江蘇省蘇州市2017-2018學年高一上學期期末考試化學試卷(共7頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上江蘇省蘇州市2017-2018學年高一上學期期末考試化學試卷注意事項： 2018.11.本試卷包含選擇題和非選擇題兩部分，滿分120分；考試用時100分鐘。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、準考號等填涂在答題卷上相應的位置。3.選擇題請用2B鉛筆將對應試題的答案符號按要求涂黑，非選擇請用0.5毫米黑色墨水的簽宇筆在答題卷指定位置作答，不在答題區(qū)城內的答案一律無效。4.可能用到的相對原子質量:C 12 0 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Zn 65 選擇題(共56分)單項選擇題:本題包括8小題，每小題3分，共24分。每小題

2、只有一個選項符合題題意。1.環(huán)境是我們人類賴以生存的基礎。下列有關環(huán)境問題的說法中不正確的是A.二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物質B.二氧化碳是破壞臭氧層的主要物質C.氮氧化物是導致光化學煙霧的主要物質D.二氧化碳、甲烷的過量排放會導致溫室效應的加劇2. 、兩種原子,它們具有相同的A.質子數(shù) B.中子數(shù) C.質量數(shù) D.電子數(shù)3.下列各組物質中，前者是弱電解質,后者是強電解質的是A.硫酸,硫酸鎂 B.食鹽,酒精 C.碳酸，碳酸鈉 D.碳酸氫鈉，醋酸4.下列說法不合理的是 A.用二氧化硫漂白紙漿和草帽 B.高溫下用焦炭還原二氧化硅制取粗硅 C.向氯氣泄露地點撒一些石灰 D.用電解氯化鎂溶液的

3、方法得到金屬鎂5. 下列實驗現(xiàn)象的描述中正確的是 A.向碘水中加人四氯化碳，振蕩,靜置,觀察到下層溶液呈紫紅色 B.將二氧化碳通人氯化鈣溶液中,產生白色沉淀 C.用激光筆照射置于暗處的硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液中有一-條光亮的“通路” D.向氨水中滴加三氧化鐵溶液,先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失6. 下列有關“100mL 0.25mol/LBaCl2溶液”的說法正確的是 A.其中Cl的物質的量濃度為0.50mol B.其中Ba2+物質的量濃度為0.25molL-1 C.從中取出10mL BaCl2溶液，溶質的物質的量濃度為0.025molL-1D.將該溶液稀釋到200mL,溶質的物質的最為0.05

4、0mol7.下列有關說法不正確的是 A.光導纖維的主要成份是二氧化硅B.實驗室可以用NaOH溶液處理SO2和NO2 C.Cl2具有很強的氧化性,在化學反應中只能做氧化劑D.工業(yè)濃硝酸通常呈黃色8.下列實驗能達到目的的是A.用裝置甲制取氨氣B.用裝置乙的方法檢驗鉀元素的存在C.用裝置丙除去碳酸氫鈉中混有的少量氯化銨D.用裝置丁比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性不定項選擇題:本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個該小題就為0分。9

5、.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是A. NH4+ 、NO3 、Na+ 、SO42 B.H+、Fe2+、Na+ 、NO3C.Na+ 、OH、 HCO3、 K+ D.Na+、H+、ClO、Ca2+10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A.常溫常壓下,16g O2中含有的氧原子數(shù)目為NA B.標準狀況下,2.24L CCl4中含有的分子數(shù)為0.1NA C.常溫常壓下,3.6g H2O中含有的電子數(shù)為2NA D.鋁和氫氧化鈉容液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA11.下列對有關實驗事實的解釋正確的是 A.常溫下將鋁片插人濃流酸中，無明顯現(xiàn)象，說明鋁片和濃硫酸不反應B.用玻璃

6、棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上,試紙變藍,說明濃氨水呈堿性 C.向某溶液中加人鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉定，說明原溶液中一定含有SO42D.向石蕊試液中通人足量氯氣，溶液先變紅后褪色，說明氯氣有漂白性12.下列離子方程式書寫正確的是A.漂白粉溶液中通人二氧化碳氣體：Ca2+ + CO2 + H2O = CaCO3+ 2H+ B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3 + 20H = 2Al02 + H2O C.用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ D.碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應：CO32 + 2H+ = H2O + CO213.分離或提純下列物

7、質,所選用的試劑或方法不正確的是 A.除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：選用適量的NaOH溶液 B.除去氧氣中混有少量氧化氫：將氣體通過飽和碳酸鈉溶液洗氣 C.除去二氧化硅中的碳酸鈣：加人足量鹽酸后過濾 D.除去氯化亞鐵溶液中的氯化鐵：加人足量銅粉后再過濾14.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C= 2AlN+3CO。下列有關上述反應的敘述正確的是 A.N2是還原劑,Al2O3是氧化劑 B.每生成2mol AlN,N2得到3mol電子 C.C是還原劑,每3molC共失去

8、6mol電子 D.氮化鋁晶體既是氧化劑又是還原劑15.下列物質的轉化，在給定條件下能實現(xiàn)的是A. B. C. D.16.在無土栽培中,需配制一定組成的植物營養(yǎng)液。已知某植物營養(yǎng)液的配方為0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4和1L H2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1L H2O為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質KCl、K2SO4、ZnCl2的質量依次為A.7.45g、52.2g、13.6g B.13.6g、7.45g、52.2g C.52.2g、13.6g、7.45g D.7.45g、13.6g、52.2g非選擇題(共64分)17.(10分)寫出

9、下列反應的化學方程式或離子方程式(是離子反應的，只寫離子方程式)。(1)實驗室制氯氣： 。(2)工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制漂白粉： 。(3)金屬鈉和水的反應： 。(4)除去氧化膜的鋁片和氫氧化鈉溶液反應： 。(5)銅和濃硫酸在加熱條件發(fā)生反應： 。18.(11分)下列實驗是化學中的基礎實驗，請回答有關問題。(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是 ，其原理是 ，用到的主要儀器是 。(2)用圖1裝置分離乙酸(乙酸118)和乙酸乙酯(沸點77.1) 的混合物，還缺少的儀器有 ，實驗時儀器A中冷卻水的進口為 (選填“a”或“b”)。(3)實驗室需配制100mL 3.6molL1的稀硫酸。若

10、采用18 molL1的濃硫酸來配制稀硫酸，需要用到濃硫酸的體積為 。實臉中將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。在稀硫酸配制過程中,某同學觀察液面的情況如圖2所示,所配稀硫酸的濃度會 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。19.(11分)下圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。反應常被應用于野外焊接鋼軌，F(xiàn)是海水中的主要氯化物，J為D、G反應產物形成的水溶液,M是“84消毒液”的有效成分。 請回答下列問題：(1)分別寫出反應、兩個反應的化學方程式 、 。(2)J的化學式為 。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑。Na2FeO4中，鐵

11、元素的化合價為 ， 該物質能消毒殺菌，推測其原因是 。(4)若反應中生成16.6g Na2FeO4 ,則轉移的電子的物質的量為 。20.(10分)工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3 ,其化學方程式為：2FeSO4 Fe2O3 + SO2+SO3為檢驗FeSO4高溫分解的產物，進行如下實驗：(1)檢驗產物Fe2O3 ：取少量FeSO4高溫分解得到的固體,加人定量 溶解 ,再向該溶液中加人適量的 溶液,如有 現(xiàn)象產生，則證明產物中存在Fe2O3。(2)檢驗氣體產物:將FeSO4高溫分解產生的氣體通入下圖三個裝置中,以檢驗產生的氣體中是否含有SO2、SO3。三個裝置的連接順序為 。(

12、填裝置序號)實驗中如觀察到裝置A中品紅溶液 ,裝置B BaCl2溶液中 ，則可證明FeSO4高溫分解產生的氣體中含有SO2、SO3。裝置C中NaOH溶液的作用是 (用離子方程式表示)。21.(13分)(1)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅,生產的主要過程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應的離子方程式是 、 。 向混合溶液中通入熱空氣的反應的離子方程式是 。由濾液得到硫酸銅晶體的方法是 。(2)氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫,同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：吸收塔中發(fā)生反應的化學方程式是 。檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是 。22.(9分)(1)取某鋼樣粉末28.12g(假設只含F(xiàn)e和C)