備戰(zhàn)中考化學(xué)探究題(大題培優(yōu)易錯(cuò)難題)含答案

1、一、中考初中化學(xué)科學(xué)探究題1.要探究碳酸亞鐵和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分，請(qǐng)你參與華雪同學(xué)的探究：（查閱資料）碳酸亞鐵（FeCQ）具有還原性，在空氣中灼燒生成的氧化物和CC2氣體。FeO是一種黑色粉末，它不穩(wěn)定，在空氣中加熱，就迅速被氧化成四氧化三鐵，四氧化 三鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鐵和水。FeCl2能使高鎰酸鉀溶液褪色，而 FeC3不能；FeC3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅 色，F(xiàn)eC2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色。（猜想與假設(shè)）猜想1:固體成分是氧化鐵。猜想2：固體成分是四氧化三鐵。猜想3: 。（活動(dòng)與探究）連接儀器、裝好藥品如圖所示（加熱和固定裝置已省略），打開止水

2、夾K,通入氧氣，加熱玻璃管X。當(dāng)Y瓶中產(chǎn)生的沉淀不再增加時(shí)，停止加熱，繼續(xù)通入氧氣至玻璃管冷卻。取玻璃管里的少量固體于試管中，滴加鹽酸，微熱，固體完全溶解。將所得溶液分成甲、乙兩份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a向甲溶液中滴加 KSCN溶液溶液變紅色b向乙溶液中滴加高鎰酸鉀溶液高鎰酸鉀溶液的紫紅色不消 失（結(jié)論與反思）（1）由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)eCQ在氧氣中高溫灼燒得到的固體產(chǎn)物是 ,因此，猜想（填“1或“2戢“3）'是正確的。（2） FeCQ在氧氣中高溫灼燒的化學(xué)方程式為 。（3）上述實(shí)驗(yàn) _ （填"截"b）'是多余的，因?yàn)?。（總結(jié)與提升）（1）若

3、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)觀察到 Y瓶中仍然是澄清的，可能的原因是澄清石灰水的量不足，導(dǎo)致生成的碳酸鈣轉(zhuǎn)變成了可溶于水的碳酸氫鈣.碳酸氫鈣的化學(xué)式為 。（2） CO2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式為 。（3）華雪同學(xué)經(jīng)過反思，覺得該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)還存在問題，因?yàn)槿绻趯?shí)驗(yàn)b中觀察到,就不能確定哪個(gè)猜想是正確的。所以華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g。通過計(jì)算【結(jié)論與反思】(1)氧化鐵1(2) 4FeCQ+O2L2Fe2O3+4CQ(3) b a實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了溶液中存在氯化鐵，不存在氯化亞鐵；b實(shí)驗(yàn)無法證明是否含氯化鐵【總結(jié)與提升】(1)

4、 Ca (HCO3) 2(2) CO2+Ca (OH) 2 CaCOj+H2O(3)高鎰酸鉀溶液褪色氧化鐵【解析】【分析】【詳解】猜想與假設(shè)：由假設(shè) ，也可能是兩者的混合物，則猜想3是固體成分是氧化鐵和四氧化三鐵。結(jié)論與反思：(1)由FeC3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，F(xiàn)eC2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不出 現(xiàn)紅色，則向甲溶液中滴加 KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有FeC3o FeC2能使高鎰酸鉀溶液未1色，而 FeC3不能，向乙溶液中滴加高鎰酸鉀溶液，高鎰酸鉀溶液的紫紅色不 消失，說明溶液中不含 FeC2。氯化鐵是氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成的，故FeCQ在氧氣中高溫灼燒得到的固

5、體產(chǎn)物是氧化鐵。因此，猜想 1是正確的。(2) FeCQ在氧氣中高溫灼燒生成氧化鐵和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 4FeCQ+O2-2Fe2O3+4CQ。(3)上述實(shí)驗(yàn)中b是多余的，因?yàn)?a實(shí)驗(yàn)已經(jīng)證明了溶液中存在氯化鐵，不存在氯化亞 鐵；b實(shí)驗(yàn)無法證明是否含氯化鐵。總結(jié)與提升：(1)碳酸氫鈣中鈣元素顯 +2價(jià)，碳酸氫根顯-1價(jià)，其化學(xué)式為：Ca (HCQ) 2。(2) CO2使澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)榕c氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CQ+Ca (OH) 2 CaCQj+H2O。(3) FeC2能使高鎰酸鉀溶液褪色，而FeC3不能，如果在實(shí)驗(yàn) b中觀察到高鎰酸鉀溶液

6、褪色，說明含有氯化亞鐵溶液，不能確定是否含有氯化鐵，就不能確定哪個(gè)猜想是正確的。華雪同學(xué)又對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了定量探究：取11.6g純凈的碳酸亞鐵固體，在空氣中高溫灼燒至恒重，稱得固體質(zhì)量?jī)魷p3.6g。假設(shè)生成的固體為氧化鐵，設(shè)固體質(zhì)量?jī)魷p質(zhì)量為x4FeCOifO3_2Fe?Oj+4COi固體減少質(zhì)量464320464 - 320=144假設(shè)成立，F(xiàn)eCQ和氧氣充分反應(yīng)后的固體成分是氧化鐵。2.實(shí)驗(yàn)室制取氣體常用的發(fā)生裝置如圖所示，回答下列問題:AB(1)小剛選擇A裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，小明選擇B裝 置也能作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其理由是 。與A裝置相比，B裝置具有的優(yōu)點(diǎn)

7、是(2)某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們?cè)谶M(jìn)行 工氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取和性質(zhì)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)時(shí)，選取上述裝 置制取二氧化碳?xì)怏w后，產(chǎn)生了許多廢液。于是他們?cè)谡n外興趣小組活動(dòng)時(shí)對(duì)廢液的成分 進(jìn)行了如下探究：提出問題廢液的主要成分是什么 ？猜想與假設(shè)小紅的猜想：廢液中只有 CaC2;小麗的猜想：廢液中還有HCl。查閱資料CaC2溶液呈中性。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)小紅做了一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的廢液和CaC2溶液分別于兩支試管中,各滴加2滴酚酬:溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液都不變色，認(rèn)為自己的猜想是正確的。大家經(jīng)過討論， 認(rèn)為小紅的猜想不正確，理由是 。 針對(duì)小麗的猜想，同學(xué)們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)方案一一三與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比 pH預(yù)期的現(xiàn)象

8、白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論廢液中含有HCl廢液中含有HCl廢液中含有HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為小牛對(duì)上述探究活動(dòng)思考后，認(rèn)為利用酸的化學(xué)性質(zhì)還可以設(shè)計(jì)不同方案探究小麗的猜 想：操作步驟預(yù)期的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量廢液于試管中，加入 廢液中含有HCl解釋與結(jié)論同學(xué)們根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，討論得出廢液的主要成分是CaC2和HCl。評(píng)價(jià)與反思實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對(duì)探究活動(dòng)進(jìn)行了如下反思： 小強(qiáng)認(rèn)為方案一中存在操作錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的操作是 。小敏認(rèn)為方案三不足以證明廢液中含有HCl,理由是。大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排放，理由是 （寫一點(diǎn)）。要想從廢液中得到 CaC2固體，可采用的方法是?！敬鸢浮?KC的?=2KC1+30/反

9、應(yīng)物是液體和固體，不需要加熱 （答案合理即得分） 操作簡(jiǎn)便，節(jié)約能源（答案合理即得分）。 酸性和中性溶液中，酚酗溶液均不變色 （或酚酗 溶液遇鹽酸不變色）（答案合理即得分）有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色AgN03 + HCl = AgCH + HN03加入金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵等）（或堿：如氫氧化銅 等）（答案合理即得分）黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色 （現(xiàn)象與所選物質(zhì)相對(duì)應(yīng)） pH試紙直接伸入廢液中了 氯化鈣溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 或+=+Ca（NO洱 腐蝕下水管道（或污染環(huán)境等）（答案合理即得分）向廢液中加入足量的碳酸鈣固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶（或?qū)?/p>

10、廢液蒸發(fā)結(jié) 晶）?！窘馕觥俊痉治觥柯人徕浐投趸劶訜嵘陕然浐脱鯕?，高鎰酸鉀加熱生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣， 過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝 酸?！驹斀狻緼裝置作為制（1） A裝置為加熱制取氧氣，可用氯酸鉀和二氧化鎰制取或高鎰酸鉀制取，由于試管口沒有塞棉花，可知反應(yīng)為氯酸鉀和二氧化鎰加熱生成氯化鉀和氧氣，故小剛選擇取氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KC10m雪曳2KC1十？口 J ,小明選擇B裝置也能作為制取氧氣的發(fā)生裝置，過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，故理由是反應(yīng) 物是液體和固體，不需要加熱。與 A裝置相比，B裝置具有的優(yōu)點(diǎn)

11、是操作簡(jiǎn)便，節(jié)約能 源。（2）設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)酸性溶液和中性溶液不能使無色酚酗:試液變色，故大家經(jīng)過討論，認(rèn)為小（或酚Mt溶液遇鹽酸不變紅的猜想不正確，理由是酸性和中性溶液中，酚酗:溶液均不變色 色）。金屬鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀 沉淀和硝酸。實(shí)驗(yàn)方案一一三實(shí)驗(yàn)操作16.銀子pH試紙1/潔凈的鐵釘 一原酒修5溶港 L y廢液預(yù)期的現(xiàn)象與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比pH<7有氣泡產(chǎn)生，溶液 由無色變?yōu)闇\綠色白色沉淀實(shí)驗(yàn)結(jié)論廢液中含有HCl廢液中含有HCl廢液中含有HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNOa + TTC1 = ArCIX + HNO3氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成

12、氯化銅和水。操作步驟預(yù)期的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量廢液于試管中，加入金屬氧化物 （如氧化銅、氧化鐵等）（或堿：如氫氧化 銅等）黑色粉末逐漸溶 解，溶液由無色變 為藍(lán)色（現(xiàn)象和步 驟所填物質(zhì)對(duì)應(yīng)）廢液中含有HCl取一小塊試紙?jiān)诒砻婷蠡虿Ａ?，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液點(diǎn)滴于試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，判斷溶液的酸堿性，小強(qiáng)認(rèn)為方案一中存在操作錯(cuò)誤，錯(cuò)誤的操作是 pH試紙直接伸入廢液中了。小敏認(rèn)為方案三不足以證明廢液中含有HCl,理由是氯化鈣溶液也能與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（或 2AgN0a + CiCl2 = 2ANI1 + Ca（NO3）2）。廢液具有腐蝕性，流入下水道會(huì)

13、腐蝕下水道，故大家一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)后的廢液不能直接排放，理由是腐t下水管道（或污染環(huán)境等）。碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故要想從廢液中得到CaC2固體，可采用的方法是向廢液中加入足量的碳酸鈣固體，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶（或?qū)U液蒸發(fā)結(jié)晶）。3.某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。定性檢驗(yàn)（1）要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是 。定量測(cè)定：（2）若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，你確定的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）。（3）假設(shè)你取樣的質(zhì)量為 mi,根據(jù)你確定的反應(yīng)原理，你需要通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量沉淀（填化學(xué)式）的質(zhì)量（假設(shè)你測(cè)得的沉淀的質(zhì)量為 m

14、2）。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得數(shù)據(jù) mi、m2,把方案填在下表中。適用的儀器名稱實(shí)驗(yàn)步驟（5）數(shù)據(jù)處理：請(qǐng)用含mi、m2的式子表示所測(cè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 。分析討論：（6）要測(cè)定混合物中某成分的含量，可通過化學(xué)方法將不易測(cè)定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為易測(cè)量的物質(zhì)。除沉淀法外，還可依據(jù)反應(yīng)（用化學(xué)方程式表示）來測(cè)定該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮咳∷幤罚芙庥谒?，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca（NO）2 + NazCG= CaCQ J +2NaNQ過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCl+AgNO=AgClJ + NaNO3,則樣品中混入了氯化鈉。Na2CQ3+BaC

15、2=BaCQ3+2NaCl BaCO3（或CaCQ）燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、鐵架臺(tái) （帶鐵圈）、漏斗、托盤天平（或電子秤卜（洗 瓶、干燥儀器）稱量樣品的質(zhì)量溶解；加試劑 （需指明試劑過量或足量）；過濾1061712洗滌、干燥稱量沉淀的質(zhì)量1X100% NazCQ + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2T,】勺7 ml2NaOH + CO= NazCO + H2O【解析】取藥品，溶解于水，加入足量的硝酸鈣溶液，Ca（NO）2 + Na2CO = CaCO J + 2NaNQ,過濾，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，再滴入稀硝酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，NaCl+AgNO=AgClJ + NaNO

16、s,則樣品中混入了氯化鈉。（2）若利用沉淀法測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鋼或碳酸鈣沉淀。（3）稱量出沉淀碳酸鈣（CaCO）或碳酸銀（BaCO）質(zhì)量，然后由沉淀質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分 數(shù)。（4）先稱量樣品的質(zhì)量、溶解、滴加足量的氯化鋼溶液、過濾、洗滌沉淀、干燥沉淀、 稱量沉淀的質(zhì)量，所以用到的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、滴管、鐵架臺(tái)（帶鐵圈卜106197x106 x1訪G，解得x漏斗、洗瓶、干燥器。（5）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是 x, BaCl2 + Na2CO = BaCOsJ + 2NaClm2106m?106m2r1樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

17、是：1d X100%。（6）向樣品中加入pj/足量的稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液增加的質(zhì)量是生成 二氧化碳的質(zhì)量，然后根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算出樣品中碳酸鈉的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)。點(diǎn)睛：本題主要考查氯離子的檢驗(yàn)方法及測(cè)定混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，測(cè)定混合物中 碳酸鹽的質(zhì)量，往往是將碳酸鹽轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體，然后根據(jù)沉淀或氣體的質(zhì)量進(jìn)行有關(guān) 的計(jì)算。4.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的 氣泡放出。生成的是什么氣體呢？同學(xué)們決定進(jìn)行探究。探究前老師提示，該反應(yīng)生成的 氣體只有一種。（提出猜想）放出的氣體可能是SQ、O2、

18、H2,提出猜想的依據(jù)是（查閱資料）SQ易溶于水，化學(xué)性質(zhì)與二氧化碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾 濁，生成CaSQ。（方案設(shè)計(jì)）依據(jù)上述猜想，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案：（1）甲同學(xué)認(rèn)為是 O2,則檢驗(yàn)方法是 。（2）乙同學(xué)認(rèn)為是SC2,則只需將放出的氣體通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否變渾 濁。寫出SQ與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)合作設(shè)計(jì)了如下組合實(shí)驗(yàn)方案，排除和驗(yàn)證猜想的氣體。若拆去B裝置，直接連接 A和C裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，可能導(dǎo)致后果發(fā)生。（實(shí)驗(yàn)探究）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃 C處酒精燈;這樣操作的目的是實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn) A裝置中溶

19、液不變渾濁， C裝置中表面含 CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色;結(jié)論：鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生的氣體是 （思維拓展）由上述實(shí)驗(yàn)可以推出，硫酸銅溶液中可能含有 【答案】質(zhì)量守恒定律用帶火星的木條試驗(yàn)，看木條是否復(fù)燃SQ+Ca（OH=CaSO4 +睡0 C中玻璃管破裂 排出裝置中的空氣，防止發(fā)生爆炸噸 酸性物質(zhì)【解析】【分析】提出猜想反應(yīng)前后元素種類不變，生成紅色固體物質(zhì)的同時(shí)有較多的氣泡放出，說明生 成銅，含有硫元素，可能生成二氧化硫，鐵和酸反應(yīng)放出氫氣，故猜想的依據(jù)是質(zhì)量守恒 定律。方案設(shè)計(jì)（1）氧氣具有助燃性，可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣，木條復(fù)燃，說明的氧氣。（2）二氧化硫化學(xué)性質(zhì)與二氧化

20、碳有相似之處，它能使澄清石灰水變渾濁，生成CaSQ。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 SQ+Ca（OH»=CaSO4 +H2O。（3） B的作用除去氣體從 A中帶出的水蒸氣，若拆去 B裝置，直接連接 A和C裝置進(jìn)行 實(shí)驗(yàn)，水蒸氣進(jìn)入 C中，可造成試管遇到水因受熱不均而炸裂。實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將收集到的氣體從a通入一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃 C處酒精燈是為了將裝置內(nèi)的空氣排出，防止發(fā)生爆炸。結(jié)論：A裝置中溶液不變渾濁說明氣體不是SC2, C裝置中表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色說明氣體有還原性，則產(chǎn)生的氣體為氫氣，故鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 的氣體是H2。思維拓展產(chǎn)生氫氣的可能原因是：硫酸銅溶

21、液中含有酸性物質(zhì)，則鐵會(huì)與酸反應(yīng)生成氫氣。5.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。（查閱資料）硫酸鋼（BaSC4）白色固體，不溶于水，也不溶于鹽酸、硫酸和硝酸。（實(shí)驗(yàn)與探究）內(nèi)容現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)解析結(jié)論實(shí)驗(yàn)一稀H1S04；亨溶灌化學(xué)方程式是：K2CO+HSQ=K2SO+HO+COT生成 物中1有氣逼言的稀溶液1體或JL顏色每叼 nq有實(shí) 驗(yàn)一1rL滴有溶浦那J &0H溶液由紅 色恰 好變或后 沉淀 生成 時(shí)， 復(fù)分色解反應(yīng)可實(shí) 驗(yàn) 三稀H2SO4:一卜溶液產(chǎn)生 白色 沉淀該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：Ba 2+SO2-=BaSO J以發(fā)生。實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后，某同學(xué)出于好奇，

22、把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加 “CO溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根 據(jù)上述現(xiàn)象,請(qǐng)你判斷原清液a中的溶質(zhì)是 。（拓展與應(yīng)用）將稀鹽酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液N&CO溶液任意兩種溶液相混合 ，寫出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮坑袣馀莓a(chǎn)生酚酗：SO2-（或硫酸根離子或硫酸根均可 ）水（或H2O） HNO和Ba（NQ） 2（或硝酸和硝酸鋼）Ca（OH）2+NaCO=CaCOj +2NaOH【解析】【實(shí)驗(yàn)與探究】實(shí)驗(yàn)一：碳酸鹽和酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，所以將稀硫酸滴入有碳酸鉀溶 液的試管中會(huì)有氣泡產(chǎn)生；實(shí)驗(yàn)

23、二：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)沒有現(xiàn)象，可以借助指示劑判斷反映的發(fā)生，酚血:遇堿變紅 色，在中性或酸性時(shí)為無色；酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水分子，反應(yīng) 中鈉離子和硫酸根離子沒有改變，故填：酚Mt;SQ2-；結(jié)論：有三個(gè)實(shí)驗(yàn)可以看出，生成物中有氣體或有水或有沉淀生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生。氫離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，鋼離子和碳酸根離子反應(yīng)會(huì)生成碳酸鋼沉淀，所以把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液a倒入另一支潔凈的試管中，向清液a中逐滴滴加&CQ溶液。在滴加過程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，請(qǐng)你判斷 原清液a中的溶質(zhì)是HNO3和Ba ( NO3) 2;【拓展與應(yīng)

24、用】氯化鈉與另外三種物質(zhì)交換成分沒有氣體或有水或有沉淀，所以不會(huì)反 應(yīng)；稀鹽酸與Na2CO3溶液生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，無沉淀；氫氧化鈣和碳酸鈉反 應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca (OH) 2+Na2CQ CaC。J +2NaOH36. MgO在醫(yī)藥建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂和木炭高溫煨燒的產(chǎn)物為MgO (固體)、SQ、CQ、C。硫蒸氣。(1)工業(yè)上，SO2的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問題是 ?；剂先紵钱a(chǎn)生 SO2的主要 原因，下列做法能減少 SQ排放的是 (填字母)。a開發(fā)新能源替代化石燃料b向高空排放SO2(2)在高溫、催化劑條件下，CO和H2可化合成燃料甲醇(CH3

25、OH),該反應(yīng)中CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為 。若CO和H2中混有H2s氣體，H2s會(huì)與催化劑中的 Cu在高溫下發(fā) 生置換反應(yīng)，其中一種產(chǎn)物為CuS該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)利用如圖裝置對(duì)硫酸鎂和木炭進(jìn)行高溫煨燒，并對(duì)產(chǎn)生的四種氣體進(jìn)行分步吸收或收已知：常溫下，硫?yàn)楣腆w； SQ、CQ均能與NaOH溶液反應(yīng)。和 c nB CD裝置B、C中的溶液分別是 、。(填字母)a NaOH溶液b KMnO4溶液裝置B、C的作用分別是 、。裝置D的作用是。 若將裝置A中的固體隔絕空氣加熱至 500 C,就會(huì)變成蒸氣，其中有一種相對(duì)分子質(zhì)量為128的氣體。該氣體的化學(xué)式為 。高溫【答案】酸雨 a 1: 2 Cu

26、+H2sCuS+H2 b a吸收SQ吸收CC2收集CO S【解析】【詳解】隨雨水落下形成酸雨，所以SQ,只是稀釋了空氣中 SQ并沒SO2排放，所以能減少 SO2排放的SQ的任意排放，在空氣中經(jīng)過一系列的變化生成硫酸, SQ的任意排放會(huì)引起的環(huán)境問題是：酸雨；向高空排放 有減少SQ的總量，開發(fā)新能源替代化石燃料可以減少 是：a。CO和H2在高溫、催化劑條件下生成甲醇，化學(xué)方程式為：催化劑CO+2H 2CHsOH ,由化學(xué)方程式可知 CO和H2的分子個(gè)數(shù)比為1:2;題中已知 局溫高溫H2s和Cu在高溫的條彳下生成 CuS和H2,所以化學(xué)方程式為：Cu+HzS=CuS+H2。(3)因?yàn)榱蛩徭V和木炭高

27、溫煨燒的產(chǎn)物為MgO (固體)、SQ、CQ、CQ硫蒸氣，氣體SQ、CO2 均混合物先通過 A裝置的長(zhǎng)玻璃管，使硫蒸氣冷卻變成固體留到玻璃管內(nèi)；因?yàn)槟芘cNaOH溶液反應(yīng)，CO2不與KMnO4溶液反應(yīng)，CO既不與NaOH溶液反應(yīng)，又不與 KMnO4溶液反應(yīng)，所以要先讓 SQ、CO2、CO通過裝置B中的KMnO4溶液除去SQ,乘U余 氣體繼續(xù)通過C裝置中的NaOH溶液除去CO2,因?yàn)镃O難溶于水，再把 CO通過D進(jìn)行收 集；所以：裝置 B、C中的溶液分別是 b、a；裝置B的作用是吸收SQ；裝置C的作 用吸收CQ；裝置D的作用是收集CO； 設(shè)該氣體的化學(xué)式為 Sx32 x=128S4o解得x= 4,該

28、氣體的化學(xué)式為:【點(diǎn)睛】 本題考查了鎂、碳及其化合物、二氧化硫性質(zhì)應(yīng)用，以及化學(xué)方程式的書寫，混合物分離 方法和實(shí)驗(yàn)操作方法，對(duì)物質(zhì)性質(zhì)熟練掌握是解題關(guān)鍵。pH變化曲線如圖該實(shí)驗(yàn)操作是將7. (1)用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液(寫溶質(zhì)的化學(xué)式)溶液逐滴加入到另一種溶液中。(2)若用稀硫酸代替(1)中的稀鹽酸，將稀硫酸逐滴加入至盛有氫氧化鈉溶液的燒杯 中，當(dāng)?shù)渭拥揭欢坎⒊浞址磻?yīng)時(shí)，請(qǐng)對(duì)燒杯中溶質(zhì)成分進(jìn)行探究。（提出問題）此時(shí)燒杯中的溶液成分是什么？（猜想與假設(shè)）I： NazSQII: III NmSQ和 NaOH（實(shí)驗(yàn)與探究）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的

29、溶液于試管中，滴加 溶液猜想III正確【答案】NaOH+HCl=NaCl+HO NaOH NaSQ和H2SQ紫色石蕊溶液從紫色變成藍(lán)色【解析】【分析】稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。【詳解】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+HO。稀鹽酸是溶液，氫氧化鈉是溶質(zhì)，故實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉（化學(xué)式為NaOH）溶液逐滴加入到另一種溶液中。猜想與假設(shè)稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水。I： Na2SO4II: Na2SO4和 H2SQIII： NazSQ和 NaOH實(shí)驗(yàn)與探究氫氧化鈉顯堿性，能使無色酚Mt溶液變紅色

30、，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量上述燒杯中的溶液于試管中，滴加紫色石蕊 溶液溶液從紫色 變成監(jiān)色猜想III正確【點(diǎn)睛】堿能使無色酚Mt溶液變紅色，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，酸不能使無色酚酗:溶液變色，紫色 石蕊溶液變紅色。8.在一次化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液中，觀察到以下異常實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴加CuSQ溶液的量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象第16滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，但震蕩后沉淀消失，形成亮 藍(lán)色溶液第79滴產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，且沉淀逐漸增多，振蕩后沉淀不消失，很快沉淀逐漸變黑色在實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們根據(jù)所學(xué)初中化學(xué)知識(shí)判斷藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，請(qǐng)你寫出生成藍(lán)色沉 淀的化學(xué)方程式

31、。實(shí)驗(yàn)中藍(lán)色沉淀為什么消失？同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行如下探究。(查閱資料)I .氫氧化銅在室溫下溫度，70 C 80 C時(shí)可脫水分解生成氧化銅II.銅酸鈉Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮藍(lán)色。(猜想與討論)小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能是氫氧化銅發(fā)生了分解。其他同學(xué)一致否定了他的猜測(cè)，理由同學(xué)們交流討論后，提出以下兩種猜想。猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中。猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色。(實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證猜想，同學(xué)們用氫氧化銅粉末(其它試劑可任選)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你填寫表中的 空格。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)方法與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將少許Cu(OH)2粉末加到5mL蒸儲(chǔ)水中，充分振蕩猜想一

32、錯(cuò)誤猜想二正確(結(jié)論與反思)(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，并進(jìn)一步查閱資料知道，氫氧化銅在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH%,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 O【答案】CuSQ+2NaOH=Cu(OH2 J +Na2SO4【猜想與討論】氧化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】溶液顏色為無色將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩溶液呈亮藍(lán)色【結(jié)論與反思】(1) 2NaOH+Cu(OH)2= Na2Cu(OH)4(2)藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏窘馕觥吭囶}分析：將飽和硫酸銅溶液逐滴加到5mL飽和氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀

33、的化學(xué)方程式為：CuSQ+2NaOH=Cu(OH)4 +N&SQ【猜想與討論】實(shí)驗(yàn) 中藍(lán)色沉淀消失，形成亮藍(lán)色溶液，故小陶認(rèn)為藍(lán)色沉淀消失可能 是氫氧化銅發(fā)生了分解，這一判斷是錯(cuò)誤的，理由：氫氧化銅可脫水分解生成氧化銅，氧 化銅是黑色固體【實(shí)驗(yàn)探究】為證明猜想一：少許氫氧化銅可溶于足量水中是錯(cuò)誤的，故對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液顏色為無色，從而證明氫氧化銅不會(huì)溶于水，故猜想一錯(cuò)誤 要證明猜想二：氫氧化銅可在足量氫氧化鈉濃溶液中溶解，溶液呈亮藍(lán)色；故實(shí)驗(yàn)操作為：將少許Cu(OH)2粉末加入到足量氫氧化鈉濃溶液中，充分振蕩，現(xiàn)象為：溶液呈亮藍(lán)色，實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：猜想二正確【結(jié)論與反思】(1)氫氧化銅

34、在氫氧化鈉溶液中溶解生成Na2Cu(OH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaOH+Cu(OH>= Na2Cu(OH)4(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可知飽和硫酸銅溶液與飽和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：藍(lán)色沉淀消失，且逐漸變?yōu)楹谏键c(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì)9 .某實(shí)驗(yàn)小組的甲、乙兩同學(xué)圍繞NaCO進(jìn)行了如圖一所示的實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們把A、B兩支試管中的物質(zhì)倒入同一潔凈的燒杯中(如圖二)，充分混合后發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯增加。E-圖二(1)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)完成后，A試管一定有剩余的物質(zhì)是 (水除外)；(2)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)發(fā)生的化學(xué)方程式是 ;小組同學(xué)將C中液體過濾后，對(duì)所得濾液的主要成分進(jìn)行了如下探究：(猜想

35、假設(shè))實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)濾液的成分作出了如下猜想：猜想一：濾液中的溶質(zhì)是 NaCl、N&CO猜想二：濾液中的溶質(zhì)是 NaCl、CaCl2猜想三：濾液中的溶質(zhì)是 NaCl、CaC» HCl猜想四：濾液中的溶質(zhì)是 NaCl（討論交流）通過認(rèn)真討論，小組同學(xué)排除了猜想三不合理，他們的理由是 ;（實(shí)驗(yàn)探究）甲同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成。乙同學(xué)取少量濾液置于試管中，向試管中滴加氫氧化鈣溶液，觀察到有白色沉淀生成。（評(píng)價(jià)交流）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)（填“能”或“不能”）得出正確結(jié)論，你的理由是 。（歸納總結(jié)

36、）通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出：在確定溶液可能存在的離子時(shí)，如果待測(cè)溶液中含有與待測(cè)離子性質(zhì)相似的離子，在試劑選擇上應(yīng)從 角度選擇試劑。【答案】碳酸鈉Na2CQ+CaC2 CaCO3 J +2NaCl稀鹽酸與碳酸鈉能反應(yīng)，A試管中碳酸鈉有剩余說明稀鹽酸不存在不能能鈣離子與碳酸根離子作用有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生不能，鈣離子與氯離子不反應(yīng)，滴加氫氧化鈣有白色沉淀產(chǎn)生說明濾液中含有碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子不能共存，從而說明猜想一成立離子性質(zhì)的不同點(diǎn)的【解析】（1）將混合液體倒入 C燒杯中，沉淀明顯增加，說明A試管中有碳酸鈉剩余，B試管中有氯化鈣剩余；（2）乙同學(xué)進(jìn)行的是向碳酸鈉中加入氯化鈣，碳酸鈉與氯化鈣

37、反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)方程式為 NazCQ+CaC CaCQj +2NaCl;（3）將混合液體倒入 C燒杯中，沉淀明顯增加，說明A試管中有碳酸鈉剩余，沒有稀鹽酸剩余，故最終燒杯中不可能有稀鹽酸；（4）甲同學(xué)加入硝酸銀后有沉淀出現(xiàn)，可能是氯化銀沉淀，有可能是碳酸銀沉淀，故不能得出正確結(jié)論；（5）乙同學(xué)加入氫氧化鈣后有白色沉淀出現(xiàn)，說明原來溶液中一定有碳酸鈉，故能得出結(jié)論；鈣離子與碳酸根離子作用有碳酸鈣白色沉淀產(chǎn)生不能共存，鈣離子與氯離子不反應(yīng)，滴加氫氧化鈣有白色沉淀產(chǎn)生說明濾液中含有碳酸根離子，碳酸根離子與鈣離子不能共存，從而說明猜想一成立（6）在試劑選擇上應(yīng)從離子性質(zhì)的不同點(diǎn)的角度選

38、擇試劑。10 .某活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)進(jìn)行了下列探究：（如圖所示）:（1）蠟燭燃燒變化的現(xiàn)象是：。（2）根據(jù)該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用于（寫出用途）。（探究二）利用碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，可否用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律進(jìn)行了探究，實(shí)驗(yàn)如下，如圖所示,（探究一）向放有一支燃著的蠟燭的燒杯中加適量碳酸鈉和鹽酸在（吸濾）瓶中加入適量的碳酸鈉粉末，在小試管中加入鹽酸。將小試管放入吸濾瓶中， 并用止水夾夾住支管處的橡皮管。稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。將吸濾瓶?jī)A斜，使小 試管中的鹽酸傾倒入瓶中，與碳酸鈉粉末反應(yīng)?？捎^察到如圖二所示的現(xiàn)象。再次稱量整 個(gè)裝置的質(zhì)量，記錄讀數(shù)。兩次讀數(shù)

39、_ （填 是”或 番”相等。理由是。（探究三）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)后剩余溶液的成分探究（假設(shè)二氧化碳已完全放出，雜質(zhì)溶于水，不參加反應(yīng)且呈中性）。甲、乙兩同學(xué)分析認(rèn)為剩余溶液中一定含有氯化鈉，可能有鹽 酸或碳酸鈉。為驗(yàn)證是否含有鹽酸，他們采用了不同方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了相同的結(jié)論。查找資料：氯化鈉溶液呈中性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論甲取樣于試管中，滴加試液試液變紅有鹽酸乙取樣于試管中，逐滴滴加碳酸鈉溶液（探究四）某興趣小組同學(xué)向盛有6.0g純堿樣品的燒杯里加入 40.0g鹽酸，實(shí)驗(yàn)測(cè)定完全反應(yīng)后燒杯中剩余物的質(zhì)量為43.8g,且溶液顯酸性。（假設(shè)純堿樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）求：（1）產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量

40、為g（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。【答案】【探究一】（1）蠟燭熄滅（2）滅火【探究二】 是 在密閉容器中反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律（或否，因?yàn)闅馇蚴艿娇諝飧×?，?dǎo)致稱量不準(zhǔn)確）【探究三】紫色石蕊有氣泡產(chǎn)生【探究四】 （1）6g+40g-43.8g=2.2g（2）解：設(shè)Na2CQ的質(zhì)量為xNa2CQ+2HCl =2NaCl+HO+CO4106442.2gIMx=5.3g答：純堿樣品中 Na2CO3的質(zhì)量為5.3g?！窘馕觥俊咎骄恳弧刻妓徕c與稀鹽酸反應(yīng)可生成二氧化碳，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T二氧化碳具有滅火性，會(huì)使燃燒的蠟燭熄滅；由于二者反應(yīng)速度較快，可以迅

41、速產(chǎn)生大量的二氧化 碳?xì)怏w可用于滅火?！咎骄慷?在密閉容器中反應(yīng)，符合質(zhì)量守恒定律（或因?yàn)闅馇蚴艿娇諝飧×?，?dǎo)致稱量不準(zhǔn)確）【探究三】紫色石蕊遇酸變紅色，故甲操作過程中滴加的為紫色石蕊；Na2C。與鹽酸反應(yīng)Na2CQ+2HCl=2NaCl+HO+CQ T ,有氣體二氧化碳產(chǎn)生，故可觀察到有氣泡產(chǎn)生。【探究四】根據(jù)題意和化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl =2NaCl+HO+CQ T 可知，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=6g+40g-43.8g=2.2g,將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)方程式即可計(jì)算出樣品中NazCQ的質(zhì)量。11 .小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后，知道進(jìn)入久未開啟的菜窖可能造成死亡。于是他和小強(qiáng) 一起

42、對(duì)自家久未開啟的菜窖內(nèi)的氣體成分進(jìn)行了探究。（提出問題）菜窖內(nèi)氣體的成分是什么？（查閱資料）蔬菜在一定條件下發(fā)酵生成氣體，其成分可能含有CO、CH等。（猜想與假設(shè)）小剛認(rèn)為菜窖內(nèi)的氣體含有CO和CH。（實(shí)驗(yàn)探究）他們對(duì)菜窖內(nèi)的氣體進(jìn)行取樣按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)漕清石灰水 '式汨溶液灌清石灰水濃硝酸 A BC D（1）若裝置A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有_;（2）裝置B內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _;（3）裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是（4） E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有 出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有。E處氣體

43、燃燒的化學(xué)方程式為_。 （實(shí)驗(yàn)結(jié)論）氣體樣品中含有 CO和CH，小剛的猜想正確。 （反思與評(píng)價(jià)）（5）小強(qiáng)觀察上述實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)：裝置A和裝置C完全相同，他認(rèn)為可以取消裝置C.你 是否認(rèn)同(填“認(rèn)同”或“不認(rèn)同”)理由是 _。(6)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果，氣體樣品中含有CO,由于二氧化碳_,所以進(jìn)入久未開啟的菜窖前，應(yīng)向菜窖內(nèi)通入大量的空氣?！敬鸢浮慷趸迹?NaOI+ CO=NaCO+HQ 干燥氣體； 水珠 甲烷 CH+2Q畝較CO+ 2HQ 不認(rèn)同 裝置A和裝置C雖然相同，但作用不同，A裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品中是否含有二氧化碳，C裝置的作用是檢驗(yàn)氣體樣品的二氧化碳是否除盡，若取消裝置C,有可能造成氣體樣品中的二氧化碳對(duì)后面的檢驗(yàn)結(jié)果造成干擾；不能供給呼吸【解析】【詳解】(1)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以若裝量A中澄清石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有二氧化碳；(2)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為2NaOH+CQ=Na2CO3+H2O；(3)濃硫酸具有吸水性，所以裝置D內(nèi)濃硫酸的作用是干燥氣體；(4)甲烷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水和二氧化碳，所以E處觀察到干燥冷燒杯內(nèi)壁有水珠出現(xiàn)，待火焰熄滅后，把燒杯迅速倒轉(zhuǎn)過來，立刻向燒杯內(nèi)倒入少量澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁，證明氣體樣品中含有甲烷，E處氣體燃燒的化學(xué)方程式為C