(完整版)初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式大全

1、初中常見化學(xué)式及化學(xué)方程式常見的化學(xué)式、常見單質(zhì)氫氣H2氮氣N2氯氣C12氧氣O2臭氧O3氨氣He窟氣Ne僦氣Ar碳C硅Si硫S磷P碘I2鉀K鈣Ca鈉Na鎂Mg鋁Al鋅Zn鐵Fe銅Cu汞Hg銀Ag二、化合物1、氧化物水H2O三氧化硫SO3一氧化碳CO二氧化碳CO2五氧化二磷P2O5過氧化氫H2O2二氧化氮NO2二氧化硫SO2氧化鈣CaO氧化亞鐵FeO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氧化鎂MgO氧化鋅ZnO二氧化鎰MnO2氧化汞HgO氧化鋁Al 2O3氧化銅CuO2、其他化合物硝酸HNO3硫酸H2SO4鹽酸HCl碳酸H2CO3硫化氫H2s氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫

2、氧化鎂Mg(OH) 2氫氧化鋁Al(OH) 3氫氧化鋅Zn(OH) 2氫氧化鐵Fe(OH) 3氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化銅Cu(OH) 2氫氧化鋼Ba(OH) 2氨水NH3 - H2O氯化鈉NaCl氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl 3氯化鉀KCl氯化亞鐵FeCl2氯化鐵FeCl3氯化銀AgCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl 2氯化銀BaCl2氯化鋅ZnCl2硫酸銅CuSO4高鎰酸鉀KMnO 4鎰酸鉀K2MnO4氯酸鉀KClO 3碳酸鈣CaCO3硝酸鉀KNO3硝酸鈉NaNO3硝酸鐵Fe(N03)3硝酸亞鐵Fe(N03)2硝酸鋁Al(N0 3)3碳酸鈉Na2C03碳酸鈣CaC03碳酸錢(NH 4

3、)2CO3碳酸氫鈉NaHC03硫酸鐵Fe2(S04)3硫酸亞鐵FeS04硝酸銀AgN0 3硝酸鋼Ba(N0 3)2硝酸俊NH4NO3硫酸鋼BaS043、常見有機化合物甲烷CH4乙醇C2H50H葡萄糖C6H12O6初中化學(xué)方程式全（已配平）.一、化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ Q點燃2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2在燃Fe 3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 30 2點燃2Al 2Q 4、氫氣在空氣中燃燒： 2H2+Q 立經(jīng)2H 20 5、紅磷在空氣中燃燒： 4P +502點蚣2P205 6、硫粉在空氣中燃燒：S+ 02點燧S027、碳在氧氣中充分燃燒：C +02點燃C08

4、、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點燃2C0 9、二氧化碳通過灼熱碳層：C +C02直逼2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0 +0點燃2C011、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色 石蕊試液）：C0 +H20 = H2C012、生石灰溶于水： CaO+ HO = Ca（OH）213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+5H20=CuSO 5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ CI2點燃2NaCl二、分解反應(yīng)15、實驗室用雙氧水制氧氣：16、加熱高鎰酸鉀：17、水在直流電的作用下分解：18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：19、高溫燃燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：三、置換反應(yīng)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：鋅

5、和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）鎂和稀鹽酸反應(yīng)：21、氫氣還原氧化銅：22、木炭還原氧化銅：23、甲烷在空氣中燃燒：24、水蒸氣通過灼熱碳層：25、焦炭還原氧化鐵：26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):27、甲烷在空氣中燃燒：30、酒精在空氣中燃燒： GHOH+ 3O 型2CQ +3也031、一氧化碳還原氧化銅：CO +CuOm熱Cu+ CC232、一氧化碳還原氧化鐵：3CC+ FeC3高溫2Fe+ 3CC233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（CH）+ CQ =CaCC ； + H2C34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaCHCC= NaCC+HC35、石灰石（或小學(xué)音

6、樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCC+2HCl = CaCl 2 +H2C +CCT36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）：Na2CC3+ 2HC1 =2NaCl +H2O +COT一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2C2點燃Fe 3O43 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O皿起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2點燃2Al 2O35 .氫氣中空氣中燃燒：2H +O2點燃2H2。6 .紅磷在空氣中燃燒：4P+ 5C2點燃2P2。7 .硫粉在空氣中燃燒：S +。2點燃SQ

7、8 .碳在氧氣中充分燃燒：C+ C2點燃CO9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ C2點燃2CO(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+ O電蟄2CO211 .甲烷在空氣中燃燒：CH4 +202受量CO2 2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：GH0H +30點燃2CO2+ 3H20二.幾個分解反應(yīng)：13 .水在直流電的作用下分新概念英語第一冊解：2HO通電2H2f +02 T14 .加熱堿式碳酸銅：Cu(0H)2C0加熱2Cu0 +H20 +C0T15 .加熱氯酸鉀(有少量的二氧化鎰)：2KC103 = 2KCI+ 30 2 f16 .加熱高鎰酸鉀：2KMn04m熱 K2

8、Mn0+Mn0 +02 f17 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HC0 = H20 +C0T18 .高溫煨燒石灰石：CaC0宣遺Ca0 +C0 T三.幾個氧化還原反應(yīng)：19 .氫氣還原氧化銅：H+ Cu0加熱Cu+ H2020 .木炭還原氧化銅：C+ 2Cu0高溫2Cu +C02 T2初三化學(xué)方程式大合集21 .焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe203高溫4Fe+ 3C02 T22 .焦炭還原四氧化三鐵：2C +Fe30匾謔3Fe+ 2CQ T23 . 一氧化碳還原氧化銅：C0 +CuW熱Cu+ C0224 . 一氧化碳還原氧化鐵：3C0+ FeO高溫2Fe +3C0225 . 一氧化碳還原四氧化三鐵：4C0

9、 +Fe04高溫3Fe+ 4C02四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系(1)金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反應(yīng))26 .鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 T27 .鐵和稀硫酸 Fe +H2SO = FeSO4+ H2 T28 .鎂和稀硫酸 Mg +HSO = MgSQ +H2 T29 .鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2(SC4) 3 +3H2 T30 .鋅和稀鹽酸 Zn +2HC1 = ZnCl 2+ H2 T31 .鐵和稀鹽酸 Fe+ 2HC1 = FeCl 2+ H2 T32 .鎂和語文教案格式稀鹽酸 Mg 2HCl = MgClz+ H2 T33 .鋁和稀

10、鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液) 另一種金屬+另一種鹽34 .鐵和硫酸銅7§液反應(yīng)：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu35 .鋅和硫酸銅7§液反應(yīng)：Zn+ CuSO= ZnSO+ Cu36 .銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg(NQ 2 = Cu(NO3)2 +Hg(3)堿性氧化物+酸 鹽+水37 .氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：FeO+ 6HCl = 2FeCl 3+ 3H2O38 .氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O +3HSO = Fe 2(SQ) 3+ 3H2O39 .氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl = CuC2 +H2

11、O40 .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO +HSO = CuSO H2O41 .氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+"O = MgSG H2O42 .氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO +2HCl = CaC2 +H2O(4)酸性氧化物+堿 鹽+水43 .苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH +CO= NazCO+HO44 .苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH +SO= NazSO +H2O45 .苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+ SO= Na?SO+ H2O46 .消石灰放在空氣中變質(zhì)： Ca(OH+ CQ = CaCO ； + H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH> +SQ = Ca

12、SO ； +HO(5)酸+堿 鹽+水48 .鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+ NaOH = NaCl+ HO49 .鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+ KOH = KCl+HO50 .鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應(yīng)：2HCl+ Cu(OH> =CuCl2+2H2O51 .鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H2O52 .鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+ Fe(OH)3 = FeCl 3 +3H2O53 .氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al(OH) 3 = AlCl 3 +3H2O54 .硫酸和燒堿反應(yīng)：HSO4 +2NaOH = NSO +2H2O55 .硫

13、酸和氫氧化鉀反應(yīng)：屋SO4 +2KOH = 2SO +2WO56 .硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：HSO4 +Cu(OH?= CuSO+2H2O57 .硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HSO +2Fe(OH)3= Fe?(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+ NaOH = NaN+HzO(6)酸出 另一種酸+另一種鹽59 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+2HCl = CaCl 2屋O +COT60 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)：Na 2CO +2HCl = 2NaCl +H 2O+ COT61 .碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：MgCQ +2HCl = MgCl2 +H2O+COT62 .鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：H

14、Cl+ AgNO = AgCl ； + HNO63 .硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：NaC。+H2SO = NazSO +H2O +COT64 .硫酸和氯化鋼溶液反應(yīng)：H2sO4 +BaCl 2 = BaSO ； + 2HCl(7)堿+ifc 另一i種堿+另一i種鹽65 .氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH CuS今=Cu(OH)2 J NazSO66 .氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH FeCl = Fe(OH) 3 ； 3NaCl67 .氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH MgCl= Mg(OH)2 ； 2NaCl68 .氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH CuGl= Cu(OH)2 J 2NaCl69 .氫氧化鈣與碳酸鈉

15、：Ca(OH) Na2CO = CaCQj 2NaOH(8)鹽+鹽-兩種新鹽70 .氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：NaCl +AgNO=AgCl ； + NaNO71 .硫酸鈉和氯化鋼：NaSQ+ BaCl 2 = BaSO4 ； + 2NaCl五.其它反應(yīng)：72 .二氧化碳溶解于水：CO+ H2O = H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+ HO = Ca(OH>74 .氧化鈉溶于水：NaO +HO = 2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO +H2O = H2SO76 .硫酸銅晶體受熱分解：CuSO 5H2O如起CuSO 5H2O77 .無水硫酸銅作干燥劑：CuSO+ 5H

16、2O = CuSO5H2化學(xué)方程式反應(yīng)現(xiàn)象應(yīng)用2Mg+ O點燃或 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg +Q點燃或 2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2Cu+ Q點燃或 2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+ 302點燃或 2ALQ銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+ 20點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe +302高溫 2FeOC+ Q點燃C0劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S +Q直”SO劇大學(xué)英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中 淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2 O點火出2H0淡藍火焰、放熱、生成使無水CuS談藍的

17、液體（水） 高能燃料4P +502點/出2P20劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量CH+2Q點燃2H0+C0藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuS0變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒2CH2+ 502點燃2H0 +4C0藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變 渾濁氣體和使無水CuS逾藍的液體（水）氧快焰、焊接切割金屬 2KCl0Mn02 2KC1 +30 T生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實驗室 制備氧氣2KMn0L K2Mn0 Mn0 +02 T紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃 的氣體實驗室制備氧論文氣2Hg012Hg+ 04紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)

18、燃的氣體拉瓦錫實驗2H2OB電2H T + 02 T水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2（OH）2C（0£2Cu0 +H0+ COT綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰 水變渾濁氣體銅綠加熱NH4HC0A NHT + H2O+ COT白色固體消失、管壁有液體、使石灰水 變渾濁氣體碳酸氫鏤長期暴露空氣中會消失Zn+ H2S0=ZnS0+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣Fe +H2S0=FeS0+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg +HS0 =MgS0+H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+ 3H2S0=A12（S04）3+ 3H2 T有大量氣泡產(chǎn)生、金

19、屬顆粒逐漸溶解FeQ+3H上2Fe +30紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金 屬、利用氫氣的還原性FeQ +4H2*3Fe+ 4H2。黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性W0+3H2A W +3H20冶煉金屬鴇、利用氫氣的還原性Mo0+3H22Mo +3H0冶煉金屬鋁、利用氫氣的還原性2Na+ CL2或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+C12點燃或光照2HCI點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的 形成、制備鹽酸CuS0+2Na0H=Cu（0H） + NaS0藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì) 量守恒定律實驗2C +02點燃2C0煤爐

20、中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2CO +O點燃2CO藍色火焰 煤氣燃燒C+ CuO高溫2Cu+COT黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬2FeQ+ 3C高溫4Fe+ 3COT冶煉金屬F。+2C高溫3Fe+ 2COT冶煉金屬C+ CO2 高溫 2COCO+ H2O = H2CO碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文H2CO ACOT + H2O石蕊紅色褪去Ca(OH> +CO= CaCOJ + H2O澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用CO2僉驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO+HO+ CO= Ca(HCQ) 2白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化Ca(HCO 2A C

21、aCO ； + H2O +COT白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成2NaHC3O= NaCO+ H2O +COT產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭CaCO匾暹CaO +COT工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO+2HCl=CaC2+ H2O +COT固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢初中化學(xué)方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO2 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe+ 2c2由暨Fe 3Q3 .銅在空氣中受熱：2Cu+ O 加起2CuO4 .鋁在空氣中燃燒：4Al +3O2

22、點燃2AI2Q5 .氫氣中空氣中燃燒：2H2 +O2點壑2H2。6 .紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P +5Q點燧2P2。57 .硫粉在空氣中燃燒：S +。2點燃SO8 .碳在氧氣中充分燃燒：C +Q點燃CQ9 .碳在氧氣中不充分燃燒：2C +Q點燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10 . 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O應(yīng)暨2CQ11 .甲烷在空氣中燃燒：CH +202型窿CO2 +2H2。12 .酒精在空氣中燃燒：GH0H +30點燃2CO2 +3降0（3）氧氣的來源：13 .玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO加起Hg +O2 T14 .加熱高鎰酸鉀：2KMnO加熱 CMnO

23、MnO +02 T （實驗室制氧氣 原理1）15 .過氧化氫在二氧化鎰作催化劑條件下分解反應(yīng)：H2O MnC2H2O+OT （實驗室制氧氣原理2）二、自然界中的水：16 .水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H02HT +O T17 .生石灰溶于水英語六級作文： CaO +HO = Ca(OH)218 .二氧化碳可溶于水： H2O+CQ=HCO三、質(zhì)量守恒定律：19 .鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO20 .鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+ CuSO= FeSO4+ Cu21 .氫氣還原氧化銅：H+CuO如超Cu +H2O22 .鎂還原氧化銅：Mg+ CuO加熱Cu +MgO四、碳

24、和碳的氧化物：(1)碳的化學(xué)性質(zhì)23 .碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CC224 .木炭還原氧化銅：C + 2CuO高溫2Cu+ CQT25 . 焦炭還原氧化鐵：3C + 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO 2 T(2)煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：(幾個化合反應(yīng))26 .煤爐的底層：C +Q點燃CO227 .煤爐的中層：CO+ C追遢2CO28 .煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2CO +O點燃2CQ(3)二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)(實驗室制二氧化碳)：CaCQ 2HCl = CaCl 2+ H2O +COT30 .碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO = H2O +COT31 .二氧化碳

25、可溶于水： H2O +CO= H2CO32 .高溫煨燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO宜迪CaO+ COT33 .石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：Ca（OH> +CQ = CaCO ； +HO（4） 一氧化碳的性質(zhì)：34 . 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuOm熱Cu +CO235 . 一氧化碳的可燃性：2CO +O點燃2CO其它反應(yīng)：36 .碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）：NaCO 2HCl = 2NaCl+ H 2O +COT五、燃料及其利用：37 .甲烷在空氣中燃燒：CH +2O2 型1 CO2 +2H2O38 .酒精在空氣中燃燒： GHOH +3O2點

26、燃2CO +3KO39 .氫氣中空氣中燃燒：2H+ O2里窿2H2O六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 . 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O點燃2MgO41 .鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2點燃FesQ42 .銅在空氣中受熱：2Cu +O加熱2CuO43 .鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+ 3O2 = 2Al 2。（2）金屬單質(zhì) 酸 鹽 氫氣（置換反應(yīng)）44 .鋅和稀硫酸 Zn+ H2SO = ZnSO4+ H2 f45 .鐵和稀硫酸 Fe +H2SO= FeSO +H2 T46 .鎂和稀硫酸 Mg +H2SO = MgSQ+ H2 T47 .鋁和稀硫酸 2Al+ 3H2SO = Al 2（SQ）

27、3 +3H2 T48 .鋅和稀鹽酸 Zn+ 2HCl = ZnCl 2+ H2 T49 .鐵和稀鹽酸 Fe +2HC1 = FeCl 2 +H2 f50 .鎂和稀鹽酸 Mg +2HC1 = MgCl2+ H2 T51 .鋁和稀鹽酸 2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 +3H2 T（ 3）金屬單質(zhì)鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液） 新金屬 新鹽52 . 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu53 . 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn +CuSO4 =ZnSO4 +Cu54 . 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu +Hg（NO3） 2 = Cu（NO3） 2 +Hg（ 3）金屬鐵的治煉原理：55

28、 . 3CO +2FeO3 高溫 4Fe +3CO2 T七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（ 1）酸金屬 鹽 氫氣（見上）（ 2）酸金屬氧化物 鹽 水56 . 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 +6HCl =2FeCl3 +3H2O57 . 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2（SO4）3 +3H2O58 . 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO +2HCl =CuC2l +H2O59 . 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O（ 3）酸堿 鹽 水（中和反應(yīng)）HCl +NaOH = NaCl+H2O60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：61 . 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+ Ca（OH）2 = CaCl 2+2H2O62 . 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl +Al（OH） 3 = AlCl 3 +3H2O63 . 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 +2H2O（ 4）酸鹽 另一種酸另一種鹽64 .大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO+ 2HCl = CaCl 2 +H2O+