氧化還原反應(yīng)總結(jié)版概要

1、星火教育一對(duì)一輔導(dǎo)教案學(xué)生姓名授課教師性別年級(jí)高一學(xué)科化學(xué)上課時(shí)間年 月日第（）次課 共（）次課課時(shí)：2課時(shí)2教學(xué)課題人教版高一化學(xué)必修1第二章氧化還原反應(yīng)知識(shí)目標(biāo)：1掌握氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)基本概念2、掌握氧化還原反應(yīng)幾條重要規(guī)律教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)3、掌握氧化還原反應(yīng)幾種計(jì)算題型能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維能力，揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力情感態(tài)度價(jià)值觀：在理解電子得失、氧化和還原的相互依存和相互對(duì)立的關(guān)系上對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育1氧化還原反應(yīng)的概念2、氧化劑、還原劑、氧化還原方程式的配平3、氧化還原反應(yīng)電子得失規(guī)律4、氧化還原反應(yīng)計(jì)

2、算題型知識(shí)梳理、氧化還原反應(yīng)的五對(duì)基本概念:氧化劑（高價(jià)）：得（偏向）電子，化合價(jià)被還原的物質(zhì)【氧化性】 反應(yīng)物Y.還原劑（低價(jià)）：失（偏離）電子，化合價(jià)f,被氧化的物質(zhì) 【還原性】廠氧化性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于高價(jià)的（有降低范圍的化合價(jià)） 性質(zhì)Y-還原性：化合價(jià)價(jià)態(tài)處于低價(jià)的（有升高范圍的化合價(jià)）r氧化反應(yīng)：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)f,被氧化的反應(yīng) 反應(yīng)-還原反應(yīng)：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低，被還原的反應(yīng)J被還原：氧化劑得（偏向）電子，化合價(jià)降低的過(guò)程 過(guò)程I被氧化：還原劑失（偏離）電子，化合價(jià)升高的過(guò)程氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物 產(chǎn)物一-還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物快速判斷：氧降

3、得還，還升失氧得（偏向）e-廣氧化劑> 氧化性（高價(jià)態(tài)）失（偏離）e-還原劑還原性（低價(jià)態(tài)）被還原還原反應(yīng)（化合價(jià)J）被氧化 氧化反應(yīng)（化合價(jià)f）還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物20、氧化還原反應(yīng)的表示方法：雙線橋、單線橋雙線橋：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出兀素化合價(jià)升降和氧化、還原的關(guān)系。a）雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。箭號(hào)起止所指的均為同一種元素。b）在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”等內(nèi)容。例：失去魚迅述睡,被氧化得到2燈門化合協(xié)降低,被還原單線橋：在氧化還

4、原反應(yīng)中表示原子或離子間電子轉(zhuǎn)移情況，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，但不寫得、失。箭頭由還原劑指向氧化劑。a）箭號(hào)由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素;b）線上只標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)。例：JO5 + 3CO=®2Fe+3CO22曠Zn+2HCl=ZnCl24-H3【小結(jié)】掌握氧化還原反應(yīng)的概念宏觀從特征表現(xiàn)認(rèn)識(shí)：凡是有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)化合價(jià)f,被氧化，氧化反應(yīng)化合價(jià)被還原，還原反應(yīng)'得（偏向）電子，化合價(jià)J,被還原，還原反應(yīng)微觀 從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)：凡是有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)0 02Na+CI2Na ClJ失（偏離）電子，化合價(jià)f,被氧化，氧化反應(yīng) 電于對(duì)惴離，忸合協(xié)升

5、高，袍軸覽I；0 0 +1-1論 + CI = 2H CI單線橋Cu()+ Hv Cu4-Ht<) M<tlW 崢十 Ch 2N«Cl三、常見的氧化劑和還原劑概念：得到(偏向)電子的物質(zhì)是氧化劑，失去(偏離)電子的物質(zhì)是還原劑。(一) 、常見氧化劑(1) 典型非金屬單質(zhì)如：02、CI2、BS 12、S一爭(zhēng)爭(zhēng)豐卅(2) 有變價(jià)元素的高價(jià)態(tài)化合物如：KMnO4、久CQ3、濃匚2 S04、'二、O3(3) 最高價(jià)金屬陽(yáng)離子如：Fe3+、Cu2+ (二) 、常見還原劑(1) 典型金屬單質(zhì)如：K、Ca、Na、Mg(其還原性強(qiáng)弱與金屬活動(dòng)性基本一致)。(2) 某些非金屬單質(zhì)及

6、氧化物如：出、C、CO、SO”。(3) 有變價(jià)元素的低價(jià)態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HCI、FeSQ、NazSOs。(4) 非金屬陰離子如：S2、Br、C。(三) 、價(jià)態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系：(1) 元素為最低價(jià)態(tài)時(shí)，只具有還原性。I-, S2-等。(2) 元素為最高價(jià)態(tài)時(shí)，只具有氧化性。Fe3+, H+等。(3) 元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既具有氧化性，又具有還原性。-一 ：可概括為：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩相兼”。四、比較氧化劑和氧化劑、還原劑和還原劑間的相對(duì)強(qiáng)弱(1) 氧化劑強(qiáng)弱判斷依據(jù)： 非金屬單質(zhì)的氧化性：非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，如F2> CI2 > B2&g

7、t; l2> S 金屬陽(yáng)離子的氧化性：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱，反之，貝U越強(qiáng)。按金屬活動(dòng)順序表：Cu v (H) v Fe< Zn v Al v Mg v Na對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性：Cu2+ > H+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ > Mg2+> Na+ (氧化性 Fe3+ > Cu2+) 一般說(shuō)來(lái)，同種元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)。+7+4MnIVIii 等對(duì)同一元素而言，化合價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)。如：Fe3+ > Fe2+; Cu2+ > Cu+,(但有例外如氧化性：HCIO> HClO3>

8、HCIO4)。同種氧化劑，一般說(shuō)來(lái)，濃度越大，氧化性越強(qiáng)，如濃HN0 3>稀 HN0 3,濃 H2SO4>稀 H2SO4（2）還原劑強(qiáng)弱的判斷依據(jù):金屬單質(zhì)的還原性：金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其單質(zhì)還原性越強(qiáng)如：Na > Mg > Al > Zn > Fe> Cu非金屬陰離子的還原性：非金屬性越強(qiáng)，其非金屬陰離子的還原性越弱如HCl v HBr v HI v H2S一般說(shuō)來(lái)，同種元素，價(jià)態(tài)越低，還原性越強(qiáng)女口 H2S> S> SO2 Fe> Fe2+基本規(guī)律：物質(zhì)的氧化態(tài)氧化性越強(qiáng)、則對(duì)應(yīng)的還原態(tài)的還原性就越弱；反之，則越強(qiáng)。J氧化態(tài)：F2&g

9、t;C12>Br2>I2>S如（還原態(tài)：f-<cr<Br<r<s2-'還原態(tài)；Cu<tw<Fe<Zn<Al<Mg<Na"氧化態(tài)：Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+常用氧化劑氧化能力和還原劑還原能力按順序排列如下：氧化劑峙 >Clz>HsSOq>E>Ft3+>Cu2+>H+>F±!+ 還原Tlllhln < Cl_< 范呱 k fL< £ < 上<

10、（3）兩強(qiáng)兩弱”規(guī)律：對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（除高溫、電解條件），總是強(qiáng)氧化性物質(zhì)和強(qiáng)還原性物質(zhì)反應(yīng)生成弱氧化性物質(zhì)和弱還原性物質(zhì)。即氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。eIt氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物 丨A+ e氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 >還原產(chǎn)物五、氧化還原反應(yīng)中的三條重要規(guī)律（一）、不換位規(guī)律同種元素間的氧化還原反應(yīng)該元素的價(jià)態(tài)不能彼此換位而是生成中間值。高價(jià)+低價(jià) 中間價(jià)”例如SO2+2H2S=S+2H2O（二）、先后規(guī)律反應(yīng)中的先后規(guī)律： 同濃度的若干種還原劑溶液加入同一氧化劑，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。 在濃

11、度相差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的還原劑作用；同理，在濃度相 差不大的溶液中，同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強(qiáng)的氧化劑作用。（三）、價(jià)態(tài)規(guī)律1 含多氧化態(tài)元素：（1 ）元素具最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，遇到一般還原劑時(shí)，被還原的價(jià)態(tài)降至相鄰的中等價(jià)態(tài)；（2）元素具有最低價(jià)態(tài)時(shí)只有還原性，遇到一般氧化劑時(shí)，被氧化后價(jià)態(tài)升至相鄰的中等價(jià)態(tài)。例如：S04 供）+H3 S=2H2O + SO2 + S 1（3）元素具有中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，遇強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化至相鄰的高價(jià)態(tài)，遇到強(qiáng)還原劑時(shí)， 被還原至相鄰的低價(jià)態(tài)。2 判斷同種元素

12、不同價(jià)態(tài)間能否發(fā)生反應(yīng)：（ 1）具有相鄰價(jià)態(tài)時(shí)不發(fā)生反應(yīng)，如 Fe與Fe2+, Fe2+與Fe3+之間無(wú)反應(yīng)；（2）具有相間隔價(jià)態(tài)的同一元素有可能有反應(yīng)，如Fe與Fe3+間可反應(yīng)生成中間價(jià)態(tài)的 Fe2+，即走向中間值的價(jià)態(tài)，常稱歸中反應(yīng)”。3.冋一分子、冋一價(jià)態(tài)、冋一兀素（這個(gè)三同”缺一不可）分化為相鄰的咼價(jià)態(tài)和相鄰的低價(jià)態(tài)的反應(yīng)，稱歧化反應(yīng)。0y C1+CIOClZ+HaDHJ< 1+1 C1+CIO3 0- 2 +4S+OH ->S+SO3+4+5 +2NO2+H3OHKO3+NO4同種元素的相鄰價(jià)態(tài)微粒間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如：氏氏Cgfp FeClj + FeClj-Cl2

13、 + HCl-r Cl2 + HClOe同種元素間隔中間價(jià)態(tài)，高價(jià)態(tài)微粒與低價(jià)態(tài)微粒間可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。六、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算【題型一】氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物間的量的關(guān)系技巧：找出實(shí)際參與反應(yīng)（有化合價(jià)升降）的氧化劑或還原劑、還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物1氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑都是 NO2, n（氧化劑）：n（還原劑）=2. 氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不一定是兩種物質(zhì)，有可能是同一種物質(zhì)，例如SO2+2H2S=3S+3H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是S，n（氧化產(chǎn)物）：n（還原

14、產(chǎn)物）=【題型二】電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的簡(jiǎn)單計(jì)算技巧：轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù) 常規(guī)氧化還原反應(yīng)：2Fe2+cl 2=2CI-+2Fe3+1molFe2+與足量的氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) .1moICl2與足量的Fe2+反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) （可以利用方程式，可以直接寫出關(guān)系式） 歸中反應(yīng)：2H2S+SO2=3SJ +HO2moIH 2S與足量二氧化硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 一定量H2S與足量的SO2恰好完全反應(yīng)生成 0.15molS時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 歧化反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2f1mol的過(guò)氧化鈉與足量的 CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) O.lmol的CO2與足量的過(guò)氧

15、化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 標(biāo)況下，足量的過(guò)氧化鈉與二氧化碳恰好完全反應(yīng)生成112mL氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù) 部分氧化還原銅與稀硝酸反應(yīng)化學(xué)方程式：3Cu+8HNO 3=3Cu（NO 302NO 1+4H 2O0.15mol的銅與足量的稀硝酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) ，消耗硝酸的物質(zhì)的量 0.4mol稀硝酸與足量的銅粉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 【題型3】電子守恒規(guī)律在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子（或共用電子對(duì)偏向）總數(shù)與還原劑失電子（或共用電子對(duì)偏離）總數(shù)一定相等。用式子表示如下：n氧化劑Xa=n氧化劑b例如：12個(gè)Na2SO3恰好與4個(gè) 心。2。7完全反應(yīng)，則元素 Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)為 價(jià)

16、【題型4】電荷守恒規(guī)律離子方程式中，等號(hào)左邊的總電荷=右邊的總電荷（無(wú)論是符號(hào)還是數(shù)目都相等）有反應(yīng)：RO3 -+6+6H+=R -+3 12+3 H2O 則 R03 沖 R 化合價(jià)是 【題型5】氧化還原反應(yīng)的配平 以銅和稀硝酸反應(yīng)為例 標(biāo)價(jià)態(tài)，明得失：標(biāo)出化合價(jià)前后發(fā)生變化的元素化合價(jià)，并標(biāo)明得失電子數(shù)CU系數(shù)的放法：兩邊都可以嘗試, 通常放在同種元素較多的一方標(biāo)系數(shù)：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒規(guī)律，得出系數(shù)+ h2o-2e- X3Cu + HNO3 =gCu(NO3)242lO t If畔無(wú)亠X 2平兩邊：根據(jù)原子守恒定律，將剩余的物質(zhì)配上系數(shù)X30*5+2+23Cu + 8HNO3 二圖

17、Cu(NQ)也 NO t +4 H20例題精講I【例1】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參與，可以將化學(xué)反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)B 根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C. Mg+2H +=Mg 2+H2僦屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)D . Ba2+SO42-=BaSO4嘅屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)【例2】填寫下列空格。1、 Fet FeC2 是反應(yīng)，被 , Fe 是齊H, 具有性,需要加齊如。2、 CuCT Cu是反應(yīng)， 被 CuO是劑，具有 性，需要加齊如?！纠?】填寫下列空格1、MnO2 + 4HCl = MnCl 2 + Cl

18、2 f +2HO氧化劑：還原劑：氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為： 氧化產(chǎn)物：還原產(chǎn)物：2、2H2S + SO2 = 3SJ + 2H2O氧化劑： 還原劑：氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比： 3、3NO2+ H2O = 2HNO3 + NO氧化劑：還原劑：，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比： 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比： 【例4】請(qǐng)用雙線橋?qū)㈦娮樱蟽r(jià)以及氧化還原情況表示出來(lái)。C+H 20（g）=C0+H 2 （條件略） Cu+2Ag +=2Ag+CuCl2+NaOH=NaCIO+NaCI+H 2O KCIO 3+6HCI=3CI 2f +KCI+3H2O2KCI0 3 = 2KCI+ 30 2

19、f （條件略）S+2KNO 3+3C=K2S+3CO2 f +Nf （條件略） 2H2S+SO2=3SJ +2H02KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI2+8H2O+5CI2T【例5】 下列各組物質(zhì)是常見的氧化劑的是（）B. K、Ca、H2、C、COD. Fe3+、Cu2+、H+、c、CO卡卡書3+A. 0 2、K Mn O4、- C ）3、濃 f I 2 S04、FeC. S2、BL、C、H2S、HI、HB r【例6】下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl - SO42-B.Ca2+、HCO3二 C1 - K+C.MnO4 - K

20、+> I - H+D .H 、Cl -、 , +2_Na 、 CO3【例7】.下列物質(zhì)不能做還原劑的是（ ）2+A. H 2SB. FeC .Fe3+D. SO2【例8】依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是（）序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMn04H2O2H2SO402MnSO4KMn04HCI（濃）Cl2MnCl 2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種B. MnS0 4可被。2氧化生成KMnO4C.氧化性：KMn 0 4>Cl2>Fe3 +D .還原性： 出。2> Mn2+ >C【例9】已知、Fe2+、SO2、

21、C和H2O2均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)镃<Fe2+ <出02<<S02，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）3+2+ 2 一 +A. 2Fe +SO2+2H2O=2Fe +SO4 +4HB. a+SO2+2H2O=H2SO4+2HI.2+3+一C. H2O2+H2SO4=SO2f +Of +2HOD . 2Fe +l2=2Fe +2I【例10】將Fe, Cu粉與FeCla, FeCD, CuCI?的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽(yáng)離子或 金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。（1） 反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有 。（2） 反應(yīng)后有Cu2+和Cu

22、，則容器里不可能有 。（3） 反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有 。【例11】2KMnO4+16HCI= 2KCI+2MnCI 2+5CI2T +8HO中氧化劑和還原劑間的物質(zhì)的量比為（）A.1:8B.1:5C.5:1D.8:1【例12】用下列方法： KMnO4受熱分解 KCIO3受熱分解（用MnO 2作催化劑）MnO?2H2O22H2O+O2 t 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 f，若要制得相同分子個(gè)數(shù)的氧氣，上述四種方法中所轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比是（）A. 3:2:1:4B. 1:1:1:1C. 1:2:1:2D. 2:2:1:1【例 13】2Fe CI3 + 2K I

23、= 2Fe CI 2 + 2K CI + I 2生成1moII2轉(zhuǎn)移電子。3moIFeCI3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子 Fez O3 + 3C O = 2Fe + 3C O 2生成4molFe轉(zhuǎn)移電子。1moIFe2O3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子 CI2 + 2Na O H = Na CI +Na CI O +H 2 O生成1moIH 2O轉(zhuǎn)移電子。1moICI 2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 電子【例 14】已知 M2O7X一+3S2一 + 14H+=2M3+3S +7HO，則 M2O7X一中的 M 的化合價(jià)為（）A. +2B . +3C . +4D . +6【例15】某氧化劑中，起氧化作用的是X 2O72-離子，在溶液中

24、0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價(jià) 【例16】配平下列方程式KMn O4+ H2C2O4 +H2SO4= CO2T+Mn SO4+ K2SO4 + 出0KMnO 4+ HCl = KCI + MnCI 2+ Cl? T+ 出0- -2+MnO 4 + Fe +2+,Mn + H2O +3+Fe鞏固訓(xùn)練1、F列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)的是（A . NaCI溶液和AgNO3溶液B .鋅片和鹽酸C.鈉在氯氣中燃燒D . Ba ( NO3)溶液和 H2SO4溶液2、從反應(yīng)Ca（CIO） 2+ 4HCI（濃）=CaCI?+ 2出

25、0+ 2C"仲可以看出，鹽酸具有的性質(zhì)是 酸性氧化性還原性A .只有B .只有C .D .3、黑火藥發(fā)生爆炸的反應(yīng)如下：2KNO 3+S+3C=K2S+N2T +3CO2T被還原的元素是（A .氮B .碳C .氮和碳氮和硫.口.高4、（2012長(zhǎng)沙高一檢測(cè)）某金屬元素由氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)，則該金屬元素（）A. 一定被氧化B. 一定被還原C 可能被氧化，也可能被還原D.既不被氧化，也不被還原F列微粒既有氧化性又有還原性的是：（A. CI2+B.Fe2+C.Cu2D.AI在下列反應(yīng)中，氨做氧化劑的是，氨做還原劑的是A . 3Cl2+8NH3=6NH4CI+N2B . 2NH 3+H 2SO

26、4= (NH 4)2SO4C. 2NH3+2Na=2NaNH 2+H 2D. NH3+NaH=NaNH 2+H2實(shí)驗(yàn)室制 CI2 4HCI（濃）+MnO2MnCl 2+CI2T +2H0該反應(yīng)的還原劑是,被還原的元素是，還原產(chǎn)物，表現(xiàn)還原性的物質(zhì)是,MnO 2 Mn Cl 2是反應(yīng)。8、在含有Cu(NO3)2、Mg(NO 3)2和AgN03的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A . MgB . CuC. AgD. H2來(lái)源:zx9、如果把Fe粉加入含和Cu2+的溶液中，先還原，后還原。如果把Zn粉加入含F(xiàn)e2+和Cu2+的溶液中，則先還原，后還原。10、(2013試題調(diào)研)按要求填空。在

27、Fe、Fe"、Fe3*、H + 中， 只有氧化性的是, 只有還原性的是, 既有氧化性又有還原性的是 。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式 (未配平): N0 + HN0 3 N 2O3 + H20 NH3+ NO>HN0 2+ 出0 N2O4+ H2O > HN03+ HN0 2在、反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是 ;在反應(yīng)中氧化劑是 ，還原性最強(qiáng)的是 若該物質(zhì)消耗30 g，轉(zhuǎn)移電子 mol。11、用氧化還原法配平下列化學(xué)方程式 S02 + H2S SJ + H20Na2O2 + C02 Na2C03+O2 fS + K0HK2S +K2SO3 +H20Cr(0H) 4+ 0H

28、+CIO-CrO42- +ci- +H20Mn04 + H+ + CI- CI2 f + Mn2+ + 出01-5 BDDBB 6、DA 7、HCI, Mn【課后作業(yè)】1、對(duì)于反應(yīng) 3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2N0 f +4H2O下列說(shuō)法正確的是()A .每有3mol銅參與反應(yīng)時(shí)，則轉(zhuǎn)移 2mol電子B .被氧化與被還原的粒子數(shù)目之比=3:8C. 1個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12個(gè)D .每轉(zhuǎn)移6mol電子，則有2mol的NO生成2、氯氣通入氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NaOH=NaCIO+NaCI+H 2O下列說(shuō)法正確的是（）A . CI2被氧化，NaOH被還原B .被氧化

29、與被還原的物質(zhì)的量之比：1:1C.每1moICI 2參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移 2mol電子D .該反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)3、鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水:鋅時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（A. 2molB. 1mol4Zn+10HNO 3=4Zn(NO 3)2+NH4NO3+3H2O，當(dāng)生成 1mol 硝酸)C. 0.5molD. 0.25mol4、將0.84gFe完全溶解在100mL 1moI/L稀硫酸中，然后加入 K262O7溶液25mL ,恰好使溶液中的Fe2+全部氧化Fe3+, 62O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，貝U K2C2O7溶液的物質(zhì)的量的濃度為（）A . 0.2moI/LB . 0.15,mol/LC. 0.1moI/LD . 0.05mol/L5、已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應(yīng)為：3Cu + 8H O3= 3Cu（NO3）2 + 2NOT 十 4出0其中氧化劑是 ，還原劑是，氧化產(chǎn)物 ，還原產(chǎn)物 被氧化的元素是。若反應(yīng)中生成 0.5 mol NO，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 mol e-。6、在反應(yīng) 6HCI+KCIO 3=KCI+3CI 2+3H2O 中，氧化劑