平均摩爾質(zhì)量和十字交叉法（課堂PPT）

1、1推論推論1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）阿伏加德羅定律的幾個推論阿伏加德羅定律的幾個推論同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：2推論推論2：同溫、同體積，氣體的壓強之比同溫、同體積，氣體的壓強之比等于等于分分 子數(shù)之比子數(shù)之比 P1 P2 T、V相同相同阿伏加德羅定律的幾個推論阿伏加德羅定律的幾個推論N1N2=n1n2=復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：3推論推論3：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）

2、 1 M1 2 M2=例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為例、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為29，相同條，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)：4例、某混合氣體含例、某混合氣體含2摩爾氧氣和摩爾氧氣和8摩爾摩爾氮氣，求其平均式量。氮氣，求其平均式量。答：混合氣體的平均式量為答：混合氣體的平均式量為28.8 。解：解：平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量：5 在平時的學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常提到空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，而空氣的體積組成為：N2：78%，O2：21%，Ar：0.94%，C

3、O2：0.04%，H2：0.02%。請大家討論如何根據(jù)各成分的體積分?jǐn)?shù)求得空氣的平均相對分子質(zhì)量？分析：對于混合氣體而言，其平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上應(yīng)該等于混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由M=m/n可知：6計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的方法計算混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的方法：混混nm .1M 總總2211MnnM .2nnM 總總2211MVVMVV .3M相對1 MM7例題（求混合氣體平均相對分子質(zhì)量例題（求混合氣體平均相對分子質(zhì)量）1.1.由由8gO2和和28gN2組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量組成的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是多少？是多少？2.2.相同條件下，氮氣和氧氣以相同條件下，氮氣

4、和氧氣以1:3體積比混合，求混合體積比混合，求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。氣體的平均相對分子質(zhì)量。3.3.已知二氧化碳和氧氣的混合氣體其平均相對分子質(zhì)已知二氧化碳和氧氣的混合氣體其平均相對分子質(zhì)量為量為36，求二氧化碳和氧氣的體積比。，求二氧化碳和氧氣的體積比。 8 4、 碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氣體分別是氨氣，二氧化碳碳酸銨受熱分解產(chǎn)生氣體分別是氨氣，二氧化碳和水蒸氣。求：和水蒸氣。求：（1）碳酸銨完全分解后所得的混合氣體的平均相對）碳酸銨完全分解后所得的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量。分子質(zhì)量。（2）所得的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度）所得的混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的多少倍？的多少倍

5、？拓展演練：拓展演練：若把碳酸銨換成碳酸氫銨結(jié)果呢？若把碳酸銨換成碳酸氫銨結(jié)果呢？24；1226.39平均摩爾質(zhì)量的性質(zhì)：1、平均摩爾質(zhì)量=平均分子量2、個百分比之和=13、平均摩爾質(zhì)量大于摩爾質(zhì)量最小的，小于摩爾質(zhì)量最大的10已知：已知：COCO、COCO2 2 混合氣的密度是相混合氣的密度是相同條件下同條件下H H2 2的的1616倍，求混合氣中倍，求混合氣中CO CO 的體積百分?jǐn)?shù)。的體積百分?jǐn)?shù)。試試吧：試試吧：11十字交叉法：（兩組分，所得比值為十字交叉法：（兩組分，所得比值為物質(zhì)的量之比）物質(zhì)的量之比）MAMBM平=nAnBMB- M平MA- M平MB- M平MA- M平12 在標(biāo)準(zhǔn)

6、狀況下，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO11.2LCO和和COCO2 2混合氣體的質(zhì)混合氣體的質(zhì)量為量為20.4g,20.4g,求混合氣體中求混合氣體中COCO和和COCO2 2的體積之比和的體積之比和質(zhì)量之比質(zhì)量之比。13例題：例題：已知已知OO2 2與與COCO2 2混合氣體是相同條混合氣體是相同條件下件下HH2 2密度的密度的1818倍，求該混合氣倍，求該混合氣體中體中OO2 2與與COCO2 2體積之比體積之比14已知：已知：COCO、COCO2 2 混合氣的密度是相混合氣的密度是相同條件下同條件下H H2 2的的1616倍，求混合氣中倍，求混合氣中CO CO 的體積百分?jǐn)?shù)。的體積百分?jǐn)?shù)。

7、試試吧：試試吧：15試試吧：試試吧：已知某固定容積的容器中有已知某固定容積的容器中有COCO和和OO2 2引燃充分反應(yīng)后，測得容器內(nèi)氣體的引燃充分反應(yīng)后，測得容器內(nèi)氣體的密度是相同條件下密度是相同條件下CHCH4 4密度的密度的2 2倍。倍。求：原混合氣體中求：原混合氣體中COCO與與OO2 2的體積之的體積之比比16一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交一、用組分的式量與混合氣的平均式量做十字交叉，求組分體積比或含量。叉，求組分體積比或含量。例1：已知H2 和CO 的混合氣，其平均式量是20，求混合氣中H2 和CO 的體積比。例2：已知CO、CO2 混合氣的平均式量是32，求混合氣中CO

8、 的體積百分?jǐn)?shù)。（75%）具體應(yīng)用:解: 2 8 4 2028 18 917二、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組二、用組分的氣體密度與混合氣的密度作十字交叉，求組分的體積比或體積分?jǐn)?shù)。分的體積比或體積分?jǐn)?shù)。例4：標(biāo)況下，氮氣的密度為1.25 gL-1，C2H6的密度為1.34 gL-1，兩種氣體混合后，其密度為1.30 gL-1，求混合氣中氮氣和乙烷的體積比解: N2 1.25g/L 0.04 4 1.30g/l C2H6 1.34g/l 0.05 5故: V(N2):V(C2H6)=4:518CH4與C3H8的混合氣體密度與同溫同壓下C2H6的密度相等，混合氣體中CH4與C3H

9、8的體積比是（ ）A. 2:1 B. 3:1 C. 1:3 D. 1:1解析：解析： 平均摩爾質(zhì)量為molg /30 甲烷 16 14 30 丙烷 44 14V CHV C HD()():43811，選。19三、用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合溶液的質(zhì)量分三、用兩種不同濃度溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)作十字交叉，求兩種溶液的質(zhì)量比數(shù)作十字交叉，求兩種溶液的質(zhì)量比將50%的鹽酸溶液與10%鹽酸溶液混合成40%的鹽酸溶液，求所取兩種溶液的質(zhì)量比。 解析：解析：13)%10()%50(HClmHClm50%鹽酸 50 30 40 10%鹽酸 10 10 20四四. 在摩爾濃度方面的應(yīng)用：在摩

10、爾濃度方面的應(yīng)用：現(xiàn)有濃度為 的兩種硫酸溶液，欲配制5 mol/L的硫酸溶液（混合時體積變化忽略不計）則取兩種硫酸溶液的體積比是多少？LmolLmol/6/4和解析：解析：解：4 mol/L 硫酸 4 1 5 6 mol/L 硫酸 6 1 則二種硫酸溶液所取體積比為1:1。 211、實驗室用密度為1.84 gcm-3 98%的濃硫酸與密度為1.1 gcm-3 15%的稀硫酸混和配制密度為1.4 gcm-3 59%的硫酸溶液, 取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是( )A、1:2B、2:1C、3:2D、2:32、實驗測得乙烯與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍,可知其中乙烯的質(zhì)量百分比為( )A、25.0%B、27.6%C、72.4%D、75.0%練習(xí):223、已知白磷和氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4 +3O2 = P4O6 ，P4 +5O2 = P4O10 在某一密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況), 使之恰好完全反應(yīng), 所得到的P4O10 與P4O6 的物質(zhì)的量之比為( )A、1 3 B、3 2 C、3 1 D、1 1 4、由CO2、H2和CO 組成的混合氣在同溫同壓下與氮氣的密度相同。則該混合氣體中CO2、H2和CO的體積比為( )A、29 8 13B、22 1 14C、1