第六講化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度溶液中的離子平衡

1、第六講 化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度、溶液中的離子平衡【命題趨向】一、考試大綱對本專題內(nèi)容的基本要求1化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。（2）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。（3）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。（4）了解化學(xué)平衡建立的過程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進行簡單的計算。（5）理解外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識其一般規(guī)律。（6）了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。2電解質(zhì)溶液（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。（2）了解電解質(zhì)在水

2、溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。（4）了解水的電離，離子積常數(shù)。（5）了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。3以上各部分知識的綜合應(yīng)用。二、命題趨向化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡部分內(nèi)容與舊大綱相比，增加了“了解催化劑的作用”等要求，并且引入了“平衡常數(shù)的含義和相關(guān)計算”等新增考點，刪除了“理解勒夏特列原理的含義”的要求，在知識點要求的表述上也

3、有一些變化，主要是更加強調(diào)這部分知識在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重要作用。化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識一直是高考化學(xué)中考查的熱點內(nèi)容，化學(xué)平衡問題也比較容易設(shè)計出綜合性強、難度大的試題。在復(fù)習(xí)中一是要注意對基礎(chǔ)知識的理解，特別是要理解好化學(xué)平衡的含義；二是要注意在做題時總結(jié)解題的基本規(guī)律，同時也要提高利用這些原理分析生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中具體問題的能力。電解質(zhì)溶液部分內(nèi)容與舊大綱相比有一定的變化，刪除了“了解非電解質(zhì)的概念”，增加了“了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，降低了弱電解質(zhì)電離平衡的要求層次，對pH、鹽的水解的知識進行了具體的要求，將原化學(xué)計算中的“pH的簡單計算”放在

4、這部分的要求之中。弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性和pH的計算、鹽類的水解及其應(yīng)用等知識是高考化學(xué)中的熱點內(nèi)容，常見的題型是選擇題，也有填空題和簡答題。題目的考查點基于基礎(chǔ)知識突出能力要求，并與其他部分知識(如化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物、化學(xué)計算等)聯(lián)系。復(fù)習(xí)時要在掌握各個知識點的基礎(chǔ)上，學(xué)會運用平衡的觀點理解知識點之間的聯(lián)系，建立知識網(wǎng)絡(luò)體系，提高運用知識解決問題的能力。需要提醒考生注意的是在率先實行新課標(biāo)的地區(qū)廣東、海南、山東、寧夏四省區(qū)在2007年、2008年高考化學(xué)試題中均涉及到了有關(guān)平衡常數(shù)的計算和應(yīng)用問題，預(yù)計在2009年實驗區(qū)高考中還會有這種題型。【考點透視】一、化學(xué)反應(yīng)

5、速率和化學(xué)平衡（一）化學(xué)反應(yīng)速率1表示方法：用單位時間里反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。v = c/t2單位：mol/(L·s) ；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。3相互關(guān)系：4NH3 + 5O24NO + 6H2O(g)v(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6 （二）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)。2外因：濃度、壓強、溫度、催化劑等。（三）化學(xué)平衡1概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài)。2特點：“等”處于密閉體

6、系的可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)建立的條件是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。即v(正)=v(逆)O。這是可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的重要標(biāo)志?！岸ā碑?dāng)一定條件下可逆反應(yīng)一旦達平衡(可逆反應(yīng)進行到最大的程度)狀態(tài)時，在平衡體系的混合物中，各組成成分的含量(即反應(yīng)物與生成物的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積分?jǐn)?shù)等)保持一定而不變(即不隨時間的改變而改變)。這是判斷體系是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)的重要依據(jù)?！皠印敝付ɑ瘜W(xué)反應(yīng)已達化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)并沒有停止，實際上正反應(yīng)與逆反應(yīng)始終在進行，且正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，所以化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡狀態(tài)?！白儭比魏位瘜W(xué)平衡狀態(tài)均是暫時的、相對的、有條件的(與濃度、壓強、

7、溫度等有關(guān))。而與達平衡的過程無關(guān)(化學(xué)平衡狀態(tài)既可從正反應(yīng)方向開始達平衡，也可以從逆反應(yīng)方向開始達平衡)。當(dāng)外界條件變化時，原來的化學(xué)平衡即被打破，在新的條件不再改變時，在新的條件下建立起新的化學(xué)平衡。新平衡時正、逆反應(yīng)速率，各組成成分的含量均與原平衡不同。3化學(xué)平衡常數(shù)（1）化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：在一定條件下，可逆反應(yīng)：aA+bB=cC+dD達到化學(xué)平衡時，（2）化學(xué)平衡常數(shù)表示的意義：平衡常數(shù)數(shù)值的大小可以反映可逆反應(yīng)進行的程度大小，K值越大，反應(yīng)進行越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，反之則越低。（3）影響因素：K只是溫度的函數(shù)，如果正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，K值增大；如果正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

8、，溫度升高，K值減小。（四）平衡移動原理如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。它是濃度、壓強和溫度等外界條件對平衡移動影響的概括和總結(jié)，只適用于已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未處于平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析，但它也適用于其他動態(tài)平衡體系，如溶解平衡、電離平衡和水解平衡等。催化劑能夠同等程度地增加正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，因此它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。（五）有關(guān)化學(xué)平衡的基本計算(1)物質(zhì)濃度的變化關(guān)系反應(yīng)物：平衡濃度起始濃度轉(zhuǎn)化濃度生成物：平衡濃度起始濃度+轉(zhuǎn)化濃度其中，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學(xué)方程式中物質(zhì)的計量數(shù)之比。(2)反應(yīng)的

9、轉(zhuǎn)化率()：×100(3)在密閉容器中有氣體參加的可逆反應(yīng)，在計算時經(jīng)常用到阿伏加德羅定律的兩個推論：恒溫、恒容時： ；恒溫、恒壓時：n1/n2=V1/V2(4)計算模式濃度(或物質(zhì)的量) aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 起始 m n 0 0 轉(zhuǎn)化 ax bx cx dx 平衡 m-ax n-bx cx dx(A)=（ax/m）×100 (C)×100(3)化學(xué)平衡計算的關(guān)鍵是準(zhǔn)確掌握相關(guān)的基本概念及它們相互之間的關(guān)系?；瘜W(xué)平衡的計算步驟，通常是先寫出有關(guān)的化學(xué)方程式，列出反應(yīng)起始時或平衡時有關(guān)物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量，然后再通過相關(guān)的轉(zhuǎn)換，分別求出其

10、他物質(zhì)的濃度或物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率。概括為：建立解題模式、確立平衡狀態(tài)方程。說明：反應(yīng)起始時，反應(yīng)物和生成物可能同時存在；由于起始濃度是人為控制的，故不同的物質(zhì)起始濃度不一定是化學(xué)計量數(shù)比，若反應(yīng)物起始濃度呈現(xiàn)計量數(shù)比，則隱含反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，且平衡時反應(yīng)物的濃度成計量數(shù)比的條件。起始濃度，平衡濃度不一定呈現(xiàn)計量數(shù)比，但物質(zhì)之間是按計量數(shù)反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化一定成計量數(shù)比，這是計算的關(guān)鍵。（六）幾個應(yīng)注意的問題1等效平衡：在兩種不同的初始狀態(tài)下，同一個可逆反應(yīng)在一定條件(定溫、定容或定溫、定壓)下分別達到平衡時，各組成成分的物質(zhì)的量(或體積)分?jǐn)?shù)相等的狀態(tài)。在恒溫恒容條件下，建立等效平

11、衡的一般條件是：反應(yīng)物投料量相當(dāng)；在恒溫恒壓條件下，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。2平衡移動的思維基點(1)“先同后變”，進行判斷時，可設(shè)置相同的平衡狀態(tài)(參照標(biāo)準(zhǔn))，再根據(jù)題設(shè)條件觀察變化的趨勢；(2)“不為零原則”，對于可逆反應(yīng)而言，無論使用任何外部條件，都不可能使其平衡體系中的任何物質(zhì)濃度變化到零。3速率平衡圖象題的解題策略首先要看清楚橫軸和縱軸意義(特別是縱軸。表示轉(zhuǎn)化率和表示反應(yīng)物的百分含量情況就完全相反)以及曲線本身屬等溫線還是等壓線(當(dāng)有多余曲線及兩個以上條件時，要注意“定一議二”)；然后找出曲線上的特殊點，并理解其含義(如“先拐先平”)；再根據(jù)縱軸隨橫軸的變化情

12、況，判定曲線正確走勢，以淘汰錯誤的選項。具體情況如下：（1）對于化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與有關(guān)的原理掛鉤?？辞迤瘘c，分清反應(yīng)物、生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物一般生成物多數(shù)以原點為起點。抓住變化趨勢，分清正、逆反應(yīng)，吸、放熱反應(yīng)。升高溫度時，v(吸)>v(放)，在速率-時間圖上，要注意看清曲線是連續(xù)的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高溫度，v(吸)大增，v(放)小增，增大反應(yīng)物濃度，v(正)突變，v(逆)漸變。注意終點。例如在濃度-時間圖上，一定要看清終點時反應(yīng)物的消耗量、生成物的增加量

13、，并結(jié)合有關(guān)原理進行推理判斷。（2）對于化學(xué)平衡的有關(guān)圖象問題，可按以下的方法進行分析：認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小、不變，有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成等。看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋?？辞迤瘘c、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。定一議二。當(dāng)圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關(guān)系。二、電解質(zhì)溶液（一）強弱電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解

14、質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。注意：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因為導(dǎo)電的物質(zhì)不是其本身；難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。2電解質(zhì)的電離（1）強電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計算出來。（2）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25時0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H

15、2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。（3）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。3弱電解質(zhì)的電離平衡（1）特征：動：(電離)(結(jié)合)的動態(tài)平衡；定：條件一定，分子和離子濃度一定；變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動。（2）影響因素（以CH3COOHCH3COO+ H+為例）濃度：加水稀釋促進電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小溫度：升溫促進電離（因為電離過程是吸熱的）相關(guān)離子：例如加入無水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進電離，仍然符合勒夏特列原理。4電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)

16、電離程度相對大小一種參數(shù)（1）計算方法：對于一元弱酸 HAH+A-，平衡時，對于一元弱堿 MOHM+OH-，平衡時，（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強。（3）影響電離平衡常數(shù)的因素：K值只隨溫度變化。（二）水的電離和溶液的pH1水的離子積（1）定義H2O = H+OH- ；H0，KW=c(H+)·c(OH-)（2）性質(zhì)在稀溶液中，Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。20090318溶液中H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)在溶液中，Kw中的c(OH

17、-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度。酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；堿溶液中c(OH-)=c(OH-)(堿)+ c(OH-)(水) c(OH-)(堿)，c(OH-)(水)=c(H+)；鹽溶液顯中性時c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解顯酸性時c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)c(OH-)，水解顯堿性時c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)c(H+)。2溶液的pH（1）定義pH=lgH+，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時，不用

18、pH表示溶液的酸堿性。（2）pH、c(H+)與溶液酸堿性的關(guān)系pH（250C）c(H+)與c(OH-)關(guān)系(任意溫度)溶液的酸堿性pH<7c(H+)c(OH-)溶液呈酸性，pH=7c(H+)=c(OH-)溶液呈中性pH>7c(H+)c(OH-)溶液呈堿性，（3）有關(guān)pH的計算酸溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)c(H+)(酸)·c(OH-)(水) =c(H+)(酸)·c(H+)(水)；堿溶液中，Kw=c(H+)·c(OH-)c(OH-)(堿)·c(H+)(水)= c(OH-)(堿)·c(OH-)(水)。強酸、強堿溶液稀

19、釋的計算強酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來)+lgn(n為稀釋的倍數(shù))強堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來)lgn(n為稀釋的倍數(shù))酸性溶液無限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無限加水稀釋時，pH只能接近于7，且仍大于7。pH值相同的強酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時，強酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。強酸、強堿溶液混合后溶液的pH計算酸過量c(H+)pH恰好完全反應(yīng)，pH=7堿過量c(OH-)c(H+)pH（三）鹽類水解1概念：鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實質(zhì)上可看成是兩個電離平衡移動的綜合結(jié)果：水的電離平衡向正方向移動（H2O

20、H+OH-），另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會促進水解。2水解規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰強顯誰性。（1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。（2）通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。（3）同一溶液中有多種離子水解時，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、A

21、c-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。3電離平衡與水解平衡的共存（1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對大小。（2）弱酸（堿）及弱酸（堿）對應(yīng)鹽的混合溶液

22、，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時，弱酸（堿）的電離要比對應(yīng)鹽的水解強。4電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液

23、中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（四）沉淀溶解平衡1溶度積的概念難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+ mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達為：Ksp=Am+nBn-mKsp稱為溶度積常數(shù)，簡稱溶度積。（1）Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，

24、當(dāng)溫度變化不大時，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。（2）溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對于同種類型基本不水解的難溶強電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡單用Ksp大小來比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。2溶度積規(guī)則對于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過比較任意狀態(tài)時的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。QcKsp時，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達到平衡狀態(tài)；Qc= Ksp時，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時，此時有沉淀析出，直至沉淀與溶解達到平衡狀態(tài)。

25、利用該規(guī)則既可判斷體系中有無沉淀生成，也可通過控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。（1）沉淀的溶解創(chuàng)造條件使溶液中QcKsp。如：酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。（2）難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化生成更難溶的電解質(zhì)。如：沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動。3綜合應(yīng)用決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動【例題解析】例1把下列四種X溶液分別加入盛有10 mL 2 mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（ ）A1020 mL 3 moL·L-1的X溶液B2030 mL 2 moL&#

26、183;L-1的X溶液C2010 mL 4 moL·L-1的X溶液 D1010 mL 2 moL·L-1的X溶液解析：化學(xué)反應(yīng)速率隨濃度的增大而加快，隨濃度的降低而減慢。當(dāng)在其他條件相同的情況下，溫度高化學(xué)反應(yīng)速率快，溫度低化學(xué)反應(yīng)速率慢。對本題，要比較反應(yīng)速率的大小，在其他條件不變的情況下，比較速率大小，先比較濃度的大小。此時，濃度必須是混合后的濃度，由于混合后各燒杯中鹽酸濃度相等，所以只要求出X的濃度是最大者反應(yīng)最快，然后比較溫度的高低。因反應(yīng)后溶液體積為50 mL，所以X的物質(zhì)的量最大者即為濃度最大。通過觀察可知，混合后，A、B選項中X的濃度最大，但是二者溫度不同，A

27、項中10，B項中20，故選項B中化學(xué)反應(yīng)的速率最大。答案：B例2反應(yīng)E + F = G在溫度T1下進行，反應(yīng)M + N = K在溫度T2下進行，已知T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率（ ）A前者大 B后者大 C一樣大 D無法判斷解析：在比較反應(yīng)速率時，應(yīng)主要比較反應(yīng)物的性質(zhì)，即內(nèi)因。例如H2與F2的反應(yīng)和H2與I2的反應(yīng)，即使后者濃度大且溫度高，反應(yīng)速率也應(yīng)是前者快，這是由F2和I2的化學(xué)性質(zhì)的活潑程度（或其氧化能力）決定的。所以本題應(yīng)為無法判斷。答案：D例3一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應(yīng)：A(s)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

28、（ ）AC的生成速率與C的分解速率相等 B容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化C單位時間內(nèi)生成n mol A，同時生成3n mol B DA、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2解析：選項A中，C的生成速率與分解速率分別就是該反應(yīng)中C的正、逆反應(yīng)速率，由于相等，說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡；容器中氣體的總質(zhì)量不變，容器的容積不變，無論是否達到平衡，混合氣體的密度不會改變，因此B中所述不是化學(xué)平衡狀態(tài)；對于該可逆反應(yīng)，不論是否平衡，只要生成n mol A的同時必然生成3n mol B，它們僅表明了該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率，因此選項C不能判斷是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)；而選項D并不能說明反應(yīng)混合物中A、B、C濃度不變，也

29、無法判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)。答案：A例4將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(s) + B(g)2C(g)，若2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（ ） 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率的平均速率為0.3 mol/(L·s) 用B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s) 2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70% 2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/LA B C D解析：解題時先利用所給條件列出反應(yīng)式：2 A(s) + B(g) 2 C(g)起始濃度 mol/L 2 1 0變化濃度 mo

30、l/L 0.6 0.3 0.62s后濃度 mol/L 2-0.6 1-0.3 0.6根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義：(A)=0.3mol/(L·s)，(B)=0.15mol/(L·s)依據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義：A的轉(zhuǎn)化率 = × 100% = × 100% = 30% 而2 s時B的濃度為0.7 mol/答案：B例5下列說法正確的是（ ）A能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B難溶于水的物質(zhì)肯定不是強電解質(zhì)。C純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。解析：解答本題需弄清兩點：一是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電

31、解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；二是弄清電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。答案：C例6將0.lmol·醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是（ ）A溶液中c(H+)和c(OH-)都減小B溶液中c(H+)增大C醋酸電離平衡向左移動 D溶液的pH增大解析：主要考查電離平衡知識。弱酸的電離可聯(lián)系到溶液的pH、物質(zhì)的量濃度、水的電離平衡等基礎(chǔ)知識，要用到化學(xué)平衡移動原理。要注意酸溶液稀釋時，溶液的c(OH-)增大，同樣堿溶液稀釋時溶液中的c(H+)增大。答案：D例7鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，

32、溶液中的陰離子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2C

33、O3) 兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 所以B錯誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和HAc，因為HAc為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯。答案：C例8某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點Cd點無BaSO4沉淀生成Da點對應(yīng)

34、的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp解析：解答本題的關(guān)鍵是理解Ksp及圖像中點、線的含義，然后再結(jié)合所學(xué)知識不難做出正確的解答。a點、c點達平衡狀態(tài)，對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積等于Ksp，它只受溫度影響，與c(Ba2+)或c(SO42-)的變化無關(guān)，因此，A選項中隨著Na2SO4的加入a點應(yīng)沿曲線下移，D選項中a點、c點對應(yīng)的Ksp相等。b點、d點均未達平衡狀態(tài)，由于d點對應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積小于的Ksp，故無BaSO4沉淀生成，但蒸發(fā)溶液時，c(Ba2+)和c(SO42-)同時增大，d點不可能垂直到達c點。綜合以上分析，答案為C。答案：C例9反應(yīng)A(g)+B(g)

35、C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)； (2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_ ；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ _；(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進行，所以A的轉(zhuǎn)化率減??；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對化學(xué)平衡的移動無影響，即對反

36、應(yīng)熱也無影響。因為化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時降低。答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。(4)減小、減小。例10黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO3)0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計算過程）。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該

37、反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(D)減小壓強 (E)加入催化劑 (G)移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。解析：本題考查學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)可逆性、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解；考查學(xué)生對鹽類的水解、常見非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對環(huán)境質(zhì)量影響的了解；考查學(xué)生計算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)

38、化率的能力以及學(xué)生對化學(xué)平衡和元素化合物知識的綜合應(yīng)用及知識遷移能力。答案：(1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ mol·L1 0.050 0.030 0平衡濃度/ mol·L1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010所以，K = = 1.6×103 mol·L1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 =×100% = 80% 。(2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。例11工業(yè)上制備BaCl2的

39、工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJ·mol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJ·mol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(

40、g)2CO(g)的H2= kJ·mol-1。（4）實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， 。解析：（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫）；（2）2.7×10-3；（3）172.5；（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫。【專題訓(xùn)練與高考預(yù)測】1把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積 C溶液的溫度 D加少量Na2SO42對于反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（

41、 ）A通入大量O2 B增大容器容積 C移去部分SO3D降低體系溫度解析：增大反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率加快，在此瞬間逆反應(yīng)速率不變。3對平衡CO2(g)CO2(aq)；H=19.75kJ/mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（ ）A升溫增壓B降溫減壓 C升溫減壓D降溫增壓4一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是（ ）A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2C若增大

42、壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH05如圖是恒溫下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖不相符合的是（ ）A反應(yīng)達平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IIC該反應(yīng)達到平衡態(tài)I后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)IID同一種反應(yīng)物在平衡態(tài)I和平衡態(tài)II時濃度不相等6向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到

43、平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是（ ）A0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 B1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2C0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 D0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H27某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是（ ）

44、A均減半 B均加倍 C均增加1mol D均減小1mol8用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23925 時，水的電離達到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變10有三瓶體積相等、濃度都是1mol·L1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積

45、減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ）A B C D11氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動12常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)1.0×10-13mol·L1，該溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶

46、液AB C D13有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是（ ）A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是14在25時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3CO

47、O)c(Na)c(H)c(OH)15某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和16已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)>c(HA)>c(HB)>c(

48、H+)B c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)17“碘鐘”實驗中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表：實驗編號c(I)/ mol·L10.0400.0800.0800.1600.120c()/mol·L10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.

49、0t1回答下列問題：(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為_(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。18氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱

50、DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(L·min)，則N2消耗速率為v(N2)=_mol/(L·min)。19羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無機材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca

51、(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對數(shù))，回答下列問題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3·H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動原理，分析其原因_。20實驗室常利用甲醛法測定(N

52、H4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用