胡波化學(xué)競(jìng)賽題庫-物質(zhì)的量濃度

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫物質(zhì)的量濃度A組 A容量瓶上標(biāo)有：溫度、濃度、容量、壓強(qiáng)、刻度線、酸式或堿式這六項(xiàng)中的A B C D D在化學(xué)研究領(lǐng)域中，通常所說的“溶液濃度”的單位是A B L/mol C g/cm3 D mol/L B在室溫下，10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與10%的KOH溶液（密度為1.1g/cm3）的堿性A KOHNaOH B NaOHKOH C 都一樣強(qiáng) D 無法比較 C0.8mol/L的金屬陽離子Zn的溶液10mL，正好把30mL 0.4mol/L的碳酸鹽溶液中的CO32全部形成沉淀，則n值是A 1 B 2 C 3 D 4 A、C某學(xué)生用下列溶液配制一種混和液

2、，已知配成的溶液中各種離子的濃度如下：2K2ClNa2SO42，則配制該溶液使用的鹽可能是A KCl Na2SO4 B NaCl K2SO4C NaCl Na2SO4 K2SO4 D KCl Na2SO4 K2SO4 B在硫酸鐵溶液中，F(xiàn)e3與水分子的個(gè)數(shù)比為1100，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A 5% B 10% C 15% D 20% C用CuSO4·5H2O制備0.1mol/L硫酸銅溶液，正確的方法是 A 將25g CuSO4·5H2O溶于1L水中B 把16g CuSO4·5H2O溶于1L水中 C 把25g CuSO4·5H2O溶于適量水中，室溫時(shí)

3、稀釋至1LD 把25g CuSO4·5H2O加熱除去全部結(jié)晶水，再配成1L溶液 D251.01×105帕下，使VL氯化氫氣體溶于水得VL水溶液，關(guān)于這種溶液的敘述正確的是 A 溶液的摩爾濃度為1mol/LB 溶液中H1/22.4mol/LC 溶液中水分子數(shù)和H數(shù)之比為11D 溶液的摩爾濃度稍小于1/22.4mol/L B設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2和NO3總數(shù)為0.45NA，則該溶液的摩爾濃度為A 2.25mol/L B 0.75mol/L C 1.5mol/L D 6.75mol/L C有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們

4、分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的摩爾濃度比為 A 111 B 623 C 4318 D 213 C在20時(shí)，K2SO4飽和溶液的摩爾濃度為0.62mol/L，密度為1.08g/cm3?，F(xiàn)取該溶液1L，加熱蒸發(fā)掉100mL水后，冷卻至0，析出K2SO4 43.52g，則0時(shí)K2SO4的溶解度是A 43.52g B 0.62g C 7.38g D 10.5g B某含氧強(qiáng)酸HmXOn，分子量為A，將它溶于水，測(cè)得溶液的氫離子摩爾濃度為2mol/L，溶液的質(zhì)量百分比濃度為20% ，密度為1.5g/cm3，則m值為A A/300 B A/150 C A/100 D

5、 A/200 A質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液18mL，密度為1.102g/mL，則它的物質(zhì)的量的濃度最接近下列數(shù)值中的A 1.685mol/L B 3.370mol/L C 11.24mol/L D 22.49mol/L CMgCl2溶液與Na2SO4溶液混和后，Mg2SO42，則下列說法不正確的是A 混和液中ClNa B 混和液中Cl2 SO42C 混和前兩溶液體積相等 D 混和前兩溶液中MgCl2與Na2SO4物質(zhì)的量相等 D將等體積的HnRO3和Hn1RO4兩種酸溶液與定量的NaOH中和都生成正鹽，則這兩種酸的摩爾濃度比是 A n（n1） B 11 C 1（n1） D （n1）n C用20

6、 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液與15 mL 0.2mol/L的某堿M(OH)a溶液恰好完全反應(yīng)，全部生成正鹽，則R元素的化合價(jià)是A （82/3a） B （82a） C （83/2a） D （83a） A有體積相同的兩份營(yíng)養(yǎng)液其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2第一份0.3mol0.2mol0.1mol第二份0.1mol0.3mol0.1mol兩份營(yíng)養(yǎng)液中各離子濃度A 完全相同 B 完全不同 C 僅K+相同 D 僅Cl相同 D今有0.1mol/L Na2SO4溶液300mL，0.1mol/L MgSO4溶液200mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100mL

7、，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是A 111 B 321 C 323 D 113 BX、Y、Z是三種可溶性的化合物，它們所含的離子是NH4、Mg2、Na、NO3、SO32、OH，取相同質(zhì)量的這三種物質(zhì)，配成相同體積的溶液，通過測(cè)量其物質(zhì)的量濃度的大小依次為XYZ，則Z物質(zhì)是A NaOH B Mg(NO3)2 C NH4NO3 D (NH4)2SO3 C硫酸鋁、硫酸鉀、明礬三種物質(zhì)組成的混和物中，當(dāng)SO42的濃度為0.20mol/L時(shí)，加入等體積的0.20mol/L的KOH溶液（混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K的濃度是 A 0.20mol/L B 0.2

8、5mol/L C 0.225mol/L D 0.45mol/L D在V升Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫下灼燒沉淀，最后得到白色固體mg，則原溶液中的SO42的物質(zhì)量的濃度為A m/27V B 2m/27V C m/18V D m/34V AVL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為A mol/L B mol/L C mol/L D mol/L D將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aL NH3溶解于1000g水中，得到氨水的物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則該氨水的密度為A g/cm3 B g/cm3C

9、g/cm3 D g/cm3 C質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的分子量（相對(duì)分子質(zhì)量）為A B C D B、D標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氯氣的混和氣體56L，光照使之充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氯化氫氣溶于水得濃度為1mol/L的鹽酸2L，則原混和氣體中H2的質(zhì)量百分含量可能是A 60% B 4.05% C 40% D 1.84% D有三種不同濃度的稀硫酸，其體積比為231，分別與相同物質(zhì)量的NaHCO3、Zn、Al恰好完全反應(yīng)，則稀硫酸的物質(zhì)的量的濃度之比是A 111 B 123 C 362 D 3418 B

10、將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為C1mol/L的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量百分比濃度為2a%，物質(zhì)的量濃度為C2mol/L，則C1和C2的關(guān)系是A C2 2C1 B C2 2C1 C C22C1 D C12C2 D氧氣和氯氣的混和氣體500mL，使氫氣在其中充分燃燒，用水吸收生成物得250mL溶液，從中取出25mL，用0.125mol/L的NaOH 溶液200mL恰好完全中和，則與混和氣體反應(yīng)的氫氣的體積（以上均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A 200mL B 300mL C 490mL D 720mL A、C鈉、鐵、鋁三種金屬各0.2mol，分別與100 mL、1mol/L的鹽酸反應(yīng)，放出氫氣的

11、量是A 鈉最多 B 鋁最多 C 鐵和鋁都一樣多 D 鈉、鐵、鋁都一樣多 A常溫下將0.5mol Na、0.5mol Mg、0.5mol Al分別投入100mL 1mol/L的鹽酸中，反應(yīng)完全后，產(chǎn)生的氫氣最多的是A Na B Mg C Al D 三者一樣多 A.在天平兩端各放同濃度同體積的一杯足量的稀硫酸，天平保持平衡。現(xiàn)在一杯中加入3.6g鋁粉，為使天平最終保持平衡，應(yīng)向另一邊加入鎂粉A 3.49g B 3.6g C 3.93g D 3.70g B、D在托盤天平的兩盤中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)注100mL1mol/LHCl，將下列各組的兩種金屬分別投入左右燒杯內(nèi)，反應(yīng)停止后天平仍平衡的是

12、A 2.7g Al、2.7g Zn B 3.25g Al、3.25g ZnC 1g Al、1g Zn D 3.9g K、4g Ca B、D將兩只各盛50mL2mol/L鹽酸的小燒杯，分別放在天平的兩個(gè)托盤上，調(diào)平后，向兩燒杯里分別加入各一種物質(zhì)，若使充分反應(yīng)后，天平失去平衡，在左右兩燒杯中應(yīng)加入的物質(zhì)是A 左邊加CaCO3 5g，右邊加MgCO3 5gB 左邊加NaHCO3 5g，右邊加MgCO3 5gC 左邊加NaHCO3 4g，右邊加MgCO3 4gD 左加CaCO3 4g，右邊加MgCO3 4g D在托盤天平的兩盤中各放入一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，兩燒杯中各盛有100mL1mol/L硫酸溶液，

13、向兩燒杯中分別加入各組中的兩種物質(zhì)，反應(yīng)后天平保持平衡的是A 0.1mol Zn，0.1mol Fe B 1mol Fe，1mol ZnC 1g Zn，1g Fe D 10g Zn，10g Fe A實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為A 1000mL，212g B 950mL，201.4gC 100mL，21.2g D 500mL，100.7g D配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是A 所用NaOH已潮解B 用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時(shí)，誤將砝碼放在左盤，被稱量

14、物放在右盤C 托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量D 用量筒量取水時(shí)，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù) A、D配制100mL 1mol·L1 NaOH溶液，下列操作中錯(cuò)誤的是A 在托盤天平兩托盤上各放一片大小一樣的紙，然后將NaOH放在紙片上進(jìn)行稱量B 把稱得的NaOH放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C 用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶中D 沿著玻璃棒往容量瓶中注入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切 B某學(xué)生欲配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，配制時(shí)下列操作可能會(huì)造成溶液的實(shí)際濃度偏高的是A

15、 所使用的NaOH已在空氣中部分變質(zhì)B 將NaOH溶解，并將溶液倒入100mL容量瓶后，“定量”時(shí)，俯視容量瓶刻度線C 把燒堿放在紙片上稱量D 天平空盤時(shí)，指針指向刻度盤“0”刻度的左邊，稱量達(dá)平衡時(shí)，指針指在“0”刻度 A （B） C D G H I配制250mL 0.5mol/L NaOH溶液，在下列儀器中：A 托盤天平 B 量筒 C燒杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶G 藥匙 H 250mL容量瓶 I 膠頭滴管 J 坩堝需要用到的儀器有 18.1 A D E （A） C B H G F用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問

16、題：（1）需要取濃硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是 A 向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水B 用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復(fù)操作兩次C 用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中D 根據(jù)計(jì)算，用量筒量取一定體積的濃硫酸E 將濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂姓麴s水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌F 蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻G 用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切H 繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線 A C E F由于錯(cuò)誤操作, 使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是 （填寫編號(hào)）。A 用量筒量取一定量液體時(shí), 俯視液面讀數(shù)B 使

17、用容量瓶配制溶液時(shí), 俯視液面定容后所得溶液的濃度C 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干E 定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 A B天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。 C偏高 D偏低；偏低 E宣告實(shí)驗(yàn)失敗從頭重做；宣告實(shí)驗(yàn)失敗從頭重做。實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.5mol·L1的NaCl溶液，有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶液；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻

18、度2 cm3 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹面底部與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝篈操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)） 。B本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有： 。C某同學(xué)觀察液面的情況如右圖所示，對(duì)所配溶液濃度有何影響? （“偏高”“偏低”或“無影響”）。D若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響：沒有進(jìn)行操作步驟， ；加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度， 。E.若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理?加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度， 。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟）不慎有液滴掉在容量瓶外面， 。 （1）5

19、.43 （2）C （3）D 將濃硫酸沿?zé)诘谷胧⒂兴臒?，邊倒邊攪拌；冷卻到室溫后再用玻璃榜轉(zhuǎn)移至容量瓶中；洗滌燒杯23次，一同轉(zhuǎn)移到容量瓶中。 （4）偏高 （5）10.00實(shí)驗(yàn)室用98.0的密度為1.84g/mL濃H2SO4來配制100mL 1.00mol/L H2SO4。某學(xué)生操作步驟如下：A、計(jì)算需量取該種濃硫酸的體積；B、檢查100mL容量瓶是否漏水；C、量取濃硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后將量取的濃硫酸緩緩注入容量瓶中，并用玻璃不斷攪拌；E、再將蒸餾水注入容量瓶，至液面接近標(biāo)線12cm時(shí)，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻度線相平；F、蓋緊瓶塞，反復(fù)

20、顛倒，搖勻溶液。請(qǐng)回答了列問題：（1）請(qǐng)你計(jì)算A中所需濃硫酸的體積為 mL。（2）進(jìn)行C步操作時(shí)，應(yīng)選用下列量器中的 。 a50mL量筒 b25mL堿式滴定管 c25mL酸式滴定管（3）上述步驟中 有錯(cuò)，正確的操作應(yīng)是 。（4）在C步操作時(shí)，若某同學(xué)初讀數(shù)時(shí)方法正確，末讀數(shù)時(shí)俯視刻度線，則最終所配溶液濃度 （偏高、偏低或無影響）（5）用配制好的溶液，再來配制50mL 0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_mL。 2Bb/1000分子量為B的某物質(zhì)，溶于等質(zhì)量的水，形成1L含有bmol B的溶液，該溶液的密度為 g/mL 101.4L現(xiàn)有硫酸和硫酸鈉的混合溶液200L，其中硫酸的濃度為1m

21、ol/L，硫酸鈉的濃度為0.5mol/L，要使硫酸和硫酸鈉的濃度變?yōu)?mol/L和0.2mol/L，應(yīng)加入55.8%的硫酸溶液（d1.35kg/L） L后再加蒸餾水配制。 （1） （2）VA氣體極易溶于水，其分子量為a，在0、1.01×105帕?xí)r，測(cè)得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L，該溶液的密度為cg/cm3，求：（1）A飽和溶液的質(zhì)量百分比濃度 ；（2）0、1.01×105帕?xí)r，1體積水中可溶解多少體積的A氣體? 10%測(cè)得某硫酸鐵溶液中，水分子與Fe3的個(gè)數(shù)比為1001，則該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 50 10為了配制一種培養(yǎng)液，需用含有NaH2PO4和Na2H

22、PO4（它們的物質(zhì)量之比為31）的混和液，每升混和液中含P（）0.1mol，現(xiàn)用4.0mol/L的H3PO4溶液和固體NaOH配制2.0L的混和液，需取H3PO4溶液 mL和NaOH固體 g。 c(CuSO4)4w/(wv)mol/L S(CuSO4)800w/(9w25v)g將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測(cè)得該飽和溶液的密度為g/cm3，求溶液的物質(zhì)的量濃度？該溫度下，CuSO4的溶解度？（已知：CuSO4的相對(duì)分子質(zhì)量為160 CuSO4·5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為250 水的密度：1g/mL） CaCO3：4g；MgCO3：1.68g

23、在5.68g CaCO3和MgCO3組成的混合物中加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的全部氣體剛好與500mL濃度為0.2mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)，把所得溶液在較低溫度下蒸發(fā)至干，得到不含結(jié)晶水的固體5.92g。求原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分別是多少克。 （1）36.5% （2）0.08mol/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L氯化氫氣體溶于635mL的水（密度為1 g/cm）中，所得鹽酸的密度為1.18g/cm3。（1）該鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）取這種鹽酸10mL，稀釋到1.45L，所得的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度多少？ 5.49mol/L向某氯化鋇溶液中，逐滴滴入密度為1.28g/cm3的硫酸溶液，恰好完全

24、反應(yīng)時(shí)，過濾，測(cè)得濾液的質(zhì)量恰好與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等。求硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度。B組 A、D在裝有蒸餾水的燒杯中，懸浮有一個(gè)小空心球，要使這小球下沉，可加入的物質(zhì)是A 氨氣 B Na2SO4溶液 C NaOH溶液 D C2H5OH D有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moL·L1 NaOH水溶液 20mL 10.50moL·L1 H2SO4水溶液 30mL 0.40moL·L1 HCl水溶液 40mL 0.30moL·L1 CH3COOH水溶液 50mL 0.20moL·L1蔗糖（分子）水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是A

25、 B C D C若以1和2分別表示濃度為a mol·L1和b mol·L1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2ab，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）A 212 B 221 C 221 D 1<2<21 A一定溫度和壓強(qiáng)下，乙腈（CH3CN）是極易溶于水的無色液體，這時(shí)向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的乙腈水溶液中加入等體積的水，所得溶液中乙腈的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4a。若同樣條件下乙腈的密度為d1，水的密度為d2，則下列說法正確的是A d1d2 B d1d2 C d1d2 D 無法確定 C、D下列甲中的概念和乙中對(duì)應(yīng)的概念，不能組成一個(gè)物質(zhì)的量的公式的是ABCD甲結(jié)構(gòu)微粒數(shù)氣體摩爾體積固體

26、體積溶液的質(zhì)量百分比濃度乙阿佛加德羅常數(shù)標(biāo)況時(shí)氣體體積固體密度溶液的體積 D在無土栽培中需用濃度為0.5mol/L NH4Cl、0.16mol/L KCl、0.24mol/L K2SO4的培養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種物質(zhì)來配制1.00L上述營(yíng)養(yǎng)液，所需三種鹽的物質(zhì)的量正確的是A 0.4mol、0.5mol、0.12mol B 0.66mol、0.5mol、0.24molC 0.64mol、0.5mol、0.24mol D 0.64mol、0.02mol、0.24mol D實(shí)驗(yàn)室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液。現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確

27、的是A 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液 D下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是A 室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏wB 20，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%C 強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)D 相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加 D20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L1，則下列說法中不

28、正確的是A 25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 mol·L1B 此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C 20時(shí)，密度小于1.174g·cm3的KCl溶液是不飽和溶液D 將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174g·cm3 A1803年英國(guó)醫(yī)學(xué)家亨利（WHenry）提出著名的亨利定律：當(dāng)溫度不變時(shí)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氣體在液體中的溶解度與其壓力在一定范圍內(nèi)成正比。已知空氣在人體血液（37）中的溶解度為6.6×104 mol/L。壓強(qiáng)增大10倍后，空氣在人體血液中的溶解度不會(huì)增至A 1.48×101 mol/L B 1.914×

29、;101 g/LC 6.6×103 mol/L D 6.6×103 NA/L A往含0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體為6.72L（）時(shí)立即停止，則這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計(jì)）A B C D （1）濃硫酸 冰醋酸 濃硫酸比水密度大，且溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱，易濺出。（2）20mL 1000mL容量瓶。過氧乙酸可用過氧化氫水溶液、醋酸與微量硫酸混合制得。使用前，通常將150mL體積分?jǐn)?shù)為30的過氧化氫盛在A瓶中，將300mL冰醋酸和158mL濃硫

30、酸盛在B瓶中。請(qǐng)回答：（1）B瓶中溶液配制時(shí)，應(yīng)將 緩慢地倒入 中并不斷攪拌，這是因?yàn)?。（2）若將A、B 2瓶溶液等體積混合，放置一定時(shí)間后，應(yīng)取出 mL密度為1.15g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為76的過氧乙酸溶液，用 （1000mL燒瓶、1000mL容量瓶、500mL容量瓶中任選其一）加水后即可配成0.23 mol·L1的過氧乙酸消毒液1000mL。 （1）NaHSO4與NaHCO3這兩種溶液的物質(zhì)量的濃度不可能相同；原因是當(dāng)這兩種物質(zhì)的物質(zhì)量的濃度相同時(shí)，最后的溶液中必有硫酸根離子，不可能只剩下氫氧化鈉 （2）有兩種可能。第一種可能是Ba(OH)2NaHSO41.8mol/L，NaHCO30.9mol/L。第二種可能是Ba(OH)2NaHCO31.8mol/L