高考化學(xué)大題專練 之二

1、2011屆高三化學(xué)大題專練二1、CoCl 2·6H 2O 是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe 、Al 等雜質(zhì)制取CoCl 2·6H 2O 的一種新工藝流程如下圖:已知:鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Co +2HCl=CoCl 2+H 2 CoCl 2·6H 2O 熔點86,易溶于水、乙醚等;常溫下穩(wěn)定無毒,加熱至110120時,失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。 請回答下列問題:加入過氧化氫的作用是(用離子方程式表示 。 加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH 至a 得到的濾渣可部分溶于氫氧化鈉溶液, a 的范圍是 。 操作包含3個基本實驗操作,它們是 。 制得的CoCl 2&

2、#183;6H 2O 需減壓烘干的原因是 。 2、鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué),為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金(不含其它元素中鎂的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白(可能用到的相對原子質(zhì)量:Al-27探究一實驗方案:鋁鎂合金測定剩余固體質(zhì)量。 實驗步驟:(1稱取5.4g 鋁鎂合金粉末樣品,投入VmL 2.0mol·L -1NaOH 溶液中,充分反應(yīng)。NaOH 溶液的體積V 。(2過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分數(shù)將 (“偏高”或“偏低”探究二 實驗方案:鋁鎂合金 測定生成氣體的體積(

3、實驗裝置如下圖 問題討論:為使測定結(jié)果盡可能精確,實驗中應(yīng)注意的問題 是(寫出可能的一點: 。探究三 實驗方案:稱量m g 鋁鎂合金粉末.放在如右圖 所示裝置的惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。問題討論:欲計算Mg 的質(zhì)量分數(shù),該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是 。 實驗拓展 請你另設(shè)計一個實驗方案,測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)(書寫形式可以模仿探究一、二實驗方案。 答案:1、2Fe 2+ + 2H + + H 2O 2 = 2Fe 3+ + 2H 2O 5.27.6 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾 降低烘干溫度,防止產(chǎn)品分解 答案:2、探究一 (1V 97mL (4分 (2偏高探究二 調(diào)整量氣管C 的高度,使

4、C 中液面與B 液面相平;恢復(fù)到室溫后再讀數(shù)(或讀數(shù)時保證視線與凹液面的最低點相平;檢查裝置的氣密性;合金完全溶解(或加入足量鹽酸。 探究三 灼燒后固體的質(zhì)量實驗拓展 鋁鎂合金 溶液 測定固體質(zhì)量或鋁鎂合金 溶液 (等合理答案均可給分鹽酸O NaOH 溶液足量鹽酸NaOH 溶液足量鹽酸足量氨水3、在酸性介質(zhì)中,往4MnSO溶液里滴加8224O S (NH (連二硫酸銨溶液會發(fā)生如下離子反應(yīng):+-+H SOMnOO H O S Mn24422822(1該反應(yīng)常用于檢驗+2Mn 的存在,其特征現(xiàn)象是 ,(2若反應(yīng)中有0.1 mol 還原劑參加反應(yīng),則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為_mol , (3向含有等

5、物質(zhì)的量濃度的+H 、+2Mg、+3A l、+4NH 混合溶液中,慢慢滴加NaOH 溶液,直至過量,并不斷攪拌,依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng).其中:第一個離子反應(yīng)方程式為 ,最后一個離子反應(yīng)方程式為 ,(4向NaOH 溶液中通入過量CO 2氣體, 生成物的化學(xué)式_;該溶液顯堿性的原因(用離子反應(yīng)方程式表示_。4.在常溫下,Fe 與水并不起反應(yīng),但在高溫下,Fe 與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置,在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物,加熱,并通入水蒸氣,就可以完成高溫下“Fe 與水蒸氣的反應(yīng)實驗”。請回答該實驗中的問題。 (1寫出該反應(yīng)的反應(yīng)方程式: ; 有16.8克鐵反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

6、 。 (2實驗前必須對整套裝置進行的操作是 。 (3酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是 ,原因是 。 (4試管中收集氣體是 ,如果要在A 處玻璃管處點燃該氣體,則必須對該氣體進行驗純,這一操作的目的是 。5.某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體,用不同的方法做了以下實驗,如圖所示。(1圖、所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì), 與實驗相比,實驗的優(yōu)點是 (2若用實驗驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性。 則試管B 中應(yīng)裝入的固體最好是(填化學(xué)式 (3某同學(xué)將質(zhì)量為m 1的NaHCO 3固體放在試管中加熱分解一段時間后,恢復(fù)到原條件,測得剩余固體的質(zhì)量為m 2。試管中發(fā)生的反應(yīng)的 化學(xué)方程式是 ,生成的

7、Na 2CO 3的質(zhì)量為 。 (4將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當(dāng)碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質(zhì)的量之比為21時,請寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。下列物質(zhì)中,能鑒別Na 2CO 3和NaHCO 3溶液的是(填編號 : A BaCl 2 B Ba(OH2 C 稀HCl D 甲基橙 (5Na 2CO 3的溶液顯堿性的原因(用離子反應(yīng)方程式表示 , 同濃度溶液的pH 值大小Na 2CO 3 NaHCO 3。答案:3、(1溶液變成紫紅色,(20.25,(3OH -+H + = H 2O ,O 2H AlOOH Al(OH223+-,(4NaHCO 3;HCO 3-+H 2O H 2CO 3+OH -

8、 答案:4.(1;0.8mol ,(2氣密性檢查。(3先點燃酒精燈,產(chǎn)生水蒸氣后,再點燃酒精噴燈;防止先點燃酒精噴燈所導(dǎo)致的Fe 與O 2的反應(yīng)。(4H 2;防止爆炸。答案:5.(1 省時方便效率高,實驗現(xiàn)象對比明顯,(2 NaHCO 3,(3 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O +CO 2,(315321m m -, (4 2 HCO 3+Ca 2+ +2OH = CaCO 3 + CO 32+2H 2O ,A C , (5 CO3-+H 2O HCO 3-+OH - > 6.某溫度,在2L 密閉容器中發(fā)生反應(yīng): aX(g+bY(g cZ(g+dW(s,它們的物質(zhì)的量隨時間的變

9、化如表所示。(1根據(jù)下表數(shù)據(jù),試畫出X 、Y 和Z 的物質(zhì)的量(n 隨時間(t 變化的曲線(選X 、Y 、Z 畫(2a= ;b= ;c= ;d= ; 該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ,(3計算該反應(yīng) 在0-3min 時間內(nèi)Y 的平均反應(yīng)速率: ; (4該反應(yīng)達到平衡時反應(yīng)物X 的轉(zhuǎn)化率等于 ; (5如果該反應(yīng)H<0,在達到化學(xué)平衡后,通過改變下列 實驗條件使得上述化學(xué)平衡向左移動的是 。增大體積為4L ;增加W 的質(zhì)量;增大壓強; 降低c(Z;使用催化劑;升溫7.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體,苯酚常溫下能溶于水,易溶于酒精。酸性強弱為: 鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸

10、氫鈉。現(xiàn)有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液,設(shè)計一個簡單的實驗方案,把這三種物質(zhì)分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案: 方案一:按酸性由弱到強順序分離; 方案二:按酸性由強到弱順序分離; 供選擇試劑:10%氫氧化鈉溶液37%鹽酸Na 2CO 3溶液NaHCO 3溶液大理石KMnO 4溶液 生石灰10%H 2SO 4(2方案一中需要蒸餾操作,該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、接液管、錐形瓶和連接導(dǎo)管、橡膠塞外還要有 。(3方案一需要制取CO 2應(yīng)選用下述哪種裝置 (填符號,該裝置檢驗氣密性的方法是 。 (4方案一的步驟得到的產(chǎn)品不純,往往含有少量的步驟中的產(chǎn)品,一般采

11、用下列哪種方法進行再分離提純 。 A .蒸發(fā) B .重結(jié)晶 C .鹽析 D .用苯萃取后再分液 E .滲析答案:6.(1X、Y、Z畫出其中一條即可(2a=1;b=2;c=2;d=1;K=294.5L·mol-1(30.083mol·L-1·min-1(445%(5(全對給3分,對一個給1分0答案:7.(1方案一:(2蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計。(3A;將導(dǎo)管連接上A中的玻璃管,再將導(dǎo)氣管的末端置于水中,用酒精燈對A中的試管微熱,如果看到有氣泡冒出,說明A裝置氣密性良好。(4B 8.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示:(1請寫出B和C中含有的官能團名稱分別為:,。

12、(2寫出A的結(jié)構(gòu)簡式。(3的反應(yīng)類型分別為反應(yīng)和反應(yīng)。(4寫出乙醇的同分異構(gòu)體。(5寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式:;。(6寫出B與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。答案:8.(1醛基、酯基;(2 ;(3加成、取代;(4CH3OCH3;(52CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;2CH3COOH+HOCH2-CH2OH CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O;(6CH3CHO+2Cu(OH2CH3COOH+Cu2O+2H2O 。 混合中使用冰水的目的是。(3操作和操作的名稱分別是 、 。操作一般適用于分離_混合物。(選填編號a .固體和液體b .固體和固體c .互不相溶的液體d

13、 .互溶的液體 (4混合中加入Na 2SO 3的目的是 。 (5純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體,但實際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸(工業(yè)氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了簡單實驗加以探究:甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e 3+,則用于證明該假設(shè)所用的試劑為 ,若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為 。乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為_,其用于證明該假設(shè)所用的試劑為 。 10.廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br 2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl 2或MgO 。 鹽鹵中含有Mg 2+、Cl -,還含有少量Na +、Fe 2+、Fe 3+、和CO(NH 22等。制備流程如下圖:(1濾渣的成

14、分是_(填化學(xué)式;濾液中所含主要的雜質(zhì)離子是 (寫離子符號。 (2用NaClO 除去尿素CO(NH 22時,生成物除鹽外,都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_;加入NaClO 還能起 到的作用是_。 (3直接將MgCl26H2O 加強熱能得到MgO ,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 。 用MgCl 2·6H 2O 制備無水MgCl2過程中,所需要的化學(xué)試劑是_。(4海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br 2是利用SO 2氣體,SO 2吸收Br 2的離子方程式是 。SO 2氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣,同時,SO 2尾氣也可用氨水吸收,作為制備化肥的原料,SO 2氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物

15、可能是_。答案:9.(1SO 2+Br 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 。(2降低體系溫度,防止溴蒸發(fā),使反應(yīng)完全。(3過濾、蒸餾,d 。(4除去粗品中未反應(yīng)完的溴。(5KSCN 溶液,溶液變成血紅色。含有Br 2,CCl 4。 答案:10.(1Fe(OH3 ;Na + ,(23NaClO + CO(NH 22 =3NaCl + CO 2 + N 2+ 2H 2O 或 NaOH+3NaClO+ CO(NH 22 =3NaCl+NaHCO 3+N 2+2H 2O ,氧化 Fe 2+ 使它變成Fe(OH3沉淀而除去; (3MgCl 2·6H 2O=MgO+2HCl +5H 2O

16、,HCl 氣體;(4SO 2+Br 2+2H 2O=4H +SO 42-+2Br - ; NH 4HSO 4 、(NH 42SO 4 (2分NaClO少量NaOH11、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O,經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù):一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題:

17、 TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化學(xué)方程式為。檢驗TiO2·x H2O中Cl-是否被除凈的方法是。下列可用于測定TiO2粒子大小的方法是_(填字母代號。a.核磁共振法b.紅外光譜法c.質(zhì)譜法d.透射電子顯微鏡法配制NH4Fe(SO42標準溶液時,加入一定量H2S O4的原因是;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外,還需要下圖中的_(填字母代號。 e滴定終點的現(xiàn)象是_。滴定分析時,稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為M g·mol-1試樣w g,消耗c mol·-1 NH4Fe(SO42標準溶液V mL,則TiO2質(zhì)量分數(shù)表達式為_。判斷下列操作對T

18、iO2質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”若在配制標準溶液過程中,燒杯中的NH4Fe(SO42溶液有少量濺出,使測定結(jié)果_ _。若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,使測定結(jié)果_。12、某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:Fe(NO33溶液可以蝕刻銀,制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究:實驗 制備銀鏡,并與Fe(NO33溶液反應(yīng),發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管,邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2 mL乙醛中c.制備銀鏡時,用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀

19、氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中,溶液的pH增大提出假設(shè) 假設(shè)1:Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。假設(shè)2:Fe(NO33溶液顯酸性,在此酸性條件下NO3能氧化Ag。設(shè)計實驗方案,驗證假設(shè) (2甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3+,驗證了假設(shè)1成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式:。(3乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè)2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示:NO3-在不同條件下的還原產(chǎn)物 論:Fe(NO33溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論_ _ _,并簡述理由:(用離子方程式表示。答案:11.(1 TiCl4+(2+x H2O TiO2·x H2O+4

20、HCl;(2取少量最后一次水洗液,滴加AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈。(3d;(4抑制 NH4Fe(SO42水解 a c(5溶液變成紅色;(6 (7偏高偏低。答案:12.(1ade;(2Fe3+Ag= Fe2+Ag+;(3將銀鏡浸入硝酸銅溶液中;(4同意, 4Fe3+6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH3+9Ag+3NO 。13、用圖5-1所示裝置進行實驗,將A 逐滴加入B 中;(1若A 為濃硫酸,B 為第三周期金屬元素的片狀單質(zhì),其在常溫下 難與水反應(yīng);C 為品紅溶液,實驗中觀察到溶液褪色,則B 是 (寫化學(xué)式,B 與濃42SO H 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;反應(yīng)后往燒杯

21、中加入沸水,又可觀察到試管C 中的現(xiàn)象為 。(2若B 為32CO Na ,C 為ONa H C 56溶液,實驗中觀察到小試管內(nèi)溶液變渾濁,則酸A 應(yīng)具有的性質(zhì)是 。然后往燒杯中加入沸水,可觀察到試管C 中的現(xiàn)象是 。(3若B 是生石灰,實驗中觀察到C 溶液先形成沉淀,然后沉淀溶解,當(dāng)溶液恰好澄清時,關(guān)閉E ,然后往燒杯中加入熱水,靜置片刻,觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡,則A 是_(寫名稱,C 是_(寫化學(xué)式與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為 , 儀器D 在此實驗中的作用是 。14、利用右圖裝置測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請根據(jù)要求回答有關(guān)問題:(所提供試劑有:0.48克鎂帶、18.4mol&#

22、183;L -1的H 2SO 4、2.0 mol·L -1的H 2SO 4實驗方法如下:加藥品前要檢查該裝置的氣密性,較簡便單的方法是: 。氣密性檢驗后,按以下步驟進行實驗,請回答有關(guān)問題:裝硫酸。取下試管,加入 mol/L 的H 2SO 4且體積應(yīng)大于 ml 。放置鎂條。為保證產(chǎn)生的氫氣不泄漏,應(yīng)將鎂條放置在 。記下量氣管起始讀數(shù)V 1。 將試管豎直,使鎂條滑到試管中與酸反應(yīng);記下鎂條反應(yīng)完后的量氣管讀數(shù)V 2。如何讀數(shù)才能減少誤差 。經(jīng)測定鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生H 2的體積為V L (已折算成標準狀況,則鎂的相對原子質(zhì)量的表達式為(相對原子質(zhì)量用M 表示: 。如果測得的值比實際值偏大,請

23、你分析產(chǎn)生誤差偏大的可能原因(假設(shè)在測得外界溫度、壓強. 以及在換算.、計算過程中都沒有錯誤。至少寫.2.條. 。 答案:13.(1O H SO MgSO SO H Mg Mg 224422 2;+;C 中溶液變紅(2酸性比碳酸的酸性強;溶液由渾濁變澄清;(3濃氨水(或銨鹽的濃溶液;+-+水溶OH NHAg CHO CHOH OH CH AgNO 2(2(;23423O H NHAg NH COO OH CH OH CH 2344232(+-+-;防止倒吸 答案:14. 向漏斗中加入一定量的水,若量氣管內(nèi)水面低于.漏斗中的水面,且數(shù)分鐘.(或一段時間保持不變,則氣密性良好。 2.0 mol&#

24、183;L -1(2分,10ml ;將鎂帶放在試管口的上部,不與硫酸接觸;待試管冷卻至室溫,調(diào)節(jié)漏斗高度,使兩端管內(nèi)液面保持相平; M (Mg =0.48×22.4/ V ; 鎂表面部分被氧化鎂中含有不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)(答“有雜質(zhì)”也對量氣時,漏斗中水的液面高于量氣管中水的液面讀數(shù)誤差(任選兩個即可。15.廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生,并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末。(1下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護理念的是 (填字母A .熱裂解形成燃油B .露天焚燒C .作為有機復(fù)合建筑材料的原料D .直接填埋(2用H2O2和H2SO

25、4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知:Cu(s+2H+(aq=Cu2+(aq+H2(g H=+64.39kJ·mol-12H2O2(l=2H2O(l+O2(g H=-196.46kJ·mol-1H 2(g+1/2O2(g=H2O(l H=-285.84kJ·mol-1在H2SO4溶液中Cu 與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為:。(3控制其它條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol·L-1 當(dāng)溫度高于40時,銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度的升高而下降,其主要原因是。(4在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na

26、2SO3和NaCl 溶液,加熱,生成CuCl (難溶于水的離子方程式是。16.某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到如下信息:鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對鈉在CO2氣體中燃燒后的產(chǎn)物中的白色物質(zhì)進行了如下探究:【實驗】將燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中,鈉在其中繼續(xù)燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底附著黑色顆粒,瓶壁上粘附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1:白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2:白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3:白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物。 (1甲同學(xué)認為方案1得到的結(jié)論不正確,其理由是。(2乙同學(xué)認為方案2得到的結(jié)論正確,白色物質(zhì)為。(3通過方案1和方案2的實驗,

27、你認為上述三個假設(shè)中,成立。你的理由是。(4鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為。(5丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點,并簡述理由:。答案:15.(1BD ;(2Cu(s+H2O2(l+2H+(aq=Cu2+(aq+2H2O(l H=-319.68kJ·mol-1;(3 H2O2分解速率加快;(42Cu2+SO32-+2Cl-+H2O+SO42-+2H+。答案:16.(1Na2CO3溶液顯堿性,也會使酚酞變紅;(2Na2CO3;(3假設(shè)2,方案2的中出現(xiàn)的白色沉淀是CaCO3,所以燃燒后的白色產(chǎn)物中有Na2CO3存在;方案2的中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象,說明燃

28、燒后的白色產(chǎn)物中沒有Na2O存在。(44Na+3CO2=2Na2CO3+C 。(5不同意,因為反應(yīng)物中無氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律(其他合理解釋也對。17.已知:(1該反應(yīng)的生成物中含有的官能團的名稱是_,該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生_(填序號;銀鏡反應(yīng)酯化反應(yīng)加成反應(yīng)消去反應(yīng)(2已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)。若要使R1CHO分子中的C原子可能在同一平面內(nèi), R1可以是_(填序號; (3通常羥基與碳碳雙鍵碳原子相連時(烯醇不穩(wěn)定,易發(fā)生下列變化: 現(xiàn)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系: 已知E遇FeCl3溶液顯紫色,F轉(zhuǎn)化為G時產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu),且能使溴水褪色。結(jié)構(gòu)簡式:A _B_H_化學(xué)方程式:

29、C DI K寫出分子式和B相同,符合下列條件下的異構(gòu)體有_種。I苯環(huán)上只有一個取代基II含有酯基寫出其中一種在H2SO4存在下水解產(chǎn)物能使FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)簡式。18、鈦是一種性能優(yōu)良的金屬,目前主要應(yīng)用于尖端科技領(lǐng)域。鈦元素在地殼中儲量約為0.45%(質(zhì)量分數(shù),且較分散,主要礦石有金紅石(TiO2和鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3,且含有Fe2O3等雜質(zhì)。下列是工業(yè)上用鈦鐵礦(精礦制取金屬鈦的生產(chǎn)流程: (1已知鈦鐵礦溶于硫酸是非氧化還原反應(yīng),溶液A中除含有Ti4+、TiO2+外,主要還含有(填離子符號 ;寫出相關(guān)的化學(xué)方程式。(2綠礬可用來制藍黑墨水、殺蟲劑、木材防腐劑等,但綠礬易被空氣中氧氣氧化,寫出綠礬被氧氣氧化生成堿式硫酸鐵Fe(OHSO4的化學(xué)方程式