酸、堿、鹽部分知識綜合題型練習之一

1、精銳教育學科教師輔導講義講義編號學員編號： 學員姓名：年級：輔導科目：科學課時數：3 學科教師：課題酸堿鹽綜合一授課日期及時段教學目的能夠熟練區(qū)分酸堿鹽掌握酸堿鹽間的相互反應掌握復分解反應和置換反應發(fā)生的條件教學內容知識點梳理酸堿鹽的概念:酸堿鹽常見反應鹽和金屬金屬鹽物氧,鹽和水堿酸酸和鹽堿和鹽兩種新鹽鹽鹽酸性 氧化物非金屬鹽和氫氣易錯概念辨析：鹽中一定含有金屬離子或金屬元素（X）堿中一定含有金屬元素（X）化合物中一定含有非金屬元素（V） 堿中一定含有氫氧元素（V） 酸中一定含有氫元素（V） 有機物中一定含有碳元素（V） 酸中一定不含金屬元素（X）堿放入酚酞試液中一定能使酚酞變紅（X）鹽溶液一

2、定呈中性（X） 使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuS04溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性 使紫色的石蕊試液變藍的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。（如Na2CO3溶液是鹽溶液,但溶液顯堿性）典型例題一.酸、堿、鹽的認識 ：1寫出下列酸、堿、鹽的化學式：鹽酸硫酸硝酸碳酸磷酸氫氧化鈉氫氧化鐵氫氧化銅石灰水氨水苛性鈉食鹽石灰石硫酸鋇硫酸銅純堿。2、判斷下列物質化學式屬酸、堿、鹽：)HClO ()KMnO4 ()2-2-3-CO3SO3PO4NaHC0 3 ()BaCl2()NaOH (NH3 H2O () Ca(OH) 2 ()3、寫出下列酸根對應的酸化學式：-2-C

3、lS04N034、寫出下列金屬離子對應堿： , +2+2+l 3+_ 2+NaCaCuFeBa2+3+2+Mg Al Zn K。3、(1 )由H、C、O、Na三種元素按要求寫出化學式：氣體單質固體單質非金屬氧化物金屬氧化物酸堿鹽。(2)由H、N、O三種元素按要求寫出化學式： 空氣中含量最多氣體單質。帶火星木條復燃的氣體單質。非金屬氧化物。酸堿鹽。、酸堿指示劑:溶液醋酸純堿食鹽水火堿石灰水汽水石蕊試液酚酞試液PH 值(、=7)三、酸堿鹽的溶解性的：溶的打不溶的打“X”NaOHCuSO4KNO3CaCO3BaSO4AgNO 3Cu(OH)2FeCl3BaCO3Na2SO4Na2CO3MgCl 2K

4、ClCa(OH) 2Al 2(SO4)3ZnSO4FeSOtCuSO4AgCl四、反應條件：金屬活動順序表：1、金屬與酸反應：判斷是否反應生成氫氣：Cu + H2SO4 Zn + HNO 3 Fe + H2SO4 Al + HClMg + H 2SO4 Ag + HCI (1) 反應條件是？(2) 哪些酸與金屬反應不能生成氫氣？2、金屬與鹽溶液反應： 判斷下列反應是否反應:Fe + CuSO4、 Mg + HCI 、 Cu + AgNO 3、 Cu + FeSOq、 Fe + Ag反應的條件？3、復分解反應：反應條件：判斷下列反應是否發(fā)生：NaOH + HCIKNO 3 + NaOHCu(OH

5、) 2 + H2SO4AgCI + HNO3五、四大反應類型：1、各舉一例：化合反應：分解反應：置換反應：復分解反應：2、判斷下列反應是哪一類反應：C + CuO NaOH + H 2SO4CO2 + H2O H 2O23、寫出下列能反應的化學方式： 用鹽酸除鐵銹 銅和稀硫酸酸制氫氣 用氫氧化鋁的藥品中和胃酸 氫氧化鈉放在空氣中變質 鐵與稀硫酸反應 碳酸鈉與鹽酸混合 氧化銅與稀硫酸 氫氧化鈉溶液加入稀硫酸 鹽酸滴入硝酸銀 硫酸滴入氯化鋇溶液 課堂小結再次強調一一有關置換反應，復分解反應條件的記憶在這些總結出的規(guī)律中，并不是簡單的就能進行，往往是需要一定的條件。這里，把需要掌握的 條件進行說明。

6、1 .置換反應：a. 金屬+酸 鹽+氫氣條件：1.金屬必須為氫前金屬2 酸通常為稀鹽酸或稀硫酸。硝酸和濃硫酸不能產生氫氣。b. 金屬+鹽新金屬+新鹽條件：1.只有在活動性順序表中排在前面的金屬才能置換后面的金屬。2 .鹽必須是可溶于水的鹽溶液。3.K、C a、Na通常不用在這樣的置換反應中。c. 酸+鹽新酸+新鹽條件：生成物中必須有沉淀、氣體、水三者之一生成。d. 堿+鹽新堿+新鹽鹽+鹽新鹽+新鹽條件：1.反應物都溶于水2 .生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。以上總結出的條件可以明確的判斷出各物質之間是否能發(fā)生反應，從而進一步成為牢固掌握酸、堿、鹽中各物質之間聯(lián)系的基礎。課后作業(yè)將Fe、H

7、2SO4 CuCI2溶液、NaOH溶液、Fe2O3五種物質兩兩混合，發(fā)生的反應共有 個，其中置換反應有 個，復分解反應有 個。10g10 %的H2SO4和10g10%的NaOH溶液混合后，向混合溶液中分別加入下列物質的溶液：CuSO4BaCI2、MgSOFeCI3、Na2CO3能反應的是(填序號)將CO2分別通人 Ca(OH)2溶液、濃H2SO4 NaOH溶液中，將CaO分別加入稀鹽酸、 NaCI溶液、K2CO3 溶液中。能與 CO2 CaO發(fā)生反應的溶液共有 種。K2SO4、BaCI2、Ba(OH)2、BaCO3 CuSO4五種物質兩兩混合，生成沉淀的反應有 。5)已知含一1價氫的化合物與水反應生成堿和氫氣，試寫出CaH2與Na2CO3水溶液發(fā)生反應的化學方程式2. 現有下列五種物質：鋅粒、稀硫酸、硝酸銀溶液、硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液，從中選擇適當物 質，按下列要求寫出反應的化學方程式(所選物質只能用一次)。(1) 反應前后溶液的質量不變 (2) 反應后溶液的質量增大 3. 現有反應 A+B=C+D試填寫下列空白：(1) 若B為HCI, D為HaQ則A物質所屬的類別可能為 。(選填“非金屬氧化物”、“鹽”、“金屬氧化物”、“堿”、“活潑金屬”中的兩項)。(2) 若B為NaOH D為鹽，則A物質所屬類別可能為 (填