中學化學競賽試題資源庫——元素周期律

1、中學化學競賽試題資源庫元素周期律A組 B元素周期律及原子結構理論出現(xiàn)的年號A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能確定 A第二周期非金屬元素形成常溫下的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物的種類A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能確定 A元素性質呈周期性變化的根本原因是A 核外電子排布呈周期性變化B 元素的相對原子質量逐漸增大C 核電荷數(shù)逐漸增大D 元素化合價呈周期性變化 C在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對延長人類的壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 C某元素的最高價含氧酸的陰離

2、子符號是RO3，則該元素的氣態(tài)氯化物的化學式是A HR B H2R C RH3 D 不能確定 D下列各組微粒半徑大小比較，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3 A下列所表示的元素最高價氧化物或氣態(tài)氫化物的分子式正確的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 C某元素原子的最外層電子數(shù)及其電子層數(shù)相同，該元素的單質及酸反應放出氫氣的物質的量比為23。該元素為A Na B Mg C Al D K C有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則B的分子式為A X2Y5 B XY2 C X2Y

3、 D X2Y3 A某元素的原子最外層電子數(shù)及電子層數(shù)相同，該元素單質和它及酸反應放出H2的物質的量之比為11，則該元素為A 鈹 B 鎂 C 鋁 D 鈉 C下列元素的最高價氧化物對應的水化合物酸性最強的是A Mg B S C Cl D Si D下列元素最高價氧化物對應的水化物溶液（相同物質量濃度）的pH值最小的是A 鋁 B 磷 C 鋇 D 硫 B已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結構，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為A a8mn B a8mn C amn D a16mn B有X、Y、Z三種元素，X及

4、Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z及X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物；在這兩種化合物的分子中，總的電子數(shù)都為10個。則X、Y、Z三種元素分別是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O B按C、N、O、F的順序，其性質表現(xiàn)為遞減的是A 最外層電子數(shù) B 原子半徑C 非金屬性 D 單質的氧化性 A關于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽離子半徑小D 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 D下列各項比較正確的是A 穩(wěn)定性：Na2ONa2O2H2O2 B 粒子半徑：ClNaFO2C 熔點：

5、二氧化硅鈉鎂鋁冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S B還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl CX、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結構。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可及Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關系是A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ A、BX、Y、Z是三種主族元素。已知Xm及Yn具有相同的電子層結構，Zm半徑大于Yn半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYX CHF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到

6、強排列正確的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2OC SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 D下列各項比較正確的是A 穩(wěn)定性：Na2ONa2O2H2O2B 粒子半徑：ClNaFO2C 熔點：二氧化硅鈉鎂鋁冰干冰D 氧化性：F2Cl2Br2I2S C有固定的熔點，且熔點逐漸降低的一組物質是A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油C 石英、食鹽、干冰、鉀 D KI、I2、Hg、O2 C下列離子半徑之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al B下列各微粒的半徑比大于1的是A R（Na）/R（F） B R（O）/

7、R（F）C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br） B下列化合物中，陽離子半徑及陰離子半徑的比值，最小的是A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI C下列各組微粒按半徑遞增順序排列，且兩微粒電子數(shù)相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2 B下列各組離子半徑比較，錯誤的是A ClBrI B Al3Mg2NaC RbKNa D PSO D下列粒子按半徑從小到大排列正確的是A ClClBrBr B NaNaKKC TeSeSO D FClBrI B下列各組粒子按半徑由小到大排列正確的是A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、ClC Cl、M

8、g2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F DX、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX CAn、Bn、C三種主族元素粒子具有相同的電子層結構，關于它們的敘述正確是A 原子序數(shù)：CBA B 粒子半徑：BnAnC C是稀有氣體的原子 D 原子半徑：ABC BRx、An、Bm都有相同的電子層結構，已知nm，那么它們按離子半徑關系排列正確的A AnBmRx B RxBmAnC RxAnBm D BmAnRx

9、 Ca元素的陽離子、b元素的陰離子和c元素的陰離子都具有和氬原子相同的電子層結構，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則a、b、c 三元素的原子序數(shù)大小順序為A abc B abc C bca D bac DA、B、C2、D四種簡單離子，離子半徑大小是：DB，BA，BC2，則四種元素的原子序數(shù)關系不可能是A CBDA B BDCAC DBCA D DCAB DX和Y的陽離子具有相同的電子層結構，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關系是A NXNYNZ B NYNXNZ C NZNXN

10、Y D NZNYNX CA、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A及B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序為A ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA AA、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE DX、Y、Z和R分別代表四種元素。如果a

11、Xm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結構相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關系正確的是A acmn B abnm C cdmn D bdnm C、DA及B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成惰性氣體原子的電子層結構時，A放出的能量大于B，則可推斷A A的氧化性小于B B A的還原性大于BC B的還原性大于A D A的氧化性大于B C有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則B的分子式為A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 B按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是A H2S、HCl、HBr

12、 B H2S、HCl、HFC H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3 B下列四組氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱的順序排列，其中正確的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S A某元素的原子最外層電子數(shù)及電子層數(shù)相同，該元素單質和它及酸反應放出H2的物質的量之比為11，則該元素為A 鈹 B 鎂 C 鋁 D 鈉 B、C還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na B、C下列哪些事實是由于氯的非金屬性比硫強的結果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置換硫化氫中的硫C 硫離

13、子的還原性比氯離子強 D 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 B下列說法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 A現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子及Y的陰離子具有相同的電子層結構，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW B下列物質的沸點，接由低到高的順序排列，錯誤的是A CH4SiH4GeH

14、4SnH4 B HFHClHBrHIC HeNeArKr D CsRbKNaLi C已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質的還原性 ABDC C、D下列各組物質性質的比較中，錯誤的是A 熔點：CaKRuCs B 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C 半徑：KNaO2F D 熱穩(wěn)定性：SiH4NH3PH3H2O A下列遞變規(guī)律中，正確的是A O、S、Na、K的原子半徑依次增大B Na、Mg、Al、S的還原性依次增強C HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依

15、次增強D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強 B、D下列各組物質性質比較中正確的是：A 溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B 氧化性：CsKNaMg2C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD 穩(wěn)定性：SiH4CH4NH3HF BA、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2及C具有相同的電子層結構。下列敘述中一定不正確的是A 它們的原子序數(shù)ABC B 它們的原子半徑CBAC 它們的離子半徑A2CB2 D 它們的最外層電子數(shù)CAB A、D短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外

16、層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是A 原子半徑為ABC B A的氫化物穩(wěn)定性強于C的氫化物C B的氧化物的熔點高于A的氧化物 D A及C可形成離子化合物 DX、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價氧化物對應水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A 非金屬性：XYZB 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D 元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z變大 D下列各酸按酸性強弱關系排列錯誤的是A HClO4H2SO4H3PO4 B H2SO4H2S

17、eO4H2TeO4C HClO4HBrO4H2SeO4 D H2SO4HClO4HBrO4 B、D下列順序排列中不正確的是A 沸點：HIHBrHClHFB 熔點：PF3PCl3PBr3PI3C 化合物數(shù)目種類；CHSiSD 酸性：HClO4HNO3H3BO3H2CO3 B下列敘述錯誤的是A 第A族的砹化銀見光容易分解，難溶于水B 第A族的H2O、H2S、H2Se隨著相對分子質量的增大，沸點逐漸升高C 第A族的H2CO3比H2SiO3酸性強，故將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D 第A族的氫氧化鉈Tl(OH)3不一定呈兩性 AA、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期，

18、A、C的最低價離子分別為A2和C，A2的離子半徑大于C，B2及C具有相同的電子層結構。以下敘述中不正確的是A 原子半徑ABC B 原子序數(shù)ABCC 離子半徑A2CB2 D 最外層電子數(shù)CAB B下列有關性質判斷正確的是A 沸點：HBrHCl B 水中溶解性：CH3CH2BrC2H5OHC 熔點：LiNaK D 密度：氨水水 A下列排列順序正確的一組是A 半徑：Fe(OH)3膠粒IKNaB 熔沸點：HFHClHBrHIC 還原性：Fe3Cu2Fe2Zn2D 熱穩(wěn)定性：H3PO4H2SO3H2SiO4H2SO4 A四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），

19、它們具有相同的電子層結構，若mn，對下列敘述的判斷正確的是abnm 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應水化物堿性XYA 只有正確 B 正確 C 正確 D 正確 C、D同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推斷正確的是A 元素的非金屬性強弱XYZ B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3YH3ZH3C 原子序數(shù)XYZ D 原子量XYZ C、D下列敘述正確的是A 分子極性由大到小排列順序：CH4CO2HBrHClB 原子半徑由大到小排列順序：OSNaKC 熱穩(wěn)定性由強到弱排列順序：Na2CO3CaCO3NaHCO3H2

20、CO3D 金屬熔點由高到低排列順序：WCuSnHg A、C下列事實中，能說明氯的非金屬比硫強的是A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸強B 次氯酸的氧化性比稀硫酸強C 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多 B下列事實能說明Al的金屬活動性比Cu強的是A 常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B 常溫下將鋁和銅用導線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C 及氯氣反應時，鋁失去3個電子，而銅失去2個電子D Al(OH)3有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性 D下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有甲單質能及乙鹽的溶液反應 甲、乙兩元素原子的最外層電子

21、數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲、乙兩元素的單質和鹽酸組成原電池，乙單質表面生成氫氣 兩單質分別及氯氣反應時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多A 全部可以 B 僅不可以 C 僅不可以 D 可以 A關于Na元素和F元素的敘述正確的是A 原子序數(shù)NaF B 原子半徑NaFC 原子的電子層數(shù)NaF D 原子最外層電子數(shù)NaF C甲、乙是同周期元素，如果甲原子半徑大于乙原子半徑，則下列說法中正確的是A 兩元素形成的最高正價氧化物對應的水化物的酸性甲強于乙B 兩元素形成的氣態(tài)氫化物甲比乙穩(wěn)定C 甲元素的簡單陰離子的還原性比乙的簡單陰離子的還原性

22、強D 甲的原子序數(shù)大于乙的原子序數(shù) B已知118號元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是A 質子數(shù)cb B 離子的還原性Y2ZC 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D 原子半徑XW A有Xn、Ym、Zn三種離子，已知它們帶有的電荷的數(shù)值mn，且X，Y，Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇效。若按XYZ的順序，下列說法中正確的是A 它們最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強A 它們的原子半徑依次增大C 它們的單質在常溫、常壓下的密度依次減小D 它們最高價氧化物的水化物都是強電解質 D運用元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是A 鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡?/p>

23、兩性B 單質砹為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強，不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸鍶是難溶于水的固體D 硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 A下列說法中正確的是A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C 最外層有2個電子的原子都是金屬原子D 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子 B、D運用元素周期律知識分析下面的推斷，其中不正確的是A 鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D

24、 硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 A、B幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價236、222下列敘述正確的是A L、R的單質及稀鹽酸反應速率LRB M及T形成的化合物有兩性C Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等 B鍺酸鉍（簡稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素處于最高價態(tài)，鉍元素（Bi）的價態(tài)及它跟氯形成某種共價氯化物所呈的價態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結構。BGO的化學式是A Bi3Ge3O1

25、5 B Bi4Ge3O12 C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12 強 Bi2(GeO4)3我國研制的一種閃灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三種元素組成的化合物。若以氧化物形式寫其化學式，發(fā)現(xiàn)Bi和Ge氧化物中含氧的總量相等。由于Bi的金屬性比Ge的金屬性 （填強、弱或相近），所以可書寫其鹽的化學式為 。 P有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C為依次相鄰的第三周期元素，D、B、E為相鄰的同主族元素，且五種元素前核電核數(shù)之和為85，則元素B為 。 D（n1） Cn An B（n1）；原子半徑從大到小的是ABDCAn、B（n1）、Cn、D（n1）四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離

26、子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。 B（n1）、Cn、D（n1）、An A、B、C、DAn、B（n1）、Cn、D（n1）四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ，這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的順序是 。 略 略 略 略 NH3、H2O、HF CH4 NH3 CH4 HF NH3寫出四種共價分子（其分子都只有10個質子和10個電子）的電子式： ， ， ， ，其中屬極性分子的是 ，屬非極性分子的是 ，分子的空間構形呈三角錐形的是 ，屬正四面體的是 ，它們的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱堿性的是 。 Ca

27、F2 CS2X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38個電子，若XY2是離子化合物，且X比Y形成的簡單離子多一個電子層，其化學式是 ，若XY2是共價化合物，其分子式 。 Cl S OX、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素。X及Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則：X是 ，Y是 ，Z是 。 H2mn8ROm某元素氫化物的化學式為HnR，者其最高價氧化物的水化物分子中含有m個氧原子，則其水化物的化學式是 。 （1）A、B （2）A （3）D （4）D （5）A用（A）質子數(shù)，（B）中子數(shù)，（C）核外電子數(shù)，（D）最外層

28、電子數(shù)，（E）電子層數(shù)填寫下列各個空格。（1）原子種類由 決定； （2）元素種類由 決定；（3）元素的化合價主要由 決定；（4）元素的化學性質主要由 決定；（5）核電荷數(shù)由 決定。 （1）Cl （2）Na （3）Cl （4）Na （5）NaOH Na2O （6）HClO4 Cl2O7（7）HCl （8）SiH4在1118號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最小的元素是 ；原子半徑最大的元素是 ；非金屬性最強的元素是 ；金屬性最強的元素是 ；堿性最強的最高價氧化物對應水化物是 ，它對應的氧化物的化學式為 ；酸性最強的最高價氧化物對應水化物是 ，它對應的氧化物的化學式為 ；氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

29、；氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 。 鎂 氧 鈉 略X及Y兩元素能形成離子化合物XY，Y元素及Z元素形成離子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三種離子的電子層結構均及氖原子的電子層結構相同，則元素X為 ，Y為 ，Z為 ，Z2Y的電子式是 。 3s23p4 K2O 分子X、Y、Z三種常見元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的離子和Z的離子有相同的電子層結構，X的離子比Y離子多一個電子層。X最外層的電子排布式是 ，乙Y的分子式是 ，XY3屬于 晶體。 氯 氮 鋁 略X元素的最高正價和負價的絕對值差為6，它的氫化物含氫2.74%；Y元素的氫化物為YH3，最高價氧化物含氧74.1%；

30、Z元素及X元素同周期，電子層數(shù)及最外層電子數(shù)相同。X、Y、Z三元素分別為 、 、 ；用電子式表示X的氫化物的形成過程 。 D(n1)CnAnB(n1) ABDCAn、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子，具有相同的電子層結構，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。 （1）鉀 氯 氧 （2）OHHH2O設X、Y、Z代表3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結構；Z元素原子核內質子數(shù)比Y元素原子核內質子數(shù)少9個；Y和Z兩元素可以形成4核42個電子的1價陰離子。據(jù)此，請回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X ，Y ，Z

31、 。（2）寫出X、Y兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式 。 H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學式是 ；1mol Z在加熱時跟水反應的產物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學式是 ，其中和產物的化學式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質A反應生成X和Z，其反應的化學方程式是 。 （1）SO32 Br2（2）Y2被還原成Y，說明Y是A族元素，X最高正價為6，說明X是A族元素，又因為X、Y是

32、實驗室常見的固體和液體，且均為非金屬元素，故可知X為S，Y為Br。X、Y是元素周期表中的兩種非金屬元素，其單質X和Y2均為實驗室常見的固體和液體。X、Y的不同價態(tài)物質有如下反應：XO32Y2XO422Y（末配平）（1）XO32是 ，Y2是 。（2）簡述推斷過程 。 （1）NaOH Mg (OH)2 （2）三角錐形 （3）分子晶體 （4）OH H3Oa、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下表微粒代碼abCdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶單位電荷0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c及f

33、可形成兩個共價型g分子。試寫出：（1）b及e相應元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱比較為 _（用化學式表示）（2）d分子的空間結構呈 。（3）g微粒所構成的晶體類型屬 。（4）c微粒是 ，f微粒是 。 （1）O N O （2）3 （3）O2有兩種氣體單質Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子個數(shù)相同，分子個數(shù)比為23，又知A和B的原子核內質子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，試推斷：（1）A、B的元素符號：A 、B ，A原子的原子符號 ；（2）Am中的m值 ；（3）Am的同素異形體的分子式 。 （1）族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

34、O12LiBCNO3NaAlPCl（2）X值越大，原子半徑越小（3）氫氟酸現(xiàn)有下列短周期元素性質的部分數(shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷一方：元素編號元素性質X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常見化合價最高價41313最低價2313（1）請確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號填入下表中：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（2）推測同周期中X值及原子半徑大小的一般關系是_。（3）推測在元素周期表中，X值最大的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的

35、名稱為_。 （1）驗證第三周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增的規(guī)律。（2）儀器：試管、酒精燈、濾紙、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管。藥品：鈉、鎂條、鋁片、新制H2S飽和溶液、新制氯水、2mol/L鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液。（3）314562；ABDCEF；（有關化學方程式略）（4）NaMgAlSCl元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強。（5）同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的吸引力逐漸增強，因而得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在化學性質上：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。另兩種

36、未驗證的元素為Si，P可設計以下實驗確證其非金屬性強弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若產生白色膠狀沉淀，則H3PO4的酸性比H2SiO3強，說明磷元素的非金屬性比硅強。（其它合理方法也可）某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表請你幫助該同學整理并完成實驗報告。（1）實驗目的： 。（2）實驗用品：儀器 。藥品 。實驗方案實驗現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶及沸水反應，再向反應液中滴加酚酞2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3鈉及滴有酚酞試液的冷水反應4鎂帶及2mol/L的鹽酸反應5鋁條及2mol/L的鹽酸反應6向AlCl3溶液中滴加NaO

37、H溶液至過量A浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色。B產生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應不十分強烈，產生的氣體可燃D劇烈反應，產生的氣體可燃E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀（3）實驗內容：實驗方案*實驗現(xiàn)象*有關化學方程式*填寫題給信息表中的序號或大寫英文字母（4）實驗結論： 。（5）問題及討論：請從結構理論上簡單說明具有上述結論的原因： 。請你補充一組實驗方案（簡單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質遞變規(guī)律。 A：Na B：Cl已知A、B兩種元素，A能形成的最高價氧化物為A2O，其中A的質量分數(shù)為74.19%；B元素能形成氣態(tài)氫化物HB，B的最高價

38、氧化物中B的質量分數(shù)為38.80%。通過計算和推理回答A、B各是什么元素，并畫出它們的原子結構示意圖。 24、鎂處于短周期的某質子數(shù)及中子數(shù)相等的金屬M 0.45g，及酸反應能置換出420mL（STP）的氫氣，試推測該金屬的原子量及其名稱。 Al Al2O36H2Al33H2O Al2O32OH2AlO2H2O某金屬最高價氧化物中含氧47.1%，0.5mol該金屬及足量稀鹽酸反應在標準狀況下生成16.8L H2。（1）寫出該元素原子結構示意圖。（2）該金屬的氧化物能否溶于硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，能反應的分別寫出離子方程式。B組 A原子半徑可以納米（nm）為單位。1nm109m，相當于頭發(fā)絲的1

39、/10000。下列是氮、鎂、氟、氯元素的原子半徑數(shù)據(jù)，其中氟原子半徑是A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm D根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XYB 若A22D2AD2，則氧化性：D2A2C 若R2和M的電子層結構相同，則原子序數(shù)：RMD 若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaANaB A、C在等物質的量的短周期金屬單質A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB，而且VAVB。若要確定反應生成物中A和B的化合價，你還可以要求下列選項中

40、任何一個數(shù)據(jù)，它們是A VAVB的值 B VA或者VB的值C 所耗兩種酸的物質的量之比 D 兩種酸的摩爾濃度之比 CA、B兩元素的原子分別得到2個電子形成穩(wěn)定結構時，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個電子形成穩(wěn)定結構時，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最穩(wěn)定化合物的化學式為A D2A B C2B C C2A D D2B AX、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)及內層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是A Y、W的最高價氧化物對應水化物均顯兩性B 最高價氧化物對水化物的堿性：ZWXYC 元素的第一電離能：WZD 原子

41、半徑：WZYX Da、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為：，b及c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是：A 原子半徑：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序數(shù)：adbc D 最高價含氧酸的酸性cdaA 原子半徑：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序數(shù)：adbc D 最高價含氧酸的酸性cda A、C氣態(tài)中性原子失去一個電子轉化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/

42、eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A 甲的金屬性比乙強 B 乙的化合價為1價C 丙可能為非金屬元素 D 丁一定是金屬元素 A四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn和dRm（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結構，若mn，對下列敘述的判斷正確的是abnm 元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR 最高價氧化物對應水化物堿性XYA 正確 B 只有正確 C 正確 D 正確 C、D下列說法中，正確的是：A Al能及強堿溶液反應，及其同主族的Tl（鉈）也能及強堿溶液反應B 第二周期非

43、金屬元素氣態(tài)氫化物分子間都能形成氫鍵C 同溫度同物質的量濃度的碳酸鈉溶液的pH小于硅酸鈉溶液D AlCl3晶體的熔點低于MgCl2晶體的熔點 B下列實驗不能達到預期目的的是序號實驗操作實驗目的ACl2、Br2分別及H2反應比較氯、溴的非金屬性強弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強弱C測定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱D同一電路測定等濃度的鹽酸、醋酸溶液的導電性比較鹽酸、醋酸的酸性強弱 C已知元素X的電負性數(shù)值為2.5，元素Y的電負性數(shù)值是3.5，元素Z的電負性數(shù)值為1.2，元素W的電負性數(shù)值為2.4，你認為上述四種元素哪兩種最易形成

44、離子化合物A X及Y B X及W C Y及Z D Y及W B、C現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層及K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，可以驗證金屬性甲元素比乙元素較弱結論的實驗是。A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中B 將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應C 將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是A A族元素氫化物沸點順序是：GeH4SiH4CH4

45、；則A族元素氫化物沸點順序也是：AsH3PH3NH3B 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3C 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D 干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體 A.現(xiàn)有下列短周期元素性質的數(shù)據(jù)：原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價21571532313下列說法正確的是A 原子序數(shù)元素大元素B 、處于同一周期C 上述八種元素最高價氧化物對應的水化物，號酸性最強D 號元素原子結構示意圖為： C右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質沸點的關系，其中A點表示的元素是A Si B Al C F D S C右圖中曲線粗略表示在前18號中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和相應單質沸點的關系，其中A點表示的元素是A C B Na C Ne D N （1）2N