最新中考化學復習題型突破2圖像曲線題

1、解專題方法指導1 .先仔細審題，看清每個圖的橫、縱坐標后再分析曲線。(1)看起點，特別要關注起點是否為 應，還是坐標相應的值本身就不為2 .對于只有一條曲線的圖象，要做到“五看”：0;若不為0,則要先探討起點的含義，是發(fā)生了其他反0。(2)看趨勢，曲線是向上還是向下，并且要將化學反應的過程與曲線的趨勢聯(lián)系起來。(3)看拐點，對于復雜的反應過程，拐點意味著一個反應的結束及另一個反應的開始要探討拐點前后分別是什么反應。(4)看終點，終點意味著所有反應的結束 ，并且所加試劑(或反應時間)充足，特別要關注終點 是否能減小到0或是無限增加，這就需要結合最后一個發(fā)生的反應的特點來判斷。(5)看平臺，平臺是

2、一種特殊的趨勢 ，標志著某個量保持不變；形成平臺的原因主要有：沒 發(fā)生反應(或過量)，發(fā)生其他的反應，依據某些特點(催化劑、復分解反應中不參與反應的離 子、質量守恒等)。3 .對于有多條曲線的圖象，還應該做到曲線間的比較。重點關注：(1)斜率大小的比較，這往往代表了反應的快慢(橫坐標為時間時)；(2)平臺高低的比較，這往往代表了生成物的多少(縱坐標為物質時)；(3)重合部分的含義，代表了多個反應之間的共同點，通常是某種物質的質量相等。解專題考法展示類型一 PH變化曲線【例1】(原創(chuàng))下列圖象能正確反映對應變化的是(C )13A.向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量B.向一定量稀鹽酸中不斷

3、加水C.向一定量氫氧化鈉溶液中不斷加水D.向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,pH由小于7逐漸增大，最終大【解析】向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量于7,故A項錯誤；向一定量稀鹽酸中不斷加水，pH由小于7逐漸增大，最終無限接近于7,故B項錯誤；向一定量氫氧化鈉溶液中不斷加水，pH由大于7逐漸減小，最終無限接近于7,故C項正確；向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，pH由大于7逐漸減小，最終小于7,故D項錯誤?！炯磿r訓練1】（2017宜昌改編）在探究鹽酸的性質時，下列實驗中測得溶液pH的變化不.符.合.右圖的是（D ）A.向稀鹽酸中加水稀釋B.向稀鹽酸中加入硝酸銀溶液C.向

4、稀鹽酸中加入氯化鈉溶液D.向稀鹽酸中加入氫氧化鋼溶液【即時訓練2】（原創(chuàng)）下列反應過程中，溶液pH的變化符合右圖的是（C ）A.向稀鹽酸和NaCl的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量B.向稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2溶液至過量C.向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量小結1.牢記溶液酸堿性與 pH的關系：pH V 7為酸性溶液，pH越小，酸性越強；pH >7為堿性溶液，pH越大，堿性越強。2.酸與堿發(fā)生反應時 pH變化有兩種情況：一是將酸溶液滴到堿溶液中，pH逐漸變小并且最終pH&

5、lt;7;二是將堿溶液滴到酸溶液中，pH逐漸變大并且最終 pH >7。3.稀釋時pH變化有兩種情況：稀釋酸時 ，pH逐漸增大至無限接近 7;稀釋堿時，pH逐漸 減小至無限接近7。4.向混合溶液中滴加試劑時，如果混合物中的兩種物質都能和所加試劑反應，且其中一個反應的生成物能與另一種物質反應 ，則這個反應后發(fā)生，另一個反應先發(fā)生。類型二質量變化曲線考法1涉及加熱的反應【例2】（2019蘭州改編）實驗室使用一定質量的高鎰酸鉀加熱分解制氧氣，各物理量隨加熱時間t變化的圖象正確的是（D ）【解析】KMnO 4需要到達一定溫度才會分解，因此剛開始加熱的一段時間還沒有發(fā)生反應不會立即生成氧氣，故A項錯

6、誤。加熱充足的時間后 ，KMnO 4可以完全分解為 K2MnO4、MnO2和。2,因此KMnO 4不會有剩余但固體會有剩余 ，故B、C項均錯誤。該反應中生成 的氣體僅含有氧元素， 因此反應前后固體中鉀、 鎰元素的總質量均不變， 兩者的質量比也不 會改變，故D項正確?！炯磿r訓練3】（2019重慶B卷）某同學誤將少量 KMnO 4當成MnO2加入KC1O3中進行加熱制取氧氣，部分物質質量隨時間變化如右圖所示，下列關于該過程的說法正確的是（C ）A. c代表氧氣B . t2時刻，02開始產生C. ti時刻，KMnO 4開始分解D.起催化作用物質的質量一直保持不變小結1 .對于需要加熱的反應，要牢記反

7、應必須經歷一段時間的加熱后才開始進行，表現(xiàn)在圖象上就是曲線的開頭有一小段平臺。這類反應包括高鎰酸鉀、氯酸鉀分解，煨燒石灰石和氧化 鐵、氧化銅的還原等。不能只考2 .剩余固體質量、氣體總質量的變化趨勢需要考慮所有反應物和生成物的狀態(tài)慮一個方面?？挤?金屬與酸的反應【即時訓練4】(2018威海改編)下列四個圖象分別對應四個變化，其中不正確 的是(D )H項/3A.向等質量的鐵粉和鋅粉中，分別加入過量的等質量分數的稀硫酸 B.向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入過量的鐵粉和鋅粉 C.向等質量的鎂粉和鐵粉中，分別加入過量的等質量分數的稀硫酸 D.向等質量等質量分數的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋅粉

8、小結關于金屬與酸反應圖象的分析，詳見P30重難點2?？挤?金屬與鹽的反應象中【解析】根據金屬活動性順序和優(yōu)先置換原理【例3】(原創(chuàng))向盛有一定量 AgNO3和Cu(NO 3)2混合溶液的燒杯中加入過量鐵粉。下列圖,先發(fā)生反應 Fe+ 2AgNO 3=2Ag +Fe(NO3)2,再發(fā)生反應 Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。只有反應 結束后Cu才開始生成，故起點不為原點，A項正確。反應 中每56份質量的Fe置換出216份質量的Ag ,固體質量增加，溶液質量減少；反應中每56份質量的Fe置換出64份質量的Cu,固體質量增加，在反應溶液質量減少，但增減的幅度均沒有反應 大，故C、D項正

9、確。由上述分析可知 的過程中，Cu(NO 3)2的質量雖然沒有減少，但是溶液的質量在減少，因此Cu(NO3)2的溶質質量分數先增大，故B項錯誤?！炯磿r訓練5】(原創(chuàng))將過量的鋅粉加入到一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，下列圖象可能符合上述過程的是(A )A.B. C. D.小結1.明確反應的先后順序般依據優(yōu)先置換原理來判斷O,比較生成物2 .明確物質間的質量關系，反映在圖象上就是要明確曲線應該向上還是向下和相應的反應物的相對分子質量即可。3 .明確物質增減的幅度，反映在圖象上就是要明確哪一段的斜率應該更大，比較生成物和相應的反應物的相對分子質量之差即可，差值越大曲線越傾斜。考法4

10、混合溶液的復分解反應【例4】(原創(chuàng))下列圖象能正確反映對應變化的是(C )A.向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸溶液至過量B.向稀鹽酸和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量C.向稀硫酸和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入D.向CaCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量Na2CO3溶液至過量因為中和反應生成的 Na2SO4【解析】向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸溶液 還能與BaCl2形成沉淀，所以兩個反應同時發(fā)生，一開始就有沉淀生成，故A項錯誤。向稀鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生中和反應，一開始沒有沉淀生成，

11、故B項錯誤。向稀硫酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，先發(fā)生反應Ba(OH)2+ H2SO4=2H2O+BaSO4j ,有沉淀生成；后發(fā)生反應 Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2 + Cu(OH) 2 J ,也有沉淀生成；且相對分子質量氯魚化岫加液質量/區(qū)BaSO4>Cu(OH)2,故C項正確。向 CaCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，若先生成 CaCO3沉淀，則沉淀會被稀鹽酸溶解，因此先發(fā)生反應2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2 T , 一開始就有氣體生 成，故D項錯誤?！炯磿r訓練6】(2019孝感)現(xiàn)有鹽酸和氯

12、化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。以下說法正確的是(A )滴加氫氧化鈉溶液的質量至a g時，溶液中含有兩種溶質滴加氫氧化鈉溶液的質量為m(b gvmvc g),此時溶液中發(fā)生的化學反應為 CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2J + 2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質量至d g時，溶液pH >7在滴加氫氧化鈉溶液的整個過程中，溶液中氯元素的質量先減小后不變A. B. C. D.小結明確反應的先后順序、曲線的走勢和曲線的斜率?？挤?涉及溶解的過程【例5】(原創(chuàng))在一定溫度下，向盛有NaCl不飽和溶液的燒杯中不斷加入NaCl固體并

13、充分攪拌。在該過程中，下列圖象能正確反映燒杯中溶液的某些物理量變化趨勢的是(D )忠統(tǒng)"L 1 =加入NaCII團體航叁g沿心W、i rg固椎用量gBNaCl固體并充分攪拌【解析】在一定溫度下，向盛有NaCl不飽和溶液的燒杯中不斷加入NaCl固體不斷溶解并最終使溶液達到飽和。在上述過程中：溶液達到飽和后再加入的NaCl不能繼續(xù)溶解，因此溶質質量不能無限增加 ，A項錯誤；NaCl的不飽和溶液有一定的質量,故C項錯誤；通過上述因此起點不為原點，B項錯誤；溶劑水既沒有增加也沒有被消耗分析可知，溶液由不飽和逐漸變?yōu)轱柡停苜|質量分數逐漸增大，最終保持不變，故D項 正確。【即時訓練71 （原創(chuàng)

14、）現(xiàn)有一杯60 C、接近飽和的硝酸鉀溶液 ，將其降溫至20 C時有晶體析出。下列圖象能正確反映上述過程中某些物理量隨時間的變化趨勢的是【即時訓練8將一定質量的生石灰加到一定質量飽和氫氧化鈣溶液中“ 反應時間 "反應時間AB反應時間D溶物的質量蘇質市-L分數結束的過程中，溫度先升高到最高溫度后又恢復到原來的溫度，則下列關于溶液的分析錯誤 的是（A ）小結1 .明確溶液的基本概念，區(qū)分溶液、溶質和溶劑。2 .將溶液的變化過程與圖象聯(lián)系起來，明確起點、拐點和平臺所表示的意義。3 .注意特殊物質 CaO,將其加入溶液中既能消耗溶劑水 ，又能使溶液溫度升高，分析要全 面。A.在密閉容器中用紅磷

15、測定空氣中氧氣的含量B.碳在含有足量氧氣的密閉容器中充分燃燒C.足量鐵釘在含有空氣和水的密閉容器中緩慢銹蝕D.鋅粒與足量稀鹽酸在密閉容器中充分反應【解析】密閉容器中，氣體分子的數目越多、體系的溫度越高，壓強就越大。紅磷燃燒時發(fā)生反應4P+ 5O2=2P2O5并放出熱量，雖然消耗了氣體但溫度上升對壓強的影響更大，因此在反應進行的階段壓強增大；反應后氣體分子總數減小，當溫度恢復時，壓強應該小于原來的壓強，故A項錯誤。碳充分燃燒時發(fā)生反應 C+O2=CO2并放出熱量，氣體分子總 數不變，故B項正確?？諝庵羞€含有氮氣 ，鐵銹蝕的過程不可能將容器內的氣體消耗完 ，故C項錯誤。鋅粒與稀鹽酸發(fā)生反應Zn +

16、 2HCl=ZnCl 2 + H2 T并放出熱量，氣體分子總數增加，故D項錯誤?！炯磿r訓練9】（2019河南改編）某化學興趣小組的同學利用壓強傳感器、數據采集器和計算機等數字化實驗設備，測定鋁片與足量稀硫酸反應時氣體壓強的變化，實驗結果如右圖所示。（1）開始一段時間氣體壓強幾乎不變，其原因是什么？鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀硫酸先與氧化鋁 反應無氣體產生。（合理即可）（2）用化學方程式解釋 m點氣體壓強不斷增大的原因。2A1 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 T小結1 .氣體分子數和溫度是影響壓強的兩個主要因素；氣體分子的數目增加，體系的溫度升高均使得密閉容器中的壓強增大，反之則會使

17、壓強減小。2 . 一些特殊情況的分析：壓強始終不變：可能是裝置氣密性不好；開始時壓強不變：首先發(fā)生了不改變氣體分子數目的反應；開始時壓強突然增大： 可能是在容器中一次性注入了較多液體；結束時壓強突然恢復至大氣壓：密閉容器被打開。類型四 其他類型曲線考法1考查化學基本概念的曲線【即時訓練10】（2019江西改編）下列圖象能正確反映對應變化關系的是（D ）BCA不加二輕化口 彳加二丸化蛇氮/質5脂B.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.加熱分解高鎰酸鉀制氧氣D. 一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒考法2考查計算分析的曲線凈物），其中A-B發(fā)生反應:八八CaC2O4 H2O=CaC2O4 +2）

18、置于氮氣流中加熱，殘留 （圖中各點對應固體均為純【例71 （2019南通）稱取m gCaC2O4 - H2O（相對分子質量為 146,其中氧元素的化合價為一 固體質量隨溫度的變化如圖所示H2O。卜列說法正確的是（C ）A . CaC2O4中碳元素的化合價為+ 2B. m=8.2D. F點對應固體的化學式為 Ca（OH） 2C. C-D發(fā)生反應的化學方程式為CaC2O4=CaCO3+CO T【解析】Ca的化合價為+ 2價，O的化合價為2價；根據化合物中各元素化合價代數和為0可以算出，碳的化合價為+ 3價，故A項錯誤。CaC2O4的相對分子質量為128,由圖知其質“ 人 凸7"葉加而146量為6.4 g;根據A-B的化學方程式，列式可求得 m= X 6.4= 7.3,故B項錯誤。CaCO3的相對分子質量為100, D點固體質量為5.0 g;由于腺=1.28 = 64g,化學方程式的質量1005.0 g關系符合圖中C-D過程，故C項正確。由上述分析可知，E為CaCO3；根據質量守恒定律，F(xiàn)中不存在H元素，故F點對應固體的化學式不可能為Ca（OH）2,故D項錯誤?！炯磿r訓練11】（2019武漢）實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH） 2=MgO + H2