晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、(2)R基態(tài)原子的電子排布式是X的氫化物的沸點低于與其組成相似的X和丫中電負性較大的是 （填元素符號）。M的氫化物，其原因是第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)6.【2016年高考四川卷】（13分）M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素。M基態(tài)原子L層中P軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物,Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿。請回答下列問題:-5 -(4)（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar,，有個未成對電子。X與M形成的XM 3分子的空間構(gòu)型是M和R所形成的一種離子化合物R2M晶體的晶胞如右圖所示，則圖中

2、黑球代表的離子是待（填離子符號）。（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化 M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是7.【2016年高考新課標I卷】化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（Ge）是典型的半導體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（2） Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是（3）比較下列鍺鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4GeBr4Gel4熔點/C-49.526146沸點/C83.1186約400（4）光催化還原 CO2制備CH4反應中，帶狀納米 Z

3、n2GeO4是該反應的良好催化劑。Zn、Ge、O電負性由大至小的順序是，微粒之間存在的作用力是Ge單晶的晶（5） Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)， 其中Ge原子的雜化方式為（6）晶胞有兩個基本要素:原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為11 1 1胞，其中原子坐標參數(shù)A為（0,0,0） ; B為（丄，0，丄）；C為（丄，丄2 2 2 20)。則D原子的坐標參數(shù)為g-cm-3晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為(列出計算式即可)。&【2016年高考新課標n卷】化學-選修3 :物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) 東晉華陽國志 彌中志卷四中已有關(guān)

4、于白銅的記載，云南鎳白銅(銅鎳合金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題:(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級上的未成對的電子數(shù)為(2)硫酸鎳溶于氨水形成Ni(NH 3)6SO4藍色溶液。Ni(NH 3)6SO4中陰離子的立體構(gòu)型是，提供孤電子對的成鍵原子是在Ni(NH 3)62+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為氨的沸點(填高于”或低于”)膦(PH3),原因是;氨是.分子(填 極性”或 非極性”)，中心原子的軌道雜化類型為(3)單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為:g Nl若合金的密度為 dg/cm3,晶胞參數(shù)a=nm9.【2016年

5、高考新課標川卷】化學一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}:寫出基態(tài)As原子的核外電子排布式根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga.As，第一電離能 Ga.As o (填大于”或小于”AsCl 3分子的立體構(gòu)型為，其中As的雜化軌道類型為lcu=1959kJ/mol , lNi=1753kJ/mol , lcu>|Ni 的原因是(4) 某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為GaF3的熔點高于1000C, GaCl3的熔點為779C，其原因是GaAs的熔點為1238 C,密度為pg

6、cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為,Ga與As以.鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為 MGa g mol-1和Mas g mol-1，原子半徑分別為 Ga pm和rAs pm,阿伏伽德羅常數(shù)值為Na,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為11.【2015新課標n卷理綜化學】化學一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子。回答下列問題:（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是（填分子式），原因是；A和B的氫化物所屬的晶體類型

7、分別為（5）A和B能夠形成化合物 F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a= 0.566nm, F的化學式為 ：晶胞中A原子的配位數(shù)為;列式計算晶體F的密度（g.cm-3）.13.【2015福建理綜化學】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是（填序號）。a.固態(tài)CO2屬于分子晶體 b. CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子C.因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（4） 一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)（如下圖所示）的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H20形成的水合物俗稱 可燃冰”。尊上丿囁毎"空如-rI. -iL77«/_-D .廠 :7蠱數(shù)'y L V-ri _ .J棒導氈0的結(jié)舟能E1). w16.4(O.'