最新中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破2圖像曲線題

1、解專題方法指導(dǎo)1 .先仔細(xì)審題，看清每個(gè)圖的橫、縱坐標(biāo)后再分析曲線。(1)看起點(diǎn)，特別要關(guān)注起點(diǎn)是否為 應(yīng)，還是坐標(biāo)相應(yīng)的值本身就不為2 .對于只有一條曲線的圖象，要做到“五看”：0;若不為0,則要先探討起點(diǎn)的含義，是發(fā)生了其他反0。(2)看趨勢，曲線是向上還是向下，并且要將化學(xué)反應(yīng)的過程與曲線的趨勢聯(lián)系起來。(3)看拐點(diǎn)，對于復(fù)雜的反應(yīng)過程，拐點(diǎn)意味著一個(gè)反應(yīng)的結(jié)束及另一個(gè)反應(yīng)的開始要探討拐點(diǎn)前后分別是什么反應(yīng)。(4)看終點(diǎn)，終點(diǎn)意味著所有反應(yīng)的結(jié)束 ，并且所加試劑(或反應(yīng)時(shí)間)充足，特別要關(guān)注終點(diǎn) 是否能減小到0或是無限增加，這就需要結(jié)合最后一個(gè)發(fā)生的反應(yīng)的特點(diǎn)來判斷。(5)看平臺，平臺是

2、一種特殊的趨勢 ，標(biāo)志著某個(gè)量保持不變；形成平臺的原因主要有：沒 發(fā)生反應(yīng)(或過量)，發(fā)生其他的反應(yīng)，依據(jù)某些特點(diǎn)(催化劑、復(fù)分解反應(yīng)中不參與反應(yīng)的離 子、質(zhì)量守恒等)。3 .對于有多條曲線的圖象，還應(yīng)該做到曲線間的比較。重點(diǎn)關(guān)注：(1)斜率大小的比較，這往往代表了反應(yīng)的快慢(橫坐標(biāo)為時(shí)間時(shí))；(2)平臺高低的比較，這往往代表了生成物的多少(縱坐標(biāo)為物質(zhì)時(shí))；(3)重合部分的含義，代表了多個(gè)反應(yīng)之間的共同點(diǎn)，通常是某種物質(zhì)的質(zhì)量相等。解專題考法展示類型一 PH變化曲線【例1】(原創(chuàng))下列圖象能正確反映對應(yīng)變化的是(C )13A.向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量B.向一定量稀鹽酸中不斷

3、加水C.向一定量氫氧化鈉溶液中不斷加水D.向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,pH由小于7逐漸增大，最終大【解析】向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量于7,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；向一定量稀鹽酸中不斷加水，pH由小于7逐漸增大，最終無限接近于7,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；向一定量氫氧化鈉溶液中不斷加水，pH由大于7逐漸減小，最終無限接近于7,故C項(xiàng)正確；向一定量氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，pH由大于7逐漸減小，最終小于7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯磿r(shí)訓(xùn)練1】（2017宜昌改編）在探究鹽酸的性質(zhì)時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)中測得溶液pH的變化不.符.合.右圖的是（D ）A.向稀鹽酸中加水稀釋B.向稀鹽酸中加入硝酸銀溶液C.向

4、稀鹽酸中加入氯化鈉溶液D.向稀鹽酸中加入氫氧化鋼溶液【即時(shí)訓(xùn)練2】（原創(chuàng)）下列反應(yīng)過程中，溶液pH的變化符合右圖的是（C ）A.向稀鹽酸和NaCl的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量B.向稀硫酸和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Ba（OH） 2溶液至過量C.向稀硫酸和CuSO4的混合溶液中逐滴加入 NaOH溶液至過量D.向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量小結(jié)1.牢記溶液酸堿性與 pH的關(guān)系：pH V 7為酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng)；pH >7為堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng)。2.酸與堿發(fā)生反應(yīng)時(shí) pH變化有兩種情況：一是將酸溶液滴到堿溶液中，pH逐漸變小并且最終pH&

5、lt;7;二是將堿溶液滴到酸溶液中，pH逐漸變大并且最終 pH >7。3.稀釋時(shí)pH變化有兩種情況：稀釋酸時(shí) ，pH逐漸增大至無限接近 7;稀釋堿時(shí)，pH逐漸 減小至無限接近7。4.向混合溶液中滴加試劑時(shí)，如果混合物中的兩種物質(zhì)都能和所加試劑反應(yīng)，且其中一個(gè)反應(yīng)的生成物能與另一種物質(zhì)反應(yīng) ，則這個(gè)反應(yīng)后發(fā)生，另一個(gè)反應(yīng)先發(fā)生。類型二質(zhì)量變化曲線考法1涉及加熱的反應(yīng)【例2】（2019蘭州改編）實(shí)驗(yàn)室使用一定質(zhì)量的高鎰酸鉀加熱分解制氧氣，各物理量隨加熱時(shí)間t變化的圖象正確的是（D ）【解析】KMnO 4需要到達(dá)一定溫度才會分解，因此剛開始加熱的一段時(shí)間還沒有發(fā)生反應(yīng)不會立即生成氧氣，故A項(xiàng)錯(cuò)

6、誤。加熱充足的時(shí)間后 ，KMnO 4可以完全分解為 K2MnO4、MnO2和。2,因此KMnO 4不會有剩余但固體會有剩余 ，故B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。該反應(yīng)中生成 的氣體僅含有氧元素， 因此反應(yīng)前后固體中鉀、 鎰元素的總質(zhì)量均不變， 兩者的質(zhì)量比也不 會改變，故D項(xiàng)正確?！炯磿r(shí)訓(xùn)練3】（2019重慶B卷）某同學(xué)誤將少量 KMnO 4當(dāng)成MnO2加入KC1O3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如右圖所示，下列關(guān)于該過程的說法正確的是（C ）A. c代表氧氣B . t2時(shí)刻，02開始產(chǎn)生C. ti時(shí)刻，KMnO 4開始分解D.起催化作用物質(zhì)的質(zhì)量一直保持不變小結(jié)1 .對于需要加熱的反應(yīng)，要牢記反

7、應(yīng)必須經(jīng)歷一段時(shí)間的加熱后才開始進(jìn)行，表現(xiàn)在圖象上就是曲線的開頭有一小段平臺。這類反應(yīng)包括高鎰酸鉀、氯酸鉀分解，煨燒石灰石和氧化 鐵、氧化銅的還原等。不能只考2 .剩余固體質(zhì)量、氣體總質(zhì)量的變化趨勢需要考慮所有反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)慮一個(gè)方面?？挤?金屬與酸的反應(yīng)【即時(shí)訓(xùn)練4】(2018威海改編)下列四個(gè)圖象分別對應(yīng)四個(gè)變化，其中不正確 的是(D )H項(xiàng)/3A.向等質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中，分別加入過量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 B.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鐵粉和鋅粉 C.向等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉中，分別加入過量的等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸 D.向等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別加入過量的鎂粉和鋅粉

8、小結(jié)關(guān)于金屬與酸反應(yīng)圖象的分析，詳見P30重難點(diǎn)2?？挤?金屬與鹽的反應(yīng)象中【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序和優(yōu)先置換原理【例3】(原創(chuàng))向盛有一定量 AgNO3和Cu(NO 3)2混合溶液的燒杯中加入過量鐵粉。下列圖,先發(fā)生反應(yīng) Fe+ 2AgNO 3=2Ag +Fe(NO3)2,再發(fā)生反應(yīng) Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)2。只有反應(yīng) 結(jié)束后Cu才開始生成，故起點(diǎn)不為原點(diǎn)，A項(xiàng)正確。反應(yīng) 中每56份質(zhì)量的Fe置換出216份質(zhì)量的Ag ,固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減少；反應(yīng)中每56份質(zhì)量的Fe置換出64份質(zhì)量的Cu,固體質(zhì)量增加，在反應(yīng)溶液質(zhì)量減少，但增減的幅度均沒有反應(yīng) 大，故C、D項(xiàng)正

9、確。由上述分析可知 的過程中，Cu(NO 3)2的質(zhì)量雖然沒有減少，但是溶液的質(zhì)量在減少，因此Cu(NO3)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先增大，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。【即時(shí)訓(xùn)練5】(原創(chuàng))將過量的鋅粉加入到一定量AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中，下列圖象可能符合上述過程的是(A )A.B. C. D.小結(jié)1.明確反應(yīng)的先后順序般依據(jù)優(yōu)先置換原理來判斷O,比較生成物2 .明確物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，反映在圖象上就是要明確曲線應(yīng)該向上還是向下和相應(yīng)的反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量即可。3 .明確物質(zhì)增減的幅度，反映在圖象上就是要明確哪一段的斜率應(yīng)該更大，比較生成物和相應(yīng)的反應(yīng)物的相對分子質(zhì)量之差即可，差值越大曲線越傾斜?？挤?

10、混合溶液的復(fù)分解反應(yīng)【例4】(原創(chuàng))下列圖象能正確反映對應(yīng)變化的是(C )A.向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸溶液至過量B.向稀鹽酸和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量C.向稀硫酸和CuCl 2的混合溶液中逐滴加入D.向CaCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量Na2CO3溶液至過量因?yàn)橹泻头磻?yīng)生成的 Na2SO4【解析】向BaCl2和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀硫酸溶液 還能與BaCl2形成沉淀，所以兩個(gè)反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，一開始就有沉淀生成，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。向稀鹽酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)，一開始沒有沉淀生成，

11、故B項(xiàng)錯(cuò)誤。向稀硫酸和CuCl2的混合溶液中逐滴加入 Ba(OH) 2溶液，先發(fā)生反應(yīng)Ba(OH)2+ H2SO4=2H2O+BaSO4j ,有沉淀生成；后發(fā)生反應(yīng) Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2 + Cu(OH) 2 J ,也有沉淀生成；且相對分子質(zhì)量氯魚化岫加液質(zhì)量/區(qū)BaSO4>Cu(OH)2,故C項(xiàng)正確。向 CaCl2和稀鹽酸的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，若先生成 CaCO3沉淀，則沉淀會被稀鹽酸溶解，因此先發(fā)生反應(yīng)2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O + CO2 T , 一開始就有氣體生 成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯磿r(shí)訓(xùn)練6】(2019孝感)現(xiàn)有鹽酸和氯

12、化銅的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。以下說法正確的是(A )滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至a g時(shí)，溶液中含有兩種溶質(zhì)滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為m(b gvmvc g),此時(shí)溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為 CuCl2+2NaOH=Cu(OH) 2J + 2NaCl滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量至d g時(shí)，溶液pH >7在滴加氫氧化鈉溶液的整個(gè)過程中，溶液中氯元素的質(zhì)量先減小后不變A. B. C. D.小結(jié)明確反應(yīng)的先后順序、曲線的走勢和曲線的斜率?？挤?涉及溶解的過程【例5】(原創(chuàng))在一定溫度下，向盛有NaCl不飽和溶液的燒杯中不斷加入NaCl固體并

13、充分?jǐn)嚢?。在該過程中，下列圖象能正確反映燒杯中溶液的某些物理量變化趨勢的是(D )忠統(tǒng)"L 1 =加入NaCII團(tuán)體航叁g沿心W、i rg固椎用量gBNaCl固體并充分?jǐn)嚢琛窘馕觥吭谝欢囟认?，向盛有NaCl不飽和溶液的燒杯中不斷加入NaCl固體不斷溶解并最終使溶液達(dá)到飽和。在上述過程中：溶液達(dá)到飽和后再加入的NaCl不能繼續(xù)溶解，因此溶質(zhì)質(zhì)量不能無限增加 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NaCl的不飽和溶液有一定的質(zhì)量,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；通過上述因此起點(diǎn)不為原點(diǎn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶劑水既沒有增加也沒有被消耗分析可知，溶液由不飽和逐漸變?yōu)轱柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，最終保持不變，故D項(xiàng) 正確?！炯磿r(shí)訓(xùn)練71 （原創(chuàng)

14、）現(xiàn)有一杯60 C、接近飽和的硝酸鉀溶液 ，將其降溫至20 C時(shí)有晶體析出。下列圖象能正確反映上述過程中某些物理量隨時(shí)間的變化趨勢的是【即時(shí)訓(xùn)練8將一定質(zhì)量的生石灰加到一定質(zhì)量飽和氫氧化鈣溶液中“ 反應(yīng)時(shí)間 "反應(yīng)時(shí)間AB反應(yīng)時(shí)間D溶物的質(zhì)量蘇質(zhì)市-L分?jǐn)?shù)結(jié)束的過程中，溫度先升高到最高溫度后又恢復(fù)到原來的溫度，則下列關(guān)于溶液的分析錯(cuò)誤 的是（A ）小結(jié)1 .明確溶液的基本概念，區(qū)分溶液、溶質(zhì)和溶劑。2 .將溶液的變化過程與圖象聯(lián)系起來，明確起點(diǎn)、拐點(diǎn)和平臺所表示的意義。3 .注意特殊物質(zhì) CaO,將其加入溶液中既能消耗溶劑水 ，又能使溶液溫度升高，分析要全 面。A.在密閉容器中用紅磷

15、測定空氣中氧氣的含量B.碳在含有足量氧氣的密閉容器中充分燃燒C.足量鐵釘在含有空氣和水的密閉容器中緩慢銹蝕D.鋅粒與足量稀鹽酸在密閉容器中充分反應(yīng)【解析】密閉容器中，氣體分子的數(shù)目越多、體系的溫度越高，壓強(qiáng)就越大。紅磷燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)4P+ 5O2=2P2O5并放出熱量，雖然消耗了氣體但溫度上升對壓強(qiáng)的影響更大，因此在反應(yīng)進(jìn)行的階段壓強(qiáng)增大；反應(yīng)后氣體分子總數(shù)減小，當(dāng)溫度恢復(fù)時(shí)，壓強(qiáng)應(yīng)該小于原來的壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳充分燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng) C+O2=CO2并放出熱量，氣體分子總 數(shù)不變，故B項(xiàng)正確。空氣中還含有氮?dú)?，鐵銹蝕的過程不可能將容器內(nèi)的氣體消耗完 ，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。鋅粒與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)Zn +

16、 2HCl=ZnCl 2 + H2 T并放出熱量，氣體分子總數(shù)增加，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。【即時(shí)訓(xùn)練9】（2019河南改編）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用壓強(qiáng)傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)等數(shù)字化實(shí)驗(yàn)設(shè)備，測定鋁片與足量稀硫酸反應(yīng)時(shí)氣體壓強(qiáng)的變化，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示。（1）開始一段時(shí)間氣體壓強(qiáng)幾乎不變，其原因是什么？鋁表面有一層致密的氧化鋁薄膜，稀硫酸先與氧化鋁 反應(yīng)無氣體產(chǎn)生。（合理即可）（2）用化學(xué)方程式解釋 m點(diǎn)氣體壓強(qiáng)不斷增大的原因。2A1 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2 T小結(jié)1 .氣體分子數(shù)和溫度是影響壓強(qiáng)的兩個(gè)主要因素；氣體分子的數(shù)目增加，體系的溫度升高均使得密閉容器中的壓強(qiáng)增大，反之則會使

17、壓強(qiáng)減小。2 . 一些特殊情況的分析：壓強(qiáng)始終不變：可能是裝置氣密性不好；開始時(shí)壓強(qiáng)不變：首先發(fā)生了不改變氣體分子數(shù)目的反應(yīng)；開始時(shí)壓強(qiáng)突然增大： 可能是在容器中一次性注入了較多液體；結(jié)束時(shí)壓強(qiáng)突然恢復(fù)至大氣壓：密閉容器被打開。類型四 其他類型曲線考法1考查化學(xué)基本概念的曲線【即時(shí)訓(xùn)練10】（2019江西改編）下列圖象能正確反映對應(yīng)變化關(guān)系的是（D ）BCA不加二輕化口 彳加二丸化蛇氮/質(zhì)5脂B.向一定量的稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C.加熱分解高鎰酸鉀制氧氣D. 一定量的鎂在過量的氧氣中充分燃燒考法2考查計(jì)算分析的曲線凈物），其中A-B發(fā)生反應(yīng):八八CaC2O4 H2O=CaC2O4 +2）

18、置于氮?dú)饬髦屑訜?，殘?（圖中各點(diǎn)對應(yīng)固體均為純【例71 （2019南通）稱取m gCaC2O4 - H2O（相對分子質(zhì)量為 146,其中氧元素的化合價(jià)為一 固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示H2O。卜列說法正確的是（C ）A . CaC2O4中碳元素的化合價(jià)為+ 2B. m=8.2D. F點(diǎn)對應(yīng)固體的化學(xué)式為 Ca（OH） 2C. C-D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2O4=CaCO3+CO T【解析】Ca的化合價(jià)為+ 2價(jià)，O的化合價(jià)為2價(jià)；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可以算出，碳的化合價(jià)為+ 3價(jià)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。CaC2O4的相對分子質(zhì)量為128,由圖知其質(zhì)“ 人 凸7"葉加而146量為6.4 g;根據(jù)A-B的化學(xué)方程式，列式可求得 m= X 6.4= 7.3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。CaCO3的相對分子質(zhì)量為100, D點(diǎn)固體質(zhì)量為5.0 g;由于腺=1.28 = 64g,化學(xué)方程式的質(zhì)量1005.0 g關(guān)系符合圖中C-D過程，故C項(xiàng)正確。由上述分析可知，E為CaCO3；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)中不存在H元素，故F點(diǎn)對應(yīng)固體的化學(xué)式不可能為Ca（OH）2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！炯磿r(shí)訓(xùn)練11】（2019武漢）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH） 2=MgO + H2