氧化還原反應方程式配平的幾種方法

1、氧化復原反響方程式配平的幾種方法一種氧化劑和一種復原劑生成一種氧化產物和一種復原產物兩種方法：1、C + HNO3 = NO2 T + CO2 T + H2OC失 4e- CO2 HNO3 得叵 NO? * 4C + 4HNO3 = 4 NO2 T + CO2 T + H2O再根據反響前后原子個數守恒C + 4HNO3 = 4 NO2 T + CO2 T +2 H2O、Sb2S3 + O2 = Sb2O3 + SO2T 3* 6e- ； 2*2e-得失電子守恒_ 2Sb2s3+ 9O2 = Sb2O3 + SO2再根據反響前后原子個數守恒 2Sb2s3+ 9O2 = 2S6O3 + 6SO2氧

2、化劑和復原劑為同一單質生成一種氧化產物和一種復原產物：3、 CI2 + 12KOH = 2KCIO 3 +10 KCl + 6H2OCI2 得 2一 二 2KCI * 5CI2 失 io e： 2KCIO36CI2 + KOH = 2KCIO 3 + IO KCI + H2O再根據反響前后原子個數守恒6CI2 + 12KOH = 2KCIO3+IO KCI + 6H 2.3cI2 + 6KOH = KCIO 3+ 5 KCI + 3H 2O 氧化劑和復原劑為一種化合物生成一種氧化產物和一種復原產物：(變價元素不相同)(4)、(NH4)2SO4 = SO2 + N2 T + NH3 T + H2

3、O；2 -ef 2*3 e(NH4)2SO4 = 3SO2T + N2 T + NH3 T + H2O再根據反響前后原子個數守恒3(NH4)2SO4 = 3SO2 T + N2 T +6NH3T+6H2O(或：(NH4)2SO4 = SO2 + N2+ NH3 + H2O(NH4)2SO4 得 2 e-, SO2 ) *3(NH4)2SO4 失 6 e% N2 ) 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + NH3 + H2O再根據反響前后原子個數守恒 3(NH4)2SO4 = 3SO2 + N2 + 4NH3 + 6H2O注意：與(3)作比較,(3)中化合價得變化是同一種元素,所 以配

4、平時變價原子總量可以加和,此題中變價是發(fā)生在不同的元素之 間：分析可知當得失電子守恒時,生成3mol SO2消耗了 3mol(NH4)2SO4,而生成 1mol N2 需消耗 1mol(NH4)2SO4,如果兩者相 加那么計算就重復了.由于生成3mol SO2消耗的3mol(NH4)2SO4中可 以有1mol(NH4SO4來生成1mol N2,所以兩者不能相加到一起.)氧化劑和復原劑為一種化合物生成幾種氧化產物和一(或幾)種復原 產物：(5) NH4clO4 = N2 T + 02 T + HCl T + H2O(NH4CIO4得 8 e HCl ) * (6+4X)(2NH4cIO4 失 6

5、 eN2)2NH4clO4 失 4X e- X O2 _ * 8 5 16=6+4X X=16NH4clO4 = 8N2 T + 20O2 T + 16HCl T + H2O再根據反響前后原子個數守恒 16NH4clO4 = 8N2 T + 20O2 T + 16HCl T + 24H2O化簡 4NH4clO4 = 2N2 T + 5O2 T + 4HCl T + 6H2O(注意：此題與(4)也不同,由于這有兩種氧化產物為了確定它們的比例所以引入X未知數.在計算失電子總數時：先確定N 反響前后守恒,由于所有的N化合價都發(fā)生了變化.再把 .2的系 數設為X,由于反響物中的氧并沒有全部生成氧氣,也就是說不是所有的O化合價都發(fā)生了變化,變化的只是其中的一局部,所以把O2的系數設為X.并且生成O2中的NH4clO4前系數與生