2021屆八省聯(lián)考高三上學(xué)期預(yù)測(cè)模擬化學(xué)試題B卷

1、2021屆高三八省聯(lián)考化學(xué)預(yù)測(cè)模擬卷B卷考號(hào):學(xué)校：姓名：班級(jí)：一、單選題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.可用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑B. ECMO人工肺利用了半透膜的原理，血漿與氧氣均不能通過半透膜C.霧、雞蛋清溶液、石灰乳、食鹽水中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是霧D.焊接廢舊鋼材前，分別用飽和Na2cO,溶液和NH4cl溶液處理焊點(diǎn)2.下列化學(xué)用語或描述中，正確的是（）A.對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：2Toic見B. SO、的水溶液能導(dǎo)電，說明SO,是電解質(zhì)C1C1：C：C1C.四氯化碳的電子式：CID. CO逸比例模型：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.

2、鐵粉具有還原性，可用作抗氧化劑B. Si硬度大，可用作半導(dǎo)體材料C.濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑D.NaHCOj易溶于水，可治療胃酸過多4.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO+2H+H2O + CO2TB.將氯氣溶于水制備次氯酸：C1, + H20= H+ + CP+ HC1OC.氫氧化鋼溶液與稀H2s反應(yīng)：Ba2 +SO=BaSO4 ；D.氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2+Cl?Fc3+2CP5.N八為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A. 一定條件下，2.3g的Na完全與02反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為O.1AB.在密閉容器中加入LOmolSC

3、h和OSmolth，充分反應(yīng)后可得SO3分子數(shù)為7人C. lL0.1mol-rlNaHC°3 溶液中含有 0.1 義 個(gè) HCO；D.常溫常壓下，22.4L的NO?和CO?的混合氣體含有2N.個(gè)0原子6以太陽能為熱源分解FqO經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H?的過程如圖所示.下列敘述不正確的A.過程I中。,為還原產(chǎn)物-3-B.過程H的化學(xué)方程式為3FcO+H2。=FeQ4+& TC.過程I中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能D.鐵氧化合物循環(huán)制H,具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn) 37.化合物c的制備原理如下:下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)為加成反應(yīng)C.化合物c的一氯代物種類為5種

4、8.利用乙酸、95%乙醇浸泡杜仲千葉, 如下，下列說法錯(cuò)誤的是（）乙酸乙酯提取液B.化合物a中所有原子一定共平而D.化合物b、c均能與NaOH溶液反應(yīng)得到提取液，進(jìn)步獲得綠原酸粗產(chǎn)品的一種工藝流程溫水）有機(jī)層f 域壓蒸懶 f 浸膏忸卻、過洲一綠原酸粗產(chǎn)品A.常溫下，綠原酸易溶于水B.浸膏的主要成分是綠原酸C.減壓蒸儲(chǔ)的目的是降低蒸僧溫度，以免綠原酸變質(zhì)D.綠原酸粗產(chǎn)品可以通過重結(jié)晶進(jìn)一步提純 9 ,下列實(shí)驗(yàn)結(jié)果不能作為相應(yīng)定律或原理的證據(jù)之一的是（阿伏加德羅定律:在同溫同壓下，相同體積的任何選項(xiàng)ABCD定律或 原理勒夏特列原理元素周期律蓋斯定律阿伏加德羅定律也®4%)以 H,O(g)

5、*r實(shí)驗(yàn)方 案焦東、 疝HaO(l)1 ：1 h理1三-fef:6諫枚做足1水水和熱灰中電結(jié)果左球氣體顏色加深：右球氣體顏色變淺燒瓶中冒氣泡，試管中出現(xiàn)渾濁測(cè)得M為A/.的和與02的體枳比約為2:1氣體含有相同數(shù)目的分子）（）A.AB.BC.CD.DlO.LiAlHq和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出H2 ,LiAlH,在125時(shí)分解為LiH、和Al。下列說法不正確的是（）A.LiH中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)8.1 molLiAlH4在125完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子C. LiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作氧化劑D.UA1H,溶于適量水得到無

6、色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4 +2H2O-LiAlO2 +4H2 TIL草酸亞鐵晶體（FeC）O2H）O）是一種淡黃色粉末，某課外小組利用下列裝置檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是（）A.若和中分別盛放足量NaOH溶液和CuO,可檢驗(yàn)生成的COB.實(shí)驗(yàn)時(shí)只需要在裝置中反應(yīng)結(jié)束后再通入N,C.若將中的無水CaCh換成無水硫酸銅可檢驗(yàn)分解生成的水蒸氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵12 .“醫(yī)用酒精”和“84消毒液”混合，產(chǎn)生ZQ、X2W4Y. XW,Q等多種物質(zhì)，已知W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.簡

7、單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡單離子半徑：q->y2 >z+D.常溫下，XW,Q為氣態(tài)，且X、W、Q均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13 .以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A除去NciHCO,固體中的Na.CO,將固體加熱至恒重B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管用水清洗C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCL萃取A. AB.BC.CD. D14 .常溫下，在體積均為20 mL,濃度均為O.lmol.L的HX溶液、HY溶液中分別滴加0.1 mohL的NaOH 溶液，所得溶液中pH J-lg

8、-（H+）與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的（）B.D 點(diǎn)時(shí) c（Na+ ） = c（Y-）> c（H+ ） = c（OH-）C.常溫下用蒸儲(chǔ)水分別稀釋B、D點(diǎn)溶液，pH都增大D.常溫下，HY的電離常數(shù)約為3.3X1CT8二、填空題15.甲醇不僅是重要的化工原料，還是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。(l)H2(g)CH3OH(l)的燃燒熱分別為 2858. kJ - moP1 和 726.5 kJ moL,則由 CC)2(g)和H2(g)生成液態(tài)甲 醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(2)CO *jH2也可以合成CH30H ,已知CO和H2可以利用如下反應(yīng)制備：CH4(g) + H

9、2O(g):CO(g) + 3H2(g) A" >0, 一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)圖1的關(guān)系如圖1所示。7；72(填或“ =")；A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)(、Kb、KQ的大小(3)已知1.8(取 + 也0(8)=82(8)+ %9),11.2比值)=«3011稔),HI.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ° 如圖 2 為一定比例的CO?、H2, CO. Hr CO、CO2. % 三個(gè)反應(yīng)體系下甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。490 K時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇的反應(yīng)機(jī)理是(填“A”或"B”)

10、。7A. CO?、比 'COrCH30H tljV?B.CO,叢、CO)"CH，OH十H)O & H,O (填 “D” “E” 或 “F”)點(diǎn)。16.鋅鋼白(ZnS BaSOj,又名立德粉，為白色粉末，是一種常用的白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式為；基態(tài)S原子核外未成對(duì)電子數(shù)為。 SOj的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示:32490 K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)【、HI分析原因:(4)在77c時(shí)，向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3 moi的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H)(g) = CHQH(g),

11、達(dá)到平衡時(shí)CHQH的體積分?jǐn)?shù)中與起始時(shí)空?的關(guān)系如圖3所示。/(CO)1 L5 23.5 n(H2)"CO) 圖3當(dāng)起始時(shí)"學(xué)=2 ,反應(yīng)經(jīng)過5 min達(dá)到平衡，若此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.6,則05 min內(nèi)平均反應(yīng)速率 “(CO)v(H2)=o若此時(shí)再向容器中充入CO(g)和CHQH(g)各0.4 mol,達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將(填“增大” “減小”或“不變”)。當(dāng)起始時(shí)累呆=35,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH30H的體積分?jǐn)?shù)可能對(duì)應(yīng)圖3中的圖中S原子的雜化軌道類型為： 1個(gè)該分子中含有 個(gè)。鍵，S和。形成的共價(jià)鍵有兩類（分別以a和b表示），其中鍵長較長的鍵為（填"

12、a”或"b” ）；若硫的一種氧化物的分子式為SQ，則S,O分子的VSEPR模型名稱是 o（3）硫酸鋼的熔點(diǎn)高達(dá)1580C,原因是.（4）請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：H,SO匕H,SO,酸性強(qiáng)的原因 o（5）立方硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。它可以看成除作（填堆積方式）堆積，ZnA填在S'圍成的 空隙中：S"周圍等距且緊鄰的石產(chǎn)、S）數(shù)目分別為、”若該晶體的密度為pgcm-3, Zn+與土.之間的核間距為4cm,則阿伏加德羅常數(shù)的值刈為（用含的代數(shù)式表示）。-#-17 .達(dá)蘆那韋是抗擊新型冠狀病毒的潛在用藥，安普那韋與達(dá)蘆那韋一樣都是蛋白酶抑制劑。安普那韋的一種合成路

13、線（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）如下：請(qǐng)回答下列問題:（1）A中官能團(tuán)的名稱為：的反應(yīng)類型為 0（2）物質(zhì)D的結(jié)構(gòu)簡式為：反應(yīng)的另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為（3）反應(yīng)與氯代乙醇法生產(chǎn)環(huán)氧乙烷的原理類似0（4）、 人有多種同分異構(gòu)體，,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式O分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)：屬于酯類;核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3 ： 2 ： 2。（5）參照上述流程用最少的步驟寫出以0CH3 II/0SO3 H三、實(shí)驗(yàn)題 18 .某實(shí)驗(yàn)小組欲利用如下裝置以焦炭、人?B八9為原料制備某藥物中間體SO3 H 一）/的合成路線0 （其他試劑任選）氯氣與TiO?為原料在高溫

14、下制備TiCL，反應(yīng)原理為：TiO 式 s) + 2C(s) + 2Cl2(g)=TiCl4(g) + 2CO(g) 點(diǎn)為 136.4 rco濃鹽酸(.排傻M皿工ABo已知TiCl4是一種易水解生成TiOz-H?。的無色液體，沸/k2XCu（5II3）JAcTiO善C匡生溶液&精唆燈產(chǎn)DE-9 -（1）A裝置中所用試劑不合理，原因是.反應(yīng)開始前持續(xù)通入A裝置中產(chǎn)生的CO2氣體，目的是:干燥劑X可選用 （填標(biāo)號(hào)）。A.堿石灰B.P2Os C.無水 CaCl? D. Na2CO3（2） C處彎管的作用是:干燥管F中盛放堿石灰，結(jié)合實(shí)驗(yàn)原理和反應(yīng)過程，分析G裝置中Cu（NHjjAc溶液的作用

15、是,（3）寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式：若將干燥管F去掉，寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的 化學(xué)方程式。（4） TiO?可利用鈦鐵礦（主要成分為FcTiOQ進(jìn)行制備，該實(shí)驗(yàn)小組欲利用下列方法測(cè)定某鈦鐵礦中鈦 元素的含量。取該鈦鐵礦機(jī)g,研碎后用適量濃硫酸加熱溶浸，溶浸后過渡得到“鈦液”，冷卻后將“鈦 液”加水稀釋到。瓜，加入過量鋁粉，振蕩使其完全反應(yīng)皿（囚）+加一丁產(chǎn)+"+（未配平）,忽略溶液 體積變化，過濾后取出濾液 mL,滴加2滴KSCN溶液，用cmol UFeCy溶液滴定R“+Ti"fTi（IV） + Fe2+,滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗dmLFcQ、溶液，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是, 該鈦鐵礦中

16、鈦元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。19.用水鉆礦（主要成分為Co0,含少量FeQ，、A10、MnO等）制取CoC1.6HQ的一種流程如下：捻酸NaCl（）3萃取劑（萃取Mn?）Zw保調(diào)節(jié)咚萃取后余液|操作丫 A CoCl2 - 6H2O ii過濾jX萃取劑層已知：I.浸出液含有的陽離子主要有:H+、Co*、Fe“、Mi產(chǎn)、A產(chǎn)等。II .在酸性溶液中Co"、CIO；, Cl,、Fe3+的氧化性依次減弱?！?【,部分氫氧化物沉淀完全時(shí)溶液的pH如表所示。沉淀物Fe(OHbFe(OH)2Co(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2完全沉淀時(shí)的pH3.79.69.25.29.8回答下列問題:(1)X應(yīng)選

17、擇 (填標(biāo)號(hào))，理由是oa. NciHCO3b. NH4HSO4c. KNOsd. Na2sO,(2)在浸出液中加入適量NaClO,的目的是:加入的NaClO不能過量，從環(huán)保角度考慮，其原因可能是。(3)調(diào)節(jié)pH = ”時(shí)，”的取值范圍為，可以通過加入CoCO,調(diào)節(jié)pH，請(qǐng)寫出生成沉淀的反應(yīng)的離子方程式°(4)操作Y包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干(填“高壓”“常壓”或“減壓”)，-19-參考答案L答案：D解析：A. Mg能在CO?中燃燒，所以不能用干冰作鎂粉爆炸時(shí)的滅火劑，故A錯(cuò)誤：B. ECMO人工肺利 用了半透膜的原理，血漿是膠體不能透過半透膜，氧氣不是膠體，能通過半透

18、膜，故B錯(cuò)誤；C.霧、雞 蛋清溶液屬于膠體，石灰乳屬于濁液，食鹽水屬于溶液，所以分散質(zhì)粒子直徑最小的是食鹽水，故C錯(cuò)誤: D.焊接廢舊鋼材前，用飽和NaQO,溶液去除焊點(diǎn)表而的油污，用飽和NHfl溶液去除焊點(diǎn)表面的鐵銹, 故D正確：故答案：D。2 .答案：D解析：氮原子與碳原子直接相連，對(duì)硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為QntQich；, A錯(cuò)誤；在水溶液中或熔融狀態(tài) 下自身電離出的離子能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì),三氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成的硫酸電離出自由移動(dòng)的陰、 陽離子導(dǎo)電，三氧化硫是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤：上述電子式的表達(dá)式中C1的孤對(duì)電子未標(biāo)出來，C錯(cuò)誤：CO2 中C的原子半徑大于O原子半徑，比例模型：，

19、D正確。3 .答案：A解析：A、鐵粉具有還原性，能吸收氧氣，所以鐵粉可用作抗氧化劑，故A正確：B、Si是良好的半導(dǎo)體，可作半導(dǎo)體材料，與其硬度無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有吸水性，可作干燥劑，與其具有脫水性無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈉顯弱堿性，能和HC1反應(yīng)，所以NaHCO,可以治療胃酸過多，與其溶解性無關(guān)，故D錯(cuò)誤； 故選：Aa4 .答案：B解析：A項(xiàng)，碳酸鈣為難溶物質(zhì)，應(yīng)用化學(xué)式表示，則正確的離子方程式為CaCO3 + 2H- - Ca2+ + H2O + CO, ?,錯(cuò)誤：B項(xiàng)，將氯氣溶于水制備次氯酸，次氯酸為弱酸，應(yīng)用化學(xué)式表示，離子方程式為Cb + H?。=H+C1- + HC1O,正

20、確：C項(xiàng)，氫氧化鋼溶液與稀H2sO4反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和水，離子方程式為2OH-+2H+ + Ba2+SO：=BaSO4J+2H2O,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe2+C12=2Fe3+2C，錯(cuò)誤。5 .答案：A解析：A. 2曜的物質(zhì)的量為0.11。1,不管Na與O?反應(yīng)的產(chǎn)物是Na2。、Na2O2,還是二者的混合物, Na都由。價(jià)升高到+1價(jià)，所以失去的電子數(shù)為0.lmolxlxNA=0.lN、，A正確；B.在密閉容器中，S02 和02的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以l.Omol SO2和0.5mol O2充分反應(yīng)，生成SOj的物質(zhì)的量小于Imol,分子數(shù) 小于Na，B不正確：C.由

21、于在水溶液中，HCO；會(huì)發(fā)生水解和電離，所以ILO.lmollTNaHCO,溶液中 含有HCO；數(shù)目小于0.1治，C不正確：D.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4Umol, 22.4L的NO?、CO, 混合氣體的物質(zhì)的量小于Imol,所以含有的O原子數(shù)小于2N,D不正確；故選A。6 .答案：A解析：A.過程I： 2Fe3O4(s)；=6FeO (s)+O2(g),反應(yīng)中氧元素化合價(jià)-2價(jià)升高到0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤：B.過程H的化學(xué)方程式為BFeO+HeAFeQ,+HT,故B正確；C.過程I和過程H均為吸熱反應(yīng)，故能量轉(zhuǎn)化形式是太陽能一化學(xué)能，故C正確：D.反應(yīng)

22、3FeO (s)+HQ (1)="=H4g)+FcQ4(s)的產(chǎn)物中，氫氣為氣體，而FeQ4為固體，故鐵氧化合物循環(huán)制H2的產(chǎn)物易分離，且由于利用太陽能，故成本低，故D正確；故選：A。7 .答案：D解析：A.該反應(yīng)中除了生成c外還生成HC1,該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤：B. a中亞基具有亞氣分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，緘氣分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，所以a中所有原子一定不共平而，故B錯(cuò) 誤：C.c中有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種，c中含有7種氫原子，所以其一氯代物有7種，故C錯(cuò)誤； D.酯基、肽鍵都能和NaOH反應(yīng)，b和c都含有酯基、c含有肽鍵，所以b、c都能和NaOH反應(yīng)，故D 正確：8 .答案：A解

23、析：A.流程中加入溫水，冷卻、過濾得到產(chǎn)品，可知綠原酸難溶于水，故A錯(cuò)誤；B.由歷程可知，浸膏的主要成分是綠原酸，故B正確：C.減壓蒸僧可降低溫度，避免溫度過高導(dǎo)致綠原酸變質(zhì)，故C正確：D.綠原酸難溶于水，可用重結(jié)晶的方法進(jìn)一步提純，故D正確。故選：A.9 .答案：B解析：2NCh=N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向生成二氧化氮的方向移動(dòng)，顏色加深，可以作為勒夏特列 原理的依據(jù)，故A正確。通過比較元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來比較元素非金屬性強(qiáng)弱， 濃鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，無法比較氯和碳的非金屬性強(qiáng)弱：生成的二氧化碳中含有 HC1氣體,氯化氫與二氧化碳都能與硅

24、酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此無法比較碳和硅的非金屬性強(qiáng)弱，不 能證明元素周期律。故B錯(cuò)誤?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān),與變化 途徑無關(guān)，可以證明蓋斯定律，故C正確。住同溫同壓下，氣體的體枳比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比, 等于氣體的物質(zhì)的量之比，電解水生成的氧氣和氫氣體積比等于物質(zhì)的量之比，可以證明阿伏加德羅定律，故 D正確。10 .答案：C解析：A.鋰為+1價(jià)，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,氫元素的合化價(jià)均為-1價(jià)，A正確：B.LiAlHq在125c分解為LiH、H,和AL Al由+3價(jià)降低為0,則1 mol LiAl為在125完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確： C.L

25、iAlH4與乙醛反應(yīng)可生成乙醉，乙醛被還原，LiAlH"作還原劑，故C錯(cuò)誤；D. LiAl也溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlC>2和H”反應(yīng)的方程式為LiAlHs+ZH/) LiA102+4H?T,故D正確。故選：C。11 .答案：A解析：利用檢驗(yàn)并除去CO”中的無水氯化鈣將氣體干燥后，若中CuO固體轉(zhuǎn)變成紅色，則反應(yīng) 一定生成COA項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)開始后，裝置中的空氣對(duì)分解及檢驗(yàn)都有干擾，所以必須先通入N?除去裝置 中的空氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤：由于從溶液中導(dǎo)出的氣體會(huì)帶出水蒸氣，因此中放置無水硫酸銅無法檢驗(yàn)分 解生成的水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤：草酸亞鐵晶體分解剩余的固體為FeO.D項(xiàng)錯(cuò)誤。1

26、2 .答案：D解析：A,非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性0>C氫氧化物Y>X,故A正確： B.W與Z形成的化合物NaH,是鈉離子和氫陰離子形成的離子化合物，故B正確：C.電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的核電荷數(shù)越大，半徑越小，簡單離子半徑：Cl >O2 >Na故C正 確：D.常溫下.XW&為CH3cl是氣態(tài)鹵代是，氫原子為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C和C1原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤。13 .答案：D解析：A.加熱碳酸氫鈉分解，則加熱不能除雜，故A錯(cuò)誤：B.碘不易溶于水，不能選水洗滌，故B錯(cuò)誤：C.苯甲酸在水中溶解度不大，應(yīng)溶于水、加熱濃縮、趁

27、熱過濾，故C錯(cuò)誤：D.氯氣分別與NaBr、KI生成澳、碘，在四氯化碳中顏色不同，可鑒別故D正確：故選：D。14 .答案:D解析：由題圖可知，往題給HX溶液中加入20 mL同濃度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中pH.=7 ,說 明HX為強(qiáng)酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A錯(cuò)誤：D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaY、NaOH,溶液呈 堿性，c(Hj<c(OH-), c(Na+)>c(Y-), B錯(cuò)誤；B點(diǎn)溶液為酸性溶液，加入蒸僧水稀釋后，c(FT)減 小，pH增大，而D點(diǎn)溶液為堿性溶液，加入蒸儲(chǔ)水稀釋后c(OH-)減小，pH減小，故C錯(cuò)誤；利用A點(diǎn) 對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)計(jì)算HY的電離常數(shù)，此時(shí)溶液中溶

28、質(zhì)為NaY、HY, c(H-)=c(OH-)=lxl(TmolL,根據(jù)電荷 守恒得溶液中c(Na+) = c(Y-) = xO.l mol.L =0.02molJ ,c(HY) = f 01x20-0.02"lmol.U' = 0.06molL7l (HY) = °但.)：(丫)= IO：；？© 3 3><10-»020 + 5)ac(HY) 0.0615 .答案：(l)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(1) + H2O(1) A/7 =-130.9kJ mol-1(2)<： Kc = Kb>Ka(3)B C

29、O的存在促使反應(yīng)I正向進(jìn)行，二氧化碳和氫氣的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)HI 正向進(jìn)行(4)0.12mol . U1 min-1:增大F解析：由H2 (g)和CH30H (1)的燃燒熱分別為285.8 kJ . moL和726.5 kJ iwF1知，H,(g) + 1o2(g) = H2O(1)AH = -285.8kJ . moL，3CH3OH(I) + -O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l)AH =-726:5kJ - mor'由蓋斯定律可知,3、一得CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(1) + H2O(I) AH = - 13O.9kJ mol"

30、.(2)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，溫度越高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故(<心；對(duì)于吸熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越大，相同溫度下平衡常數(shù)相同，故Kc = Kb>Ka0(3)490 K時(shí)，a曲線對(duì)應(yīng)的甲醉的生成速率大于c曲線，即甲醇主要來源于CO?和H?的反應(yīng)。故490 K 時(shí)，根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醉的反應(yīng)機(jī)理是B。490 K時(shí)，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇 生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、HI分析，對(duì)于反應(yīng)I CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) , CO是反應(yīng)物，CO 的存在促使反應(yīng)I正向進(jìn)行，CO,和的量增加，水蒸氣的量減少，有利于反應(yīng)IHCO2(g)

31、 + 3H2(g)UCHQH(g) + H2O(g)正向進(jìn)行，故CO的存在使甲醇生成速率增大。(4)當(dāng)起始時(shí)空? = 2 ,即充入2 mol H、1 mol CO,經(jīng)過5 min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為0.60.6,則05min內(nèi)平均反應(yīng)速率以乩)=叫空絲”= 0.12mol.JminT, K = 2一一 若此時(shí)再 ' ' 2Lx5min0.4 fO.8f2(2)0.6 + 0.4向容器中充入CO(g)和CHQH(g)各0.4moL =*K ,平衡正向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)H,的0.4 + 0.4丫(0.8 J-轉(zhuǎn)化率將增大。當(dāng)起始時(shí)空! = 2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CHQH

32、的體積分?jǐn)?shù)最大，故當(dāng)起始時(shí)喋1 = 3.5,反應(yīng)n(CO)n(CO)達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH.OH的體積分?jǐn)?shù)比C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的CH30H的體積分?jǐn)?shù)小，可能對(duì)應(yīng)題圖3中的F點(diǎn)。16 .答案:(1) 3d24s 2(2) sp'： 12； b：平面三角形(3) BaSOj為高子晶體(或BaSO4中陰陽離子之間作用力大或BaSO中離子鍵強(qiáng))，晶格能大(4) H2sO,和HSOj可分別表示為(HO)2so和(HO)2sO?,后者非羥基氧原子數(shù)多或H2sO中S的正電性高于H$C中S的正電性，導(dǎo)致SOH中O原子的電子更偏向S,在水分子的作用下也就更易電離(5)而心立方最密：正四而體：4： 12：解析：(1)

33、基態(tài)S原子核外3p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子.(2) SO,的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)中有兩類硫氧鍵，圖中a處為硫氧雙鍵，b處為硫氧單鍵，故a處鍵能較大,鍵長較短，b處鍵長較長。(5)觀察題圖知，S?作面心立方最密堆積，石產(chǎn)填在廣圍成的正四面體空隙中；分析知1個(gè)晶胞中含4個(gè)ZnS,晶胞體對(duì)角線長為4Jcm，則晶胞邊長為4d-=cm，根據(jù)密度定義式知,4x9717.答案：(1)氨基、羥基、氯原子：取代反應(yīng)(4) Cl-Q-coocii3、0用 CO-0cC1解析：(1) A中官能團(tuán)有氨基、羥基、氯原子.反應(yīng)為取代反應(yīng)。NI12(2)根據(jù)C、E的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為th3；反應(yīng)是取代反應(yīng)，則

34、另 ch3一種產(chǎn)物是HCL(3)人教版必修2Pl02給出了以乙烯為原料，利用氯代乙醇法制環(huán)氧乙烷的原理，它包括兩步反應(yīng)：CH. =CH)+C1.+HQ -C1CH,CHQH + HC1 ；的同分異構(gòu)體滿足分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)：屬于酯類；核磁共振氫譜有3組峰，且峰而積之比為3： 2： 2,又由的分子式可知，其同分異構(gòu)體的分子中總共有7個(gè)氫原子，說明一定有甲基，苯環(huán)上有兩個(gè)基團(tuán)且處于對(duì)位，所以符合條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是C10 CCH30IIO-CC118.答案：(1)生成的微溶物質(zhì)CaSO.會(huì)覆蓋在CaCX)3表而，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行；排出硬質(zhì)玻璃管中的氧 氣和水蒸氣：BC(2)平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于濃鹽酸順利滴下：吸收有毒的CO(3) 2MnO； +10CP+16H+ = 5cL T +2Mir+ + 8H2O ： TiCl4 + 3H2O = TiO2 H2O + 4HC1(4)錐形瓶內(nèi)溶液變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色：出也mb解析：(1)稀硫酸和CaCO,反應(yīng)生成微溶物質(zhì)CaSO4,其覆蓋在CZ1CO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，應(yīng)該 使用稀鹽酸和CaCO,制備CO、反應(yīng)開始前，利用A裝置中產(chǎn)生的C02能排出硬質(zhì)玻