酸和堿單元測(cè)試題(含答案)

1、酸和堿單元測(cè)試題（ 含答案 ）一、酸和堿選擇題1 在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，調(diào)節(jié)至平衡。在兩只燒杯里分別放入同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸然后向左右兩燒杯中分別加入質(zhì)量相等的碳酸鈣粉末和M 粉末。左盤燒杯中稀鹽酸和碳酸鈣粉末均恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)停止后，天平仍然保持平衡。則托盤天平右盤燒杯中加入的M 粉末可能是（ ）A 碳酸氫鈉B 氫氧化鈣C 碳酸鎂D 氧化鋁【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)題意可知天平要平衡，左右兩盤減少的質(zhì)量必須相等，這四個(gè)選項(xiàng)中的B 氫氧化鈣、D 氧化鋁與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成氣體，A 碳酸氫鈉、C 碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成二氧化碳，所以右盤加入的物質(zhì)應(yīng)從 A和C中選。CaC

2、O3+2HCl =CaCl2+H2O+CO21007344NaHCO3+HCl = NaCl+H 2O+CO2847344MgCO3+2HCl = MgCl2+H 2O+ CO2847344已知左盤碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，假設(shè)兩盤放入的固體質(zhì)量都是100 份質(zhì)量，兩盤放入的鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量都是73 份質(zhì)量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)可知左盤減少的二氧化碳是44 份質(zhì)量，而 100 份碳酸氫鈉與73 份鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量大于44 份質(zhì)量，100 份質(zhì)量的碳酸鎂與73 份質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量等于44 份質(zhì)量。故選：C。2 將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾

3、液。下列說(shuō)法正確的是（）A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中定有鋅和銅B.若濾渣中加鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定為無(wú)色C.若濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒(méi)有鋁和鋅D.若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅【答案】D【解析】【分析】根據(jù)三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鋁 鋅 銅，將一定質(zhì)量的鋁粉和鋅粉加入到硝酸銅溶液中，鋁會(huì)先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，鋁粉完全反應(yīng)后鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅?！驹斀狻緼、若濾液為藍(lán)色，說(shuō)明了鋁和鋅已完全發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定沒(méi)有鋅和銅，故選項(xiàng) 錯(cuò)誤；B、若濾渣中加鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明了鋁和鋅沒(méi)有剩余，濾液的硫酸銅不一定完全反 應(yīng)，濾液可能為藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、若

4、濾液中有硝酸鋅，則濾渣中一定沒(méi)有鋁，可能含有鋅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、若濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有鋅和銅，可能含有鋁，故選項(xiàng)正確。故 選D。3.將盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶敞口放置一段時(shí)間后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）A.前者變大，后者變小B.前者變小，后者變大C.兩者都變大D.兩者都變小【答案】D【解析】【詳解】濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質(zhì)質(zhì)量幾乎不變，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變 小，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)后溶質(zhì)減少，溶劑質(zhì)量幾乎不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故選Do4.下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（）C.稀釋濃硫酸1D.蒸發(fā)食鹽水【答案】C【解析】A.向試管中傾倒液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽

5、要對(duì)準(zhǔn)手心，瓶口緊挨；故A正確；B.給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管 1容積的-,故B正確；C.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻3璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；故C錯(cuò)誤；D.蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，故D正確；故選Co5.類推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論。下列類推結(jié)論錯(cuò)誤的是（） 酸雨呈酸性，則呈酸性的雨一定是酸雨NaOH能使無(wú)色酚酗:試液變紅色，Cu（OH»也能使無(wú)色酚酗:試液變紅色酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，則H2s

6、的溶液一定能導(dǎo)電中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液一定是堿的溶液A.B.C.D.全部【答案】B【解析】【詳解】呈酸性的雨不一定是酸雨，例如當(dāng)雨水的pH大于5.6時(shí)不屬于酸雨，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；NaOH能使無(wú)色酚酬:試液變紅色，而 Cu （OH） 2不溶于水，不能使無(wú)色酚酬:試液變紅 色，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電，則H2s的溶液一定能導(dǎo)電，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；中和反應(yīng)生成鹽和水，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不屬于中和反應(yīng)，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；堿的溶液呈堿性，則呈堿性的溶液不一定是堿的溶液，

7、例如碳酸鈉屬于鹽，碳酸鈉溶液顯堿性，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。故選：B。金屬展貴也%體,1貴小A.向一定量的稀 鹽酸中加入過(guò)量的 鎂粉B.向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋C.向兩份完全相同 的稀鹽酸中分別加 入鋅粉、鎂粉D,向一定量氫氧化 鈉溶液中滴加稀鹽酸A. AB. BC. CD. D6.下列四個(gè)圖像中，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）【答案】A【解析】【分析】鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，氫氧化鈉和稀鹽 酸反應(yīng)生成氯化鈉和水?！驹斀狻緼、向一定量的稀鹽酸中加入過(guò)量的鎂粉，反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂易溶于水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的質(zhì)量增大，稀鹽酸反應(yīng)完全，溶液質(zhì)

8、量不再增加，故A正確；B、向一定量的稀鹽酸中加入足量的水稀釋，酸性減弱，pH值變大，不能大于7,故正確；C、向兩份完全相同的稀鹽酸中分別加入鋅粉、鎂粉，當(dāng)稀鹽酸完全反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量 相等，故C不正確；D、向一定量氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，隨著稀鹽酸的不斷增加，氫氧化鈉的質(zhì)量減Ao少，當(dāng)氫氧化鈉和稀鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，氫氧化鈉的質(zhì)量應(yīng)該為零，故D不正確。故選卜列是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的實(shí)驗(yàn)操作，其中正確的是（7.點(diǎn)燃酒精燈稀釋濃硫酸C.6050讀液體體積D.A、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”，點(diǎn)燃酒精燈要用火柴點(diǎn)燃，禁止用一 酒精燈去引燃另一酒精燈，故 A錯(cuò)誤；B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫

9、酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中，故 B正確；C、量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平，故C錯(cuò)誤；D、取用液體藥品時(shí)，瓶塞要倒放，故 D錯(cuò)誤。故選B。8 .堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是A.堿溶液中都有 H+B.堿溶液中都有 OHC.堿溶液中都有金屬離子D.堿溶液中都有氫元素和氧元素【答案】B【解析】【分析】 堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，這是堿溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因所在?！驹斀狻繅A溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是堿溶液中都有OH-,故選Bo9 .檢驗(yàn)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)，下列不能用作

10、檢驗(yàn)試劑的是A.澄清石灰水B.酚儆試液C.鹽酸D.氯化鋼溶液【答案】B【解析】【詳解】A、澄清的石灰水主要成分是Ca (OH) 2,能發(fā)生反應(yīng)：Na2CQ+Ca (OH)2 CaCO J +2NaOH,可觀察到白色沉淀，能說(shuō)明氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項(xiàng)正確；B、溶液中的NaOH無(wú)論是否完全與 CO2反應(yīng)，氫氧化鈉變質(zhì)后生成碳酸鈉，氫氧化鈉、碳 酸鈉都是堿性的，都能使酚血:試液變紅色，不能用來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，選項(xiàng)錯(cuò)誤；G 鹽酸能發(fā)生反應(yīng) Na2CQ+2HCL2NaCl+H2O+CQ T ,可觀察到氣泡生成，選項(xiàng)正確；D、氯化鋼溶液能發(fā)生反應(yīng)NmCQ+BaC- BaCQj +2NaCl,可觀察到

11、白色沉淀，選項(xiàng)正確，故選B。10 . 一些水果的pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是 ()A,楊梅 pH=2.5B.蘋果 pH=4.1 C.菠蘿 pH=5.1 D,柿子 pH=8.5【答案】A【解析】常溫下pH小于7的為酸性，且pH越小酸性越強(qiáng)，所以楊梅的酸性最強(qiáng)。故選Ao11 .向稀鹽酸中逐漸加入試劑 X后，溶液的pH變化情況如圖所示。試劑 X是下列物質(zhì)中 的加入泊謹(jǐn)A. MgB. H2OC. NaOHD. CaCQ【答案】C【解析】:A、鎂與鹽酸反應(yīng)能生成氯化鎂和氫氣，氯化鎂溶液呈中性，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性(pH >7)

12、,故錯(cuò)誤；B、水能稀釋鹽酸使其酸性不斷減弱，但溶液不可能變?yōu)橹行?，更不可能變?yōu)閴A性，故錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉能中和鹽酸使其酸性減弱，直至鹽酸全部消耗溶液呈中性，繼續(xù)加入氫氧化鈉 ，溶液中會(huì)因氫氧化鈉的存在而顯堿性，故 C正確；D、碳酸鈣 能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水 、二氧化碳，得氯化鈣溶液呈中性，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶 液酸性不斷減弱，直至鹽酸完全反應(yīng)溶液呈中性，反應(yīng)后溶液的性質(zhì)不可能呈堿性(pH >7),故錯(cuò)誤。故選Co12 .質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則反應(yīng)兩種溶液質(zhì)量關(guān)系是()A.相等B.鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大C.鋁反應(yīng)

13、后的溶液質(zhì)量大D.無(wú)法比較【答案】B【解析】【分析】將質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng) 完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明硫酸全部參加反應(yīng)，溶液的溶質(zhì)由硫酸變?yōu)榱蛩猁}。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，消耗相同質(zhì)量的硫酸，生成硫酸鎂和硫酸鋁的質(zhì)量比為120 ： 114,假設(shè)硫酸溶液都為100g,質(zhì)量分?jǐn)?shù)都為9.8%。根據(jù)題意設(shè)生成 MgSO4的質(zhì)量為x, A12(SQ)3的質(zhì)量為V。Mg+H 2SO4= MgSO4+H298120100 9.8%x98100g 9.8%120 x解得x=12g2AI+3H 2SO4= Al 2 SO4 3+3H2294342100g 9.

14、8% y294 _ 100g 9.8%342 - y解得 y=11.4g由此可以得出以下結(jié)論：質(zhì)量相等的金屬鎂和鋁分別加入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的兩份稀硫酸中，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余。則生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等。 【詳解】A、反應(yīng)前硫酸溶液的質(zhì)量相等，反應(yīng)完畢后，金屬均有剩余，說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中硫酸全部反應(yīng)，分別轉(zhuǎn)化為硫酸鎂、硫酸鋁，由于反應(yīng)過(guò)程中水的質(zhì)量沒(méi)有變化，生成的硫酸鎂、硫酸鋁質(zhì)量不相等，所以反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不相等，選項(xiàng)A 錯(cuò)誤；B、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成的硫酸鎂質(zhì)量比硫酸鋁質(zhì)量大，所以鎂反應(yīng)后的溶液質(zhì)量大，選項(xiàng)B 正確；C、由計(jì)算可知，等質(zhì)量的硫酸完全反應(yīng)生成

15、的硫酸鋁質(zhì)量比硫酸鎂質(zhì)量小，所以鋁反應(yīng)后的溶液質(zhì)量小，選項(xiàng)C 錯(cuò)誤；D、通過(guò)計(jì)算可以比較生成物質(zhì)量大小，也可以比較反應(yīng)后溶液質(zhì)量大小，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)算的質(zhì)量相等且金屬過(guò)量，說(shuō)明生成氫氣質(zhì)量相等，本題還可以通過(guò)比較生成等質(zhì)量 的氫氣時(shí)溶液增重大小，得出正確結(jié)論。13 下列離子組能在PH=1 的無(wú)色溶液中大量共存的是（）ANO3- Fe3+ Na+ OH-BK+ SO42-Na+NO3-CCl- K+ SO42- Ba2+DCa2+ Cl-CO32-Na+【答案】B【解析】試題分析：Fe3+和OH會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，SQ2-和Ba2+會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；Ca2+和CO32-會(huì)反應(yīng)生

16、成沉淀。故選B.考點(diǎn)：離子的共存14 類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下類推結(jié)果中正確的是A.鋁與鹽酸反應(yīng)生成 A1C3和H2,則金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC3和H2B.堿的水溶液顯堿性，所以NaOH的水溶液一定是堿性溶液C.酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸的溶液 D.燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的變化就是燃燒 【答案】B【解析】試題分析：A、金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeC2和H2,錯(cuò)誤；B、堿的水溶液都顯堿性，NaOH的水溶液是堿性溶液，正確；C.能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸性溶液，但不一定是酸溶液，錯(cuò)誤；D.燃燒屬于化學(xué)變化。燃燒一般都伴隨

17、發(fā)光、放熱現(xiàn)象，但有發(fā)光、放熱 現(xiàn)象的不一定是燃燒，比如：電燈亮?xí)r發(fā)光、放熱，無(wú)新物質(zhì)生成，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化， 錯(cuò)誤。故選B考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)、酸與堿的化學(xué)性質(zhì)、燃燒15.能在pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（ AAlCl3、CuSO4、 NaClBBaCl2、NaCl、 NaOHCCaCl2、Na2CO3、 AgNO3DK2SO4、NaNO3、 NH4Cl【答案】B【解析】pH=11 的溶液呈堿性。 A. AlCl 3、CuSO 溶液呈藍(lán)色、NaCl。B. BaCL、NaCl、NaOH 能在 pH=11的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的。C. CaCl2和N&am

18、p;CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、和AgNO反應(yīng)生成氯化銀沉淀。D. K2SO、NaN NHCl在堿性溶液中，生成氨氣。點(diǎn)睛：本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件。16.向一定量的Ba (OH) 2溶液中滴加稀 H2SO4,下列圖象能正確描述對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ( )液導(dǎo)性滲的電稀H逐d的質(zhì)量g【答案】C【解析】【詳解】港領(lǐng)素質(zhì)W涔中元的量B.治浦的溫度IO?稀H2SOi的質(zhì)量gA氫氧化銀溶?呈堿性，PH>7向一定量的Ba (OH 2溶液中滴加稀HbSO,酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，堿性逐漸減弱，pH逐漸變小。當(dāng)稀硫酸恰好與氫氧化鋼反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性， pH=7,繼續(xù)滴加稀硫酸至過(guò)量，溶液呈酸性，pH<7 ,錯(cuò)

19、誤；日氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故溶液中銀元素的質(zhì)量逐漸減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中的鋼元素的質(zhì)量為0,錯(cuò)誤；C氫氧化鋼與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行，導(dǎo)電性減弱，恰好完 全反應(yīng)時(shí)只有水，不導(dǎo)電，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，正確；D中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液的溫度升高，恰好完全反應(yīng)時(shí)溫度最高，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的溫度慢慢的降低，錯(cuò)誤。故選Co【點(diǎn)睛】做化學(xué)反應(yīng)與圖像題時(shí)，首先要搞清楚會(huì)發(fā)生什么反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)會(huì)發(fā)生什么變化， 再看清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示的量，最后仔細(xì)分析解答。17.各種植物都有適宜自己生長(zhǎng)的pH范圍.幾種作物適宜生長(zhǎng)的pH范圍如下:作物水稻茶樹薄荷馬鈴薯pH6.0 7.05.0 5.57.0 8.04.8 5.5取某地土壤的浸出液加入紫色石蕊溶液，溶液略顯紅色，則該土壤最不適宜種植的作物是（）A.茶樹B.薄荷C.馬鈴薯D.水稻【答案】B【解析】由滴入紫色石蕊溶液略顯紅色知該地土壤顯酸性，所以適宜生長(zhǎng)在堿性環(huán)境中的作物不宜種植.18 .黃蜂的毒液呈堿性，若被黃蜂裝了，涂抹下列物質(zhì)可