2012年高考化學(xué)知識點全集Word版

1、高中化學(xué)知識點整理2012必看一.中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實驗程序判斷題"。1."從下往上"原則。以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺擺好酒精燈根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈石棉網(wǎng)固定好圓底燒瓶。2."從左到右"原則。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。3.先"塞"后"定"原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。4."固體先放"

2、原則。上例中，燒瓶內(nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實驗中溫度計的使用1.測反應(yīng)混合物的溫度：應(yīng)將溫度計插入混合物中間。 測物質(zhì)溶解度。實驗室制乙烯。2.測蒸氣的溫度：多用于測量物質(zhì)的沸點 實驗室蒸餾石油。測定乙醇的沸點。3.測水浴溫度：溫度計則插入水浴中。溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的

3、實驗加熱KMnO4制氧氣，防止KMnO4粉末進入導(dǎo)管制乙炔，防止實驗中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管收集NH3，防止氨氣與空氣對流，以縮短收集NH3的時間。四.常見物質(zhì)分離提純的方法1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶

4、液。8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過加熱銅網(wǎng)吸收O2。9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再

5、通過濃硫酸。3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達到目的。4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中

6、的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。六.化學(xué)實驗基本操作中的"不"15例1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。3.取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時標簽不應(yīng)向里。4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼。5.稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加砝碼時不要用手去拿。6.用滴管添加液

7、體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。10.給試管加熱時，不要把拇指按在試管夾短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。14.過濾液體

8、時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進入濾液。15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。七.化學(xué)實驗中的先與后22例1.加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。2.用排水法收集氣體時，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。8.檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉K

9、I試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。9.做固體藥品之間的反應(yīng)實驗時，先單獨研碎后再混合。10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。11.中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。12.焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先蘸上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。13.用H2還原CuO時，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸

10、餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂NaHCO3溶液。17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。18.酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。20.用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的

11、顏色跟標準比色卡對比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。八.特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，

12、并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，

13、不能長時間放置。九.中學(xué)化學(xué)中與"0"有關(guān)的實驗問題4例1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.溫度計中間刻度是0。4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。十.主要實驗操作和實驗現(xiàn)象的具體實驗25例1氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。2在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。3在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。4在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。5細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。6.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。m7在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶

14、內(nèi)壁有黃色粉末生成。8二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復(fù)原來顏色。9鈉投入水中：反應(yīng)激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水面上游動，有"嗤嗤"聲。10把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條復(fù)燃。11氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產(chǎn)生。12.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產(chǎn)生。13銅片與濃硝酸反應(yīng)：反應(yīng)激烈，有紅棕色氣體產(chǎn)生。14銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色。15將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁。16向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松

15、的白色絮狀物質(zhì)。17向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會兒又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀。18. 含F(xiàn)e3+和Fe2+的混合溶液中檢驗Fe2+：滴入幾滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色退去說明含F(xiàn)e2+。19向含F(xiàn)e3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血紅色。20在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。21在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。22將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。23乙醛與銀氨溶液在試管中反應(yīng)：潔凈的試管內(nèi)壁附著一層光亮如鏡的物質(zhì)。24在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)：有紅色沉淀生成。25.

16、 蛋白質(zhì)遇到濃HNO3溶液：變成黃色。十一.鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰弱誰水解,誰強顯誰性;兩強不水解,兩弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些鹽溶液時要考慮鹽的水解如配制FeCl3

17、,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。4.制備某些鹽時要考慮水解w.w.w.k.s.5.u.c.o.mAl2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們在溶液中不能穩(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時,不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。5.某些活潑金屬與強酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3+3H26.判斷中和滴定終點時溶液酸堿性,選擇指示劑以及當pH=7時酸或堿過量的判斷等問題時,應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH

18、與NaOH剛好反應(yīng)時pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的pH值范圍相一致。即強酸與弱堿互滴時應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強堿互滴時應(yīng)選擇酚酞。7.制備氫氧化鐵膠體時要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl8.分析鹽與鹽反應(yīng)時要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時應(yīng)分三個步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時,對最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時一般得原物

19、質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時,得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時,最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體.10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用。(3)小蘇打片可治療胃酸過多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2

20、SiO3,Na2CO3等試劑.十二. 正確使用化學(xué)用語 1四種符號 （1）元素符號：表示一種元素（宏觀上）表示一種元素的一個原子（微觀上）表示該元素的相對原子質(zhì)量。（2）離子符號：在元素符號右上角標電荷數(shù)及電性符號（正負號），“1”省略不寫如：Ca2+、SO42、C1、 （3）價標符號：是在元素正上方標正負化合價、正負寫在價數(shù)前?！?”不能省略。如：、（4）核素符號：如2713Al、3216S、168O左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。2化合價 化合價是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。在離子化合物中，失去電子的為正價，失去n個電子即為正n價；得到電子為負價，得到n個電

21、子為負n價。在共價化合物中，元素化合價的數(shù)值就是這種元素的一個原子跟其他元素的原子形成的共用電子對的數(shù)目、正負則由共用電子對的偏移來決定，電子對偏向哪種原子，哪種原子就顯負價；偏離哪種原子、哪種原子就顯正價。單質(zhì)分子中元素的化合價為零。 3化學(xué)式用元素符號表示單質(zhì)或化合物的組成的式子成為化學(xué)式。根據(jù)物質(zhì)的組成以及結(jié)構(gòu)特點，化學(xué)式可以是分子式、實驗式、結(jié)構(gòu)簡式等。不同的化學(xué)式所表示的意義有區(qū)別。離子化合物的化學(xué)式表示離子化合物及其元素組成，還表示離子化合物中陰、陽離子最簡單的整數(shù)比，同時也表示離子化合物的化學(xué)式量。例如，氫氧化鋇這種物質(zhì)及其組成元素是鋇、氫、氧3種元素，化學(xué)式還表示了Ba2+與O

22、H的個數(shù)比是1：2，它的化學(xué)式量為171。過氧化鈉的化學(xué)式是Na2O2，但不能寫成NaO，在過氧化鈉中實際存在的離子是O22離子，且Na+：O22為2：1，所以，過氧化鈉的化學(xué)式只能用Na2O2表示。某些固體非金屬單質(zhì)及所有的金屬單質(zhì)因組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，它們的化學(xué)式只用元素符號表示。比如紅磷的化學(xué)式是P。4分子式用元素符號表示物質(zhì)的分子組成的式子。一般分子式是最簡式的整數(shù)倍，多數(shù)無機物二者是一致的。但也有例外，如最簡式為NO2的分子可能是NO2，也可能是N2O4。有些單質(zhì)、原子晶體和離子晶體通常情況下不存在簡單分子，它的化學(xué)式則表示這種晶體中各元素的原子或離子數(shù)目的最簡整數(shù)比，如C、SiO2

23、、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。5實驗式也稱最簡式。僅表示化合物中各元素原子個數(shù)比的式子。有機物往往出現(xiàn)不同的化合物具有相同的實驗式。如乙炔和苯的實驗式是CH，甲醛、乙酸、乳酸和葡萄糖等的實驗式是CH2O。已知化合物的最簡式和相對分子質(zhì)量，就可求出它的分子式，如乙酸最簡式CH2O，式量為60，(CH2O)n=60，n=2，所以乙酸分子式為C2H4O2。6電子式在元素符號周圍用“ · ”或“ × ”表示其最外層電子數(shù)的式子。（1）用電子式表示陰離子時要用 括起，電荷數(shù)寫在括號外面的右上角。NH4+、H3O+等復(fù)雜陽離子也應(yīng)如此寫。（2）書寫簡單離子

24、構(gòu)成的離子化合物的電子式時可以遵循下面幾點：簡單陽離子的電子式即是離子符號。簡單陰離子的電子式即是元素符號周圍有8個小圓點外加 及電荷數(shù)。陰、陽離子交替排列。如：（3）注意各原子的空間排序及孤對電子、單電子的存在。如： （4）用電子式表示某物質(zhì)形成過程，要注意“左分右合箭頭連”的原則。如：（5）另外，各電子式的書寫還應(yīng)注意力求均勻、對稱、易識別。7結(jié)構(gòu)式用短線將分子中各原子按排列數(shù)序和結(jié)合方式相互連接起來的式子。書寫規(guī)律：一共用電子對畫一短線，沒有成鍵的電子不畫出。氮氣（N2） NN次氯酸（HClO） HOCl甲酸甲酯（C2H4O2） 8結(jié)構(gòu)簡式它是結(jié)構(gòu)式的簡寫，一般用于有機物，書寫時應(yīng)將分子

25、中的官能團表示出來，它可以把連接在相同原子的相同結(jié)構(gòu)累加書寫，也不需把所有的化學(xué)鍵都表示出來。例如：乙烷（C2H6） CH3CH3苯（C6H6） 或 乙酸（C2H4O2） CH3COOH9原子結(jié)構(gòu)示意圖用以表示原子核電荷數(shù)和核外電子在各層上排布的簡圖。10電離方程式 表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時離解成自由移動離子過程的式子。 強電解質(zhì)的電離方程式用“=”。弱電解質(zhì)的電離方程式用“”鏈接。弱酸的酸式酸根的電離用“”。HCO3CO3 + H+強酸的酸式酸根的電離用“=”。 HSO4= SO42 + H+多元弱酸的電離分步進行。H3PO4 H2PO4+ H+H2PO4 HPO42+ H+HPO42

26、PO43+ H+多元弱堿的電離認為一步完成。Fe(OH)3Fe3+ + 3OH11離子反應(yīng)方程式的書寫規(guī)則用實際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。離子方程式書寫原則如下： 只能將易溶、易電離的物質(zhì)寫成離子式；如NaCI、Na2SO4、NaNO3、CuSO4 將難溶的（如BaSO4、BaCO3、AgCl），難電離的（如HClO、HF、CH3COOH、NH3·H2O、H2O），易揮發(fā)的氣體（如SO2、CO2、H2S）用化學(xué)式表示。微溶物：若處于混濁態(tài)要寫成分子式，澄清態(tài)改寫成離子式。弱酸的酸式鹽酸根不可拆開。如HCO3、HSO3、HS。堿性氧化物亦要保留分子式。 離子

27、方程式除了應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律外，離子方程式兩邊的離子電荷總數(shù)一定相等（離子電荷守恒）。12熱化學(xué)方程式 表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫做熱化學(xué)分方程（1）要注明反應(yīng)的溫度和壓強，若反應(yīng)是在298 K和1.013×105 Pa條件下進行，可不予注明。（2）要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)或晶型。常用s、l、g、aq分別表示固體、液體、氣體、溶液。（3）H與方程式計量系數(shù)有關(guān)，注意方程式與對應(yīng)H不要弄錯，計量系數(shù)以“mol”為單位，可以是小數(shù)或分數(shù)。（4）在所寫化學(xué)反應(yīng)計量方程式后寫下H的數(shù)值和單位，方程式與H應(yīng)用分號隔開。（5）當H為“”或H0時，為放熱反應(yīng)，當H為“”或H0時，

28、為吸熱反應(yīng)。十三. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化： （1）吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)。如C+CO22CO為吸熱反應(yīng)。（2）放熱反應(yīng)：化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)。如2H2+O22H2O為放熱反應(yīng)。 2化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)原因化學(xué)反應(yīng)中的能量變化與反應(yīng)物和生成物所具有的總能量有關(guān)。如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時放出熱量；如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時吸收熱量。3反應(yīng)熱、燃燒熱、中和熱、熱化學(xué)方程式（1）反應(yīng)熟：在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱

29、用H表示。單位：kJ·mol1（2）燃燒熱：在101kPa時1mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，叫該物質(zhì)的燃燒熱。如：101kPa時1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.5 kJ·mol1的熱量，這就是H2的燃燒熱。 H2(g)+12 O2 (g) =H2O(l)；H=2855kJ·mol1（3）中和熱：在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 H+(aq)+OH(aq)=H2O(1)；H=57.3kJ·mol1十四.化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)1化學(xué)鍵：相鄰原子間強烈的相互作用叫作化學(xué)鍵。包括離子鍵和

30、共價鍵（金屬鍵）。2離子建（1）定義：使陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵。（2）成鍵元素：活潑金屬（或NH4+）與活潑的非金屬（或酸根，OH）（3）靜電作用：指靜電吸引和靜電排斥的平衡。3共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫作共價鍵。（2）成鍵元素：一般來說同種非金屬元素的原子或不同種非金屬元素的原子間形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）共價鍵分類：非極性鍵：由同種元素的原子間的原子間形成的共價鍵（共用電子對不偏移）。如在某些非金屬單質(zhì)（H2、Cl2、O2、P4）共價化合物（H2O2、多碳化合物）、離子化合物（Na2O2、CaC2）中存在。極性鍵：由不同元素的原子間形成

31、的共價鍵（共用電子對偏向吸引電子能力強的一方）。如在共價化合物（HCl、H2O、CO2、NH3、H2SO4、SiO2）某些離子化合物（NaOH、Na2SO4、NH4Cl）中存在。4非極性分子和極性分子（1）非極性分子中整個分子電荷分布是均勻的、對稱的。極性分子中整個分子的電荷分布不均勻，不對稱。（2）判斷依據(jù)：鍵的極性和分子的空間構(gòu)型兩方面因素決定。雙原子分子極性鍵極性分子，如：HCl、NO、CO。非極性鍵非極性分子，如：H2、Cl2、N2、O2。多原子分子，都是非極性鍵非極性分子，如P4、S8 。有極性鍵幾何結(jié)構(gòu)對稱非極性分子，如：CO2、CS2、CH4、Cl4。幾何結(jié)構(gòu)不對稱極性分子，如H

32、2O2、NH3、H2O。5分子間作用力和氫鍵（1）分子間作用力把分子聚集在一起的作用力叫作分子間作用力。又稱范德華力。分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它對物質(zhì)的熔點、沸點等有影響。一般的對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔點、沸點也越高。（2）氫鍵某些物質(zhì)的分子間H原子與非金屬性強的原子的靜電吸引作用。氫鍵不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵弱得多，但比范德華力稍強。氫鍵主要存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子間。如HF分子間氫鍵如下：故HF、H2O、NH3的沸點分別與同族氫化物沸點相比反常的高。6物質(zhì)熔點、沸點高低的比較 （1）不同晶體類型的物質(zhì)：原子晶體>

33、離子晶體>分子晶體 （2）同種晶體類型的物質(zhì)：晶體內(nèi)微粒間的作用力越大，溶、沸點越高。原子晶體要比較共價鍵的強弱（比較鍵能和鍵長），一般地說原子半徑越小，鍵能越大，鍵長越短，共價鍵越牢固，晶體的溶沸點越高。如：熔點：金剛石>水晶>金剛砂>晶體硅離子晶體要比較離子鍵的強弱，一般地說陰陽離子電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間作用力越大，離子鍵越強，溶沸點越高。如：熔點：MgO>MgCl2>NaCl>CsCl分子晶體：a組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越高。b組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，極性大則熔沸點高（如CO>N2）。c有些還與分子的形狀有

34、關(guān)。如有機同分異構(gòu)體中，一般線性分子的熔沸點比帶支鏈的高，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。d有些與分子中含有的碳碳雙鍵的多少有關(guān)。組成結(jié)構(gòu)相似的有機物，一般含碳碳雙鍵多的熔沸點低，如油酸甘油酯（油）的熔點比硬脂酸甘油酯（脂肪）的低。十五、等效平衡 恒容時：極限轉(zhuǎn)化后與起始充入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等（等體積反應(yīng)對應(yīng)成比例） 恒壓時：極限轉(zhuǎn)化后與起始充入物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同十六、常見基本操作 1、試紙使用：檢驗溶液的性質(zhì)：取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒或膠頭滴管點于試紙的中部，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。 檢驗氣體的性質(zhì)：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃

35、棒把試紙靠近氣體，觀察顏色的變化，判斷氣體的性質(zhì)。 注意： （1）試紙不可直接伸入溶液。 （2）試紙不可接觸試管口、瓶口、導(dǎo)管口等。 （3）測定溶液的pH時，試紙不可事先用蒸餾水潤濕，因為潤濕試紙相當于稀釋被檢驗的溶液，這會導(dǎo)致測量不準確。正確的方法是用蘸有待測溶液的玻璃棒點滴在試紙的中部，待試紙變色后，再與標準比色卡比較來確定溶液的pH。 2、氣密性檢驗一般說來，無論采用那種裝置制取氣體，在成套裝置組裝完畢裝入反應(yīng)物之前，必須檢查裝置的氣密性，以確保實驗的順利進行。裝置氣密性檢驗采用的一般方法是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強時產(chǎn)生的現(xiàn)象(如氣泡的生成，水柱的形成

36、，液面的升降等)來判斷裝置氣密性的好壞。在實際檢驗過程中，由于氣體發(fā)生器結(jié)構(gòu)不同，因此檢驗方法也有一定的差異?，F(xiàn)就一些常見裝置的檢驗方法總結(jié)如下: （1）如右圖，此裝置為最簡易的制取氣體裝置，對于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體受熱后體積膨脹，壓強增大。 把導(dǎo)管的一端插到水里，用手緊握(必要時可雙手同時用)試管的外壁。如果水中的導(dǎo)管口處有氣泡冒出，松開手，水在導(dǎo)管里形成了一段水柱，則裝置的氣密性良好。只有氣密性良好的裝置才能進行有關(guān)實驗。（2）. 對下圖A所示的裝置，要先向左邊試管里加水封閉長頸漏斗的下口后再檢查；對下圖B所示的裝置，要先向漏斗里加水封閉漏斗頸后再檢查；對下圖C所示的裝置，關(guān)

37、閉導(dǎo)氣管活塞，向長頸漏斗中加水后使之出現(xiàn)液面差，通過觀察液面的變化，判斷裝置的氣密性是否良好。 A的具體方法為：通過漏斗加入一定量的水，使漏斗的下端管口浸沒在液面以下，夾緊彈簧夾，再加入少量的水，停止加水后，漏斗中與試管中液面差（即水柱高度）保持不變，說明該裝置不漏氣。（3）. 如3題圖檢查氣密性方法：用止水夾夾住橡皮管，打開a，用酒精燈微熱B，若導(dǎo)氣管口有氣泡產(chǎn)生，移開酒精燈導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則裝置氣密性良好。（4）. 如圖為啟普發(fā)生器。該裝置的原理與2圖A的原理是一樣，但主要是該裝置中彈簧夾被活塞代替。具體方法為：關(guān)閉導(dǎo)氣管上的活塞，從球形漏斗中加入足量的水，使球形漏斗中出現(xiàn)水

38、柱，水柱高度在一段時間內(nèi)保持不變，則說明裝置不漏氣。（5）. 如上圖為利用雙氧水和二氧化錳制取氧氣的實驗室裝置。具體方法是：關(guān)閉分液漏斗上的活塞，塞緊燒瓶瓶塞，把導(dǎo)氣管的一端浸入水中，用雙手緊握燒瓶底部。如果觀察到導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，而且在松開手后，導(dǎo)管中形成一段水柱，則證明裝置氣密性好。（6）. 帶有刻度的注射器類答案：關(guān)閉酸式滴定管活塞，用手捂熱燒瓶，若注射器活塞外移，松手后又回到原來位置，說明氣密性良好。或關(guān)閉滴定管活塞，記下注射器活塞刻度，然后輕拉（推）活塞， 松開手后假如注射器活塞能回到原來位置，說明裝置氣密性良好。（7）. 可以利用右圖所示的裝置測定不同濃度的硫酸與鋅的反應(yīng)速率。檢

39、查氣密性方法為：關(guān)閉分液漏斗的活塞，然后把注射的活栓外拉一段距離，然后松手，如果注射器的活栓能恢復(fù)原狀（“0”位置處），則表明該裝置的氣密性良好。（8）. 關(guān)閉活塞m,n，把裝置中右側(cè)的量氣管下移一段距離，使裝置左右兩管形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明裝置不漏氣；反之，則表明裝置漏氣（或往右側(cè)量氣管中加適量的水，使裝置左右兩管中形成一定的液面差，如果一段時間后液面差保持不變，則說明該裝置的氣密性良好；反之，則說明該裝置漏氣）（9）. 實驗前如何檢查下列裝置的氣密性？答：在E中加入水，導(dǎo)管沒入水中，在A中放入水，使水面浸沒分液漏斗頸下端，打開旋塞a和分液漏斗活塞，在圓底燒瓶

40、底部微熱，若A中漏斗頸內(nèi)水面上升且E中導(dǎo)管口有氣泡逸出，則裝置氣密性良好。（也可關(guān)閉a，在燒瓶底部加熱和D下部加熱，檢查前后兩部分氣密性）。3、過濾后的洗滌：向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀，待水流出后，重復(fù)操作23次。 是否洗滌干凈：取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入幾滴xx溶液，若沒有xx現(xiàn)象出現(xiàn)，則洗滌干凈。4、讀數(shù)： 排水測量氣體體積，讀數(shù)前要恢復(fù)至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準管中液面相平。 讀數(shù)時，視線、刻度線、凹液面最低點在同一水平線上（或保持凹液面最低點與刻度線相切）。5、檢驗儀器是否漏水： 滴定管：向滴定管中加入適量水，靜置1分鐘，若液面不變，把旋鈕旋轉(zhuǎn)1800，液面仍不變，則不漏水。

41、容量瓶：向容量瓶加入適量水，蓋好瓶塞，用一手食指按住塞子，另一手托住瓶底邊緣，倒立兩分鐘。如不漏水，將瓶直立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再倒過來試一次。6、考前強化1、常用反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用于吸收多余Cl2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2漂白粉（混合物）+2H2O漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2在空氣中易失效變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO= 2HCl+ O2MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Cu2H2SO4(濃)=

42、CuSO4+SO2+2H2OC2H2SO4(濃)=CO2+2SO2+2H2O （與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2）常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2SiO2+2C=Si+2CO 3NO2+H2 O=2HNO3+NO4NH3+5O2=4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2OCu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO+2H2

43、O （利用此反應(yīng)可以洗滌附在器皿內(nèi)壁上的銀）C+4HNO3(濃)=CO2+4NO2+2H2 O3Al(OH)4+Al3+=4Al(OH)32CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 m=56g2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2 m=4gAl(OH)4+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H22Mg+CO2=2MgO+C 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 4NH3+6NO=5N2+6HO(用氨清除NO) NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl （此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打） SO2+Cl2+2H2

44、O=H2SO4+2HCl H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S 2、常見轉(zhuǎn)化關(guān)系、 （A：NaHCO3、(NH4)CO3、NH4HCO3、NaCl(aq)）A（白）+（無色）（A：CaC2、AlS3、Mg3N2）ABC（A：S、H2S、N2、Na、醇）A（A：銨鹽、Al、Si、CH3COONa）CAB（A:Al、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NaHCO3、NaHS、(NH4)2S、NH4HS、氨基酸）化學(xué)考試規(guī)范要求20點以下指出歷次化學(xué)考試考生常丟分的地方，希望大家考試時不在這些地方出差錯，高標準，嚴要求，從平時做起，向規(guī)范要高分。自己曾經(jīng)出現(xiàn)過的錯誤，在閱讀時作出標記。1要注意試題中小括號內(nèi)的文字要求，專門看。排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的，“由強到弱”，“由高到低”， 要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學(xué)式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)筒式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求寫離子方程式而錯寫成化學(xué)方程式。