我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)歸納

1、第二單元我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣成分的研究史法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫 最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具,用定量的方法研究了空氣的成分,第一次明確提出了 “空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的.其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論.二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖見(jiàn)書P272、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、紅磷燃燒,放出熱量,冒出白煙、過(guò)一會(huì)兒白煙消失,裝置冷卻到室溫后翻開彈簧夾燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶,約占 瓶子容積的1/5.3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5.4、原理：表達(dá)式：磷P +氧氣Q 點(diǎn)燃 了 五氧化二磷P2Q點(diǎn)燃化學(xué)方程式： 4P + 5O 22P2O55、本卷須知：A、所用的紅磷

2、必須過(guò)量,如果紅磷過(guò)少那么氧氣沒(méi)有全部消耗完日要等集氣瓶裝置冷卻后才能翻開彈簧夾C裝置的氣密性要好否那么測(cè)量結(jié)果偏小D要先夾住橡皮管,然后再點(diǎn)紅磷否那么測(cè)量結(jié)果偏大.思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)答：不能用木炭或硫由于木炭或硫燃燒會(huì)產(chǎn)生氣體,造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化小.6、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中,如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小,其原因可能是：A紅磷量缺乏；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就翻開彈簧夾三、空氣的主要成分按體積分?jǐn)?shù)：氮?dú)釴 78%氧氣Q 21% 氮?dú)獗妊鯕饧s為 4: 1,稀有氣體 0.94%,二氧化碳CO20.03%,其它氣體和雜質(zhì) 0.03%.空氣的成分以氮 氣和氧氣為主,屬于混合物.四、物質(zhì)的分類：純潔

3、物和混合物1、純潔物：由一種物質(zhì)組成的.2、混合物：兩種或多種 物質(zhì)組成的.這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反響,各物質(zhì)都保持各 自的性質(zhì).五、空氣是一種珍貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體,不溶于水,不燃燒也不支持燃燒,不能供給呼吸,化學(xué)性質(zhì) 不活潑.2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體,通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光,化學(xué)性質(zhì)很不活潑.氧氣的用途動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獾挠猛咀鞅Ｗo(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體的用途作保護(hù)氣制多種用途的電光源等六、空氣的污染及防治.1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體一氧化碳CO、二氧化氮NO、二氧化硫SO和煙塵.2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自 化石燃料的

4、燃燒,工廠排放的廢氣 及汽車排放的尾氣.3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡.存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)二氧化碳含量過(guò)多引起、臭氧空洞飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放、酸雨由二氧化硫、二氧化氮引起.4、預(yù)防空氣污染的舉措：增強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源.5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧.七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)一一“綠色消毀和“綠色生產(chǎn)的方向開展.“綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染.特點(diǎn)：充分利用資源和能源,原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納,實(shí)現(xiàn)零排放在化合反響中表達(dá)生產(chǎn)出

5、環(huán)境友好產(chǎn)品.課題2氧氣一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下,是 無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為 1.429g/L ,略大于空氣.可用向上排空法3、溶解性：氧氣不易溶于水.可用排水法收集,4、三態(tài)變化：降溫后,氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體,甚至淡藍(lán)色雪花狀固體.二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)很活潑一與非金屬碳、硫、磷的反響1、木炭黑色固體燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒,發(fā)出 白光,放出熱量,生成一種 無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體 能使澄清石灰水變渾濁.文字表達(dá)式：碳C +氧氣.2上二氧化碳CO2電燃化學(xué)方程式C + O2 -= CO22、硫粉淡黃色燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中： 發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火

6、焰；放出熱量、生成一種 帶有刺激性氣味的氣 體.在氧氣中：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種 帶有刺激性氣味的氣體.文字表達(dá)式 硫S +氧氣.2二氧化硫SO2化學(xué)方程式 S + O2 = SO2實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水吸收二氧化硫,預(yù)防污染空氣.3、紅磷暗紅色固體的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成 大量的白煙文字表達(dá)式：磷P +氧氣.23%五氧化二磷P2O5點(diǎn)燃化學(xué)方程式：4P + 5O2=2P2O5注意：五氧化二磷P2Q是固體,不是氣體二與金屬鎂、鐵的反響1、鎂帶銀白色固體燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中,劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成 白色粉末狀固體.文字

7、表達(dá)式：鎂Mg +氧氣O2氧化鎂MgO點(diǎn)燃化學(xué)方程式：2Mg + O 2 2MgO2、鐵絲銀白色固體燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中,劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種 黑色固體.文字表達(dá)式：鐵Fe +氧氣.2上冬四氧化三鐵Fe3O4點(diǎn)燃化學(xué)方程式：3Fe + 2O2Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,預(yù)防生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂.鐵絲在空氣中不能燃燒.三其他物質(zhì)與氧氣的反響某些物質(zhì)在一些條件下,與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反響,稱為緩慢氧化.緩慢氧化也放熱.如：動(dòng)植物新陳代謝,金屬的銹蝕,食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟 等等.總結(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,

8、在一定的條件下,能與許多物質(zhì)發(fā)生反響并放出 大量的熱.在這些反響中,氧氣提供氧,稱為氧化反響.氧氣具有氧化性.2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×?說(shuō)明物質(zhì)燃燒程度,與氧氣的濃度大小成 正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰,有的會(huì)發(fā)光,有的會(huì)冒煙.一般來(lái)說(shuō),氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生； 固體直接燃燒,產(chǎn)生光或者火星.生成物有固體時(shí),一般都會(huì)產(chǎn)生煙；4、物質(zhì)與氧氣反響不一定就是燃燒,如：緩慢氧化.三、氧氣的用途1、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人,登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；2、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑四、反響類型：化合反響：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響.簡(jiǎn)稱“多合一

9、：分解反響：由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響.簡(jiǎn)稱：“一變多：氧化反響：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反響.注意：是“氧而不只是限于“氧氣有氧氣參加的反響一定屬于氧化反響.氧化反響不一定是化合反響石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì),化合反響不一定是氧化反響 .課題3實(shí)驗(yàn)室制取氧氣是物理變化一、氧氣的工業(yè)制法別離液態(tài)空氣法 原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同. 具體過(guò)程：降溫加壓196C,先蒸發(fā)出來(lái)(183C)裝入天藍(lán)色鋼瓶二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法是化學(xué)變化1、過(guò)氧化氫溶液俗名：“雙氧水制取氧氣A、藥品：過(guò)氧化氫庫(kù).和二氧化鎰黑色粉末 MnQB實(shí)驗(yàn)原理：表達(dá)式：過(guò)氧化氫H2O2Mn：2 水0 +氧

10、氣.2化學(xué)方程式：2H2O2 MnO2-2H2O+ 02 T注：MnO在該反響中是催化劑,起催化作用C、裝置： 固體與液體反響類型, 不需加熱 本卷須知：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替,但其下端應(yīng)該伸入液面以下,預(yù)防生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出；、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、裝藥品時(shí),先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以限制反響的開始與結(jié)束,可以隨時(shí)添加液體.2、用氯酸鉀或高鎰酸鉀制取氧氣A、藥品：高鎰酸鉀暗紫色固體、氯酸鉀白色固體與二氧化鎰黑色粉末B、原理：加熱氯酸鉀有少量的二氧化鎰：表達(dá)式：氯酸鉀KCIO3 MO受氯化鉀KCl +氧氣.2 方程式：2KC10 3 MnO 2 2KCl + 30 2

11、 T注意：MnO在該反響中是催化劑,起催化作用 加熱高鎰酸鉀：表達(dá)式：高鎰酸鉀KMnO 4 鎰酸鉀K2Mn04+二氧化鎰MnO2 +氧氣02方程式：2KMnO 4K2MnO4 + MnO 2 + 02 TC、裝置：加熱固體制氣體與加熱氯酸鉀的為同一類D、操作步驟：連接裝置：先下后上,從左到右的順序. 檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中,用手緊握試管外壁, 假設(shè)水中導(dǎo)管口有氣泡冒出,證實(shí)裝置不漏氣.松開手后,導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱.裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法藥匙或紙槽固定裝置：固定試管時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部 加熱藥品：先使試管均勻受熱,后在固體部位用酒精燈外焰加熱

12、.收集氣體：a、假設(shè)用排水法收集氣體,導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口.當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集由于最早排出的氣體是空氣；水排完后,應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口,小心地移出水槽,把集氣瓶正放在桌面上由于氧氣密度比空氣大,預(yù)防氣體逸出.b、假設(shè)用向上排空氣法收集氣體,收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣.先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、本卷須知：a） .試管口要略向下傾斜：預(yù)防生成的水回流,使試管底部破裂.藥品應(yīng)平鋪在試管底部.b） .導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出.c） .用高鎰酸鉀制取氧氣時(shí),試管口塞一團(tuán)棉花：預(yù)防高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管,污染制取 的氣體和水槽中的水.d） .排氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出,使收集 的氣體更純.e） .實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先將導(dǎo)氣管移出水面 ,然后熄滅酒精燈：預(yù)防水槽中的水倒流,炸裂試管.F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi),發(fā)現(xiàn)