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文檔簡(jiǎn)介

1、智愛高中化學(xué) 0101膠體1復(fù)習(xí)重點(diǎn)1掌握溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的概念,區(qū)別及鑒別它們的方法;2掌握膠體的本質(zhì)特征及性質(zhì);3了解Fe(OH)3、AgI、硅酸溶膠的制備方法;4掌握膠體的凝聚方法2難點(diǎn)聚焦(一)分散系的概念、種類1、分散系:由一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物質(zhì)叫做分散質(zhì);另一種物質(zhì)叫分散劑2、分散系的種類及其比較:根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小,分散系可分為溶液、膠體和濁液(懸濁液和乳濁液)。由于其分散質(zhì)微粒的大小不同,從而導(dǎo)致某些性質(zhì)的差異。現(xiàn)將它們的比較如下: 分散系溶液膠體懸濁液、乳濁液微粒直徑小于1nm1nm100nm大于

2、100nm外觀均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明分散質(zhì)微粒組成單個(gè)分子或離子許多離子、分子的集合體,或高分子巨大數(shù)量分子或離子的集合體能否透過濾紙能能懸濁液不能能否透過半透膜能不能不能實(shí)例食鹽水,碘酒Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、牛奶二、膠體:1、膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子大小在1nm100nm之間2、膠體的制備與提純:實(shí)驗(yàn)室制備膠體的方法一般用凝聚法,利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制備。例如Fe(OH)3、Al(OH)3膠體就是利用鹽類的水解方法來(lái)制得。利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜,而膠體微粒不能透過半透膜的特點(diǎn),可用滲析法來(lái)提純、精制膠體。3、膠體的分類: 分散

3、劑是液體液溶膠。如Al(OH)3膠體,蛋白質(zhì)膠體(1)按分散劑的狀態(tài)分 分散劑是氣體氣溶膠。如霧、云、煙 分散劑是固體固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。(2)按分散質(zhì)的粒子分 粒子膠體膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(OH)3膠體。 分子膠體膠粒是高分子。如淀粉溶膠,蛋白質(zhì)膠體等。4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用:(1)從膠體微粒大小,認(rèn)識(shí)膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm100nm之間,它對(duì)光有一定的散射作用,因而膠體有特定的光學(xué)性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象;也正是由于膠粒直徑不大,所以膠體也有它的力學(xué)性質(zhì)布朗運(yùn)動(dòng);膠體粒子較小,其表面積較大,具有強(qiáng)大的吸附作用,它選擇吸附了某種離子,帶有電荷,互相排斥,因而膠體具有相

4、對(duì)穩(wěn)定性,且顯示膠體的電學(xué)性質(zhì)電泳現(xiàn)象。(2)根據(jù)膠體的性質(zhì),理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷,當(dāng)加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時(shí),膠體會(huì)發(fā)生凝聚;加熱膠體,膠粒吸附的離子受到影響,膠體也會(huì)凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動(dòng)的凍狀物,這便是凝膠。(3)利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚,可區(qū)別溶液和膠體。1)膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象,而溶液則無(wú)這種現(xiàn)象。2)加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的電解質(zhì),溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,而膠體會(huì)產(chǎn)生凝聚。(三)膠體的制備方法制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm100nm之間。由于溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系,在制備過程中還要加入穩(wěn)定劑(如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì)

5、)。制備方法原則上有兩種,一是使固體顆粒變小的分散法,一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法。常用的分散法有研磨法、膠溶法等。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細(xì),在研磨的同時(shí)要加入明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過向新生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑,再經(jīng)攪拌,使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠,這種過程稱為膠溶作用,如在新生成的Fe(OH)3沉淀中,加入少量FeCl3稀溶液可制得Fe(OH)3溶膠。凝聚法有多種方法,應(yīng)用也比分散法廣泛,主要可分為化學(xué)反應(yīng)法、改換溶劑法等。所有反應(yīng),如復(fù)分解、水解、氧化還原、分解等,只要能生成難溶物,都可以通過控制反應(yīng)條件(如反應(yīng)物濃度、溶劑、溫度、

6、pH、攪拌等)用來(lái)制備溶膠,這些被稱之為化學(xué)反應(yīng)法。例如:(1)利用水解反應(yīng)教材中介紹的Fe(OH)3溶膠的制備,利用的就是FeCl3的水解反應(yīng):FeCl3(稀溶液)H2OFe(OH)3(溶膠)3HCl如果將堿金屬硅酸鹽類水解,則可制得硅酸溶膠:Na2SiO3(稀溶液)2H20H2SiO3(溶膠)2NaOH(2)利用復(fù)分解反應(yīng)可用稀的AgNO3溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來(lái)制備AgI溶膠:AgNO3(稀溶液)KI(稀溶液)AgI(溶膠)KNO3(3)利用分解反應(yīng)把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠:Ni(CO)4Ni(溶膠)4CO(4)利用氧化還原反應(yīng)把氧氣通入H2S水溶液中,H2S被氧化,得硫磺溶膠

7、:2H2S(水溶液)O22S(溶膠)2H2O關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來(lái)制備溶膠,如把松香的酒精溶液滴入水中,由于松香在水中溶解度很低,溶質(zhì)以膠粒大小析出,即形成松香的水溶膠。無(wú)論采用哪種方法,制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì),除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外,過量的電解質(zhì)反而會(huì)影響溶膠的穩(wěn)定性。因此,制備好的溶膠常常需要作凈化處理,最常用的凈化方法就是滲析。溶液與膠體考點(diǎn)一 溶液、飽和溶液、不飽和溶液1.溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一、穩(wěn)定的混合物。2.溶液的組成:溶液=溶質(zhì)+熔劑 溶質(zhì):被分散的

8、物質(zhì)。如食鹽水中的NaCl;氨水中的NH3;碘酒中的I2 溶劑:溶質(zhì)分散其中的物質(zhì)。如食鹽水、氨水中的水;碘酒中的酒精3.溶解過程:溶質(zhì)分散到溶劑里形成溶液的過程叫溶解。物質(zhì)溶解時(shí),同時(shí)發(fā)生兩個(gè)過程:溶解是一個(gè)物理、化學(xué)過程,并伴隨著能量變化,溶解時(shí)溶液的溫度是升高還是降低,取決于上述兩個(gè)過程中放出和吸收熱量的相對(duì)大小。如:濃硫酸稀釋溶液溫度升高,NH4NO3溶于水溶液溫度降低。4.溶解平衡在一定條件下,溶解速率等于結(jié)晶速率的狀態(tài)叫溶解平衡。溶解平衡是動(dòng)態(tài)平衡,溶解和結(jié)晶仍在進(jìn)行。達(dá)到溶解平衡的溶液是飽和溶液,它的濃度一定,未達(dá)到溶解平衡的溶液是不飽和溶液,通過加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、改變溫度等方

9、法可使不飽和溶液成為飽和溶液。未溶解的固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì)例1向200C的飽和澄清石灰水(甲溶液)中投入適量的氧化鈣粉末,充分反應(yīng),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) A.溶液溫度末冷卻到200C時(shí),溶液一定是飽和溶液 B.溶液溫度末冷卻到200C時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比甲溶液大 C.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí),溶液質(zhì)量比甲溶液小 D.溶液溫度恢復(fù)到200C時(shí),溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和甲溶液的相等解析Ca(OH)2的溶解度隨著溫度的升高而降低。向200C的飽和澄清石灰水中投入適量的氧化鈣粉末,加入的CaO會(huì)與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,不僅消耗了溶劑水,并且反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,使溶液的溫度升高,所以當(dāng)溶液的溫度等于20

10、0C時(shí),肯定會(huì)有溶質(zhì)Ca(OH)2析出,所得的溶液仍為飽和溶液,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。答案B考點(diǎn)二 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1.固體的溶解度(1)定義:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。注意點(diǎn):一定溫度 100g溶劑 達(dá)到溶解平衡狀態(tài)(飽和狀態(tài)) 單位是克(g)(2)有關(guān)關(guān)系式:S(溶解度)= (3)溶解度曲線:溶解度曲線是溶解度隨溫度變化的一種表示方法。溶解度曲線可表示:同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同溶解度;不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)不同溶解度;物質(zhì)溶解度受溫度變化影響的大??;比較不同物質(zhì)的溶解度的大小。2.氣體的溶解度 在一定溫度和1.

11、01105Pa時(shí),1體積溶劑里達(dá)到溶解平衡時(shí)溶解的氣體體積數(shù)(要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體體積)。氣體溶解度隨溫度的升高而減小,隨壓強(qiáng)的增大而增大。3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=例2右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當(dāng)溫度為10時(shí),碳酸鈉的溶解度為 ;(2)當(dāng)溫度 時(shí),氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度;(3)生活在鹽湖附近的人們習(xí)慣“夏天曬鹽,冬天撈堿”。請(qǐng)你解釋原因:“夏天曬鹽” ; “冬天撈堿” 。解析由題給中的溶解度曲線易看出,10時(shí),碳酸鈉的溶解度為10g;30時(shí),氯化鈉、碳酸鈉的溶解度大致相等,當(dāng)溫度高于30,氯化鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度,當(dāng)溫度低于3

12、0時(shí),氯化鈉溶解度大于碳酸鈉的溶解度;且氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大,碳酸鈉的溶解度隨溫度的變化很大,所以加熱蒸發(fā)濃縮有利于氯化鈉晶體的析出,降溫冷卻則有利于碳酸鈉晶體的析出。答案(1)10g (2)小于30 (3)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,夏天溫度高水分蒸發(fā)快,氯化鈉易結(jié)晶析出;碳酸鈉的溶解度受溫度影響大,冬天溫度低,碳酸鈉易結(jié)晶析出。考點(diǎn)三 膠體及其性質(zhì)1.膠體的本質(zhì)特征:分散質(zhì)粒子的直徑大小在1nm100nm之間2.膠體的分類 氣溶膠霧、云、煙 按分散劑狀態(tài)分 液溶膠Fe(OH)3膠體、蛋白質(zhì)溶液膠體 固溶膠煙水晶、有色玻璃按分散質(zhì)分 粒子膠體分散質(zhì)微粒是很多分子或離子的集合體,如

13、Fe(OH)3膠體 分子膠體分散質(zhì)微粒是高分子,如淀粉溶液,蛋白質(zhì)溶液3.膠體的重要性質(zhì)丁達(dá)爾現(xiàn)象:光通過膠體時(shí)所產(chǎn)生的光亮的通路的現(xiàn)象。膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象是由于膠體微粒對(duì)光線的散射而形成的,溶液無(wú)此現(xiàn)象,故可用此法區(qū)別溶液和溶膠。布朗運(yùn)動(dòng):膠體粒子所作的無(wú)規(guī)則的、雜亂無(wú)章的運(yùn)動(dòng)。布朗運(yùn)動(dòng)是分子運(yùn)動(dòng)的體現(xiàn)。電泳現(xiàn)象:在外加電場(chǎng)的作用下,膠粒在分散劑里向陰極或陽(yáng)極作定向移動(dòng)的現(xiàn)象。工業(yè)生產(chǎn)中可利用電泳現(xiàn)象來(lái)分離提純物質(zhì)。膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極例如:在電泳實(shí)驗(yàn)中,F(xiàn)e(OH)3膠體微粒向陰極移

14、動(dòng),使陰極附近顏色加深,呈深紅褐色;而As2S3膠體微粒向陽(yáng)極移動(dòng),使陽(yáng)極附近顏色加深,呈深金黃色。膠體的聚沉:一定條件下,使膠體粒子凝結(jié)而產(chǎn)生沉淀。膠體聚沉的方法主要有三種:a.加入電解質(zhì) b.加入與膠粒帶相反電荷的另一種膠體 c.加熱。如:制皂工業(yè)生產(chǎn)中的鹽析,江河入??谌侵薜男纬傻鹊?。滲析:依據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,利用半透膜把溶膠中的離子、分子與膠粒分離開來(lái)的方法。利用滲析可提純膠體。例3 Fe(OH)3膠體中?;煊蠪eCl3和HCl。試回答有關(guān)問題:(1) 實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_,用_方法除去膠體中的渾濁;根據(jù)_現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。(2) 鑒別溶液中存

15、在Fe3和H的方法是_。(3) 除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是_。(4) 如何用實(shí)驗(yàn)方法證明膠體和Cl兩者已經(jīng)分離?_。解析向沸水中滴加飽和FeCl3溶液可制得Fe(OH)3膠體;利用過濾法可分離濁液和膠體,利用滲析法可分離濁液和膠體;利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)z體的存在。答案(1)在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,待溶液呈紅褐色,停止加熱,即制得膠體 ;過濾 ;丁達(dá)爾現(xiàn)象 (2)滴加KSCN溶液,變紅色說(shuō)明有Fe3+,pH試紙檢驗(yàn),變紅,說(shuō)明有H+ (3)滲析(將膠體裝入半透膜中,然后置于蒸餾水中)(4)取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中,加入AgNO3溶液,若無(wú)沉淀產(chǎn)生,證

16、明兩者已經(jīng)分離。精講習(xí)題1下列物質(zhì)中既屬于無(wú)機(jī)物,又屬于堿的是()ANa2CO3BCH3OH CCH3CH2OH DCu(OH)2解析:Na2CO3是無(wú)機(jī)物,但屬于鹽;CH3OH和CH3CH2OH為有機(jī)物;Cu(OH)2為堿且為無(wú)機(jī)物,故答案應(yīng)選D。答案:D2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm100nm)的超細(xì)粉末粒子,然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是()A溶液B懸濁液 C膠體 D乳濁液解析:1nm100nm就是膠體分散系中粒子的大小,跟這種超細(xì)粉末粒子大小具有相同數(shù)量級(jí)。答案:C3 用下列方法來(lái)制備溶膠:0.5mol/L BaCl

17、2溶液和等體積的2mol/L H2SO4相混合并振蕩;把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中,邊加邊振蕩;把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中,用力振蕩??尚械氖牵?) A、只有 B、只有 C、只有 D、解析:操作,能生成BaSO4沉淀,并得不到膠體。是可行的。故應(yīng)選(C)4 已知AgI膠體微粒能吸附I離子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中,滴入810(1滴是1/20mL)0.01mol/L AgNO3溶液后,將溶液裝入半透膜袋中,并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時(shí)間后,水中含有的離子最多的是( ) A、H+、OH B、K+、NO3 C、I D、Ag+、NO3 E、K+

18、解析:制備AgI膠體的原理是:KI+AgNO3=AgI(膠體)+KNO3在制備過程中KI過量,由于AgI膠體微粒能吸附I,故在溶液中含有較多離子的是K+、NO3 。故應(yīng)選(B)。5、下列說(shuō)法中正確的是( ) A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達(dá)爾現(xiàn)象B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl C、Fe(OH)3膠體帶正電荷D、加入電解質(zhì),膠體能發(fā)生凝聚分析:本題主要考查的是膠體的概念及其對(duì)性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小,膠粒的直徑在1nm100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當(dāng)入射光線通過膠體時(shí),光會(huì)發(fā)生散射,這時(shí)膠粒本身好

19、象一個(gè)光源,而產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。當(dāng)入射光通過溶液時(shí),光發(fā)生透射,不產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大,它不能透過半透膜,而溶液中的離子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來(lái)提純淀粉膠體。同溶液一樣,膠體也是電中性的,因此,只能說(shuō)Fe(OH)3膠粒帶電荷,不能說(shuō)Fe(OH)3膠體帶電荷;根據(jù)分散劑狀態(tài)不同,膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種,加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚,其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有B是正確的。答:B6、分別向Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入下列各種液體,將發(fā)生什么現(xiàn)象?為什么會(huì)發(fā)生這些現(xiàn)象?(1)蒸餾水 (2)0.5mol/L MgSO4溶液(3)0.5mol/L H2

20、SO4溶液 (4)蔗糖水溶液分析:解答這類問題,既要考慮膠體特性,又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)。例如對(duì)于向Fe(OH)3膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀,有些同學(xué)片面理解為Fe(OH)3與MgSO4發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),生成了難溶的Mg(OH)2沉淀。這是對(duì)Fe(OH)3膠體特征不理解的結(jié)果。事實(shí)上Mg(OH)2的溶解度比Fe(OH)3大,因此Fe(OH)3與MgSO4之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);再說(shuō),Mg(OH)2是白色沉淀。而向Fe(OH)3膠體溶液中加入MgSO4溶液,出現(xiàn)的是紅褐色沉淀。正確的解釋是Fe(OH)3膠粒帶正電荷,MgSO4溶液是電解質(zhì)溶液,溶液中SO42-帶負(fù)電荷,它與膠粒

21、發(fā)生電性中和,使膠體凝聚,從而出現(xiàn)Fe(OH)3沉淀。解答這類問題,還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,不胡亂瞎猜。如Fe(OH)3膠體溶液中逐滴加入0.5mol/L H2SO4溶液,有些同學(xué)只說(shuō)成依然為澄清溶液,或者只認(rèn)為產(chǎn)生紅褐色沉淀。顯然這些結(jié)論是片面的錯(cuò)誤的。前者同學(xué)只考慮到H2SO4能與Fe(OH)3反應(yīng)而未考慮H2SO4是電解質(zhì),它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性,使膠體發(fā)生凝聚;而后者同學(xué)只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面,而未考慮到隨著H2SO4溶液的滴入。溶液中H+濃度隨之逐漸增大,產(chǎn)生的Fe(OH)3沉淀又會(huì)溶解。解:(1)向Fe(OH)3溶膠中逐滴加入蒸餾水,因水不會(huì)與Fe(

22、OH)3反應(yīng),所以無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,也不會(huì)影響膠體的穩(wěn)定性。(2)由于MgSO4是電解質(zhì),所以在Fe(OH)3膠體中加入MgSO4溶液后,使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。(3)H2SO4是電解質(zhì),當(dāng)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入H2SO4時(shí),先使Fe(OH)3膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)3沉淀,但繼續(xù)加入H2SO4溶液,溶液酸性增強(qiáng)。H2SO4與Fe(OH)3沉淀反應(yīng),使Fe(OH)3溶解。2 Fe(OH)3+3 H2SO4= Fe2(SO4)3+6H2O(4)蔗糖是非電解質(zhì),所以在Fe(OH)3膠體中加入蔗糖溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生。練 習(xí)一、選擇題: 1、膠體區(qū)別于其它分散系最

23、本質(zhì)的特征是( ) A、膠體微粒能發(fā)生電泳B、膠體微粒的大小在1nm100nm之間C、膠體微粒帶有電荷D、膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象2、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是( ) A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B、河流入海處易形成沙洲C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí),從側(cè)面可看到光亮的通路D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3、下列物質(zhì)中不屬于膠體的是( ) A、云霧B、煙水晶C、石灰乳D、煙4、膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了( ) A、反射B、散射C、透射D、折射5、Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具有的性質(zhì)有( ) A、都比較穩(wěn)定,密封放置不產(chǎn)生沉淀B、兩分散系均有丁達(dá)爾現(xiàn)象C、加

24、入鹽酸先產(chǎn)生沉淀,隨后溶解D、分散質(zhì)微??赏ㄟ^濾紙6、下列幾種情況下,硅酸膠體不會(huì)發(fā)生凝聚的是( ) A、加入CaCl2溶液B、加入乙醇溶液C、加熱D、加入硫化砷膠體7、在水泥和冶金廠常用高壓電對(duì)氣溶膠作用以除去大量煙塵,減少其對(duì)空氣的污染,這種做法應(yīng)用的原理是( ) A、電泳B、滲析C、凝聚D、丁達(dá)爾現(xiàn)象8、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3五種膠體溶液,按甲和丙,乙和丁,丙和丁,乙和Fe(OH)3膠體,兩兩混合,均出現(xiàn)沉淀,則膠體微粒帶負(fù)電荷的溶膠是( ) A、甲B、乙C、丙D、丁9、下列電解質(zhì)中,能使Fe(OH)3膠體凝聚效果最好的是( ) A、NaClB、AlCl3C、MgCl2D、MgSO4 10、將淀粉碘化鉀混合溶液裝在羊皮紙做成的袋中,將此袋下半部浸泡在盛有蒸餾水的燒杯里,過一段時(shí)間后取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列現(xiàn)象能證明羊皮紙袋一定有破損的是( ) A、加入碘水變藍(lán)色B、加入NaI溶液不變藍(lán)色C、加入AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀D、加入溴水變藍(lán)色11、下列各物質(zhì)形成的分散系中,能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是( ) A、稀鹽酸中滴入水玻璃溶液B、植物油溶于汽油中C、蔗糖溶解在水中D、硬脂酸甘油

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