中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫——元素周期律

1、中學(xué)化學(xué)競(jìng)賽試題資源庫元素周期律A組 B元素周期律及原子結(jié)構(gòu)理論出現(xiàn)的年號(hào)A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能確定 A第二周期非金屬元素形成常溫下的氣態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物的種類A 前者大 B 后者大 C 相等 D 不能確定 A元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是A 核外電子排布呈周期性變化B 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大C 核電荷數(shù)逐漸增大D 元素化合價(jià)呈周期性變化 C在人體所需的十多種微量元素中，有一種稱為生命元素的R元素，對(duì)延長人類的壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為RO3，則R元素的名稱為A 硫 B 砷 C 硒 D 硅 C某元素的最高價(jià)含氧酸的陰離

2、子符號(hào)是RO3，則該元素的氣態(tài)氯化物的化學(xué)式是A HR B H2R C RH3 D 不能確定 D下列各組微粒半徑大小比較，前者小于后者的是A NaMg B S2S C MgN D AlAl3 A下列所表示的元素最高價(jià)氧化物或氣態(tài)氫化物的分子式正確的是A H2S B SO2 C P2O3 D H2O2 C某元素原子的最外層電子數(shù)及其電子層數(shù)相同，該元素的單質(zhì)及酸反應(yīng)放出氫氣的物質(zhì)的量比為23。該元素為A Na B Mg C Al D K C有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構(gòu)成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則B的分子式為A X2Y5 B XY2 C X2Y

3、 D X2Y3 A某元素的原子最外層電子數(shù)及電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它及酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為11，則該元素為A 鈹 B 鎂 C 鋁 D 鈉 C下列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化合物酸性最強(qiáng)的是A Mg B S C Cl D Si D下列元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液（相同物質(zhì)量濃度）的pH值最小的是A 鋁 B 磷 C 鋇 D 硫 B已知A、B是除第一周期外的短周期元素，它們可以化合成離子化合物AmBn，在此化合物中，所有離子均能滿足稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能為A a8mn B a8mn C amn D a16mn B有X、Y、Z三種元素，X及

4、Y可以形成XY、XY2兩種化合物。Z及X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物；在這兩種化合物的分子中，總的電子數(shù)都為10個(gè)。則X、Y、Z三種元素分別是A C、N、O B C、O、H C C、H、O D H、N、O B按C、N、O、F的順序，其性質(zhì)表現(xiàn)為遞減的是A 最外層電子數(shù) B 原子半徑C 非金屬性 D 單質(zhì)的氧化性 A關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是A 原子半徑比陰離子半徑小B 原子半徑比陰離子半徑大C 原子半徑比陽離子半徑小D 帶正電荷多的陽離子半徑比帶正電荷少的陽離子半徑大 D下列各項(xiàng)比較正確的是A 穩(wěn)定性：Na2ONa2O2H2O2 B 粒子半徑：ClNaFO2C 熔點(diǎn)：

5、二氧化硅鈉鎂鋁冰干冰 D 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S B還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C I、Br、Cl D P3、S2、Cl CX、Y、Z三種主族元素的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X的離子半徑大于Y的離子半徑，Y可及Z形成ZY2型的離子化合物，則三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A XYZ B ZXY C ZYX D YXZ A、BX、Y、Z是三種主族元素。已知Xm及Yn具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zm半徑大于Yn半徑，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A ZXY B XYZ C XZY D ZYX CHF、H2O、CH4、SiH4四種氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由弱到

6、強(qiáng)排列正確的是A CH4H2OHFSiH4 B SiH4HFCH4H2OC SiH4CH4H2OHF D H2OCH4HFSiH4 D下列各項(xiàng)比較正確的是A 穩(wěn)定性：Na2ONa2O2H2O2B 粒子半徑：ClNaFO2C 熔點(diǎn)：二氧化硅鈉鎂鋁冰干冰D 氧化性：F2Cl2Br2I2S C有固定的熔點(diǎn)，且熔點(diǎn)逐漸降低的一組物質(zhì)是A HI、HBr、HCl、HF B 重油、柴油、煤油、汽油C 石英、食鹽、干冰、鉀 D KI、I2、Hg、O2 C下列離子半徑之比大于1的是A Mg2/Mg B Cl/Cl C N/O D Si/Al B下列各微粒的半徑比大于1的是A R（Na）/R（F） B R（O）/

7、R（F）C R（Fe3）/R（Fe2） D R（Cl）/R（Br） B下列化合物中，陽離子半徑及陰離子半徑的比值，最小的是A NaCl B BeI2 C LiBr D LiI C下列各組微粒按半徑遞增順序排列，且兩微粒電子數(shù)相同的是A KCa2 B S2Cl C NaF D Al3S2 B下列各組離子半徑比較，錯(cuò)誤的是A ClBrI B Al3Mg2NaC RbKNa D PSO D下列粒子按半徑從小到大排列正確的是A ClClBrBr B NaNaKKC TeSeSO D FClBrI B下列各組粒子按半徑由小到大排列正確的是A F、Cl、Na、Mg2 B Mg2、Na、F、ClC Cl、M

8、g2、Na、F D Cl、Na、Mg2、F DX、Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A XYZ B YXZ C ZXY D ZYX CAn、Bn、C三種主族元素粒子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，關(guān)于它們的敘述正確是A 原子序數(shù)：CBA B 粒子半徑：BnAnC C是稀有氣體的原子 D 原子半徑：ABC BRx、An、Bm都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知nm，那么它們按離子半徑關(guān)系排列正確的A AnBmRx B RxBmAnC RxAnBm D BmAnRx

9、 Ca元素的陽離子、b元素的陰離子和c元素的陰離子都具有和氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，且b的陰離子半徑大于c的陰離子半徑，則a、b、c 三元素的原子序數(shù)大小順序?yàn)锳 abc B abc C bca D bac DA、B、C2、D四種簡(jiǎn)單離子，離子半徑大小是：DB，BA，BC2，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系不可能是A CBDA B BDCAC DBCA D DCAB DX和Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是A NXNYNZ B NYNXNZ C NZNXN

10、Y D NZNYNX CA、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A及B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為CD；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序?yàn)锳 ABCDE B CDABE C BADCE D ECDBA AA、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡(jiǎn)單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A CDEAB B ECDAB C BAEDC D BADCE DX、Y、Z和R分別代表四種元素。如果a

11、Xm、bYn、cZn、dRm四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），則下列關(guān)系正確的是A acmn B abnm C cdmn D bdnm C、DA及B兩種元素的原子，當(dāng)它們分別獲得1個(gè)電子形成惰性氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B，則可推斷A A的氧化性小于B B A的還原性大于BC B的還原性大于A D A的氧化性大于B C有X元素和Y元素組成的化合物A和B，A的分子構(gòu)成為XY，其中含Y53.33%，化合物B中含Y為36.36%，則B的分子式為A X2Y5 B XY2 C X2Y D X2Y3 B按熱穩(wěn)定性遞增的順序排列的一組氫化物是A H2S、HCl、HBr

12、 B H2S、HCl、HFC H2O、H2S、HCl D CH4、NH3、PH3 B下列四組氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列，其中正確的是A H2SHFHI B HClHBrAsH3C H2SeH2SH2O D NH3PH3H2S A某元素的原子最外層電子數(shù)及電子層數(shù)相同，該元素單質(zhì)和它及酸反應(yīng)放出H2的物質(zhì)的量之比為11，則該元素為A 鈹 B 鎂 C 鋁 D 鈉 B、C還原性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)的是A Na、Mg、Al B Li、Na、K C Cl、Br、I D Al、Mg、Na B、C下列哪些事實(shí)是由于氯的非金屬性比硫強(qiáng)的結(jié)果A 次氯酸的酸性比硫酸弱 B 氯能置換硫化氫中的硫C 硫離

13、子的還原性比氯離子強(qiáng) D 硫能在空氣中燃燒，而氯則不能 B下列說法正確的是A A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)B A族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C 同周期非金屬氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 A現(xiàn)有X、Y、Z、W四種主族元素。若X的陽離子及Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的陽離子的氧化性大于等電荷的X的陽離子的氧化性，Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑，四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序正確的是A ZXYW B WXYZC XZYW D ZYXW B下列物質(zhì)的沸點(diǎn)，接由低到高的順序排列，錯(cuò)誤的是A CH4SiH4GeH

14、4SnH4 B HFHClHBrHIC HeNeArKr D CsRbKNaLi C已知短周期元素的離子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A 原子半徑 ABDC B 原子序數(shù) dcbaC 離子半徑 CDBA D 單質(zhì)的還原性 ABDC C、D下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A 熔點(diǎn)：CaKRuCs B 酸性：H2CO3H3PO4H2SO4HClO4C 半徑：KNaO2F D 熱穩(wěn)定性：SiH4NH3PH3H2O A下列遞變規(guī)律中，正確的是A O、S、Na、K的原子半徑依次增大B Na、Mg、Al、S的還原性依次增強(qiáng)C HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依

15、次增強(qiáng)D KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性依次增強(qiáng) B、D下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中正確的是：A 溶解度：H2CO3Na2CO3NaHCO3B 氧化性：CsKNaMg2C 酸性：H4SiO4H3PO4H2SO4HClOD 穩(wěn)定性：SiH4CH4NH3HF BA、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2、C，A2離子半徑大于C，B2及C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是A 它們的原子序數(shù)ABC B 它們的原子半徑CBAC 它們的離子半徑A2CB2 D 它們的最外層電子數(shù)CAB A、D短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們?cè)拥淖钔?/p>

16、層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的是A 原子半徑為ABC B A的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于C的氫化物C B的氧化物的熔點(diǎn)高于A的氧化物 D A及C可形成離子化合物 DX、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在1018之間，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷正確的是A 非金屬性：XYZB 含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4C 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：按X、Y、Z順序增加D 元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值：按X、Y、Z變大 D下列各酸按酸性強(qiáng)弱關(guān)系排列錯(cuò)誤的是A HClO4H2SO4H3PO4 B H2SO4H2S

17、eO4H2TeO4C HClO4HBrO4H2SeO4 D H2SO4HClO4HBrO4 B、D下列順序排列中不正確的是A 沸點(diǎn)：HIHBrHClHFB 熔點(diǎn)：PF3PCl3PBr3PI3C 化合物數(shù)目種類；CHSiSD 酸性：HClO4HNO3H3BO3H2CO3 B下列敘述錯(cuò)誤的是A 第A族的砹化銀見光容易分解，難溶于水B 第A族的H2O、H2S、H2Se隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大，沸點(diǎn)逐漸升高C 第A族的H2CO3比H2SiO3酸性強(qiáng)，故將CO2通入Na2SiO3溶液中有H2SiO3析出D 第A族的氫氧化鉈Tl(OH)3不一定呈兩性 AA、B、C為短周期的三種元素，已知A、B處于同一周期，

18、A、C的最低價(jià)離子分別為A2和C，A2的離子半徑大于C，B2及C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下敘述中不正確的是A 原子半徑ABC B 原子序數(shù)ABCC 離子半徑A2CB2 D 最外層電子數(shù)CAB B下列有關(guān)性質(zhì)判斷正確的是A 沸點(diǎn)：HBrHCl B 水中溶解性：CH3CH2BrC2H5OHC 熔點(diǎn)：LiNaK D 密度：氨水水 A下列排列順序正確的一組是A 半徑：Fe(OH)3膠粒IKNaB 熔沸點(diǎn)：HFHClHBrHIC 還原性：Fe3Cu2Fe2Zn2D 熱穩(wěn)定性：H3PO4H2SO3H2SiO4H2SO4 A四種主族元素的離子aXm、bYn、cZn和dRm（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），

19、它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是abnm 元素的原子序數(shù)abcd 元素非金屬性ZR 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XYA 只有正確 B 正確 C 正確 D 正確 C、D同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4H3YO4H3ZO4，下列推斷正確的是A 元素的非金屬性強(qiáng)弱XYZ B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性XH3YH3ZH3C 原子序數(shù)XYZ D 原子量XYZ C、D下列敘述正確的是A 分子極性由大到小排列順序：CH4CO2HBrHClB 原子半徑由大到小排列順序：OSNaKC 熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱排列順序：Na2CO3CaCO3NaHCO3H2

20、CO3D 金屬熔點(diǎn)由高到低排列順序：WCuSnHg A、C下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬比硫強(qiáng)的是A 高氯酸（HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)B 次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)C 氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好D 氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多 B下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是A 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C 及氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D Al(OH)3有兩性而Cu(OH)2只有弱堿性 D下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有甲單質(zhì)能及乙鹽的溶液反應(yīng) 甲、乙兩元素原子的最外層電子

21、數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙 甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣 兩單質(zhì)分別及氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多A 全部可以 B 僅不可以 C 僅不可以 D 可以 A關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A 原子序數(shù)NaF B 原子半徑NaFC 原子的電子層數(shù)NaF D 原子最外層電子數(shù)NaF C甲、乙是同周期元素，如果甲原子半徑大于乙原子半徑，則下列說法中正確的是A 兩元素形成的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性甲強(qiáng)于乙B 兩元素形成的氣態(tài)氫化物甲比乙穩(wěn)定C 甲元素的簡(jiǎn)單陰離子的還原性比乙的簡(jiǎn)單陰離子的還原性

22、強(qiáng)D 甲的原子序數(shù)大于乙的原子序數(shù) B已知118號(hào)元素的離子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A 質(zhì)子數(shù)cb B 離子的還原性Y2ZC 氫化物的穩(wěn)定性H2YHZ D 原子半徑XW A有Xn、Ym、Zn三種離子，已知它們帶有的電荷的數(shù)值mn，且X，Y，Z三種原子的M電子層中的電子數(shù)均為奇效。若按XYZ的順序，下列說法中正確的是A 它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)A 它們的原子半徑依次增大C 它們的單質(zhì)在常溫、常壓下的密度依次減小D 它們最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì) D運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A 鈹?shù)难趸锏乃锟赡苡?/p>

23、兩性B 單質(zhì)砹為有色固體；HAt不穩(wěn)定；AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水也不溶于稀硝酸C 硫酸鍶是難溶于水的固體D 硒化氫是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體 A下列說法中正確的是A 非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B 非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C 最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D 最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子 B、D運(yùn)用元素周期律知識(shí)分析下面的推斷，其中不正確的是A 鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B 砹（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強(qiáng)，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D

24、 硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體 A、B幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)236、222下列敘述正確的是A L、R的單質(zhì)及稀鹽酸反應(yīng)速率LRB M及T形成的化合物有兩性C Q、T兩元素的氫化物分子間都存在氫鍵D L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等 B鍺酸鉍（簡(jiǎn)稱BGO）是我國研制成功的一種性能優(yōu)良的閃爍晶體材料，其中鍺（Ge）元素處于最高價(jià)態(tài)，鉍元素（Bi）的價(jià)態(tài)及它跟氯形成某種共價(jià)氯化物所呈的價(jià)態(tài)相同，且此氯化物中鉍具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。BGO的化學(xué)式是A Bi3Ge3O1

25、5 B Bi4Ge3O12 C Bi4Ge3O16 D Bi3Ge3O12 強(qiáng) Bi2(GeO4)3我國研制的一種閃灼材料BGO，它是Bi、Ge、O三種元素組成的化合物。若以氧化物形式寫其化學(xué)式，發(fā)現(xiàn)Bi和Ge氧化物中含氧的總量相等。由于Bi的金屬性比Ge的金屬性 （填強(qiáng)、弱或相近），所以可書寫其鹽的化學(xué)式為 。 P有A、B、C、D、E五種元素，A、B、C為依次相鄰的第三周期元素，D、B、E為相鄰的同主族元素，且五種元素前核電核數(shù)之和為85，則元素B為 。 D（n1） Cn An B（n1）；原子半徑從大到小的是ABDCAn、B（n1）、Cn、D（n1）四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離

26、子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。 B（n1）、Cn、D（n1）、An A、B、C、DAn、B（n1）、Cn、D（n1）四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ，這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的順序是 。 略 略 略 略 NH3、H2O、HF CH4 NH3 CH4 HF NH3寫出四種共價(jià)分子（其分子都只有10個(gè)質(zhì)子和10個(gè)電子）的電子式： ， ， ， ，其中屬極性分子的是 ，屬非極性分子的是 ，分子的空間構(gòu)形呈三角錐形的是 ，屬正四面體的是 ，它們的水溶液呈弱酸性的是 ，呈弱堿性的是 。 Ca

27、F2 CS2X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2分子中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，且X比Y形成的簡(jiǎn)單離子多一個(gè)電子層，其化學(xué)式是 ，若XY2是共價(jià)化合物，其分子式 。 Cl S OX、Y、Z為原子序數(shù)依次減小的三種元素。X及Y電子層數(shù)相同；Y和Z的最外層電子數(shù)相同。這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為41，則：X是 ，Y是 ，Z是 。 H2mn8ROm某元素氫化物的化學(xué)式為HnR，者其最高價(jià)氧化物的水化物分子中含有m個(gè)氧原子，則其水化物的化學(xué)式是 。 （1）A、B （2）A （3）D （4）D （5）A用（A）質(zhì)子數(shù)，（B）中子數(shù)，（C）核外電子數(shù)，（D）最外層

28、電子數(shù)，（E）電子層數(shù)填寫下列各個(gè)空格。（1）原子種類由 決定； （2）元素種類由 決定；（3）元素的化合價(jià)主要由 決定；（4）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定；（5）核電荷數(shù)由 決定。 （1）Cl （2）Na （3）Cl （4）Na （5）NaOH Na2O （6）HClO4 Cl2O7（7）HCl （8）SiH4在1118號(hào)元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最小的元素是 ；原子半徑最大的元素是 ；非金屬性最強(qiáng)的元素是 ；金屬性最強(qiáng)的元素是 ；堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為 ；酸性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是 ，它對(duì)應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為 ；氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是

29、；氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是 。 鎂 氧 鈉 略X及Y兩元素能形成離子化合物XY，Y元素及Z元素形成離子化合物Z2Y，X、Y、Z形成的三種離子的電子層結(jié)構(gòu)均及氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素X為 ，Y為 ，Z為 ，Z2Y的電子式是 。 3s23p4 K2O 分子X、Y、Z三種常見元素可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物，X的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的離子比Y離子多一個(gè)電子層。X最外層的電子排布式是 ，乙Y的分子式是 ，XY3屬于 晶體。 氯 氮 鋁 略X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為6，它的氫化物含氫2.74%；Y元素的氫化物為YH3，最高價(jià)氧化物含氧74.1%；

30、Z元素及X元素同周期，電子層數(shù)及最外層電子數(shù)相同。X、Y、Z三元素分別為 、 、 ；用電子式表示X的氫化物的形成過程 。 D(n1)CnAnB(n1) ABDCAn、B(n1)、Cn、D(n1)四種離子，具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子按離子半徑從大到小的排列順序是 ；這四種元素的中性原子按原子半徑從大到小的排列順序是 。 （1）鉀 氯 氧 （2）OHHH2O設(shè)X、Y、Z代表3種元素。已知：X和Y兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9個(gè)；Y和Z兩元素可以形成4核42個(gè)電子的1價(jià)陰離子。據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出X、Y、Z三種元素的名稱：X ，Y ，Z

31、 。（2）寫出X、Y兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式 。 H2SO3，SO3，P2O5 Na3PO4、H2O 2P5SO35SO2P2O5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （1）SO32 Br2（2）Y2被還原成Y，說明Y是A族元素，X最高正價(jià)為6，說明X是A族元素，又因?yàn)閄、Y是

32、實(shí)驗(yàn)室常見的固體和液體，且均為非金屬元素，故可知X為S，Y為Br。X、Y是元素周期表中的兩種非金屬元素，其單質(zhì)X和Y2均為實(shí)驗(yàn)室常見的固體和液體。X、Y的不同價(jià)態(tài)物質(zhì)有如下反應(yīng)：XO32Y2XO422Y（末配平）（1）XO32是 ，Y2是 。（2）簡(jiǎn)述推斷過程 。 （1）NaOH Mg (OH)2 （2）三角錐形 （3）分子晶體 （4）OH H3Oa、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表微粒代碼abCdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶單位電荷0110210其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c及f

33、可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：（1）b及e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 _（用化學(xué)式表示）（2）d分子的空間結(jié)構(gòu)呈 。（3）g微粒所構(gòu)成的晶體類型屬 。（4）c微粒是 ，f微粒是 。 （1）O N O （2）3 （3）O2有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn，已知2.4g Am和2.1g Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)比為23，又知A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，且A原子中的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的三倍，試推斷：（1）A、B的元素符號(hào)：A 、B ，A原子的原子符號(hào) ；（2）Am中的m值 ；（3）Am的同素異形體的分子式 。 （1）族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA

34、O12LiBCNO3NaAlPCl（2）X值越大，原子半徑越小（3）氫氟酸現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的部分?jǐn)?shù)據(jù)，其中X數(shù)值是表示不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小，若X值越大，其原子吸引電子能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷一方：元素編號(hào)元素性質(zhì)X3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常見化合價(jià)最高價(jià)41313最低價(jià)2313（1）請(qǐng)確定以上9種元素在周期表中的位置，將元素符號(hào)填入下表中：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123（2）推測(cè)同周期中X值及原子半徑大小的一般關(guān)系是_。（3）推測(cè)在元素周期表中，X值最大的元素的氣態(tài)氫化物的水溶液的

35、名稱為_。 （1）驗(yàn)證第三周期元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增的規(guī)律。（2）儀器：試管、酒精燈、濾紙、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管。藥品：鈉、鎂條、鋁片、新制H2S飽和溶液、新制氯水、2mol/L鹽酸、NaOH溶液、蒸餾水、酚酞、AlCl3溶液。（3）314562；ABDCEF；（有關(guān)化學(xué)方程式略）（4）NaMgAlSCl元素的金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)的遞增逐漸增強(qiáng)。（5）同一周期從左到右隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，核對(duì)外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)，因而得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱，表現(xiàn)在化學(xué)性質(zhì)上：元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。另兩種

36、未驗(yàn)證的元素為Si，P可設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)確證其非金屬性強(qiáng)弱：向Na2SiO3溶液中滴加H3PO4溶液，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，則H3PO4的酸性比H2SiO3強(qiáng)，說明磷元素的非金屬性比硅強(qiáng)。（其它合理方法也可）某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?。（2）實(shí)驗(yàn)用品：儀器 。藥品 。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1用砂紙擦后的鎂帶及沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水3鈉及滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)4鎂帶及2mol/L的鹽酸反應(yīng)5鋁條及2mol/L的鹽酸反應(yīng)6向AlCl3溶液中滴加NaO

37、H溶液至過量A浮于水面，熔成小球，四處游動(dòng)，逐漸縮小，溶液變紅色。B產(chǎn)生大量氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色C反應(yīng)不十分強(qiáng)烈，產(chǎn)生的氣體可燃D劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失F生成淡黃色沉淀（3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：實(shí)驗(yàn)方案*實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*有關(guān)化學(xué)方程式*填寫題給信息表中的序號(hào)或大寫英文字母（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 。（5）問題及討論：請(qǐng)從結(jié)構(gòu)理論上簡(jiǎn)單說明具有上述結(jié)論的原因： 。請(qǐng)你補(bǔ)充一組實(shí)驗(yàn)方案（簡(jiǎn)單易行），證明此周期中另兩種主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。 A：Na B：Cl已知A、B兩種元素，A能形成的最高價(jià)氧化物為A2O，其中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.19%；B元素能形成氣態(tài)氫化物HB，B的最高價(jià)

38、氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.80%。通過計(jì)算和推理回答A、B各是什么元素，并畫出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖。 24、鎂處于短周期的某質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)相等的金屬M(fèi) 0.45g，及酸反應(yīng)能置換出420mL（STP）的氫氣，試推測(cè)該金屬的原子量及其名稱。 Al Al2O36H2Al33H2O Al2O32OH2AlO2H2O某金屬最高價(jià)氧化物中含氧47.1%，0.5mol該金屬及足量稀鹽酸反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成16.8L H2。（1）寫出該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖。（2）該金屬的氧化物能否溶于硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，能反應(yīng)的分別寫出離子方程式。B組 A原子半徑可以納米（nm）為單位。1nm109m，相當(dāng)于頭發(fā)絲的1

39、/10000。下列是氮、鎂、氟、氯元素的原子半徑數(shù)據(jù)，其中氟原子半徑是A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm D根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是A 若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：XYB 若A22D2AD2，則氧化性：D2A2C 若R2和M的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：RMD 若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaANaB A、C在等物質(zhì)的量的短周期金屬單質(zhì)A和B中，分別加入足量的酸，在A中加鹽酸，在B中加稀硫酸。反應(yīng)完全后，生成的氫氣體積分別為VA和VB，而且VAVB。若要確定反應(yīng)生成物中A和B的化合價(jià)，你還可以要求下列選項(xiàng)中

40、任何一個(gè)數(shù)據(jù)，它們是A VAVB的值 B VA或者VB的值C 所耗兩種酸的物質(zhì)的量之比 D 兩種酸的摩爾濃度之比 CA、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；C、D兩元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最穩(wěn)定化合物的化學(xué)式為A D2A B C2B C C2A D D2B AX、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)及內(nèi)層電子數(shù)相等，下列說法中正確的是A Y、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均顯兩性B 最高價(jià)氧化物對(duì)水化物的堿性：ZWXYC 元素的第一電離能：WZD 原子

41、半徑：WZYX Da、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，b及c形成化合物的電子式為，下列比較中正確的是：A 原子半徑：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序數(shù)：adbc D 最高價(jià)含氧酸的酸性cdaA 原子半徑：acdb B 原子的氧化性abdcC 原子序數(shù)：adbc D 最高價(jià)含氧酸的酸性cda A、C氣態(tài)中性原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/

42、eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A 甲的金屬性比乙強(qiáng) B 乙的化合價(jià)為1價(jià)C 丙可能為非金屬元素 D 丁一定是金屬元素 A四種主族元素的離子a Xm+，bYn+，cZn和dRm（a，b，c，d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若mn，對(duì)下列敘述的判斷正確的是abnm 元素的原子序數(shù)abcd元素非金屬性ZR 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性XYA 正確 B 只有正確 C 正確 D 正確 C、D下列說法中，正確的是：A Al能及強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，及其同主族的Tl（鉈）也能及強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B 第二周期非

43、金屬元素氣態(tài)氫化物分子間都能形成氫鍵C 同溫度同物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液的pH小于硅酸鈉溶液D AlCl3晶體的熔點(diǎn)低于MgCl2晶體的熔點(diǎn) B下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別及H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱BMgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測(cè)定Na2CO3、Na2SO4兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱D同一電路測(cè)定等濃度的鹽酸、醋酸溶液的導(dǎo)電性比較鹽酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱 C已知元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4，你認(rèn)為上述四種元素哪兩種最易形成

44、離子化合物A X及Y B X及W C Y及Z D Y及W B、C現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層及K電子層上的電子數(shù)相等。甲、乙兩元素相比較，可以驗(yàn)證金屬性甲元素比乙元素較弱結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。A 將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中B 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)C 將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液D 比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 B“類推”是一種常用的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是A A族元素氫化物沸點(diǎn)順序是：GeH4SiH4CH4

45、；則A族元素氫化物沸點(diǎn)順序也是：AsH3PH3NH3B 第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HClH2SPH3C 晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D 干冰（CO2）是分子晶體，則SiO2也是分子晶體 A.現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)21571532313下列說法正確的是A 原子序數(shù)元素大元素B 、處于同一周期C 上述八種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，號(hào)酸性最強(qiáng)D 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為： C右圖中曲線表示原子序數(shù)在前20號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是A Si B Al C F D S C右圖中曲線粗略表示在前18號(hào)中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）和相應(yīng)單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是A C B Na C Ne D N （1）2N