硫和氮的氧化物

1、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的分析方法：二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的分析方法：一組成：一組成：二價態(tài)：二價態(tài)：三特性：三特性：SO2酸性氧化物通性酸性氧化物通性H2S S SO2 H2SO4+4還原性還原性 氧化性氧化性漂白性漂白性品紅褪色品紅褪色檢驗(yàn)SO2SO2+H2O+BaCl2=BaSO3 +2HCl途徑一：除去生成的酸途徑二：氧化成BaSO4加加NaOH加加HNO3練習(xí)題分析練習(xí)題分析氯水和二氧化硫漂白性比較氯水和二氧化硫漂白性比較氯水氯水二氧化硫二氧化硫原理原理 氯水中氯水中HClOHClO將有色物質(zhì)氧將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)化成無色物質(zhì)SOSO2 2溶于水產(chǎn)生的溶于水產(chǎn)生的H H2 2SOSO3 3與有

2、色物質(zhì)直接結(jié)合與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)質(zhì)實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì) 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)效果效果 永久性永久性暫時性暫時性范圍范圍 可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液不能使紫色石蕊試液褪色（石蕊變紅）褪色（石蕊變紅）思考題：思考題：1、漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，而、漂白是指使有機(jī)色質(zhì)褪色，而使無機(jī)色質(zhì)褪色不稱作漂白！使無機(jī)色質(zhì)褪色不稱作漂白！2、紅色褪去是因?yàn)樯傻膩喠蛩犸@酸、紅色褪去是因?yàn)樯傻膩喠蛩犸@酸性，檢驗(yàn)方法是向該褪色的溶液中再性，檢驗(yàn)方

3、法是向該褪色的溶液中再加氫氧化鈉溶液，溶液又變紅。加氫氧化鈉溶液，溶液又變紅。3、SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，若，若二者物質(zhì)的量不相等，品紅溶液將會二者物質(zhì)的量不相等，品紅溶液將會褪色。褪色。NO和和NO2的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較NONO2物理性質(zhì)無色氣體，不溶于水，有毒紅棕色氣體，溶于水，有刺激性氣味，有毒，易液化化學(xué)性質(zhì)還原性2NO+O2=2NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO檢驗(yàn)檢驗(yàn)NO檢驗(yàn)檢驗(yàn)NO2N2(NH3)NONO2HNO3O2O2H2OS(H2S)SO2SO3H2SO4O2O2H2O反應(yīng)規(guī)律小總結(jié)反應(yīng)規(guī)律小總結(jié)環(huán)境災(zāi)難：酸雨環(huán)境災(zāi)難：酸雨有關(guān)氮的氧化

4、物溶于水的計算 +2H2O=4HNO3 +2H2O=4HNO34NO+3O24NO2+O2兩方程式中原子個數(shù)比與兩方程式中原子個數(shù)比與HNOHNO3 3的酸酐的酸酐N N2 2O O5 5的組成相同的組成相同反應(yīng)的總方程式：反應(yīng)的總方程式：SH2SH2SO4NNH3HNO3NONO2SO2SO3課堂總結(jié)課堂總結(jié)SOSO2 2NONO2 2物理性物理性質(zhì)質(zhì)一無二有二易一無二有二易二有二易二有二易化學(xué)性化學(xué)性質(zhì)質(zhì)酸性氧化物通性酸性氧化物通性氧化、還原性，氧化、還原性，和水反應(yīng)和水反應(yīng)危害與危害與用途用途都是重要的化工原料，但同時都都是重要的化工原料，但同時都能給環(huán)境帶來污染。能給環(huán)境帶來污染。漂白性紅棕色紅棕色自我小檢測答案1、D 2、D 3、B 4、肯定有NO和SO2，肯定沒有Cl2、O2和NO25、(1)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O或 SO2+NaOH=Na