高三化學(xué) 課堂訓(xùn)練答案

1、高三化學(xué) 課堂訓(xùn)練答案考點16 硫酸1、c 2、A C 3、C 4、B 5、C 6、C 7、A 8、C 9、B 10、B 11、B 12、B 13、(1)C(2)將褪色后的品紅溶液加熱，若紅色再現(xiàn)，說明通入的是二氧化硫，紅色不出現(xiàn)，說明通入的是氯氣14、（1）Cu+2H2 SO4= Cu SO4+ SO2 + H2 O（2）硫酸的量減少，且有水生成，濃硫酸變稀硫酸，不再有強(qiáng)氧化性，銅與稀硫酸不反應(yīng)（3）AD 15、（1）2變稀不再反應(yīng)；加熱時間足夠長，水比硫酸易揮發(fā)，因此可保持高濃度至銅完全反應(yīng)完。（3）2Cu+2H2 SO4+ O2= 2Cu SO4+2 H2 O；Cu+2H2 SO4= C

2、u SO4+ SO2 + H2 O；前，耗酸少，無二氧化硫污染物生成。16、（1）Cu+2H2 SO4= Cu SO4+ SO2 + H2 O （2） （3）與氫氧化鈉反應(yīng)而褪色 ,SO2+2OH-= SO32-+ H2 O ,漂白性（4）堿液，吸收多余二氧化硫防污染（5）考點17 硫酸工業(yè)1、C 2、C 3、C 4、A 5、B 6、CD 7、D 8、C 9、D 10、D 11、D 12、C 13、（1）SO2+ O2= SO3 SO3+ H2 O= 2H2 SO4 催化劑（2）硝酸（3）ABD(4)脫硫 堿液吸收14、A是FeS B是FeS2 4 FeS+7O2=2 Fe2O3 +4SO24

3、 FeS2+11O2=2 Fe2O3 +8SO2SO2+ O2= SO3 SO3+ H2 O= 2H2 SO4FeS+2HCI= FeCI2 +H2 S2H2 S+SO2=3S+ H2 O6FeSO4+3Br2= Fe2(SO4)3+2Fe Br3 Fe2(SO4)3+6KOH=2 Fe(OH)3+3K2SO4 2 Fe(OH)3= Fe2O3+ H2 O15、(1)4 FeS2+11O2=2 Fe2O3 +8SO2 (2)c d (3) 7.5 , 2.1*104碳族考點1碳族元素1、A 2、B 3、D 4、B 5、D 6、D 7、A 8、B 9、B 10、D 11、D 12、AB 13、（

4、1）錫（2）SnCI4 Na2SnO3(3)SnCI4+4H2O=Sn (OH)4+4HCI(4) Sn (OH)4+2OH-= SnO32-+3H2O(5)還原劑 錫的+2價不穩(wěn)定，易被氧化成+4價的化合物14、（1）略（2）2Mg+CO2=2 MgO+C <(3)CaO+3C=Ca C2+CO15、(1)除去水蒸氣 除去二氧化碳(2)氧化銅 CuO+H2=Cu+ H2O CuO+CO=Cu+ CO2(3)無水硫酸銅 檢驗水(4)（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm(5)原混合氣體中二氧化碳已被除去，其中一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成的CO2 使澄清石灰水變渾濁(6) 原混合

5、氣體中水已被除去，其中H2和氧化銅反應(yīng)生成的H2O 使無水硫酸銅由白變藍(lán)色?？键c2 硅、二氧化硅和無機(jī)非金屬材料1、A 2、D 3、AC 4、C 5、D 6、D 7、C 8、D 9、D 10、A 11、A 12、C 13、(1)SiO2 原子(2) SiO2 +2OH-= SiO32- +H2O(3) Si+2OH-+H2O = SiO32-+H2 14、(1)SiO2 + N a 2CO3= N a 2 SiO3 +CO2(高溫)AI2O3+ N a 2CO3= 2N a AIO2+CO2(高溫) (2)H2SiO3 2H+ SiO32-+H2O = H 4 SiO4 （3）鐵坩堝15、（1）ACD （2）氮原子結(jié)構(gòu) Si3N4（3） Si3N4+12HF=3 SiF4+4NH3（4）3SiCI4+2N2+6H2= Si3N4+12HCI（5）3SiCI4+4NH3= Si3N4+12HCI（6）Si3N4+9 H2O