--文溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)范文模板（精選）

1、溶解度教學(xué)設(shè)計(jì)范文模板 一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵,要根據(jù)不同的課題進(jìn)行靈活的教學(xué)設(shè)計(jì)。首先對每一個(gè)課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個(gè)整體的把握。下面就是松鼠給大家?guī)淼幕瘜W(xué)溶解度教案，希望能幫助到大家！ 人教版九年級(jí)下冊化學(xué)溶解度教案 教學(xué)目標(biāo)【教學(xué)目標(biāo)】 .知識(shí)與技能 (1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 (3)知道影響氣體溶解度的一些因素,會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。 2.過程與方法(1）學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 ()學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3情感態(tài)度與價(jià)值觀 (

2、1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。（2)樹立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn) 【教學(xué)重點(diǎn)】 利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 【教學(xué)難點(diǎn)】 .固體物質(zhì)溶解度的含義。 2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。 教學(xué)工具 【教具準(zhǔn)備】 多媒體課件等。 教學(xué)過程 【復(fù)習(xí)提問】 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液,為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下，它們才有確定意義？ 【交流回答】 改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化。 【導(dǎo)入新課】 通過前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力。 【活動(dòng)與探究

3、1】 1.向盛有20dg;C水的燒杯中加入NaCl，向盛有4deg;C等量水的燒杯中加入KN03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較aCl與K0溶解的量,并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力？ 向40g20eg;C水中加入Na,向1000deg;C水中加入K03,都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?liuue86.c3.向00g20de;C水中加入aCl直到飽和，向1g20deg;水中加入N03配制成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力？ 【歸納總結(jié)】 定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素:在一定溫度下;等量的溶劑里，

4、人們統(tǒng)一規(guī)定:在100g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);單位為。固體的溶解度:在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在0溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：一定溫度下;10g溶劑里;溶液為飽和狀態(tài);溶質(zhì)的質(zhì)量。 【提出問題】 理解了溶解度的概念，那你了解平時(shí)所說的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請看下面資料。 【課件展示】 溶解度的相對大小(20時(shí)的溶解度) 【提出問題】 我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,那么溶解度是怎樣表示的呢? 【課件展示】 教材6表9-【分析小結(jié)】 上述是表示溶解度的一種方法:列表法。 列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度,也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨向,下面

5、我們尋找另一種表示方法溶解度曲線。 【活動(dòng)與探究2】 請同學(xué)按教材P3P37要求繪制溶解度曲線,并討論回答相關(guān)問題?！練w納總結(jié)】 通過溶解度曲線,可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小,也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。溶解度曲線所表示的意義：1溶解度的三種情況： (1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,如KN3。 (2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如NaCl。 （3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,如C(0H),。2.交點(diǎn)P表示，在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 影響固體溶解度的因素是:溫度。 【提出問題】我們研

6、究了固體物質(zhì)的溶解度,那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢? 【課件展示】 1.展示教材P8討論，并回答有關(guān)問題。 燒開水時(shí),鍋底有很多小氣泡，為什么?這說明了什么?【交流回答】氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大，溶解度越大。 2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,溶解度越小?！揪毩?xí)討論】 如何增加養(yǎng)魚池水中的含氧量? 【學(xué)生活動(dòng)】 利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材P3839資料討論回答。 課后小結(jié) 【課堂小結(jié)】 本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體、氣體物質(zhì)的溶解度的概念，了解了固體溶解度的相對大小,溶解度曲線及其應(yīng)用，并且通過活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素,我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些

7、問題。 課后習(xí)題【布置作業(yè)】完成本課時(shí)對應(yīng)練習(xí),并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。 溶解度教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) (一)知識(shí)與技能 、理解飽和溶液的涵義。、了解溶解度涵義,初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。 (二）過程與方法 、學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。 2、學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。 (三)情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。 2、樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重難點(diǎn)1、理解飽和溶液和溶解度的概念。1理解飽和溶液和溶解度的概念。 2正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。 教學(xué)工具 教師用具:多媒體。學(xué)生用具：儀器:燒杯、玻璃棒、酒精燈、

8、蒸發(fā)皿、藥匙、天平、砝碼、量筒、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)、坐標(biāo)紙。 藥品:氯化鈉、硝酸鉀。 教學(xué)過程 （引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無限地溶解食鹽呢? (猜想).能 不 (由一組同學(xué)描述現(xiàn)象、結(jié)論,其他各組提出異議) (小結(jié)）1.在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解,當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水,又能繼續(xù)溶解。 .在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解,當(dāng)不能溶解時(shí),升高溫度，又能繼續(xù)溶解。 (提問)上述活動(dòng)的“一定條件”是什么? （討論、總結(jié)）1一定溫度 2一定量的溶劑 (追問)如果不指明這兩個(gè)條件,能否說某物質(zhì)的溶解量是有限的? (討論、回答）不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟取⒏淖內(nèi)軇┑牧?使

9、溶質(zhì)無限制地溶解。 (引導(dǎo))我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。 (思考)請大家根據(jù)剛才的分析,總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念。 （板書）一、飽和溶液1.飽和溶液和不飽和溶液 飽和溶液：在一定溫度下,向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，(當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時(shí)，所得到的)溶液叫做（這種溶質(zhì)的)飽和溶液。 不飽和溶液:在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，(還能繼續(xù)溶解的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。 （思考)一定溫度下，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體,能否溶解?(討論、小結(jié)）某種物質(zhì)的飽和溶液對其他物質(zhì)而言并非飽和，所以

10、,向一定溫度下、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,硝酸鉀能繼續(xù)溶解。（教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)(提問).通過活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么? 2.如何判斷某一溶液是否飽和？ (討論、總結(jié)) (板書)2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解。 （提問)回想課上的活動(dòng)與探究,試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液。 (分析、討論） (結(jié)論）飽和溶液不飽和溶液(引導(dǎo))調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維,思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液? （討論) (結(jié)論)不飽和溶液飽和溶液(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量，這耐教師可引導(dǎo)

11、學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分:不斷加溶質(zhì)直至不再溶解) （提問)“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎? (活動(dòng)與探究2) 取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中，加入少量硝酸鉀固體,觀察現(xiàn)象。加熱該溶液,觀察在持續(xù)加熱的過程中溶液的變化。 (交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因） (總結(jié)）在加熱溶液的過程中，起初溶液溫度升高,溶劑蒸發(fā)得比較少,溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長,溶劑不斷蒸發(fā)，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液,所以又析出固體。 “升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過程的兩個(gè)矛盾體,只要我們把握好一定的尺度，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化。 (升華)其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體,只要我們把握好一定的“度”,生活就會(huì)更美好。 （講解)以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律，