2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合經(jīng)典題附答案

1、2020-2021高考化學(xué)鐵及其化合物綜合經(jīng)典題附答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1 .下圖到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為化學(xué)中的常見物質(zhì)。OHH(1)的化學(xué)式為 ,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)實(shí)驗(yàn)室由制取的離子方程式為 ;轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕瘜W(xué)方程式為 。由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為 。【答案】A12O3 2Al+Fe2O3 高溫/Fe+A2O3 F/+2OH=Fe(OHp J4Fe(OH肘O2+2H2O=4Fe(OH)3白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色【解析】【分析】到分別代表反應(yīng)中的一種物質(zhì)，且它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，能與酸或堿反應(yīng)，且電解生成氧氣，則為AI2O3,中含A1O2-離子，中含

2、Al3+離子，為Al(OH)3,為單質(zhì)Al,發(fā)生鋁熱反應(yīng)，為Fe,中含F(xiàn)e2+離子，為Fe(OH),為Fe(OH)3, Fe(OH)3受熱分解產(chǎn)生是 Fe2O3,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：為AI2O3,為A1O2-,為Al3+,為Al(OH)3,為Al,為Fe2O3,為 Fe,為 Fe2+, Fe(OH)?,為 Fe(OH)3。(1)由上述分析可知，為 A12O3,和反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2但提Al2O3+2Fe：(2)實(shí)驗(yàn)室由Fe2+變?yōu)镕e(OH)2的操作方法是向其中加入NaOH溶液，因此由制取發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe2+2OH-=Fe(OH)2j

3、;由于Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在其中的氧氣氧化變?yōu)?Fe(OH)3,則由轉(zhuǎn)變?yōu)榈碾x子方程式為4Fe(OH)2+Q+2H2O=4Fe(OH)3,由轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆磻?yīng)現(xiàn)象為白色沉淀會逐漸由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。2 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì) D E、F、G、H,它們之間能發(fā)生如 下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。試請根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A、B、C、乙(2)寫出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)反應(yīng)(3)寫出下列反應(yīng)離子方程式反應(yīng)【答案】(1) A、Na B、Al C、Fe 乙 C2(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2

4、T 2Al+2NaOH+2HO- 2NaAlO2+3H2T(3) Fe+2H+=Fe2+H2 T【解析】試題分析：金屬單質(zhì) A的焰色反應(yīng)為黃色，為 Na,與水反應(yīng)生成的氣體甲是H2, D是NaOH,乙是Cl2,則丙為HCl, E為鹽酸，能與 NaOH反應(yīng)生成氫氣，B為Al,紅褐色沉淀 為 Fe (OH) 3, C為 Fe, F 為 FeC2, G 為 FeC3;(1) A、Na B、Al C、Fe 乙 C2；(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ；反應(yīng)的化學(xué)方程式 2Al+2NaOH+2H2。-2NaAlO2+3H2 T ；(3)反應(yīng)的離子方程式為 Fe+2H=Fe2+

5、H2 T考點(diǎn)：無機(jī)推斷3 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。請根據(jù)以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、丙 。(2)寫出黃綠色氣體乙的一種用途，反應(yīng)過程可能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。對應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)反應(yīng)中的離子方程式是 。【答案】Al HCl 殺菌消毒、強(qiáng)氧化劑、漂白白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T【解析】【分析】金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明 A為金屬Na, N

6、a與水反應(yīng)生成氣體甲為 H2, D為NaOH;金 屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H2,說明B為金屬Al,黃綠色氣體乙為 C12,氣體甲是H2, H2和C12反應(yīng)生成丙為 HCl, HCl溶于水得到的物質(zhì) E為鹽酸溶液，鹽酸與金屬 C反應(yīng)產(chǎn)生 F 溶液是金屬氯化物，該氯化物與Cl2 還可以反應(yīng)產(chǎn)生G， G 與 NaOH 溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3,則G為FeC3,推斷物質(zhì)F為FeC2;判斷C為Fe,以此解答該題。【詳解】根據(jù)上述分析可知 A是Na, B是Al, C為Fe,氣體甲是H2,氣體乙是C2,氣體丙是HCl;D 是 NaOH， E 是鹽酸，F(xiàn) 是 FeCl2， G 是 FeCl

7、3， H 是 Fe(OH)3。(1)根據(jù)上述分析可知，物質(zhì)B是Al,丙是HCl;(2)黃綠色氣體乙是 Cl2,該物質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和HClO, HClO具有強(qiáng)氧化性，可作氧化劑，氧化一些具有還原性的物質(zhì)，也用于殺菌消毒或用于物質(zhì)的漂白；FeC2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：FeC2+2NaOH=Fe(OH2J+2NaCl, Fe(OH)2具有還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH，固體由白色迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，因此可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；(4)反應(yīng)是Al與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生 NaAl

8、O2和H2,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T o【點(diǎn)睛】本題是無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是物質(zhì)推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及邏輯推理能 力。4 下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、 B 為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn) 是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、 H、 I 為氧化物，E 為黑色固體，I 為紅棕色氣體；M 為紅褐色沉淀。1一畫一ME FI, C , ，4 G ji日，回一國IL2_請回答下列問題：(1)A在B中

9、燃燒的現(xiàn)象是。(2)D+E -B的反應(yīng)中，被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是 O(3)G+J 一M的離子方程式是 。(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是 。 檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是 ?！敬鸢浮糠懦龃罅康臒幔a(chǎn)生蒼白色火焰2:1 3AQ+F(3+6H2O=3Al(OH)3j +Fe(OH3JA4Fe(NO3)3 = 2Fe2O3+12NO2 T +3Q T 酸性高鎰酸鉀溶液【解析】 【分析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F為Al,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì)，為電解電解質(zhì)與水型，A、B為氣態(tài)單質(zhì)，二者為氫氣和氯氣，二者反應(yīng)生成D, D為HCl, E為黑色固體，為氧化物，和HC

10、l反應(yīng)又生成B氣體，A為H2, B為Cb, E為MnO2,電解X是電解氯化鈉溶液，C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G, G為NaAlO?； M為紅褐色沉淀為Fe(OH,所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì)，是 H和D反應(yīng)生成，證明J為FeC3, H、I為氧化 物判斷H為Fe2O3, I為紅棕色氣體為 NO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，N為HNO3, 丫為Fe(NO3)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答。【詳解】A為H2, B為Cl2, H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是：氣體安靜燃燒，放出大量的熱，火焰呈蒼 白色，并有白霧產(chǎn)生；加熱(2) D+E 一的反應(yīng)為 MnO2+4HCl-MnCl2+C2 T +2H2O, MnO2中Mn元素

11、化合價(jià)降低，被還原，HCl中Cl元素化合價(jià)升高，被氧化，4mol鹽酸參與反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性，則 n(被氧化的物質(zhì) HCl)： n(被還原的物質(zhì) MnO2)=2： 1； (3) G(NaAlO2)+J(FeC3) - M(Fe(O哨)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式 是：3AlO2 +Fe3+6H2O=3Al(OH)3 J +Fe(OHJ ；(4)依據(jù)分析推斷可知 丫為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵，依據(jù)原子守恒配平 A書寫的化學(xué)方程式是：4Fe(NC3)3 2Fe2O3+12NO2 T +3O2 T ；(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶

12、液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測液于試管中，滴加幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，證明原溶液中含有Fe2+,反之沒有Fe2+O5. A是日常生活中最常見的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。鹽酸卜 Ch A Oi 曲皿由(1)寫出B的化學(xué)式;溶液C的顏色是。 (2)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： A C : o C- D : o(3) E轉(zhuǎn)化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮縁e3O4 淺綠色 Fe 2HFe2 H22Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】 【分

13、析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見的變價(jià)金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻?1) B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為:Fe3O4 ；淺綠色；(2) A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故 A - C的離子方程式為 _ _ 223Fe 2H Fe H2 ， CD 的離子方程式為 2FeCI2 2Fe 2Cl ；(3) E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此 E轉(zhuǎn)化為F過程中，可觀察到白色沉淀迅速變 成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(O

14、H)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3?！军c(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。6.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的 A12(SQ)3、較多的Cu2+和少量的Na+。從工業(yè)廢水中回 收金屬鋁和金屬銅的工藝流程如下圖所示(試劑X、Y、Z均過量)。(1)試劑X為,加入試劑X發(fā)生的離子方程式是 試劑Z為(2)操作為(填實(shí)驗(yàn)分離方法)。(3)溶液2中含有的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(4)寫出操作的化學(xué)反應(yīng)方程式 。(5)金屬銅能與濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體為 (填化學(xué)式)?！敬鸢浮夸X

15、2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水過濾 Al2(SO)3、H2S。Al2(SO4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的Al2(SO4)3、較多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X為金屬鋁，用于置換出銅，溶液1含有Al2(SO4)3、N32SO4,不溶性物質(zhì)為過量的Al和Cu的混合物，向不溶性物質(zhì)中加入試劑丫用于溶解Al,反應(yīng)產(chǎn)生Al2(SO4)3,而Cu不能發(fā)生反應(yīng)，則為稀H2SO4,溶液2含有Al2(SO)3、過量H2SO4,由于Al(OH)3是兩性物質(zhì)，能夠與 過量的強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀

16、，過濾、洗滌后加熱分解生成A12O3,電解熔融的AI2O3可生成Al,以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知操作是過濾，不溶性物質(zhì)為Cu、Al混合物，操作是過濾，試劑Y是H2SO4,溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、過量H2SO4,試劑Z是氨 水，操作是過濾，操作加熱分解Al(OH)3,操作是電解。(1)由以上分析可知 X為Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反應(yīng)的離子方程式為：2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；試劑 Z 為氨水；(2)操作用于分離固體和液體，為過濾操作；溶液2中含有的溶質(zhì)有Al2(SQ)3、H2SQ；(4)操作是加熱 Al(OH)3,

17、 Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱發(fā)生分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al(OH)3= 2Al2O3+3H2O;(5)金屬Cu與濃硫酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CuSQ、SQ、H2O,反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SQ(濃)CuSQ+SQT +2H2O,所以反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為SQ。【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的推斷、混合物分離提純的綜合應(yīng)用，把握分離流程中的反應(yīng)及混合物分 離方法為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)意圖，把握物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí) 驗(yàn)?zāi)芰Α? . A、B、C D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色(含鈉元素)，而 B的焰色 反應(yīng)為紫色(含鉀元素)，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D,將固體C

18、加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀 巳試寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A: _、B: _、C: _、D: _、E: ?！敬鸢浮縉azCQ KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 【解析】【詳解】A、B、C D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，含有鈉元素。而 B的焰色反 應(yīng)為紫色，含有鉀元素；A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D,將固體C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得 C,這說明C是碳酸氫鈉，A是碳酸鈉，D是氯化 鈉，通入的無色氣體是二氧化碳。B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液先后出

19、現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀，說明溶液中發(fā)生了反應(yīng)：Fe2+一Fe(OH)2(白色沉淀)一Fe(OH)3(紅褐色沉淀)，E是氫氧化鐵，由于 B的溶液中陰離子只有一種，所以 B是KOH答案為: NazCQ； KOH； NaHCQ； NaCl； Fe(OH【點(diǎn)睛】要熟悉常見物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，特別要熟悉物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。如本題中，ANazCQ 和 NaHCQ之間可以相互轉(zhuǎn)化：Na2CO3+CQ+H2O=2NaHCO3, 2NaHCC3 =NazCQ+CQT+H2O; Fe2+的轉(zhuǎn)化：Fe2+2OH-=Fe(OH)2 J , 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。8 .已

20、知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:務(wù)氣體gC麻T D 溶液ZK混液輜 HN。33溶液焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鉆液璃)白色沉淀H泊且沉淀E-空豈累遢駕G滔液試回答：(1)寫出B的化學(xué)式 , D的化學(xué)式 。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的試劑為 ,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。(4)向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。(5)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，寫 出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式 , 。【答案】FeC2 KCl 4FeOH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 KSCN F3+3SCN=Fe( SCN) 32

21、Fe3+Fe=3F2+ 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I-=2Fe2+l2【解析】【分析】白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F,所以E為Fe(OH”，F(xiàn)為Fe(OH)3, Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的G為FeCl3； D溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀H(AgCl )和含K+的溶液，所以D為KCl,則B和C分別為KOH和FeCl2中的一種； G(FeCl3)可以和A生成B,所以B為FeCl2, A為鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和氫氣。【詳解】(1) B 為 FeC2 , D 為 KCl;(2)由 Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成 Fe(OH的化學(xué)方程式為 4Fe

22、(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)可以用KSCN溶液檢驗(yàn)FeC3溶液中的Fe3+,兩者反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe3+3SCN=Fe(SCN3;(4)向FeC3溶液加入Fe,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe=3F+；(5) FeC2中的F+有還原性，可以被空氣中的氧氣氧化，生成的Fe3+可以氧化廠生成%所以把FeC2溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會兒變?yōu)樗{(lán)色，發(fā)生的離子 方程式有 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 和 2Fe3+2=2Fe2+l2。9. A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為

23、黃綠色氣體、C為無色氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中 X常溫下是無色氣體，其水溶液是一 種無氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示(某些反 應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去)。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D, X。(2)在反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是(填數(shù)字編號)。(3)反應(yīng)的離子方程式為：。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;該反應(yīng)中每消耗 0. 3mol的A,可轉(zhuǎn)移電子 mol。(5)除去D溶液中混有的少量 G的方法是：。(6)檢驗(yàn)G溶液中陽離子的方法是：。, 高溫，一【答案】FeC3 HCl Fe3 +3SCN=Fe( SCN 3 3Fe+4H2O( g)Fe

24、3O4+4H2 0. 8 向混合液中通入足量氯氣(或氯水)(或加入足量H2O2)取少量G溶液于試管中，滴 2滴KSCN溶液，溶液不變色，再加新制氯水，溶液變?yōu)榧t色【解析】【分析】單質(zhì)A和C反應(yīng)生成黑色晶體 E, E和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中D、G之間可以實(shí)現(xiàn)相 互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金屬Fe, E為Fe304, C為O2,依據(jù)D+A=G說明D為含三價(jià)鐵離子 的化合物，F(xiàn)為含硫氟酸根離子的化合物，G為含F(xiàn)e2+離子的化合物，H在常溫下為液體，H為H2O； B為黃綠色氣體，B是氯氣，依據(jù) G+B=D判斷D為FeC3、G為FeC2、X為 HCl。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析，(1) D是氯化鐵，

25、化學(xué)式是 FeC3, X是鹽酸，化學(xué)式是 HCl。(2)反應(yīng)是鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與氧氣反應(yīng)生成 Fe3O4,元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeC3、FeC2和水，元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是FeC3與鐵反應(yīng)生成FeC2,鐵元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是FeC2與氯氣反應(yīng)生成FeC3,元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是Fe3+與SCN反應(yīng)生成Fe( SCN) 3,元素化合價(jià)不變，不屬于氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FesO4和氫氣，元素化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)；在反應(yīng)中，不

26、屬于氧化還原反應(yīng)的是。(3)反應(yīng)是 Fe3+與SCN反應(yīng)生成Fe(SC3,離子方程式為 Fe3+3SCN=Fe(SC 3。(4)反應(yīng)是鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和氫氣，化學(xué)方程式為局溫3Fe+4H2O(g) =FesO4+4H2； 3mol鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移 8mol電子，所以反應(yīng)中每消耗 0. 3mol的鐵，可轉(zhuǎn)移電子 0. 8mol。(5) FeC2與氯氣反應(yīng)生成FeC3,除去FeC3溶液中混有的少量 FeC2的方法是通入過量的 氯氣。(6) Fe3+與SCN反應(yīng)生成血紅色 F&SCNh, Fe2+與SCN作用不顯紅色，所以檢驗(yàn) Fe2+的方 法是：取少量G溶液于試管中，滴 2滴KSCN溶液，溶

27、液不變色，再加新制氯水，溶液變 為紅色，說明含有 Fe2+o10.金屬A能夠被磁鐵所吸引.A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(2)檢驗(yàn)B中陽離子的試劑是(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：A D的離子方程式E-C的化學(xué)方程式【答案】Fe Fe(OH) KSCIW液或 NaOH 溶液 Fe+2H+ Fe2+H2 T4Fe(OHa+2H2O+O2 4Fe(OH)3【解析】【分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則 A是Fe, Fe在氯氣中燃燒生成 B為FeC3, Fe和HCl反應(yīng)生 成FeC2和H2, FeC3和Fe反應(yīng)生成FeC2,則D為FeC2, B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的 C 為Fe(

28、OH)3, D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色 E為Fe(OH)2, Fe(OH和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3o【詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3,故答案為：Fe； Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用 KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，鐵離子和 KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗(yàn)，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2 T ,氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4 Fe(OHb+2H2O+O2 4 Fe(OH)3,

29、故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2 T ; 4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)s?！军c(diǎn)睛】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查無機(jī)物推斷，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。本 題的突破口為C的顏色。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。11 .已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式B 、E (2)寫出對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫出對應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮縁e3O4 Fe( OH) 2 3Fe+ 4H2O 二門 Fe3O4 + 4H2 2FeC2+Cl2=2FeC3 4Fe(OH)2+O2 + 2H2

30、O=4Fe( OH) 3 Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J【解析】【分析】A是Fe, F為紅褐色沉淀，則 F是Fe(OH)3, E被氧化生成 Fe(OH)3,則E是Fe(OH)2, D 和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知，D是FeC3, C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2,則C是FeC2, Fe和H2O反應(yīng)生成 Fe3O4和H2, Fe和HCl反應(yīng)生成 FeC2 和H2,所以G是H2, B是Fe3O4,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，B為Fe3O4, E為Fe( OH) 2,故答案為：Fe3O4； Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸

31、氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O高溫-Fe3O +4H2;反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cl2=2FeC3;反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe( OH) 2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 k 故答案為：Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。12 .如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為6、D為CI2、E為Fe單質(zhì)，其余

32、為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：F, H。(2)若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則 A是(3)寫出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。(4)寫出D與E共熱獲得H的化學(xué)方程式 。(5)如圖表示的是在 800 c時(shí)，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的 情況，請回答：2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為 ?！敬鸢浮克难趸F 氯化鐵 氯酸鉀 過氧化氫MnO2+4HCl (濃)0=MnCl2+C122 十2H2O 2Fe+ 3Ct= 2FeC13 0.4mol/(L - min)【解析】【

33、分析】C為O2,若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀，若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫。D為C12,則B為濃鹽酸，氯氣與鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，則 H為氯化 鐵。鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則 F為四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯 化鐵和氯化亞鐵，則 G為氯化亞鐵?！驹斀狻?1)有分析可知，F(xiàn)為四氧化三鐵，H為氯化鐵；(2)反應(yīng)是在二氧化鎰作催化劑條件下制取氧氣，若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是氯酸鉀。若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是過氧化氫；(3) B為濃鹽酸，濃鹽酸與 MnO2共熱生成氯氣、氯化鎰和水，化學(xué)方程式為MnO2 +4HC1 (濃)&MnCl2 + C12 f +

34、 2H2O ；(4) D為CI2, E為Fe單質(zhì)，氯氣與鐵共熱生成氯化鐵，化學(xué)方程式為2Fe+ 3c12=2FeCl3；(5) 2min內(nèi)，A的物質(zhì)的量濃度變化量 =(2.0-1.2) mol/L=0.8mol/L ,則A物質(zhì)的平均反0.8mol/ L應(yīng)速率=0.4mol/(L min)。2minNOHCh反應(yīng) 。213.已知：如圖中A是金屬鐵，請根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題:“ci反應(yīng)Q 一I1 rag反應(yīng)Tb-(1)寫出E的化學(xué)式(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ;(3)寫出在溶液中反應(yīng)的離子方程式： 【答案】Fe(OH)? 2FeC2+Cl2=2FeC3 Fe+2l4=Fe2+ +H

35、2 T Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J【解析】A是金屬鐵，與 HCl反應(yīng)生成C為FeC2, C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2, E為Fe(OH)2； C 與Cl2反應(yīng)生成D為FeC3, FeC3能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH)3, Fe(OH與氧氣和水反 應(yīng)生成Fe(OH；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2,應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成 Fe3O4和H2,則B為Fe3O4,據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析易知：(1) E 為 Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為FeC2與氯氣反應(yīng)生成 D為FeC3,其反應(yīng)的方程式為：2FeC2+C2=2FeC3;(3)反應(yīng)為鐵與 HCl反應(yīng)生成FeC2與H2的過程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2+H2T；反應(yīng)為FeC3與NaOH溶液反應(yīng)生成 Fe(OH與NaCl的過程，其離子方程式為: Fe3+3OH-=Fe(OH)3 J。14.有關(guān)FeSQ的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)；曰，固體BaC2溶液生白色沉淀已知：X由兩種化合物組成將 X通入紅溶液溶液褪色通人丫是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于 (填字母代號)a.化合反應(yīng)b.復(fù)分解反應(yīng)c.氧化還原反應(yīng) d.分解反應(yīng) e. 置換反應(yīng)(3)溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是 (4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【答案】SQ、SQ cd取少量