探究金屬的性質(zhì)

1、到實驗室去：探究金屬的性質(zhì)教學(xué)目標(biāo)【知識與技能】鞏固和加深對金屬性質(zhì)的認(rèn)識。(2)培養(yǎng)學(xué)生實驗設(shè)計能力。【過程與方法】通過認(rèn)識金屬的性質(zhì)，初步學(xué)會運用觀察、實驗等方法獲取信息并用文字和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息?！厩楦袘B(tài)度與價值觀】發(fā)展學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于動手的科學(xué)精神，激發(fā)求知欲和探究激情，感受科學(xué)探究對知識構(gòu)建的重要意義。教學(xué)重難點【重點】(1)金屬的物理性質(zhì)。(2)金屬的化學(xué)性質(zhì)及活動性強弱探究?！倦y點】金屬活動性強弱的探究。教學(xué)過程知識點金屬的性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】閱讀教材第7274頁的有關(guān)內(nèi)容，并分組進(jìn)行實驗活動，完成下列表格:1.金屬的物理性質(zhì)實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論鋁箔、鐵絲、鴇制燈絲

2、、訂書釘?shù)葹殂y白色，銅為紫紅色，都有金屬光澤常溫下大多數(shù)金屬為銀白色，銅為紫紅色,金屬一般都具有金屬光澤細(xì)銅絲、細(xì)鐵絲、訂書釘均能被彎曲，不易被折斷金屬具有延展性金屬的溫度升高，銅絲熱得最金屬具有導(dǎo)熱性,導(dǎo)熱性：銅快，鐵絲最慢鋁鐵燈泡均發(fā)亮，用銅絲時小燈泡最亮，用鐵絲時最暗金屬具有導(dǎo)電性,導(dǎo)電性：銅鋁鐵細(xì)鐵絲、訂書釘均能被磁鐵吸引鐵是磁體2.金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)金屬與氧氣的反應(yīng)實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論(用化學(xué)方程式表示)劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體點燃4A1+3O22A10_3劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體點燃2Mg+O2=2MgO(2)設(shè)

3、計實驗探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序?qū)嶒灢襟E實驗現(xiàn)象和結(jié)果分析和結(jié)論取12mL硫酸亞鐵溶液于兩支試管中，一支試管中放入鋅粒，一支試管中插入銅絲，觀察實驗現(xiàn)象銅絲表面尢明顯現(xiàn)象，溶液無變化；鋅粒表面有黑色物質(zhì)附著，溶液由淺綠色變成無色三者的活動性順序為鋅鐵銅【合作探究】1 .金屬有哪些共性？金屬的用途與性質(zhì)之間有什么關(guān)系？答：大多數(shù)金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔、沸點較高，具有良好的延展性和導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。2 .我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術(shù)，其基本原理是什么？金屬與鹽溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？你能想到哪些化學(xué)方法來判斷金屬的活動性順序？答：濕法冶金術(shù)就是利用金屬與

4、鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的原理；在金屬活動性順序中，位置在前白金屬(K、Ca、Na除外)可以把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度和劇烈程度可判斷其活動性等?！窘處燑c撥】1 .金屬的物理性質(zhì)：金屬有共性，如金屬光澤、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，也有各自的特性，如密度、熔點、硬度等，有的可能差異還很大。2 .金屬的化學(xué)性質(zhì)：大多數(shù)金屬能和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同；金屬與稀鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度，可反映金屬的活動性強弱?！靖M(jìn)訓(xùn)練】1.下列有關(guān)金屬的說法中，錯誤的是（B）A.銅質(zhì)插頭是利用銅的導(dǎo)電性B.鴇制燈絲是利用鴇的熔點低C.鋁制成鋁箔是利用鋁的

5、延展性D.用鐵鍋炒菜是利用鐵的導(dǎo)熱性2.下列各組實驗，不能說明鐵和銅的金屬活動性強弱的是（B）A.鐵絲和銅絲分別插入稀硫酸B.鐵絲和銅絲分別插入氫氧化鈉溶液中C.銅絲插入硫酸亞鐵溶液中D.鐵絲和銅絲分別在氧氣中點燃3.饃（Ni）和鎰（Mn）都是重要金屬，將Ni絲插入MnCl2溶液中，無明顯現(xiàn)象；插入CuC%溶液中，Ni絲表面有紅色固體析出。則這三種金屬活動性由強到弱的順序是（B）A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni4.某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設(shè)計如圖所示的三個實驗（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）。（1）通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動性比鐵強，甲同學(xué)依據(jù)的實驗現(xiàn)象是鋅片表面產(chǎn)生氣泡比鐵片表面快。（2）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NOe+2Ag。（3）乙