【化學】北京市牛欄山一中2020屆高三10月月考(解析版)

1、北京市牛欄山一中 2020屆高三10月月考1.下列化學用語或圖本表達不正確的是（A.乙烯的比例模型:C.氯離子的結構示意圖:【答案】D【詳解】A選項，乙烯的比例模型：B選項，質量數(shù)為32,寫在左上角，C選項，氯離子核外電子排布為2、D選項，CO2電子式應該是：0 ： I綜上所述，答案為 Do2.下列說法正確的是（）A過氧化鈉屬于堿性氧化物B.質量數(shù)為32的O原子：32OD. CO2 的電子式：O：C：O：。原子：32O,故B正確;：。：，故D錯誤;B.能與堿反應生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物C.碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽D. CuSO4 5H2。、KAl(SO 4)2 12H2O

2、 均屬于混合物【詳解】A選項，過氧化鈉屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故A錯誤;B選項，能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,比如二氧化氮和氫氧化鈉反應生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，但二氧化氮不是酸性氧化物，故B錯誤;C選項，碳酸氫鈉在水中顯堿性，但卻屬于酸式鹽，主要是碳酸氫根水解程度大于電離程度,顯堿性，故C正確；D 選項，CuSO4 5H2O、KAl（SO 4）2 12H2O 是純凈物，故 D 錯誤；綜上所述，答案為 Co【點睛】能與堿反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物；能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物；酸式鹽溶液酸堿性主要取決于電離程度還是水解程度大。3.下列過程

3、與氧化還原反應無關.的是()A.工業(yè)上原油的分B.生活中用 暖寶 C.拉瓦錫測定空氣D.普利斯特利光合作用【答案】A【分析】要弄清每個過程可能涉及的反應，著重分析價態(tài)是否有變化?！驹斀狻緼.工業(yè)上原油的分儲原理是利用了各組分的沸點差異，實現(xiàn)了物質的分離，不涉及化學變化，A項可選；B.暖寶寶的工作原理是利用還原性鐵粉、炭、食鹽水形成無數(shù)微小的 原電池，最終放出大量的熱，該過程涉及了氧化還原反應，B項排除；C.拉瓦錫測定空氣中O2的含量，主要利用了兩個反應：2Hg+O2=&=2HgO, 2HgO-2Hg+O 2 t均涉及了氧化還原反應，C項排除；普利斯特利的光合作用實驗，涉及了多個氧化還原

4、反應，比如老 鼠的呼吸作用、植物的光合作用、蠟燭的燃燒等，D項排除。答案選 A項?！军c睛】氧化還原反應的本質是電子轉移，特征是化合價有升降。4.下列解釋事實的離子方程式正確的是()A.漂白粉溶液在空氣中失效：Ca2+2ClO - + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3 JB.氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe(OH) 3+3H+ = Fe3+3H 2OC.澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2+ 2HCO3- + 2OH-= CaCO3j + CO2-+2H2OD.在AlCl 3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁：Al 3+ + 3OH- = Al(OH)3j【答案】A【詳解】A選項，漂

5、白粉溶液在空氣中失效：Ca2+2ClO + CO2 + H2O =2HClO + CaCO 3,故A正確；B選項，氫氧化鐵溶于氫碘酸，還要發(fā)生氧化還原反應，故 B錯誤；C選項，澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，離子方程式為：Ca2+ HCO3 +OH = CaCO3j + H2O,故 C 錯誤；D選項，在AlCl 3溶液中加入過量氨水出現(xiàn)渾濁，氨水不能拆，故 D錯誤；綜上所述，答案為 Ao【點睛】氫氧化鐵和氫碘酸反應要注意氧化還原反應的思維。5.下列說法正確的是（）A.礦物油可以發(fā)生皂化反應B.煤的干儲、石油分儲和裂化都是化學變化C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的 絲”和 淚”分別

6、是蛋白質和燒D.淀粉、蛋白質、油脂都是高分子【答案】C【詳解】A選項，礦物油不是油脂，油脂在堿性條件下才可以發(fā)生皂化反應，故A錯誤；B選項，煤的干儲、石油裂化是化學變化，石油分儲是物理變化，故 B錯誤；C選項，春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的 絲”和淚”分別是蛋白質和燒，故C正確;D選項，淀粉、蛋白質、是高分子，油脂不是高分子，故 D錯誤；綜上所述，答案為 Co【點睛】油脂在酸性條件下水解不叫皂化，在堿性條件下叫皂化；煤的干儲、氣化、液化是化學變化，石油的分儲是物理變化，石油的裂化、裂解是化學變化；淀粉、纖維素、蛋白質是高分子。6.設Na為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A. 1

7、 mol過氧化鈉和足量水反應轉移電子數(shù)為2NaB.標準狀況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)為 0.5NaC.常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為 2NaD. 0.5mol/L H 2SO4溶液中含有SO42-的數(shù)目為0.5 Na【答案】C【詳解】A選項，1 mol過氧化鈉和足量水反應，過氧化鈉中一個氧升高，另一個氧降低，因此轉移電子數(shù)為 Na,故A錯誤；B選項，SO3在標準狀況下是非氣態(tài)物質，無法計算，故 B錯誤；C選項，用極限思維，假設 46g是NO2,其物質的量為1 mol,則氧原子為2 mol,因此氧 原子數(shù)目為2Na,假設46g是N2O4,其物質的量為0.5

8、mol,則氧原子為2 mol,因此氧原 子數(shù)目為2Na,故C正確；D選項，0.5mol/L H2SO4溶液，無體積，無法計算 SO42一的數(shù)目，故 D錯誤； 綜上所述，答案為 Co【點睛】注意標況下非氣態(tài)物質的記憶。7 .某強酸性溶液中可能存在 NO3 > MnO4 > C、Fe2+中的一種或幾種。向該溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被還原，下列說法正確的是（）A.該溶液中的離子可以與含有HCO3-的溶液大量共存8 .該強酸性溶液顯紫色C.取加入氯水后的溶液少量于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說 明原強酸性溶液中一定含有Cl-D. 一定含有Fe2+【答案】D【分

9、析】加入一定量的氯水后，Cl2被還原，說明溶液中含有亞鐵離子，溶液中無高鎰酸根離子、硝酸根離子。一定有亞鐵離子、氯離子（根據(jù)溶液電中性原則）。【詳解】A選項，該溶液是弓II酸性，因此HCO3一要反應，不能大量共存，故 A錯誤；B選項，該強酸性溶液中無高鎰酸根離子，不顯紫色，故 B錯誤；C選項，取加入氯水后的溶液少量于試管中，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀,加了氯水后，不能說明原強酸性溶液中一定含有Cl ,故C錯誤；D選項，要和氯水反應，一定含有Fe2+,故D正確；綜上所述，答案為 Do品一得席壓.8.工業(yè)上，合成氨反應N2 + 3H2化刑' 2NH3的微觀歷程如圖所示。用俗、

10、60、A.一 催化劑在吸附N2、H2時，未形成新的化學鍵B.一形成N原子和H原子是放熱過程C.一形成了新的化學鍵D.使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的速率【答案】B【詳解】A選項，一催化劑在吸附N2、H2時，從圖中看沒有化學鍵的形成也沒有斷裂, 故A正確；B選項，一斷裂成N原子和H原子是吸熱過程，故 B錯誤；C選項，一形成了新 化學鍵，形成了氮氫鍵，故 C正確；D選項，使用合適的催化劑，能提高合成氨反應的速率，故 D正確;綜上所述，答案為 Bo【點睛】斷鍵吸收熱量，成鍵放出熱量。9.某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料,電解質，其電池總反應為：MnO2+-ZnMn王運+(1+ -)H2

11、O+ -ZnSO4圖2是有機高聚物的結構片段。一有機' Xln< 碟納以吸收,噗自1-ZnSO4ZZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)H) 23Il it1所示,2O,其電池結構女卜列說法中，正確的是（）A.充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極B.放電時，電池的正極反應為：MnO2+e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向Zn膜D.合成有機高聚物的單體之一是：CH2=CH2【分析】MnO2+ 1Zn +(1+ x )H2O+ 1 ZnSO4 266上MnOOH+ 1ZnSO4Zn(OH) 23 XH2O,6放電為原電池，鋅化合價升高為負極，二氧化鎰中鎰化合價降低為正極

12、。【詳解】A選項，充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源負極，故A錯誤;B選項，放電時，電池的正極反應為：MnO2 + e-+ H2O =MnOOH + OH -,故B錯誤;D選項,根據(jù)合成有機高聚物的單體是:CH2=CHCONH 2,故 D 錯誤;綜上所述，答案為 Co10.在兩份相同的Ba(OH) 2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是(H2SO4、NaHSO4溶液，其)導電能力C選項，充電時為電解池，Zn2+移向陰極即鋅膜，故 C正確;A.代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線B. d點，溶液中大量存在的離子是Na+、SO42C.

13、c點，兩溶液中含有相同物質的量的OHD. d點導電性小于b點，原因可能是發(fā)生化學反應導致Na+、SO42裱度減小【答案】B滴入溶液的體積導電能力氫氧化鋼溶液中逐漸加入硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，導電性減弱直到為幾乎為零，因此代表硫酸。【詳解】A選項，代表滴硫酸溶?的變化曲線，故A錯誤；B選項，d點導電性最低，氫氧根和氫離子反應完，溶液中只剩離子是Na+、SO4”,故B正確；C選項，c點，曲線溶液中只有水電離出的氫氧根離子，而另外有一條曲線溶液中氫氧根離子還沒有完全反應，故 C錯誤;D選項，d點導電性小于b點，主要是氫氧根和氫離子反應，故D錯誤；綜上所述，答案為 Bo11.實驗：向2 mL 1 mo

14、l L-1 NaBr溶液中通入一定量的氯氣，溶液變?yōu)辄S色；取所得溶液滴加到淀粉KI試紙上，試紙變藍；向所得溶液繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變成橙色。下列分析不正確的是（）A.根據(jù)實驗能說明還原性：Br > ClB.根據(jù)實驗能說明氧化性：Br2> I2C.上述實驗驗證了 Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱D.向實驗所得溶液中加 CC14,充分振蕩，下層為橙紅色【答案】B【詳解】A選項，根據(jù)實驗CI2+ 2Br = Br2 + 2Cl ,能說明還原性：Br > Cl ,故A正確;B選項，實驗生成了單質碘，但單質碘是氯水還是澳單質氧化，因此不能說明氧化性：Br2> I2,只能共

15、同說明氧化性：Br2> I2,故B錯誤；C選項，上述實驗驗證了 Cl2、Br2、I2的氧化性相對強弱，根據(jù) AB說明，故C正確；D選項，向實驗所得溶液中加CC14,澳被萃取到四氯化碳里，經(jīng)充分振蕩，下層為溶解了澳的四氯化碳層，為橙紅色，故 D正確;綜上所述，答案為 Bo【點睛】利用氧化還原反應來分析氧化性、還原性強弱，但要注意過量對后續(xù)反應的影響。12 .一種用于隱形眼鏡材料的聚合物片段如圖所示，下列關于該高分子說法不正確的是 CH,-C一口 L- A.利用加聚反應合成該高分子B.氫鍵可以提高該高分子的沸點C.完全水解的產(chǎn)物有兩種，其中一種含有官能團竣基和碳碳雙鍵D.完全水解會得到乙二醇

16、，它具有2種不同化學環(huán)境的氫原子【答案】C【詳解】A選項，分析化學式得出單體為CH2=C（CH3）COO（CH2）2OH,通過加聚反應合成該高分子，故A正確；B選項，氫鍵可以提高該高分子的沸點，氫鍵影響熔沸點，故 B正確；C選項，完全水解的產(chǎn)物有兩種，其中一種含有官能團竣基但無碳碳雙鍵，故C錯誤;D選項，完全水解會得到乙二醇，它具有 2種不同化學環(huán)境白氫原子，故 D正確；綜上所述，答案為 Co13 .聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結構表示如圖所示:4ch3-ch卜列說法不正確的是（）（圖中虛線表示氫鍵）A.聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合

17、而成B.聚維酮的單體是C.聚維酮碘在水中的溶解度不大D.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應A選項，根據(jù)圖分析得出聚維酮分子由（2m+n）個單體聚合而成，故 A正確;B選項,根據(jù),故B正確;0k得到聚維酮的單體是 血E.C選項,聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑,得出聚維酮碘在水中的溶解度大，故C錯誤;D選項，聚維酮含有肽鍵，在一定條件下能發(fā)生水解反應，故D正確;綜上所述，答案為 Co14.生物基不飽和聚酯（UPOEM）具有出色的熱穩(wěn)定性、機械性和耐腐蝕性，廣泛應用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領域。其制備的核心反應如下:"0(I)yc oh .心,。4X0 u * g：8 1

18、n)m.卜列說法正確的是（A.該反應為加聚反應B.聚酯中不存在順反異構C. 1mol III最多可與3mol H2反應生物莖不胞和豪酹UFOEH）D.根據(jù)上述反應機理，可推知:H0八+【答案】D【詳解】A選項，聚酯不是通過加聚反應生成的，應是縮聚反應生成物，故A錯誤;B選項，聚酯中，碳碳雙鍵存在順反異構，聚酯中為反式結構，故 B錯誤;C選項，1mol III最多可與1mol H2反應，因為只有1個碳碳雙鍵，酯基里的碳氧雙鍵不與氫氣加成，故C錯誤；D選項，根據(jù)上述反應機理，III可以和醇發(fā)生取代反應，利用乙二醇中的兩個羥基，和 III發(fā)生取代反應能生成八元環(huán)狀化合物，故D正確；綜上所述，答案為

19、Do15.（ 1）實驗室制取乙快的化學方程式為 ，檢驗產(chǎn)物乙快時需要用 溶液（填化學式），用 溶液除去雜質氣體 H2S、PH3；實驗室制取乙烯檢驗產(chǎn)物時，用濱水或酸性高鎰酸鉀檢驗乙烯時都需要除去 （寫化學式，下同）的干擾；澳乙烷發(fā)生消去反應時用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物時是否需要除雜，請簡述原因（2）請對以下過程形成的分散系進行分類：花生油加入到水中后充分攪拌；向蒸儲水中加入硝酸鉀至恰好飽和；飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液；氫氧化鋼溶液中通入過量的 CO2；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液；將納米材料分散在塑料中制備復合材料；碘水和酒精的混合物。屬于膠體的是 , 一般通過現(xiàn)象鑒別膠體

20、。（3）取2.08g某NaHSO3 （摩爾質量為104g/mol）樣品，溶于水，再轉移到100mL容量瓶中，用蒸儲水定容；取出 5mL ,并用0.01mol/L KMnO 4酸性溶液滴定（產(chǎn)物為 Mn2+）,用去10.00mL,寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式 ,該樣品的純度為 單體的結構簡式為【答案】(1). CaC2+2 H2OCa(OH)2 +HC=CII T(2). Br2或酸性 KMnO 4(3).硫酸銅(4). SO2(5).需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；(6).(7). 丁22 _達爾 (8).

21、 5HSO3 2MnO 4 H 2Mn5SO4 3H2O (9). 25%(10).CH2=CHCOOH【詳解】實驗室制取乙快的化學方程式為CaC2+2 H2OCa(OH) 2 +HC二CH T,檢驗產(chǎn)物乙快時需要用濱水或酸性高鎰酸鉀溶液，用硫酸銅溶液除去雜質氣體H2S、PH3；實驗室制取乙烯檢驗產(chǎn)物時， 用濱水或酸性高鎰酸鉀檢驗乙烯時都需要除去SO2的干擾；澳乙烷發(fā)生消去反應時用酸性高鎰酸鉀溶液檢驗產(chǎn)物時需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應。故答案為：CaC2 +2 H2OCa(OH)2 +HC= CHf； Br2

22、或酸性 KMnO 4；硫酸銅；SO2；需要除雜，原因澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應，乙烯氣體中有乙醇，兩者都要與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應；花生油加入到水中后充分攪拌，形成乳濁液，靜置后兩者分層不相溶；向蒸儲水中加入硝酸鉀至恰好飽和，形成溶液；飽和氯化鐵溶液中逐滴加入少量氫氧化鈉溶液，形成沉淀；氫氧化鋼溶液中通入過量的CO2,形成沉淀，沉淀又溶解變?yōu)槿芤?；用濾紙過濾氫氧化鐵膠體后得到的濾液，膠體會透過濾紙，依然是膠體；將納米材料分散在塑料中制備復合材料，符合膠體特征，屬于膠體；碘水和酒精的混合物，是溶液；屬于膠體的是，一般通過丁達爾現(xiàn)象鑒別膠體。故答案為：；丁達爾；NaHSO3和K

23、MnO4酸性溶液反應，KMnO 4被還原為Mn2+,貝U HSO3-被氧化為SO42-,發(fā) 22生反應的離子方程式為 5HSO3 2MnO4 H 2Mn2 5SO4 3H2O o5HSOf + 2Mn0rHT = 2M產(chǎn)不 5so 產(chǎn) + 3H20,5iuol liiiolx 0.01 mol/LO 01 L計算得到 x = 2.5 10-4 mol,412.5 10 mol 20 104 g mol該樣品的Z度為=2.08g100% 25% ,故答案為：511soy + 2Mli。卜= 2Nln"+ 5 so產(chǎn)卜 3H：0 ； 25%；(4)RAHHR Hl -C涮li#出Hc-r

24、,通過分析，單體的結構簡式為CH2=CHCOOH ,故答案為CH2=CHCOOH o 16.為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設計需要充分考慮化學反應的反應熱，并采取相應措施。化學反應的反應熱通常用實驗進行測定，也可進行理論推算。(1)今有如下兩個熱化學方程式：則b (填 3”或之”)1H2 ( g) + O2(g) H2O H1 = a kJ?mol 11H2 ( g) + O2(g) H2O (g)H2= b kJ?mol 1(2)拆開 lmol化學鍵H - HN - HNN鍵能 /kJ?mol 1436a945氣態(tài)物質中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能，部分化學鍵鍵能如表。已知反應N2

25、 (g) +3H2 (g) =2NH3 (g)AH = -93 kJ?mo1,試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算 a=。(3)利用水煤氣合成二甲醍(CH3OCH3)的三步反應如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AHi2CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g) AH3反應為制取二甲醍的第3步反應，利用 斗1和山計算比時，還需要利用 反應的(4)中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22的表面將CO2轉化為烷燒，其過程如圖。CDHMCM

26、-22CH2-CH5CHrCH-CHi圖中 CO2 轉化為 CO 的反應為：CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)AH= -128kJ/mol則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是 ?！敬鸢浮?1). <(2). 391(3). 2H2(g) + 02(g) = 2H2O(g), 2CO+ O 2(g) = 2CO 2(g)(4).2C0(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 20(g)AH= - 210 kJ/mol【詳解】兩個反應均為

27、放熱反應，生成液態(tài)水放出的熱量多，但斤含變反而小，所以則a <b,故答案為：< 4H = - 93 = 436 3<+ 945 -6a, a = 391故答案為：391利用水煤氣合成二甲醛(CH3OCH3)的三步反應如下：2H2 (g) + CO (g) CH30H (g)AH12CH 30H (g) CH3OCH3 ( g) + H 2O (g)AH23 H2 (g) +3CO (g) CQ (g) + CH3OCH3 (g)AH3利用 :1 和計算 AH3 時， X2 + ，得到 4H2 (g) +2CO (g) H2O (g) + CH3OCH3(g)還需要利用 2H2

28、(g) + O2(g) = 2H 2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO 2(g)反應的AH。故答案為 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g), 2CO+ O2(g) = 2CO2(g)；圖中 CO2轉化為 CO 的反應為：CO2(g)+H 2(g) = CO(g)+H 2O(g)AH= +41kJ/mol已知：2CO2(g) + 6H 2(g) = C2H 4(g) + 4H 2O(g)AH= -128kJ/mol將第二個方程式減去第一個方程式的2倍得到CO轉化為C2H 4的熱化學方程式是2CO(g) +4H 2(g) = CH 2=CH 2(g) + 2H 2O(g)AH

29、= - 210 kJ/mol17.如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。鋪氣KOH溶液甲飽和氯化鈉蓄液乙請按要求回答相關問題:(1)甲烷燃料電池負極電極反應式是:(2)乙中X是交換膜，向乙中加入幾滴酚酗:溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因(3)若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為(4)欲用丙裝置給銅鍍銀,b應是(填化學式)。(5)化學在環(huán)境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學B1解NO3一的原理如圖所示。Ag-Pt電極上電極反應式為

30、go若電解過程中轉移了 2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差 (Am左-Am右)為二鐵為陰極，氫離子2).陽離子放電，剩余氫氧根離子,H = N2? 6.14.【詳解】甲烷燃料電池，及正極，其負極故答案為：CH4-8e +10H = CO32 + 10OH = CO32 +7H2O,(4). 0.4 mol (5).【答案】(1). CH48e +1Ag (6). 2NO3 + 10e* 疝山蘆一 成孑士挨E艮濃度不斷增乍負極，氧化20溶液變紅。反應式CH48e為了阻止陰極產(chǎn)生的 OH-通過離子交換膜進入陽極室，和陽極產(chǎn)生的C12反應，乙中X采用的是陽離子交換膜， 向乙中加入幾滴酚儆溶液

31、，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，原因是鐵為陰極，氫離子放電，剩余氫氧根離子，氫氧根濃度不斷增大，使得酚酗溶液變紅。故答案為：陽離子；鐵為陰極，氫離子放電，剩余氫氧根離子，氫氧根濃度不斷增大，使得酚酗:溶液變紅。若在標準狀況下，有 4.48 L氧氣參加反應，根據(jù)電子守恒，氧氣和氯氣物質的量之比為 1:2,022cL22.4 L 2 mol4.48 Lx = 0.4 mol則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為0.4 mol故答案為：0.4 mol電鍍時鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，所以丙裝置給銅鍍銀,故答案為：Ag ;Ag-Pt電極上，氮的化合價降低，發(fā)生還原反應，其電極反應式為2NO3 +

32、10e +12H+ 6H2O,故答案為：2NO3 +10e +12H+= N2T+ 6H2O；若電解過程中轉移電子為2 mol,O - 4e =O2 t +4H，2NOj- + 10e- + 12Hb是陽極，用Ag ,N2 f +62 mol 4 mol4 mol10 lliol1 mol2 mol2 mol解得 y = 1 mol z = 2 molc = 0.5 mol左邊質量減少即為消耗水的質量18 g,右邊質量減少為生成氮氣的質量再減去移動過來的氫離子的質量即 0.2mol 28g mol 1 2mol 1g mol 1 3.6gAm 左-Am 右=18g 3.6g =14.4g。18

33、 .為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣脫硫”、脫硝”的方法。(1)向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是（2）選擇性催化還原法（SCR）脫硝”。在催化劑的作用下，選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。 NH3還原NO2的化學方程式是 。（3）以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化脫硫"、脫硝”?？刂迫芤旱膒H=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉化為SO42-、NO3-,均為放熱反應。一定時間內，溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2, SO2的脫除率高于NO,可能的原因是 （寫出1種即可）。圖二煙氣中SO2和NO的體積比為3 ： 1,

34、 50C時的脫除率見圖 2,則此吸收液中煙氣轉化生成的Cl-和NO3-的物質的量之比為 （寫最簡整數(shù)比）。(2). 8NH3+6NO2 工二三【答案】(1). 2CaCO3+2SO2 + O2 高溫 2CaSO4 + 2CO27N2+ 12H2O(3).(4). 3ClO - + 2NO + H2O=3Cl- +2NO3- + 2H(5). SO2在水中 溶解度大于NO, SO2在溶液中的還原性強于 NO,因此SO2與NaClO溶液的反應速率大于 NO (6). 21:4【詳解】向燃煤中加入適量石灰石，高溫時將SO2轉化為CaSO4的化學方程式是2CaCO3+ 2SO2 +O2 圓迪 2CaS

35、O4+2CO2,NaClO溶液吸收煙氣中 NO , NO轉化為NO3-, ClO-轉化為Cl-,反應的離子方程式是:3C1O- + 2NO + H2O=3Cl- + 2NO3- + 2H+,故答案為：3ClO-+2NO + H 2O=3Cl- + 2NO3- + 2H + ；SO2的脫除率高于NO,可能的原因是SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的還原 性強于NO,因此SO2與NaClO溶液的反應速率大于 NO,故答案為SO2在水中的溶解度大于 NO , SO2在溶液中的還原性強于 NO,因此SO2與NaClO 溶液的反應速率大于 NO ;煙氣中SO2和NO的體積比為3: 1,假設SO2物質的量為3mol, NO物質的量為1mol, ClO - + SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H + , SO2 物質的量為 3mol, SO2的轉化率幾乎是 100%, 則生成的Cl-物質的量為3 mol, 3ClO + 2NO + H2O=3Cl+2NO3-+2H+,