（全國版）2021版中考化學復習第二單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第09課時構(gòu)成物質(zhì)的微粒認識化學元素課件

1、TOPIC TWO主題二物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第 9 課時構(gòu)成物質(zhì)的微粒 認識化學元素考點知識聚焦考點一構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 種類構(gòu)成物質(zhì)相互關(guān)系分子氣體(如N2,稀有氣體除外)、非金屬氧化物(如H2O、CO等)、有機物(如CH4、C2H5OH等)原子金屬單質(zhì)(如Fe、Al等)、稀有氣體、金剛石、石墨離子 大部分堿(如NaOH等)、鹽(如NaCl、CaCl2等)考點二分子課堂考點探究1.概念由分子構(gòu)成的物質(zhì),是保持物質(zhì)的最小粒子。2.性質(zhì)(1)分子的質(zhì)量和體積都。(2)分子在不斷地運動著。(3)分子之間。(4)分子間存在相互作用力斥力和引力。分子化學性質(zhì)很小有間隔 3.分子運動的實驗(1)現(xiàn)象:燒杯A中

2、的溶液逐漸由色變?yōu)樯?2)結(jié)論:分子在不斷;濃氨水能使酚酞溶液變紅。(3)改進:增加空白對照實驗,目的是。課堂考點探究圖9-1無紅運動驗證空氣成分不能使酚酞溶液變色課堂考點探究考點三原子1.定義:中的最小粒子(但不是一定不可分,其他條件可再分,如核裂變)。 2.原子的結(jié)構(gòu)(1)構(gòu)成原子是不顯電性的,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=數(shù)=核外數(shù)?；瘜W變化原子核核外電子質(zhì)子中子核電荷電子課堂考點探究(2)表示(原子結(jié)構(gòu)示意圖)圖9-2質(zhì)子數(shù)各層上的電子數(shù)課堂考點探究(3)應(yīng)用應(yīng)用分類結(jié)論及判斷依據(jù)判斷原子、離子原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)離子陰離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)判斷元素種類金屬元素最外層電子數(shù)4課堂考點探究

3、應(yīng)用分類結(jié)論及判斷依據(jù)判斷得失電子情況易失電子最外層電子數(shù)4化學性質(zhì)對比原子的數(shù)相等,化學性質(zhì)相似最外層電子課堂考點探究3.相對原子質(zhì)量(1)定義:以一個碳-12原子質(zhì)量的作為標準,任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個碳-12原子質(zhì)量的的比值,稱為該原子的相對原子質(zhì)量。(2)近似計算式:原子質(zhì)量主要集中在上,相對原子質(zhì)量數(shù)+數(shù)。(3)單位:相對原子質(zhì)量的單位是“1”,不是“g”,一般省略不寫。原子核質(zhì)子中子課堂考點探究1.定義帶電的原子或原子團。2.分類陽離子帶電;陰離子帶電。3.表示在元素符號的右上角用“+”“-”號表示離子的電性,用數(shù)字表示離子所帶的電荷數(shù),先寫數(shù)字,后寫正負號,當數(shù)字為“1”

4、時,省略不寫。4.離子符號及其周圍的數(shù)字考點四離子圖9-3正負課堂考點探究1.元素(1)定義:數(shù)(即數(shù))相同的一類原子的總稱。元素屬于宏觀概念,只講種類不講個數(shù)。(2)分類考點五元素金屬元素 “钅”字旁(汞除外),最外層電子數(shù)一般4個,易電子,形成離子非金屬元素“石”“氵”“氣”字旁,最外層電子數(shù)一般4個(H、He、B除外),易電子,形成離子;稀有氣體最外層電子數(shù)為8(氦為2,化學性質(zhì)穩(wěn)定,不易得失電子)質(zhì)子核電荷得到陰課堂考點探究生物體內(nèi)含量最多的元素是;人體中含量最高的金屬元素是。 (3)在自然界中的分布(按質(zhì)量分數(shù))地殼中含量居前四位的元素是。 空氣中含量最多的元素是。 農(nóng)作物生長必需的

5、化學元素:、磷、鉀。(4)元素與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:元素的種類由原子中決定,元素的化學性質(zhì)和原子的密切相關(guān)。 氧、硅、鋁、鐵氧鈣氮氮質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)課堂考點探究(5)元素符號寫法:由一個字母表示的元素符號要大寫;由兩個字母表示的元素符號,第一個字母大寫,第二個字母小寫,即“一大二小”。意義 分類舉例宏觀表示一種元素O表示表示由構(gòu)成的一種物質(zhì)Cu表示微觀表示組成元素的一個原子O表示氧元素原子物質(zhì)銅一個氧原子課堂考點探究2.元素周期表(1)組成及規(guī)律橫行(周期)每一個橫行叫作一個周期,共7個周期;同周期數(shù)相同,從左至右逐漸增加?？v行(族)每一個縱行叫作一個族,共18個縱行,16個族(8,9,10三個

6、縱行共同組成一個族);同族數(shù)相同(化學性質(zhì)相似),數(shù)逐漸增加。(2)在元素周期表中,每一種元素均占據(jù)一格。如圖9-4。還可以得出的信息有。圖9-4電子層原子序數(shù)最外層電子電子層原子序數(shù)元素符號相對原子質(zhì)量碳屬于非金屬元素課堂考點探究探究一粒子的性質(zhì)例12018濟寧從分子、原子角度對下面一些現(xiàn)象和變化的解釋,合理的是()A.花香四溢分子很小,質(zhì)量也很小B.熱脹冷縮溫度變化,分子或原子大小發(fā)生變化C.滴水成冰溫度降低,分子間隔變小,停止運動D.食品變質(zhì)分子發(fā)生變化,分子性質(zhì)發(fā)生變化構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征:體積和質(zhì)量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是在不斷運動的。運用這些特征我們可以解釋日常生活中

7、的某些現(xiàn)象。特別注意物質(zhì)體積的改變是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隙改變了,不是微粒的大小改變?！痉椒c撥】解析花香四溢,是由于分子是不斷運動的;物質(zhì)的熱脹冷縮,是因為分子或原子間的間隔(而不是大小)隨溫度的變化而改變;分子總是在不斷地運動,滴水成冰,分子仍在不斷地運動;食品變質(zhì),是由于分子發(fā)生變化,分子性質(zhì)發(fā)生變化。答案D課堂考點探究【方法點撥】構(gòu)成物質(zhì)的微粒具有如下特征:體積和質(zhì)量都很小;微粒之間存在間隔;微粒是在不斷運動的。運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象。特別注意物質(zhì)體積的改變是因為構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隙改變了,不是微粒的大小改變。例22018衡陽下列是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,

8、有關(guān)它們的敘述,你認為正確的是()A.表示的是陰離子B.屬于四種不同元素C.屬于金屬元素D.所表示的粒子化學性質(zhì)相似探究二粒子結(jié)構(gòu)示意圖課堂考點探究圖9-5解析表示的粒子,質(zhì)子數(shù)=11,核外電子數(shù)=10,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),故為陽離子;的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別為8、11、16、11,屬于同種元素,屬于三種不同元素;由的粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是16,屬于硫元素,屬于非金屬元素;表示的粒子,最外層電子數(shù)均為6,化學性質(zhì)相似。答案D課堂考點探究例3 2017眉山在“宏觀微觀符號”之間建立聯(lián)系,是化學特有的思維方式。如圖9-6是四種粒子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)D中的x=,C粒子的符號為。(2)A、B、C、D

9、中屬于同種元素的粒子是和(填序號)。(3)A和B兩種粒子的相同,所以它們具有相似的化學性質(zhì)。課堂考點探究圖9-6【方法點撥】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖判斷粒子的方法:原子中,質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),陽離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),陰離子中,質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù);元素的化學性質(zhì)取決于原子的最外層電子數(shù)。例42018益陽下列有關(guān)元素的說法不正確的是()A.原子的質(zhì)子數(shù)不同,則元素種類不同B.Cl與Cl-可以相互轉(zhuǎn)化C.元素可分為金屬元素和非金屬元素D.混合物中一定含有多種元素探究三元素和元素周期表課堂考點探究答案D解析決定元素種類的是原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),所以原子的質(zhì)子數(shù)不同,則元素種類不同;氯原子能通過得到電子形成氯離子,氯離子能通過失去電子形成氯原子;元素可以分為金屬元素、非金屬元素;混合物中不一定含有多種元素,如氧氣和臭氧的混合物,含