高中化學《化學與生活》背書內(nèi)容_江蘇會考(小高考)

1、化學與生活必背知識1. 葡萄糖分子式 C 6H 12O 6,不能水解。2. 葡萄糖的檢驗方法有:(1在堿性、加熱的條件下,與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱 為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。 (2在堿性、 加熱的的條件下,與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀 (Cu 2O 。3. 葡萄糖為人體提供能量的化學方程式:C 6H 12O 6+6O2 6CO 2+6H2O 。4. 淀粉是一種多糖,分子式 ,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其化學方程式為:(C6H 10O 5n (淀粉 +nH2O nC 6H 12O 6(葡萄糖 。5. 淀粉的檢驗:加碘水(I 2變成藍色。6. 棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為 (C6H 1

2、0O 5n ,是一種多糖,其水解的最終產(chǎn)物為葡 萄糖。7. 油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8. 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油; 在堿性條件下水解生成高級脂 肪酸鹽和甘油,油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。9. 氨基酸的通式為 COOH RNH2 ,分子中所包含的官能團有氨基( NH2和羧基(COOH 。10. 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗蛋白質(zhì)的簡單方法:灼燒有特殊氣味11. 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如:NaCl 、 (NH4 2SO 4、 Na 2SO 4后,蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆過程

3、。利用該反應(yīng)可 以進行蛋白質(zhì)的分離和提純。12. 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等,誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13. 人體有 8種氨基酸自身不能合成,稱為必需氨基酸。14. 維生素按照其不同的溶解性,分為脂溶性維生素(如維生素 A 、 D 、 E 和 K 和水溶性維 生素(如維生素 C 、 B 族 。15. 維生素 C 又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性,廣泛存在于新鮮水 果和綠色蔬菜中。16. 碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食 物中,海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO 3 。17. 鐵是人體中必需微

4、量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物 有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。18. 19.攝入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。20. 嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色劑。21. 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22. 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧化劑。 23. 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試 ,以防止過敏 反應(yīng)的發(fā)生。25. 胃酸成分為鹽酸(HCl 。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁 和氫氧化鎂等,其與胃酸反應(yīng)的化學方程式及離子方程式分別為

5、:NaHCO 3 + HCl = NaCl + H2O + CO2HCO 3- + H+ = H2O + CO2CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO 3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2MgCO 3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黃堿屬

6、于天然中草藥,是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。27.R 表示處方藥, OTC 表示非處方藥。28. 合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與 各成分的金屬相比,其具有硬度大,熔點低的特點。29. 金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕, 在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。 30. 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31. 鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應(yīng)為 Fe-2e -=Fe2+32. 防止金屬腐蝕的方法有:改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)(如制成不銹鋼 ;在金屬表面添加保護膜 (如刷漆、涂油、加塑料膜等 ;在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬(如 Fe 表面鍍

7、 Zn 等 。33. 制造普通玻璃的主要原料是純堿(Na 2CO 3 、石灰石(CaCO 3 、石英 (SiO2 ,普通玻璃的 成分為 Na 2SiO 3、 CaSiO 3和 SiO 2, 主要反應(yīng)為:CaCO 3+SiO3+CO2, Na 2CO 3+SiO2 2SiO 3+CO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥 具有水硬性,存放時應(yīng)注意防潮。36. 光導纖維的主要成分為 SiO 2,簡稱光纖。37. 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。38. 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。39.

8、正常雨水偏酸性, pH 約為 5.6。 酸雨是指 pH 小于 5.6的降水, 主要是 SO 2和 NO 2等酸性 氣體轉(zhuǎn)化而成的。SO 2H 2SO 4SO 2+H2O H 2SO 32H 2SO 3+O2 = 2H2SO 4NO HNO 32NO+O2=2NO23NO 2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷會破壞臭氧層,這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子,對臭氧變 為氧氣起催化作用。41.SO 2主要來源于煤的燃燒, NO 2主要來源于汽車尾氣。42. 溫室氣體 CO 2的主要來源:化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等 43. 使用石灰石對煤炭進行脫硫其化學方程式為:2CaCO 3+2SO 2+O2=2CaSO4+2CO 2 44. 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,其化學方程式為 2CO+2NO2CO 2+N245. 裝修材料的黏合劑中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。46. 生活污水的 N 、 P 等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。47. 明礬 KAl(SO4 2·