《物質(zhì)的量》專項練習(xí)及答案解析

1、物質(zhì)的量1 .若某原子的摩爾質(zhì)量是M g moT,則一個該原子的真實質(zhì)量是（B.A. M gC,人肉嚀g2 .若50滴水正好是m mL則1滴水所含的分子數(shù)是（）部sA. m X50X 18X6.02 23 10B. BDXie X 6.02 X 23018屈18X 60 X /kC.X 6.02 X 吊0D.生 口產(chǎn)3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n,則阿伏加德羅常數(shù)可表小為（）八 Vn 22.4n 八 Vn5.6nABCD22.4V5.6V4.有一真空瓶質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充 入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是（A.返 X

2、29m18. m3 X 29m1C.mbm2m1m1X29D.m2m3m1m1X295.同溫同壓下，氣體A與氧氣的質(zhì)量比為1 ： 2,體積比為1 : 4,氣體A的相對分子質(zhì)量是（A. 16B. 17C. 44D. 646,下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是（A. 0.4mol 氧氣B.標(biāo)準(zhǔn)X況下5.6L二氧化碳C. 4 c 時 5.4mL 水D. 10g 須7. 300mL某濃度的NaOH§液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol L1NaOH§液，應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約為（）A. 1 ： 4B. 1 ： 5C. 2 ： 1D. 2 ： 38 .同溫同壓下，等質(zhì)量的SO和C

3、O相比較，下列敘述中正確的是（）A.密度比為16： 11B.密度比為11 ： 16C.體積比為16： 11D.體積比為11 ： 169 . nmoW和nmol14CO相比較，下列敘述中正確的是（）A.在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度相等C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下質(zhì)量相等D,分子數(shù)相等10 .將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg - crn, 則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A. -a- mo1- L1 22.4 cabI 11C. mol - L22400 36.5a11 .如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為應(yīng)表示為（式中Na為阿伏加德羅常數(shù)A*l a N a 22.

4、4bc C/«Lb Na12 .某位同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的B.D.ab mol L1 224001000ab- , T 1mol - L22400 36.5ab ,則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積22.4ab .B.Lc Nad. Elac NaNaOH容液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（A.所用NaOH5經(jīng)潮解B.向容量瓶中加水未到刻度線C.有少量NaOH§液殘留在燒杯里D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了 “左碼右物”方法13 .在4c時向100mLzK中溶解了 22.4LHC1氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得）后形成的 溶液。下列說法中正確的是（）A.該溶液物

5、質(zhì)的量濃度為10moi - L 1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D.所得溶液的體積為22.5L14 .下列敘述中，正確的是（）A.在標(biāo)準(zhǔn)X況下，1mol任何物質(zhì)白體積為22.4LB.等物質(zhì)的量濃度白鹽酸和硫酸中，口的物質(zhì)的量濃度也相等C. 1molH2和1molHe中，所含的分子數(shù)相同、原子數(shù)相同、質(zhì)量也相同D.體積為6L的Q,其質(zhì)量可能為8g15.配制0.25mol L1的NaOH§液100mL某學(xué)生操作如下：用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點，再在兩盤上各取一同 樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的

6、位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡， 取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mLzK,攪拌使之 溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只 100mL勺容量瓶，加水至離刻度 線約2cm處，用滴管加水至刻度線。寫出一個標(biāo)有配制日期的“ 0.25mol L1NaOH容液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的 7處錯誤:1 .解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02 X 10個粒子的質(zhì)量，因此一個該原子的真實質(zhì)量可用g表示。答案：C2 .解析：由已知，1滴水的體積為若mL又因為H2O的密度為lg mo13,故1滴水的質(zhì)量即為

7、島,相當(dāng)于黑7 mol,所含的分子數(shù)為：而% X6.02X早0 口|口U 八 1C5DU 八 1C答案選B。答案：B3 .解析：設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為N ,則依題意，可得：一V- X小=N故N =56n , 22.4V選D。答案：D4 .解析：不管在瓶中充入何種氣體，在相同狀況下，其體積和物質(zhì)的量均是相等的。設(shè)A的相對分子質(zhì)量是，則根據(jù)m3=3,得=3x29。 29m2 m1故應(yīng)選C答案：C5 .解析：設(shè)氣體A的相對分子質(zhì)量為a,即A的摩爾質(zhì)量為ag©l1o根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積比應(yīng)等于其物質(zhì)的量之比。 則有；-:空 a 32=l ：4,故 a=64,選 D3答案：D

8、6 .解析：物質(zhì)中所含原子的物質(zhì)的量最多，則物質(zhì)中含原子數(shù)量最多，0.4molO2耳 AT中含0.8mol原子；標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCQ中所含原子為：X3675mol ;LL. 1 IILO14c時5.4mLH2O中含原子為：智*瑞翼 x 34.9mol ; 10gNe中所含原子為:10f C L .口日 1-I 0.5mol o20g mol答案：C一 r 一 ,、i一 一、一、, 、60g-17 .解析：依題意，原NaOH§放的濃度是=六八 一 =5mol L。c0設(shè)原溶液與水混合時體積不變，則以體積比1 : 4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項A是本題答案。SO2M r SO2

9、CO2 M r CO2答案：A6416=44118 .解析：同溫同壓下，氣體密度比等于相對分子質(zhì)量之比: 同溫同壓下，等質(zhì)量的氣體體積比等于相對分子質(zhì)量的反比，即V SO211:V CO216 答案：AD9 .解析：首先要理解題意，n moM和mol14CO是物質(zhì)的量相等的兩種氣體，根據(jù) 阿伏加德羅定律，可以判斷 A正確。N和 14CO的摩爾質(zhì)量不相等(N： ： 28g - mol1,而 14CO 30g - mol 1), n molN 和nmol14CO的質(zhì)量不相等，同溫同壓下，它們體積相等，所以它們的密度一定不 相等，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也屬于同溫(0C)、同壓(1.01 x10Pa),所以它

10、們只是 體積相等，而質(zhì)量不等，兩種氣體的物質(zhì)的量相等，它們的分子數(shù)一定相等。答案：AD10 .解析：要求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl (g)的體積，也不等于 HCl (g)和H2O的體積之和，而要根據(jù)溶液的密度求得:HCl1 36.5 g mol 1000g=22.4L mol 1bg cm 310 3 L cm 3(HCl)_ aL一122.4L mol 1H (HCl)(HCl)=V (HCL ( aq)1000ab- 1mol L22400 36.5a答案：D11 .解析：這是一道考查物質(zhì)的量概念的選擇題， 正確的解題思路是從ag氣體中含有的

11、分子數(shù)為b入手，用b除以阿伏加德羅常數(shù)Na求出ag氣體的物質(zhì)的量，再乘以氣體摩爾體積，求出a g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積Vi ,即Vi =旦X22.4L然后，列比例式求出cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積 V2d =Nac22.4b LV2V2 =22.4bcL 。aNA答案：A12 .解析：A、G D都將造成溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，故所配溶液的濃度偏低。只有B會造成溶液體積偏小，故濃度偏高。答案：B13 .解析：本題主要考查學(xué)生對物質(zhì)的量濃度的概念的理解并鞏固溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及相關(guān)計算。溶液的物質(zhì)的量濃度Cb等于溶質(zhì)的物質(zhì)的量除以溶液的體積，而不是除以溶劑的體積。向100mLK中溶解了

12、22.4L氣體后，溶液體 積會發(fā)生一些變化，不再是原來的100mL(0.1L)也不等于22.5L而必須已知溶液的密度才能求出溶液的體積。本題中溶劑的質(zhì)量等于1g m1X100m匕100g ,溶質(zhì)的質(zhì)量等于22.4L22.4L mol 一1 . 故可求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)x 36.5g - mo匕 36.5g ,A項因溶液的體積不等于 0.1L,而推知物質(zhì)的量濃度不等于10moiC項不難求出溶質(zhì)質(zhì)量為36.5g ,溶劑質(zhì)量為 100g,故可求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)竺圖-X 100% =26.7 %。 D項溶液的體積不等于溶劑和溶質(zhì)的體積之和,故所得136.5g 溶液的體積不等于22.5L。所以本題答案為B答案：B14 .解析：本題全面考查本章的幾個重要概念。不僅要理解每個概念的含意，更 要弄清各個概念的來龍去脈及應(yīng)用前提。A考查的是氣體摩爾體積，其適用圍是 氣體，而不是任何物質(zhì)；B考查的是物質(zhì)的量濃度與溶液中粒子個數(shù)的關(guān)系。因 鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，故物質(zhì)的量濃度相等的鹽酸和硫酸中，H+的物質(zhì)的量濃度后者應(yīng)是前者的兩倍；C考查的是物質(zhì)的量與所含粒子(包括分 子和原子)、物質(zhì)的量與物質(zhì)，的質(zhì)量之間的關(guān)系。D考查的是對氣體摩爾體積的概念的理解。6LO可能是在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在這條件下氣體摩爾體積可能為 24L- m