第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率與限度（第1課時）

1、第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率與限度 （第1課時）【學(xué)習(xí)目標】 理解基本的化學(xué)反應(yīng)速率概念和影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件【學(xué)習(xí)重點】 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素【學(xué)習(xí)難點】 相關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計算教學(xué)過程:【思考交流】課本P47一、化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率（1）概念:化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi) 或 （均取正值）來表示。（2）計算公式: ?！舅伎肌糠磻?yīng)速率是瞬時速率還是平均速率？（3）單位: 或 。練習(xí)1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不準確的是（ ）A化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)實行快慢水準的物理量B化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示

2、C在同一個反應(yīng)中，能夠用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)(4) 化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算:例1在一密閉容器里裝有氮氣和氫氣。反應(yīng)開始時，氮氣的濃度為2mol/L，氫氣的濃度為5mol/L, 反應(yīng)開始2min時，測得容器中氮氣的濃度為1.8mol/L。2min后氫氣的濃度為多少mol/L?這2min內(nèi)氮氣的平均反應(yīng)速率是多少？氫氣和氨氣的平均反應(yīng)速率各是多少？2min內(nèi)氮氣、氫氣和氨氣的速率之比為多少?練習(xí)2已知反應(yīng)2SO2O2=2SO3在10 L的密閉容器中實行，半分鐘后，測得SO3的物質(zhì)的量增加了0.5 mol

3、，求SO3、SO2、O2的平均反應(yīng)速率及速率之比。 【思考交流】同一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時，數(shù)值相同嗎？意義相同嗎？同一化學(xué)反應(yīng)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比與什么相關(guān)?練習(xí)3在2 L容積不變的容器中，發(fā)生 N23H2 =2NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入0.8 mol H2 和 0.4 mol N2，2 min 后生成了0.12 mol NH3 ，求V (H2)、 V (N2) 、V (NH3)。練習(xí)4已知A+3B=2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/ (L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（ ）A0.5mol/ (L·

4、;min) B1mol/ (L·min) C2mol/ (L·min) D3mol/ (L·min)練習(xí)5在一定條件下mA + nB pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)amol/(L·s)，v(B)0.5amol/(L·s)，v(C)amol/(L·s)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_2、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【實驗探究】現(xiàn)象結(jié)論熱水中常溫冷水中現(xiàn)象結(jié)論加MnO2加FeCl3不加其他試劑【思考交流】結(jié)合探究實驗及課本P 49 哪些因素能影響化學(xué)反應(yīng)速率?是怎樣影響的?_例2用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生

5、成速率加大的是（ ）A. 加熱 B. 不用稀硫酸，改用98的硫酸C. 滴加少量CuSO4 溶液 D. 不用鐵片，改用鐵粉練習(xí)6. 一定量的鹽酸和過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的（ ）A. NaOH固體 B. 水 C. CuSO4 固體 D. 氯化鈉溶液【知能檢測】1、同質(zhì)量的鋅與稀硫酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率最大，選擇下列組合中的反應(yīng)條件（ ）鋅粒鋅片鋅粉10的稀硫酸15的稀硫酸20的稀硫酸加熱用冰冷卻不斷攪拌迅速加入鋅片后靜置A. B. C. D. 2、在2 L密閉容器中，某氣體反應(yīng)物在2 s內(nèi)由8 mol變?yōu)?.2 mol，則用此反應(yīng)物表示該反應(yīng)的

6、平均反應(yīng)速率為（ ）A. 0.4 mol·（L·s）1 B. 0.3 mol·（L·s）1 C. 0.2 mol·（L·s）1 D. 0.1 mol·（L·s）1 3、反應(yīng)2A3BC2D在2L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3 mol，則此反應(yīng)的平均速率表達正確的是 （ ） A. v(C)0.01 mol·L1·s1 B. v(B)0.03 mol·L1·s1C. v(A)0.01 mol·L1·s1 D. v(D)0.02 mol

7、83;L1·s14、NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2 。對此反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ）A. 使用催化劑能加快反應(yīng)速率 B. 升高溫度能提高反應(yīng)的速率C. 改變壓強對反應(yīng)速率沒有影響 D. 降低溫度能加快反應(yīng)速率5、反應(yīng)2SO2 + O2= 2SO3,經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用氧氣表示的速率為0.04mol/（L·s），則這段時間為A 0.1s B. 2.5s C. 5s D. 10s6、反應(yīng)A3B22C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：v(A)0.15 mol·L1·s1 v(B)0.6 mol·L1·s1 v(C)0.4 mol·L1·s1 v(D)0.45 mol·L1&#