2020-2021學(xué)年高中化學(xué)新教材魯科版必修第1冊課時分層作業(yè)：2.3.1　認識氧化還原反應(yīng)

1、課時分層作業(yè)(十一)(建議用時：40分鐘)合格過關(guān)練1下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()da、b項涉及金屬銅、鐵被氧化的過程，屬于氧化還原反應(yīng)；c項中涉及金屬元素的化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)；d項發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。2下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)的是()a鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)b甲烷與氧氣的反應(yīng)c灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳d氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反應(yīng)a屬于氧化還原反應(yīng)的先排除d選項；離子反應(yīng)在溶液中進行，則排除b、c。3以下變化中，沒有電子轉(zhuǎn)移發(fā)生的是()aclcl2bsobaso4cmnomn2dh2oh2bsobaso4無化合價變化。4氧化還原反

2、應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是()acl22kbr=br22kclb2nahco3na2co3h2oco2c4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)3d2na2o22co2=2na2co3o2d陰影部分描述的是氧化還原反應(yīng)且不是置換反應(yīng)、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)，a是置換反應(yīng)，b不是氧化還原反應(yīng)，c是化合反應(yīng)。5將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為co22mgc2mgo，該反應(yīng)屬于()化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)abcdc根據(jù)置換反應(yīng)的定義可知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)前后元素化合價有變

3、化，也屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)不在溶液中進行不屬于離子反應(yīng)。6磷單質(zhì)在反應(yīng)：4p3koh3h2o=3kh2po2ph3中()a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原c kh2o2， h3，p在反應(yīng)中化合價從0價降到3價，被還原，同時從0價升高到1價，被氧化，故磷單質(zhì)既被氧化又被還原。7下列變化中只有通過還原反應(yīng)才能實現(xiàn)的是()afe3fe2bmn2mnocclcl2dn2o3hno2a發(fā)生還原反應(yīng)時，元素的化合價降低。b中錳元素化合價由2價升高為7價，c中氯元素的化合價由1價升高為0價，d中元素的化合價無變化。8下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()aznh2so4=znso4h2bna

4、clagno3=agclnano3ccaco3caoco2dnh4clnh3hcla反應(yīng)前后元素化合價是否變化，是判斷反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。分析元素化合價：n2so4=nso42，可知a項中在反應(yīng)前后有元素化合價的變化。9屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是()acaco32h=ca2co2h2ob2fe2cl2=2fe32clchcoh=co2h2odna2oh2o=2na2ohb既是氧化還原反應(yīng)又是離子反應(yīng)，也就是既有元素化合價變化，又有離子參加或生成。10(素養(yǎng)題)田徑運動會上使用的發(fā)令槍所用“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時產(chǎn)生白煙。撞擊時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為5kcl

5、o36p=3p2o55kcl，則下列有關(guān)敘述錯誤的是()a上述反應(yīng)中cl的化合價由5價變?yōu)?價bp2o5是p被還原后所得的產(chǎn)物c該反應(yīng)被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為56d上述反應(yīng)中消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個ba項，反應(yīng)5kclo36p=3p2o55kcl中，氧化劑是kclo3，cl的化合價由5價變?yōu)?價，故a正確；b項，p化合價從0價變?yōu)?價，p2o5是p被氧化后所得的產(chǎn)物，故b錯誤；c項，反應(yīng)5kclo36p=3p2o55kcl中，氧化劑是kclo3，還原劑是p，被還原與被氧化的原子個數(shù)之比為56，故c正確；d項，反應(yīng)5kclo36p=3p2o55kcl中，化合價升高數(shù)化合價降低數(shù)轉(zhuǎn)移

6、電子數(shù)30，消耗6個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子30個，所以消耗3個磷原子時，轉(zhuǎn)移電子15個，故d正確。11標出下列化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(1)(2)用雙線橋法，(3)(4)用單線橋法。(1)2kmno4k2mno4mno2o2(2)h2sh2so4(濃)=sso22h2o(3)2na2h2o=2naohh2(4)2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o解析雙線橋法用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移情況，且每條線的箭頭指向反應(yīng)產(chǎn)物，兩端指向發(fā)生化合價變化的同一元素；單線橋法用一條線表示電子轉(zhuǎn)移情況，箭尾指向失電子元素，箭頭指向得電子元素，且兩端均指向反應(yīng)物。答案(1) (4)12寫出符合

7、下列條件的化學(xué)方程式。 (1)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(2)既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(3)既是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)：_。(4)同一物質(zhì)中同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_。(5)同一物質(zhì)中不同元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：_。解析解答此題須明確化學(xué)反應(yīng)分類的依據(jù)，不同類型反應(yīng)的概念及定義，并明確從不同角度分類時，各類型反應(yīng)之間的相互關(guān)系。答案(1)2na2h2o=2naohh2(2)2h2o22h2o(3)2h2o22h2oo2(4)cl22naoh=naclnacloh2o(5)2kclo32kcl3o2(合理即可)13已知反應(yīng)2kmno416hcl(濃)=2kcl2mn

8、cl25cl28h2o，若有44.8 l cl2(已換算為標準狀況)生成，求：(1)被氧化的hcl為_ g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為_。(2)用“雙線橋”和“單線橋”標出上述反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。解析已知標準狀況下44.8 l cl2的物質(zhì)的量為2 mol，故被氧化的hcl為4 mol，其質(zhì)量為146 g，轉(zhuǎn)移電子4 mol。 答案(1)1464 mol(或4na)(2)雙線橋法：2k no416h l(濃)=2kcl2 得到2×5encl25 失去10×el28h2o單線橋法：2k no416h 10el(濃)=2kcl2ncl25l28h2o素養(yǎng)培優(yōu)練14實驗室制取cl2的反

9、應(yīng)為4hcl(濃)mno2mncl2cl22h2o。下列說法不正確的是()amno2發(fā)生還原反應(yīng)，被還原b每生成1 mol cl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molc每消耗1 mol mno2，轉(zhuǎn)移電子4 mold轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下cl2的體積為11.2 lcmno2中錳元素化合價降低，是氧化劑，每消耗1 mol mno2，轉(zhuǎn)移電子2 mol。15在h2so32h2s=3h2o3s反應(yīng)中，被氧化與被還原元素的質(zhì)量比為 ()a11b21c12d32bh2s中硫元素化合價升高：h2，發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化；h2so3中硫元素化合價降低：h2s3，發(fā)生還原反應(yīng)被還原。被氧化與

10、被還原的硫元素質(zhì)量比為21。16根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑clo2將逐漸取代cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上clo2常用naclo3和na2so3溶液混合并加h2so4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后na2so3轉(zhuǎn)化為 ()ana2so4bso2csdna2sa由nao3co2中氯元素化合價降低可知：na2o3na2o4中硫元素化合價升高。17已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化ki，自身發(fā)生如下變化：h2o2h2o，ioi2，mnomn2，hno2no。如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的ki，得到i2最多的是()ah2o2biocmnodhno2bki被氧化，選項中的氧化劑得電子

11、越多，生成的i2越多。設(shè)選項中作氧化劑的物質(zhì)均消耗1 mol，它們在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量分別為a.h2o2h2o：得電子2 mol；b.ioi2：得電子5 mol；c.mnomn2：得電子5 mol；d.hno2no：得電子1 mol。b、c最多，但b中io還原產(chǎn)物也為i2，故其生成的i2最多。18二氧化氯(clo2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備clo2有下列兩種方法：方法一：2naclo34hcl=2clo2cl22nacl2h2o方法二：2naclo3h2o2h2so4=2clo2o2na2so42h2o(1)方法一的離子方程式：_。(2)方法二中被氧化的物質(zhì)是_，若反應(yīng)中有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的clo2氣體在標準狀況下的體積為_l。在下面的化學(xué)方程式上用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：2naclo3h2o2h2so4=2clo2o2na2so42h2o解析(1)方法一中的反應(yīng)只有鈉離子和一半的氯離子實際不參加反應(yīng)，則離子方程式為2clo4h2cl=2clo2cl22h2o。(2)2naclo3h2o2h2so4=2clo2o2n