度，其平衡常數(shù)值減小 減小 (填“增 大”、“減小”或“不變”。 逆 (5若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) (填“正”或 “逆”。 (6若已知CO生成速率為v(CO=18 mol/(L· min，則N2消耗速率為 v(N2=6 min。 6 mol/(L· 高考回放 【解析】本題以新材料為載體，考查化學(xué)反應(yīng)速率與限度有關(guān)知 識(shí)的應(yīng)用能力。 根據(jù)化合價(jià)的升降變化，判斷氧化劑和還原產(chǎn)物，注意在Si3N4 中，N為-3價(jià)；正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方 向移動(dòng)，K減??；增大壓強(qiáng)，平