江海中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)學(xué)案（初高中衍接）

1、江海中學(xué)高一年級(jí)化學(xué)學(xué)案1課題：（初高中衍接）元素 化合價(jià)學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、 理解元素、原子、分子、離子等的含義2、 理解相關(guān)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量的含義，能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式）表示物質(zhì)的組成，能根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)3、 1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)學(xué)習(xí)目標(biāo)一：元素、原子、分子、離子等的含義【 想一想 】1、元素具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的 。構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 、 、 2原子（離子）的結(jié)構(gòu)原子質(zhì)量主要集中在 上，所以，原子質(zhì)量主要由 質(zhì)量決定。相互關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)=(2)原子中：質(zhì)子數(shù)=(3)陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)= (4)陰離子中：質(zhì)子數(shù)=【 做一做 】 練習(xí)1填表：粒子符號(hào)

2、質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用X表示為O818Al2427Ar1822Cl17ClHH并寫(xiě)出1-18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，說(shuō)說(shuō)有哪些規(guī)律？練習(xí)2 （1）AXx+共有x個(gè)電子，則N= （2）AXx-共的x個(gè)電子，則N= （3）根據(jù)下列敘述填寫(xiě)相應(yīng)微粒的符號(hào)： （4）2311Na+中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。（5） 3216S2-中的質(zhì)子數(shù)是 ，中子數(shù)是 ，核外電子數(shù)是 ，質(zhì)量數(shù)是 。（6）氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是 核外電子數(shù)是 練習(xí)3用符號(hào)A：質(zhì)子數(shù)；B：中子數(shù)；C：核外電子數(shù)；D：最外層電子數(shù)；E：電子層數(shù)，填寫(xiě)下列各空：（1）原子種類由決定； （2）元素種類由決

3、定；（3） 核電荷數(shù)由決定； （4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由決定；（5）元素的原子半徑由 決定（6）元素的化合價(jià)主要由決定；練習(xí)410電子微粒（用化學(xué)式表示）：1分子： 2陽(yáng)離子： 3陰離子： 學(xué)習(xí)目標(biāo)二、正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式、根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)【 想一想 】硫酸 硝酸 鹽酸 磷酸氫氧化鈉 氫氧化鋇 氫氧化鋁 氯化鐵硫酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸氫鈉 硫酸鋁高錳酸鉀 氯酸鉀 堿式碳酸銅 碳酸氫鈣氫氧根離子 硫酸根離子 硝酸根離子 碳酸根離子銨根離子【結(jié)一結(jié)】常見(jiàn)元素的化合價(jià)【課堂檢測(cè)】1元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于 （ ） A原子核中的質(zhì)子數(shù) B原子核中的中子數(shù)C原子的質(zhì)量數(shù) D核外電子數(shù)及排布情況2某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是指 A分子 B元素 C單質(zhì) D離子3下列各組物質(zhì)中，具有不同原子團(tuán)的是AFeSO4與Fe2(SO4)3 BNa2SO4與Na2SO3 CNH4Cl與NH4Br DKMnO4與K2MnO44、觀察下列各組原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中兩種元素的原子可通過(guò)得失電子形成化合物的是5（2014初模）下列結(jié)構(gòu)示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是 A. B. C. D. 6下列物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、分類