2015-2016學年《焓變反應(yīng)熱》導學案

1、Q第一章化學反應(yīng)與11*第1節(jié)化學反應(yīng)與能量的變化1課時焓變反應(yīng)熱1. 從能量轉(zhuǎn)化的原因分析吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2. 了解反應(yīng)熱和焓變的含義。3. 從化學鍵理論分析能量轉(zhuǎn)化的原因。，門川 I-L " I ,-Lt-知識體系梳理一、焓變與反應(yīng)熱1. 概念焓變(AH)定義：焓(H)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量。在一定條件下，某一化學反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng) ，由生成 物與反應(yīng)物的焓值差即焓變(H)決定。常用單位：J mol-1(或J/mol )。(2)反應(yīng)熱：恒壓條件下，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于焓變。因此常用H表示反應(yīng)熱。2. 化學反應(yīng)過程中有能量變化的原因H2(g)+Cl 2(g)2HCl(g)反應(yīng)

2、的能量變化示意圖如下上軽咆+©-假&的中(1)反應(yīng)實質(zhì)斷裂1 mol H 2分子中的化學鍵需要 吸收436 kJ的能量；斷裂1 mol Cl 2分子中的化學鍵需要 吸收 243 kJ的能量。形成1 mol HCI分子中的化學鍵需要 放出431 kJ的熱量。(2)結(jié)論:該反應(yīng)放出的能量為2X 431 kJ,吸收的能量為1(436+243) kJ,故為最終放出能量的反應(yīng)，兩 者的熱量差為個183 kJ。二、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)1. 圖像分析生戰(zhàn)胸旄fl肅ftT.2. 表示方法放熱反應(yīng)， ?為“”或 ?< 0；吸熱反應(yīng), ?為+ ”或 ?> 0。例如:1 mol C和1

3、mol H 20(g)反應(yīng)生成1 mol CO和1 mol H 2,需吸收131.5 kJ的熱量，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱HI+131.5kJmol-1。 1?刃9"-S礎(chǔ)學習交流1. 任何化學反應(yīng)一定伴隨能量的變化嗎2. 化學反應(yīng)的能量守恒是指“反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量”嗎3. 濃H2SO4溶于水放出大量的熱，是放熱反應(yīng)嗎？4. 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生嗎X 戔h思®探究與創(chuàng)新-*二6&、金探究1：對焓變、反應(yīng)熱的理解下列說法正確的是（）A.焓變單位中 kJ mol-1,是指1 mol物質(zhì)參加反應(yīng)時的能量變化B.當反應(yīng)放熱時 H >0,反應(yīng)吸熱時AH&l

4、t;0C.一個化學反應(yīng)中，當反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時，反應(yīng)放熱，H為“”D. 個化學反應(yīng)中，生成物總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能時，反應(yīng)吸熱，H為“ +”“ H»tSS1. 若反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)2. 反應(yīng)熱與化學鍵鍵能有何關(guān)系 ？3. 如何計算某反應(yīng)的反應(yīng)熱（H）?已知拆開1 mol H 2、1 mol O 2中的化學鍵需要消耗的能量分別為 436 kJ、496 kJ,形成1 mol H O鍵釋放的能量為463 kJ。試說明2 mol H 2（g）在適量02中燃燒生成水蒸氣的能量變化。探究2:吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的比較二 gasa下列變化

5、一定為放熱的化學反應(yīng)的是（A. H20(g)H20(|)放出 44 kJ 熱量B. H>0的化學反應(yīng)C.形成化學鍵時共放出能量862 kJ的化學反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學反應(yīng)AH»tSR需要加熱的反應(yīng)是否一定是吸熱反應(yīng)？不需要加熱的反應(yīng)是否一定是放熱反應(yīng)下列說法正確的是（）。A. 需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B. 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生C. 反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)D. 當HvO時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)自能應(yīng)用與祐展固學區(qū)茶鬲講1. 下列化學變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（）。點A.2H2+O2=2H2OB.

6、CaO+H 2OCa(OH) 2C.CaCO 3點 JWtCaO+CO 2 f D.CH3CH2OH(酒精)+3O2CO 2+3H 2O2. 下列說法中不正確.的是（）A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B.氫氧化鉀與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C. 燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D. 放熱反應(yīng)的過程，都可以看成是“貯存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能、光能、電能等被釋放出來的過3. 已知:1 mol H 2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量 1 mol Cl 2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量 由H原子和Cl原子形成1 mol HCI分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是A.氫氣和氯

7、氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=+183 kJmol-1B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=-183 kJmol-1C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1 mol氯化氫氣體，反應(yīng)的H=-183 kJmol-1D.1 mol H 2和1 mol Cl 2的總能量比2 mol HCI的總能量低183 kJ1 F J H 宀 I ? I”全新視角拓展4. 下圖是某同學設(shè)計的放熱反應(yīng)的觀察裝置，其實驗順序如下：酬為+”按圖所示將實驗裝置連接好。在U形管內(nèi)加入少量紅墨水(或品紅溶液)，打開T形管螺旋夾，使 U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面 ，再 夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當

8、滴入2 mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答下列問題：(1) 實驗中觀察到U形管中的現(xiàn)象是_。(2) 該實驗中必須進行的一步實驗操作是(3) 該實驗的原理是(4) 實驗中進行的反應(yīng)的化學方程式是(5) 說明CaO和H20的能量與Ca(OH) 2能量之間的關(guān)系：(6)若該實驗中CaO換成NaCI,則“厶匕”(填“能”或“不能察到相同現(xiàn)象。衣h總結(jié)評愉與反思- 第四眉級蓋恩第a*茶忌¥31巴你并f：B- .円和fl ic# I能最變化；I所忒tt的陀畳J袋A思維導圖構(gòu)建At愛吞呷出 益然民直W遵酬0-(戒嘉良總：Hff為卓W 乂 S f i 'h學習體驗分拿參考答案知識體系梳理內(nèi)

9、能焓值差kJmol-1kJ/moI焓變AH吸收吸收放出2X431|創(chuàng)(436+243)183 I(3+131.5 kJ mol-1 基礎(chǔ)學習交流1. 一定?；瘜W反應(yīng)的本質(zhì)是化學鍵的斷裂和形成，舊鍵斷裂時一定要吸收能量，形成新鍵時要放出能量，都伴有能量變化。2. 不是。反應(yīng)物的總能量等于生成物的總能量減去吸收的熱量，或等于生成物的總能量加上放出的熱量。3. 不是。因為濃H2SO4溶于水是物理變化。4. 不一定。如銨鹽與堿的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能發(fā)生。重點難點探究 探究1:互動探究C【解析】焓變單位中的kJmol-1,是指每摩爾具體的反應(yīng)，不一定指參加反應(yīng)的物質(zhì),A項錯誤;在化學反應(yīng)中,

10、物質(zhì)所具有的總能量減小，反應(yīng)放熱，反之就吸熱,C項正確;化學反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，斷鍵時吸收能量，成鍵 時釋放能量，D項錯誤。探究拓展 1.放熱反應(yīng)。2. 反應(yīng)熱=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量。3. 出=生成物本身具有的總能量-反應(yīng)物本身具有的總能量=斷裂化學鍵吸收的能量-形成化學鍵放出的能量。探究體驗 2 mol H2（g）在適量O2中燃燒生成水蒸氣時，放出484 kJ的能量。2H2+O2【解析】先分別求出反應(yīng)過程中放出能量和吸收能量的大小，然后求出反應(yīng)過程中的能量變化。根據(jù)化學方程式I2H2O,該反應(yīng)斷鍵吸收的能量為2X436 kJ+1 X496 kJ=

11、1368 kJ,該反應(yīng)成鍵放出的能量為4X463 kJ=1852 kJ，因此共 放出能量484 kJ。探究2 互動探究 D【解析】化學反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于H（生成物）與 H（反應(yīng)物）的相對大小。若H（生成物）H（反應(yīng)物），則反應(yīng)吸熱，反之 放熱。A項H2O（g）H2O（I）為物理變化;B項 出0,即H（生成物）H（反應(yīng)物）,反應(yīng)吸收熱量;C項無法確定反應(yīng)放熱還是 吸熱;D項，由圖可知H（生成物）H（反應(yīng)物），反應(yīng)放熱。探究拓展 對于放熱反應(yīng)，有的需加熱或點燃才能進行，如反應(yīng):C+O2糾CO2,而有的則不需外加條件，如白磷自燃；而對于吸熱反應(yīng)， 有的常溫下即可進行，如反應(yīng):Ba（OH）2 8H2O+2NH4CIBaCl2+2NH3 T+1OH2O,有的高溫下才能進行，如反應(yīng):CO2+C lCO。據(jù)此可以得出結(jié)論：反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)。探究體驗 C【解析】反應(yīng)的吸熱或放熱與反應(yīng)條件無直接關(guān)系，故A