普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試化學(xué)試題

1、天才是百分之一的靈感加百分之九十九的勤奮2019屆廣州市普通高中畢業(yè)班綜合測(cè)試（一）理科綜合化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Mg 24 P 31V 51 Co 59 Y 897.明磯KAl（SO4）2 12HO在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中采用廢易拉罐（含有 Al和少量Fe、Mg雜質(zhì)）制備明磯的流程如圖所示:堿溶廠NaAlQ濾液世磐'沉淀稀24明帆金戈鐵騎加熱虛漕卜列敘述錯(cuò)誤的是A.回收處理廢易拉罐有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用B .“沉淀”為 Al 2（CO3） 3C . “操作a”中包含蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D .上述流程中可用過(guò)量 CO代替NH

2、HCO8. N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 10 gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為5NxB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHC13中含C-Cl鍵的數(shù)目為3NAC .密閉容器中，1mol NH3和mol HCI反應(yīng)后氣體分子總數(shù)為 NAD . l00mL1.0 mol - L 1 FeC13溶液與足量 Cu反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 0.2 NA9.工業(yè)上用乙苯（胃）經(jīng)催化脫氫生產(chǎn)苯乙烯下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙苯可通過(guò)石油催化重整獲得B.乙苯的同分異構(gòu)體超過(guò)四種C.苯乙烯與氯化氫反應(yīng)可生成氯代苯乙烯D.乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可處于同一平面10.聯(lián)合國(guó)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年

3、"。元素 W X、Y和Z在周期表中的相 對(duì)位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W又Y原子的最外層電子數(shù)之和為 18 , 下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Y>WB.原子半徑：Z>Y>XC.氧化物的水化物的酸性：W<XD.推測(cè)Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化臺(tái)物ZY411 .用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿 .用裝置甲過(guò)濾海帶灰的浸泡液以獲得含的溶液B .用裝置乙蒸干氯化俊飽和溶液制備NHCl晶體C .用裝置丙將 CI2與HC1混合氣體純化得到純凈的C12D .用裝置丁收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO12 .鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲(chǔ)

4、備電池，原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是名孔活性碳材料 橫 卷孔活性微材料A.放電時(shí)，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 0#4c +2H10 = 40H-C.理論上，外電路中流過(guò) 2 mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加 58 gD.電池反應(yīng)產(chǎn)物Mg(OH,經(jīng)過(guò)灼燒與還原可制成鎂錠循環(huán)利用13 .常溫下，用0.10 mol L-NaOHO定0.10 mol L-HA溶液，滴定曲線如圖 a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯(cuò)誤的是圖aA. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10 5B.N點(diǎn)，儀Na，i(A)=討帚C. P- Q過(guò)程中，水的電離程度逐漸增大D.當(dāng)

5、滴定至溶液呈中性時(shí)，C(A )>C(HA)26. (14分)二氧化鈕(VQ)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的鋰化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)3室以V2Q為原料合成用于制各 VO的氧鈕(IV)堿式碳酸俊晶體，過(guò)程如下:Gm宿工鹽酸和，叫芋?_VtM%溶液一電6注>、(NH4!(VO>6(CO3MOH)J I0H2O徽沸數(shù)分鐘.福諷(限堿式碳酸鉞品體回答下列問(wèn)題:(1) VOC1 2中V的化合價(jià)為 。(2)步驟i中生成VOC1的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為 也可只用濃鹽酸與 V2O5來(lái)制備VOC1溶液，該法的缺點(diǎn)是 。(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。反應(yīng)前應(yīng)通入

6、CO數(shù)分鐘的目的是 。裝置B中的試劑是。(4) 測(cè)定氧鈕(IV)堿式碳酸俊晶體粗產(chǎn)品中銳的含量。稱量ag樣品于錐形瓶中，用 20mL蒸儲(chǔ)水與30 mL混酸溶解后，力口 0.02 mol - L 1KMn(O 溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1%NaNO§液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO最后用c mol - L 1 (NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL滴定反應(yīng)為：VO+Fe2+ +2H+= VO2+Fe3+H2O.KMnO溶液的作用是 。 NaNO溶液的作用是 。粗產(chǎn)品中銳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為 。27. (14分)某廢舊鋰電池材料含有鉆酸鋰(LiCoO

7、 2) 導(dǎo)電劑石墨和鋁粉等。回收廢舊鋰電池中鉆的工藝流程如下：N叼CO斗溶液鹽酸廢舊鋰電池粉末浸出液濾清】一酸溶一灌液2一匝蟹J鉆I濾清2已知：K1P(CoCQJ=2.5X10t, KKCoCO*尸L5X10，回答下列問(wèn)題:(1) “浸出液”的主要成分是LiHCzQ、Al(HC2Q)3, “浸出渣”的主要成分是CoCQ。“浸出”中生成CoGQ的化學(xué)方程式為 ，若HGQ用量過(guò)大，CoGQ的產(chǎn)率反而會(huì)降低， 原因是 。(2) “轉(zhuǎn)化”中加入 NaCO溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ,該反應(yīng)進(jìn)行的程度 較大，試用平衡常數(shù) K解釋原因 。(3) “電解”時(shí)裝置如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 為,電解后a室中的

8、電解液可返回 工序繼續(xù)使用。(4)某廢舊鋰電池粉末中 LiCoO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w 將nkg該廢料進(jìn)行回收利用，電解得到鉆 nkg,鉆的 回收率為。28. ( 15分)環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體，解聚反應(yīng)工加）*H A。輒化反應(yīng);雙環(huán)戊二懈環(huán)戊二烯十）O"）環(huán)戊烯H = - 100.5 kJ-moT2 a壞戍烷AA/ = -|09.4kJmor回答下列問(wèn)題:（l）反應(yīng)加，口 催化劑 +2H2（gJ-5的4 H=kJ/mol（2） 解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行。（填標(biāo)號(hào)）.其他條件不變，有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是A .升高溫度B .降低溫度C .增大壓強(qiáng) D .減小壓

9、強(qiáng)實(shí)際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的沸點(diǎn)。某溫度下，通入總壓為l00kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣，達(dá)到平衡后總壓為 160kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為 80%則立口子 kpa,平衡常數(shù)Kp= kPa （Kp 為以分壓表示的平衡常數(shù) ）（3） 一定條件下，將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中進(jìn)行氫化反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中保持氫氣壓 力不變，測(cè)得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率（以環(huán)戊二烯為原料計(jì)）隨時(shí)間變化如下圖所示。時(shí)間，h將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑中可減少二聚反應(yīng)的發(fā)生，原因是 ,最佳的反應(yīng)時(shí)間為_(kāi)h?；罨茌^大的是（填“氫化反應(yīng)”或“副反應(yīng)”）。（4） 己知?dú)浠磻?yīng)平衡常數(shù)為1.6 X 1012,副反應(yīng)的平衡常數(shù)為 2

10、.0 X 1012。在恒溫恒容下,環(huán)戊二烯與氫氣按物質(zhì)的量之比為1:1進(jìn)行反應(yīng)，則環(huán)戊二烯的含量隨時(shí)間變化趨勢(shì)是 （不考慮環(huán)戊二烯的二聚反應(yīng)）。35 .化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）磷能形成眾多單質(zhì)與化臺(tái)物。回答下列問(wèn)題：（1） 磷在成鍵時(shí)，能將一個(gè) 3s電子激發(fā)進(jìn)入3d能級(jí)而參加成鍵，寫(xiě)出該激發(fā)態(tài)原子的 核外電子排布式 。（2）黑磷是一種二維材料，其中一層的結(jié)構(gòu)如圖1所示。OCHi圖2 4甲封基重象紫網(wǎng)氟硼酸鹽黑磷中P原子的雜化方式為 。每一層內(nèi)P形成六元環(huán)彼此相接，平均每個(gè)空間六元環(huán)中含有的磷原子是 個(gè)。用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸鹽（如圖 2）處理黑磷納米材料，可以保護(hù)和控制其性

11、質(zhì)。該鹽的構(gòu)成元素中 G M。F的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?, 1mol該鹽陽(yáng)離子含有的（3）磷鈕礦可提取稀土元素初（Y）,某磷鈕礦的結(jié)構(gòu)如下:a1b鍵的數(shù)目為 ,該鹽陰離子的幾何構(gòu)型是 _。該磷鈕礦的化學(xué)式為 ,與PO3一互為等電子體的陰離子有 （寫(xiě)出兩種離子 的化學(xué)式）。己知晶胞參數(shù) a= 0.69 nm , c=0.60 nm ,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則該磷鈕礦的 密度為_(kāi)g.cm 3 （列出計(jì)算式）。36 .化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15 分)烯煌復(fù)分解反應(yīng)可示意如下:利用上述方法制各核昔類抗病毒藥物的重要原料W勺合成路線如下:- HOOCCOOH0回答下列問(wèn)題:(l)B的化學(xué)名稱為

12、。(2 由B到C的反應(yīng)類型為(3)D到E的反應(yīng)方程式為(4)化合物F在Grubbs II催化劑的作用下生成 G和另一種烯燒，該烯煌的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是(5)H中官能團(tuán)的名稱是 .(6) 化臺(tái)物X是H的同分異構(gòu)體，可與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol X最多可與3mol NaOHE應(yīng)，其核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為 3: 2： 2:1。寫(xiě)出兩種符合要求的 X的結(jié) 構(gòu)簡(jiǎn)式：。由、為起始原料制備的合成路線如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整(無(wú)機(jī)試化學(xué)參考答案7Kg101112131BAcDAcB26, f 14 分）（1）+4U 分）（2）2HCI+6HCI =4VOCII+N2t+6HjO（2 分）有氯氣生成，污

13、柒空氣,C分）皚）林除裝置中的空氣，避免產(chǎn)物被氧化（I分）飽和NhHC5溶液（2分）U）將+4的鈿化合物風(fēng)化為VOJ（2分）除去過(guò)量的KMnO*（2分）包土 x00%（2分）000a27, （14 分）（1 ） 2LiCoO2+5H/r;Oj2LJHC2O4+2CoCX）4+4H;O+2CO3T（ 工 分）CoCh與'過(guò)盤(pán)的H；1Gth反應(yīng)轉(zhuǎn)化成Cu（HCq5 而溶解Q分）（2） CoCq4+CO 產(chǎn)CoCO+CO/" （2 分）該反應(yīng)的平衡常數(shù)*=1.67x101，反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)很大<2分）（3）21LQ-4e-= O2f+4H+（2 分）酸洛”分）（4> ->100%（2 分）59aiM,2«, （15 分）（1 ） -209.9（I 分）（2）AD（2分）25（2 分）；964）（2 分）（3）降低環(huán)戊二烯濃度，減小二聚速率：稀釋有利于平衡向解聚方向移動(dòng)（2分）4（2分）； 副反應(yīng) S分）（4）先變小后變大（最后不變）3分）35.（15（D ls，22p"冥對(duì)3412分）（2> 0spJ 門(mén)分卜 2（1分）F>O>N>C（【