廣東省2013-2014學(xué)年高一化學(xué)寒假作業(yè)(八)

1、廣東省2013-2014學(xué)年高一寒假作業(yè)（八）化學(xué)第卷 （選擇題 共40分）一、選擇題（共40分）#NO.#進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須要有安全意識，下列做法錯(cuò)誤的是()A被玻璃割傷手后，先取出傷口里的玻璃片，再用稀過氧化氫溶液擦洗，然后敷藥包扎B加熱試管時(shí)不小心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽(始終保持濕潤)消毒降溫C溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中#NO.#選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水的密度大D不溶于水，且必須比水

2、的密度小#NO.#下列說法正確的是（ ）A 1mol氫約含有6.02×1023個(gè)微粒B 1mol水中含有1mol氧原子和2mol氫原子C 鈉的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D 硫酸的摩爾質(zhì)量等于98g#NO.#下列說法錯(cuò)誤的是A 膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象B 熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C 表示Na2CO3和NaHCO分別與Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式相同D 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少#NO.#下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的 A熔融的KClBNaCl溶液C液態(tài)氯化氫DNaCl晶體#NO.#下列反應(yīng)既是

3、氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)的是 A碳在二氧化硅反應(yīng)B二氧化碳通入澄清石灰水中C氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D鋅粒投入稀硫酸中#NO.#下列說法中，正確的是A失去電子是還原劑，具有氧化性B氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降C陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此可能被還原，也可能被氧化#NO.#鎂和鋁都是比較活潑的金屬，下列敘述正確的是（     ）鎂易與熱水反應(yīng)，而鋁難與熱水反應(yīng)  鎂溶于堿溶液，而鋁難溶于堿溶液    常溫下鎂難溶于濃硫酸，而鋁易溶于濃硫酸

4、0; 鎂和鋁都可制輕合金，用作制船舶、飛機(jī)等的材料  鎂鋁都可作還原劑，與某些氧化物反應(yīng)ABCD全部#NO.#有關(guān)純堿和小蘇打的敘述正確的是 ( )A等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量稀H2SO4反應(yīng)，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多B等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，NaHCO3消耗的鹽酸體積多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液無沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出現(xiàn)白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能與酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)#NO.#有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到

5、的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl與SO42之比為A23B13C32D21#NO.#把Ba(OH)2溶液滴入明礬KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42溶液中，使SO42全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是AAl3+BAl(OH)3CAlO2DAl3+和Al(OH)3#NO.#在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是ANO2是該過程的中間產(chǎn)物B汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NOCNO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO 4CO2+N2#NO.#能證明二氧化硅是酸性氧化物的是()

6、A 二氧化硅溶于水得到相應(yīng)的酸B 二氧化硅是非金屬氧化物C 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水D 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)#NO.#不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是()A 鹽酸、硫酸、Fe2(SO4)3溶液B NaCl、KCl、AgNO3溶液C NaOH溶液、水玻璃D MnO2、KClO3、KMnO4固體#NO.#下列離子在水溶液中能大量共存的是()A H、K、HCO3、Ca2B OH、Na、Mg2、HCO3C Na、SiO32、H、ClD K、H、Cl、NO3#NO.#向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物

7、質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質(zhì)的量濃度之比為A2：1B4：1C1：1D3：1#NO.#已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，Z是NO，下列推斷不合理的是:AX可能是一種氫化物B若Y為單質(zhì)，Y生成Z屬于化合反應(yīng)CE可能是一種有色氣體DF中M元素的化合價(jià)可能為+5#NO.#已知在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:2:1，現(xiàn)加入適量的鐵粉，使溶液中的三種離子的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:9，則投入的鐵粉與原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量之比為A3:5B5:6C5

8、:4D2:3#NO.#在火星上工作的美國“勇氣號”、“機(jī)遇號”探測車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe2O3及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的是A鋁熱劑就是單指Fe2O3粉末和鋁粉的混合物B檢驗(yàn)從火星上帶回來的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液C分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為323D明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物#NO.#某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體

9、的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A原混合酸中NO3物質(zhì)的量濃度 為2 mol/LBOA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D H2SO4濃度為2.5 mol·L1第卷 （非選擇題 共60分）二、實(shí)驗(yàn)題（共45分）（12分）(1）濃硫酸和木炭(C)加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；為了驗(yàn)證反應(yīng)的全部生成物，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(2）上圖A處是完成實(shí)驗(yàn)的必要裝置，它是下列圖中的（填編號） ；(3）C裝置中盛放的試劑為 ，其作用是 ；(4）能夠證明存在CO2氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是： 。（15分）#NO.#

10、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：(1）在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明        

11、0;                       (2）裝置中干燥管B的作用是                        &#

12、160;                          (3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果          （填高、偏低或不變）(4）步驟的目的是     &#

13、160;                                                 &#

14、160;            (5）步驟的目的是                                    

15、;                      #NO.#（18分）實(shí)驗(yàn)室用下面裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量，D裝置的硬質(zhì)雙通玻璃管中的固體物質(zhì)是FeO和Fe2O3的混合物。(1）如何檢查裝置A的氣密性_(2）為了安全，在點(diǎn)燃D處的酒精燈之前，在b處必須_。(3) 裝置B 的作用是_ ，裝置C中裝的液體是_，所起的作用是_。(4）在氣密性完好，

16、并且進(jìn)行了必要的安全操作后，點(diǎn)燃D處的酒精燈，在硬質(zhì)雙管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是_。(5）若FeO和Fe2O3固體混合物的質(zhì)量為31. 2g，反應(yīng)完全后，U型管的質(zhì)量增加9.9g則混合物中Fe2O3的質(zhì)量為_。(6）U型管E右邊連接干燥管F的目的是_，若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”） 三、計(jì)算題（15分）#NO.#(15分) 現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，請計(jì)算出（1）a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;(2)FeCl3溶液的濃度。(3)AlCl3溶液的濃度。廣東

17、省2013-2014學(xué)年高一寒假作業(yè)（八）化學(xué)第卷 （選擇題 共40分）一、選擇題（共40分）1C【解析】選C。C項(xiàng)，水銀有毒，不能直接用水沖洗，應(yīng)該灑上硫粉再做處理。2B【解析】選B。假設(shè)要用溶劑A將溶質(zhì)X從溶劑B中萃取出來，A應(yīng)具備的基本性質(zhì)是：與B互不相溶；X在A中的溶解度遠(yuǎn)大于在B中的溶解度；X與A不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3B 【解析】A應(yīng)指明是氫原子還是氫分子；C只是數(shù)值上相等，單位不同，含義不同；D單位應(yīng)為g/mol。4C【解析】A、B正確；Na2CO3和NaHCO分別與Ba(OH)溶液反應(yīng)的離子方程式分別為CO32Ba2=BaCO3，HCO3Ba2OH=BaCO3H2OBa(OH)過量或

18、2HCO3Ba22OH=BaCO32H2O+CO32，Ba(OH)不足，C錯(cuò)；由Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O NaHCO3HCl=NaClCO2H2O知D正確。5A【解析】電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物，熔融的KCl、液態(tài)氯化氫、NaCl晶體均是電解質(zhì)，但只有熔融的KCl能導(dǎo)電，NaCl溶液是電解質(zhì)溶液，A正確。6D【解析】反應(yīng)中元素的化合價(jià)發(fā)生變化的是氧化還原反應(yīng)，有離子參加反應(yīng)的是離子反應(yīng)，A是氧化還原反應(yīng)但不是離子反應(yīng)；D二者都是；B、C只是離子反應(yīng)，D正確。7D【解析】考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的判斷。還原劑具有還原性，A錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移

19、，而特征是化合價(jià)的變化，B錯(cuò)誤。陽離子也可以具有還原性，例如亞鐵離子。同樣陰離子也可以具有氧化性，例如MnO4等，C不正確。所以答案是D。8C【解析】鎂比鋁活潑，正確；金屬鋁有特殊性質(zhì)，它能溶于強(qiáng)堿溶液，而鎂不能，錯(cuò)誤；常溫下鋁遇到濃硫酸會鈍化，不能溶于濃硫酸，而鎂能溶解，錯(cuò)誤；、正確。9A【解析】等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3與足量的同濃度鹽酸反應(yīng)，Na2CO3消耗的鹽酸體積多，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液會產(chǎn)生BaCO3沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3只能與酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。10B【解析】根據(jù)反應(yīng)的方程式Al33OH=Al(OH)3

20、、Mg22OH=Mg(OH)2、Al(OH)3OH=AlO22H2O并結(jié)合圖像可知，溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的體積是0.2ml，則生成氫氧化鋁消耗的氫氧化鈉是0.6ml，所以生成氫氧化鎂消耗的氫氧化鈉是0.1ml，則Al3和Mg2的個(gè)數(shù)之比是41，因此Al2(SO4)3與MgCl2的物質(zhì)的量濃度之比21，因此溶液中Cl與SO42之比為13，答案選B。11C【解析】假設(shè)明礬物質(zhì)的量為1mol，則有1molAl3+和2molSO42。當(dāng)2mol SO42全部轉(zhuǎn)化成2mol BaSO4沉淀時(shí)，加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為2mol，則加入OH物質(zhì)的量為4mol，1molAl3+和4mol OH恰好反

21、應(yīng)生成1molAlO2和2mol H2O，所以C正確。12C【解析】NO具有被氧氣氧化生成NO2，所以該反應(yīng)不需要催化劑，選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。13C【解析】與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，不是所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物，如CO、NO則不是酸性氧化物，故只有C正確。14C【解析】玻璃的主要成分為SiO2，SiO2會與堿反應(yīng)，使瓶塞無法打開。15D【解析】A中，HHCO3=H2OCO2；B中，Mg22OH=Mg(OH)2，HCO3OH=CO32H2O；C中，2HSiO32=H2SiO3；只有D中各離子不發(fā)生反應(yīng)。16B【解析】結(jié)合圖像數(shù)據(jù)，首先加入1molFe與硝酸反應(yīng)生成

22、Fe3:Fe4HNO3=Fe3NO2H2O，消耗4 mol硝酸，同時(shí)生成1mol Fe3；再加入1molFe與Fe3發(fā)生反應(yīng)：2Fe3Fe=3Fe2得到3mol Fe2。從而可知：原溶液中含F(xiàn)e3為1mol，H為4mol，選B17B【解析】考查了氮?dú)饧捌浠衔锏男再|(zhì)和轉(zhuǎn)化；所示轉(zhuǎn)化可為：N2NH3NONO2HNO3或NH3 N2NONO2HNO318B【解析】因?yàn)殍F粉先與Fe3+反應(yīng)，再與Cu2+反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中還有Fe3+，說明鐵粉沒有與Cu2+反應(yīng)，只發(fā)生一個(gè)反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2，設(shè)銅離子為x mol，則反應(yīng)前的Fe3+、Fe2+為2x mol、x/2mol，反應(yīng)后的F

23、e3+、Fe2+為x/3 mol、3x mol，則加入的鐵粉為5x/6 mol，故選B。19C【解析】A項(xiàng)鋁熱劑就是指金屬氧化物粉末和鋁粉的混合物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)Fe2O3不能直接溶于水中，要檢驗(yàn)鐵離子，在滴加KSCN溶液之前，需要加鹽酸溶解三氧化二鐵；C項(xiàng)根據(jù)電子守恒，正確；D項(xiàng)明礬屬化合物，不是混合物，錯(cuò)誤。20D【解析】第一份加入銅粉，發(fā)生反應(yīng)：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，Cu的物質(zhì)的量是0.3 mol，則一份溶液中硝酸根是0.2 mol，所以總的硝酸根是0.4 mol，NO3物質(zhì)的量濃度 為2 mol/L，A正確；OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒有氣體生成，整個(gè)過程發(fā)生

24、的反應(yīng)有Fe4HNO=Fe3+NO2H2O、2Fe3Fe=3Fe2及Fe2H=Fe2H2，所以AB段發(fā)生反應(yīng)2Fe3Fe=3Fe2，OA段發(fā)生反應(yīng)Fe4HNO=Fe3+NO2H2O，故BC段發(fā)生反應(yīng)Fe2H=Fe2H2，B正確；最終的鐵以FeSO4的形式存在，C項(xiàng)正確；從圖像可以看出，完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)消耗Fe的質(zhì)量是22.4 g(0.4 mol)，硫酸根的物質(zhì)的量也是0.4 mol(因?yàn)樽罱K溶液中只有FeSO4)，溶液體積是100 mL，故濃度是4 mol·L1。二、實(shí)驗(yàn)題（共45分）21（1）C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O；（3分）（2）（2分）（3

25、）酸性KMnO4溶液（2分） 除去SO2；（2分）（4）C中酸性KMnO4溶液不褪色，同時(shí)D中澄清石灰水變混濁。（3分）【解析】由反應(yīng)C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2 + 2H2O知道，由于CO2和SO2的檢驗(yàn)過程中都需要水溶液，故產(chǎn)物檢驗(yàn)時(shí)必須先檢驗(yàn)水，一般用無水硫酸銅；而CO2和SO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相近，而SO2具有還原性、漂白性，是獨(dú)有性質(zhì)，故可用品紅溶液來檢驗(yàn)它的存在，再用酸性KMnO4溶液進(jìn)行吸收，隨后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在。22（1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中 （3）偏高（4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入

26、U型管中（5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收【解析】（1）天平稱量物體時(shí)，應(yīng)該遵循左物右碼，所以在用托盤天平稱量樣品時(shí)，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕。（2）由于空氣中也含有CO2和水蒸氣，所以B中干燥管的作用是防止空氣中的CO2和水氣進(jìn)入U(xiǎn)型管中，干擾實(shí)驗(yàn)的測量。（3）由于鹽酸易揮發(fā)，而堿石灰也能吸收氯化氫，所以導(dǎo)致U形管中質(zhì)量增加的偏多，因此測定結(jié)果偏高。（4）由于裝置內(nèi)部還殘留沒有被吸收的CO2，所以從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中。（5）為了防止CO2沒有完全被吸收，需要重復(fù)實(shí)驗(yàn)，因此實(shí)驗(yàn)的目的是判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收。 23（1）關(guān)閉a ，往球形漏斗中加水，球形漏斗下端有一段水柱高于容器中液面，則裝置氣密（3分）（2）收集氫氣驗(yàn)純 （2分）（3）除H