鐵的重要化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

1、章節(jié)名稱必修一第三章第二節(jié)第三課時(shí)學(xué)時(shí)1課時(shí)鐵的重要化合物 一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)在新課程必修模塊化學(xué)1第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章開(kāi)始學(xué)習(xí)元 素化合物的基礎(chǔ)知識(shí)，既可以為前面的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，鞏固氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng) 知識(shí)；又可以為化學(xué)2介紹的物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)反應(yīng)與能量等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)。對(duì)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)，主要采用縱向聯(lián)系和橫向比較的學(xué)習(xí)方法，從某一元素單質(zhì)為中心，建立 “氧化物一一對(duì)應(yīng)水化物一一相應(yīng)的鹽”為知識(shí)主線的縱向聯(lián)系體系，而對(duì)于同類物質(zhì)如氧化物、氫氧化 物，建立比較共性和特性的為方法主線的橫向聯(lián)系體系。幫助學(xué)生

2、建立知識(shí)體系，梳理要點(diǎn)，突出主干知識(shí), 以解決元素化合物知識(shí)零散、不易記憶的問(wèn)題。二、教學(xué)背景分析學(xué)習(xí)內(nèi)容分析：依據(jù)普通高中化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求，根據(jù)生產(chǎn)、生活重的應(yīng)用實(shí)例或通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究 了解金屬重要化合物的主要性質(zhì)。要求學(xué)生認(rèn)識(shí)鐵重要化合物的化學(xué)性質(zhì)，寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式，知 道檢驗(yàn)Fe'的方法，F(xiàn)J與Fb的轉(zhuǎn)化。通過(guò)對(duì)金屬化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會(huì)學(xué)習(xí)元素 化合物知識(shí)的一般方法。學(xué)生情況分析：已經(jīng)具備氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的理論基礎(chǔ)知識(shí)，并學(xué)習(xí)了鈉、鋁的化合物性質(zhì)，基本 熟悉了學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。教學(xué)方式與教學(xué)手段說(shuō)明：教學(xué)中通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)、列表比較的方

3、式，啟發(fā)思維，突出共性和特性， 促進(jìn)學(xué)生歸納、對(duì)比的學(xué)習(xí)方法形成。技術(shù)準(zhǔn)備：實(shí)驗(yàn)用品、多媒體設(shè)備三、本課教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)1 .知識(shí)與技能目標(biāo)：(1)認(rèn)識(shí)FeO Fe2O3 FejO性質(zhì)和應(yīng)用。(2)知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制備及性質(zhì)，寫(xiě)出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)知道檢驗(yàn)R3+的方法，F(xiàn)e2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化。2 .過(guò)程與方法目標(biāo)：(1)運(yùn)用列表比較的方法，認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的性質(zhì)：(2)通過(guò)實(shí)物展示、演示和學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方法，啟發(fā)、誘導(dǎo)學(xué)生突破難點(diǎn)、鞏固重點(diǎn)。(3)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力、思維能力。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：(1)結(jié)合鐵的重要化合物的性質(zhì)

4、的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生辨證唯物主義世界觀：(2)通過(guò)啟發(fā)、誘導(dǎo)、觀察、動(dòng)手及討論，提高學(xué)生思維能力和靈活分析、解決問(wèn)題的能力：(3)通過(guò)學(xué)生親身體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性和實(shí)用性，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，養(yǎng)成務(wù) 實(shí)求真、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。四、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)：Fe (OH) 3的性質(zhì)，F(xiàn)e3+、Fe?+的轉(zhuǎn)化。五、教學(xué)過(guò)程(1)教學(xué)流程設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)問(wèn)題情景教學(xué)活動(dòng)情景引入【O-任務(wù)驅(qū)動(dòng)，展開(kāi)研究一(2)教學(xué)方案設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【視頻引入】從流星雨的視頻引入，讓學(xué)生在震撼 之余，了解隕石的主要成分是鐵。而在自然界中由 于鐵比較活潑，主要以化合物的形態(tài)存在。今天我 和同學(xué)們

5、就一起來(lái)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物。介紹青磚和紅磚成分的區(qū)別，引入鐵的氧化物的學(xué) 習(xí)請(qǐng)同學(xué)們打開(kāi)課本，先自學(xué)鐵的氧化物一段的內(nèi) 容，并思考討論填寫(xiě)下表：(多媒體投影)觀看、思考分析同類物質(zhì)的共性和特性 了解FsCh的用途激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣。構(gòu)建橫向知 識(shí)體系，認(rèn) 識(shí)同類物質(zhì) 的共性和特 性氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名色態(tài)化合價(jià)溶解性氧化物類別與鹽酸的反應(yīng)板書(shū):(-)鐵的氧化物FeO Fc3O4 Fez。？：【提問(wèn)】鐵在化合物中主要以哪兩個(gè)化合價(jià)形式存 在？【實(shí)物展示】展示一瓶氯化鐵溶液和一瓶FeCL溶液(加鐵釘)，F(xiàn)eCL溶液(不加鐵釘)，并讓學(xué)生觀 察它們的顏色【提問(wèn)】亞鐵鹽和鐵鹽分別是什么

6、顏色？【講解】提供的藥品中，沒(méi)有鐵的氫氧化物，我們能不能利用現(xiàn)有的藥品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？講解事實(shí)上Fe(OHb沉淀是白色的，但很容易被空氣中的氧氣氧化為Fe(OH)3演示實(shí)驗(yàn)用膠頭滴管取事先加熱過(guò)NaOH溶液伸【回答】+2價(jià)和+3價(jià)【學(xué)生觀察后回答】亞鐵離子溶液為淺綠色鐵離子的溶液為黃色學(xué)生實(shí)驗(yàn):學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備Fe(OH)3和Fe (0H)2,并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鞏固知識(shí)： 培養(yǎng)學(xué)生觀 察能力和表 達(dá)能力通過(guò)實(shí)驗(yàn)和 對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 的分析，使 學(xué)生了解鐵 的氫氧化物 的制備方 法，并使學(xué) 生認(rèn)識(shí)到+2到已除過(guò)氧的Fe Ch溶液液而下滴加，然后振蕩后試 管。匯報(bào)向FeCh溶液加入NaOH

7、溶液產(chǎn)生價(jià)的Fe容易被空氣中的【提問(wèn)】為什么要事先加熱NaOH溶,且膠頭滴管伸 到已除過(guò)氧的Fe Ch溶液液而下滴加？紅褐色沉淀，F(xiàn)eCb溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色沉淀氧氣氧化成+3 的 Fe提問(wèn)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：得到的白色Fe(OH)i培養(yǎng)學(xué)生思為什么試管壁上的沉淀變成了紅褐色板書(shū)：(二)、鐵的氫氧化物的制備F/+ + 3OH = Fe(OH)3 1 紅褐色Fe2+ + 2OH = Fe(OH)2 1 白色4Fe (OH)2+O2+2H;O=4Fe (0H)3小結(jié)：Fe(OH)2中+2價(jià)的Fe很容易被空氣中的氧 氣氧化+3的Fe沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，振蕩后試管壁 上的沉淀很快變成紅褐色

8、?！敬稹糠乐笷e(OH被氧氣氧化分析：生成的Fe(OH)2被空氣中的氧 氣氧化生成了氫氧化鐵。考問(wèn)題的能力過(guò)渡提問(wèn)現(xiàn)在我們來(lái)研窕第二個(gè)問(wèn)題：加入了鐵釘學(xué)生觀察后回答：沒(méi)有未加鐵釘?shù)腇cC12通過(guò)對(duì)Fe3+的FeCL溶液與未加鐵釘?shù)腇eCh溶液有什么不同嗎？溶液顏色較深，顯淺黃色的檢驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到提問(wèn)聯(lián)系這fj課開(kāi)始時(shí)觀察到的藥品的顏色，未加回答：可能含有FeJ,Fe2容易被鐵釘?shù)腇eCL溶液可能什么成分？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象空氣中的氧提問(wèn)如何證明你的推測(cè)？學(xué)生實(shí)驗(yàn)分別向加入了鐵釘?shù)腇eCL溶氣氧化成講解要檢驗(yàn)Fe3+,我們要用到一種新的試劑:疏洪液與沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCL溶液中滴加Fe同時(shí)認(rèn)化鉀溶液。

9、KSCN溶液識(shí)到FeCl2演示實(shí)驗(yàn)分別向FeCL溶液和FeCh溶液中滴加【匯報(bào)】前者無(wú)明顯現(xiàn)象，后者溶液變成溶液中加鐵KSCN溶液紅色，說(shuō)明沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中含釘?shù)淖饔檬前鍟?shū):(三)鐵鹽和亞鐵鹽：1、Fe3+的檢驗(yàn)方法：Fe3,遇KSCN溶液顯紅色Fe”遇KSCN溶液不顯紅色指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)加入了鐵釘?shù)腇eCh溶液與沒(méi)有加鐵釘?shù)腇cCL溶液是否含有Fe3？提問(wèn):有Fe*回答沒(méi)有加鐵釘?shù)腇eCk溶液中，F(xiàn)e?+能被空氣將Fe3還原成Fe»F 產(chǎn)Fe3+板書(shū)：1建指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)探究提供以下試劑：0. Imol/LFeCL溶液、0. Imol/LFeCL 溶液、鐵粉、KI淀粉溶液、KM

10、nO溶液、新制氯水、 硝酸、KSCN溶液。請(qǐng)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)氯化亞鐵與為氯化鐵相互 轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)?！咎釂?wèn)】1、你設(shè)計(jì)Fe'和Fe"相互轉(zhuǎn)化選擇試劑的 依據(jù)是什么？2、你如何判斷Fe?+和Fe"之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化？【板書(shū)】：2、FU+和Fe?+的轉(zhuǎn)化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C1-學(xué)生分組討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化目標(biāo)所 選 試 劑實(shí) 驗(yàn) 方 案預(yù) 期 現(xiàn) 象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCbFeChFeChFeCh【匯報(bào)】Fe?+轉(zhuǎn)化為Fe3+,失電子被氧 化，需加入氧化劑，如硝酸和氯水：Fe

11、" 轉(zhuǎn)化為Fe2+,得電子被還原，需加入還原 劑，如鐵粉、KI；利用KSCN判斷Fe2+ 和Fe3+之間的轉(zhuǎn)化【提問(wèn)】你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存FeCl?溶液有什么建議？2Fe3+ + Fe = 3Fe2+22 + Cl2 = 2Fe3+ + 2CV回答：1、要加入鐵單質(zhì)2、要密封保存3、不能和易揮發(fā)且氧化性的 藥品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等 放在一起分組討論、分析、綜合應(yīng)用知識(shí)決問(wèn)題結(jié)論:鐵三角”圖形問(wèn)題與討論 如何實(shí)現(xiàn)上圖中“鐵三角”的相互 轉(zhuǎn)化？請(qǐng)同學(xué)們重點(diǎn)討論二價(jià)鐵與三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn) 化，并用相互轉(zhuǎn)化的氧化-還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)明。多媒體投影“鐵三角”之間的相互轉(zhuǎn)化 小結(jié)：歸納學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的方法 作業(yè)：課后練習(xí)各組代表匯 報(bào)表述調(diào)動(dòng)學(xué)生 的積極主動(dòng) 性，培養(yǎng)他 們的分析綜 合能力為什么未加入鐵釘?shù)腇eCl?溶液中含有IV+?提問(wèn)：為什么加入了鐵釘?shù)腇ed?溶液中沒(méi)有Fe3+?中的氧氣氧化生成了 Fe-升回答鐵單質(zhì)具有還原性，將Fe3+還原成了 Fe2+板書(shū)設(shè)計(jì)三、鐵的重要化合物：(-)鐵的氧化物：FeO Fe3O4 Fe2O3FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O(二)鐵的氫氧化物的制備：Fe3+