2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)題型檢測(cè)(六)電化學(xué)

1、第13頁(yè)共12頁(yè)題型檢測(cè)（六）電化學(xué)1 .（2019江蘇高考）將鐵粉和活性炭的混合物用 NaCl溶液濕潤(rùn)后， 置于如圖所示裝置中， 進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。 下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō) 法正確的是（ ）A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3e =FeB.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕解析：選C A、D錯(cuò)誤，鐵在中性環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe2e-=Fe2+,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2。+ O2+4e =4OH ; B錯(cuò)誤，鐵的電化學(xué)腐蝕過(guò)程中，化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外還有部分轉(zhuǎn)

2、 化為熱能。2 .垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）威子交換膜A.電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極8 .放電過(guò)程中，正極附近pH變小C.若1 mol O2參與電極反應(yīng)，有 4 mol H+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室一 十D.負(fù)極電極反應(yīng)為 H2PCA + 2e =PCA + 2H解析：選C A項(xiàng)，右側(cè)電極上 。2被還原生成H2O,為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電過(guò)程中，正極 。2得電子與質(zhì)子結(jié)合產(chǎn)生水，c（H ）減小，pH變大，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若1 mol O2參與電極反應(yīng)，有 4 mol H +穿過(guò)質(zhì)子交換膜

3、進(jìn) 入右室，生成2 mol水，正確；D項(xiàng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)失去電子，錯(cuò)誤。3. （2019綿陽(yáng)模擬）我國(guó)科學(xué)家在液流電池研究方面取得新進(jìn)展。一種硫/碘體系（K2s2/KI）的液流電池工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.放電時(shí)電池右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時(shí)，電池左側(cè)的電極反應(yīng)為s2 + 2e =2S2C.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3I +S2 =I3 + 2S2D.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中 K*經(jīng)交換膜向右側(cè)移動(dòng)解析：選C A項(xiàng)，根據(jù)題圖可知，放電時(shí)右側(cè)電極上I3得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：I3+2e =3I ,則右側(cè)電極為正極，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，放電時(shí)左側(cè)電極上 S2-失去電子，發(fā)生

4、氧化反應(yīng)：2S2- 2e-=S> ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，放電時(shí)電池總反應(yīng)為：I3 + 2S2-=3廠+ S2-, 則充電時(shí)電池總反應(yīng)為：3L+ S2-=I3+ 2S2-,正確；D項(xiàng)，充電時(shí)，左側(cè)電極為陰極，右側(cè)電極為陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中K +經(jīng)交換膜向陰極（左側(cè)）移動(dòng)，錯(cuò)誤。4.（2019湖南六校聯(lián)考）一種新型可充電電池的工作原理如圖£1匚1J所示?？偡磻?yīng)為Al + 3Cn（AlCl4）+4AlCl 44Al2CI7 +三三國(guó)|三菽©正三3Cn（Cn表木石墨）。下列說(shuō)法正確的是 （）二A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為 2Al 6e +7Cl =Al2Cl7B.放電時(shí)AlCl4移向正極C,充

5、電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為 AlCl4- e +Cn=Cn（AlCl4）D,電路中每轉(zhuǎn)移 3 mol電子，最多有 1 mol Cn（AlCl4）被還原解析：選C A項(xiàng)，放電時(shí)，鋁為負(fù)極，失去電子被氧化為Al2Cl7,電極反應(yīng)式為：Al - 3e + 7AlCl4=4Al2Cl7,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，放電時(shí)，AlCl4移向負(fù)極，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，石墨中碳元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，失去電子的是AlCl 4,電極反應(yīng)式為：Cn + AlCl4 -e =Cn(AlCl4),正確；D 項(xiàng)，1 mol Cn(AlCl 4)被還原僅轉(zhuǎn)移1 mol電子，錯(cuò)誤。5 . （2019昆明調(diào)研）一種太陽(yáng)能

6、儲(chǔ)能電池的工作原理如圖所示，已知鋰離子電池的總反應(yīng)為：LixNiO2+xLiC6? LiNiO 2+xC6。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）充電A.該鋰離子電池為二次電池B.該鋰離子電池充電時(shí),C.該鋰離子電池放電時(shí),D.該鋰離子電池放電時(shí),n型半導(dǎo)體作為電源正極Lii xNiOz+xe +xLiLi卡從a極移向b極b極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 =LiNiO 2解析：選B A項(xiàng)，題圖所示鋰離子電池能實(shí)現(xiàn)充電和放電，為二次電池，正確；B項(xiàng),充電時(shí)a極為陰極，則n型半導(dǎo)體為電源負(fù)極，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，電池放電時(shí)，Li +從負(fù)極向正 極移動(dòng)，即Li +從a極向b極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，電池放電時(shí)，b極為正極，發(fā)生還

7、原反應(yīng)， 其電極反應(yīng)式為 Li1 xNiO2+xe +xLi =LiNiO 2,正確。6 .鋰一液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，以熔融金屬鋰、熔融硫和多硫化鋰Li2$（2WxW 8）分別作兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Li卡）為電解質(zhì)， 其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該電池比鈉一液態(tài)多硫電池的比能量高B.放電時(shí)，內(nèi)電路中 Li *的移動(dòng)方向?yàn)閺?a到bC. Al2O3的作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物D.充電時(shí)，外電路中通過(guò) 0.2 mol電子，陽(yáng)極區(qū)單質(zhì)硫的質(zhì)量增加3.2 g解析：選D A項(xiàng)，鋰一液態(tài)多硫電池具有能量密度高、儲(chǔ)能成本低等優(yōu)點(diǎn)，所以該電池比鈉

8、一液態(tài)多硫電池的比能量高，正確； B項(xiàng)，放電時(shí)，Li發(fā)生氧化反應(yīng)，所以 a作負(fù) 極，b作正極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子Li+向正極b移動(dòng)，正確；C項(xiàng)，AI2O3為離子化合物，在該電池中作用是導(dǎo)電、隔離電極反應(yīng)物，正確； D項(xiàng)，充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 sX 2e =xS J ,外電路中通過(guò) 0.2 mol電子，陽(yáng)極生成單質(zhì)硫的質(zhì)量為0.1xX32 g,由于2WxW8,質(zhì)量為6.425.6 g之間，錯(cuò)誤。7.某化肥廠排放含大量磷酸二氫俊(NH 4H 2P04)的廢水，某小組擬采用電化學(xué)滲析法處理廢水并提取化工產(chǎn)品氨水和磷酸。裝置如圖所示。膜1 膜2下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜 2為陰離子交換膜

9、B.左側(cè)電極上的電極反應(yīng)式為2H 2。- 4e =4H + + O2 TC.相同條件下，X、Y體積比為2 ： 1D.每轉(zhuǎn)移1 mol電子理論上生成 98 g H3P04解析：選B A項(xiàng)，觀察圖示知，左側(cè)制備氨水，X為H2,陰極反應(yīng)式為 2H2O + 2e-=20H +H2T , NH4 + OH-=NH3 H2O;右側(cè)制備磷酸，丫為。2,陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2。 -4e =4H +O2? , H2PO 4+H+=H3PO4, NH 4 向左側(cè)遷移，H2PO 4 向右側(cè)遷移，故 膜1為陽(yáng)離子交換膜，膜2為陰離子交換膜，正確；B項(xiàng)，左側(cè)陰極上的電極反應(yīng)式為2H2O+ 2e =2OH + H2 T ,錯(cuò)

10、誤，符合題意；C項(xiàng)，X為H2, 丫為O2,物質(zhì)的量之比為 2： 1, 正確；D 項(xiàng)，根據(jù)方程式 2H2O 4e-=4H + + O2T , H2PO“+H + =H3PO4,轉(zhuǎn)移 1 mol電子時(shí)生成1 mol H3PO4,正確。8.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的 3%NaCl溶液)。ftHFl)行兩入拆 溶減間后鼐愫取出的少附 砰附近的常泊取出的少中 印附近的解液Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變化試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀卜列說(shuō)法不正確的是(A.對(duì)比，可以判定 Zn保護(hù)了 FeB.對(duì)比，K3Fe(CN)6可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法D.將Zn換成Cu

11、,用的方法可判斷 Fe比Cu活潑解析：選D 實(shí)驗(yàn)中K3Fe(CN) 6可將Fe氧化為Fe2+, Fe2+與K3Fe(CN) 6生成藍(lán)色沉淀，附著在 Fe表面；實(shí)驗(yàn) 中加入K3Fe(CN) 6溶液，溶液無(wú)變化，說(shuō)明溶液中沒(méi)有Fe2+;實(shí)驗(yàn)中加入K3Fe(CN)6生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶?中有 Fe2+。A項(xiàng)，對(duì)比可知,中Zn保護(hù)了 Fe,正確；B項(xiàng)，對(duì)比 可知，K3Fe(CN) 6可將Fe氧化成Fe2+ ,正確;C項(xiàng)，由以上分析可知，驗(yàn)證 Zn保護(hù)Fe時(shí)，可用做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，不能用 的方法，正 確；D項(xiàng)，因K3Fe(CN) 6能氧化Fe,將Zn換成Cu,用的方法不能判斷 Fe比Cu活潑,不正確。9. (

12、2019福州模擬)因存在濃度差而產(chǎn)生電動(dòng)勢(shì)的電池稱為濃差電池。利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，甲、乙兩池均為 1 mol-L - 1的AgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先閉合Ki,斷開K2。一段時(shí)間后，斷開 Ki,閉合K2,形成濃差電池，靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(已知Ag+濃度越大，其氧化性越強(qiáng))。下列說(shuō)法不正確的是()乙離子交換膜(僅允許NO口通過(guò))A.閉合Ki,斷開K2后，A電極質(zhì)量增加B,斷開Ki,閉合K2后，B電極發(fā)生氧化反應(yīng)C,斷開Ki,閉合K2后，NO3向A電極移動(dòng)D.閉合Ki,斷開K2后，乙池溶液中 Ag+濃度增大解析：選B閉合Ki,斷開K2后，該裝置為電解池， A電極為陰極，B電極為陽(yáng)極，Ag+在

13、陰極被還原為 Ag, A電極增重，作為陽(yáng)極的Ag溶解，乙池溶液中Ag+濃度增大，A、D正確；斷開Ki,閉合K2后，該裝置為原電池，乙池溶液中 Ag+濃度大，氧化性強(qiáng)，在 B 電極上發(fā)生還原反應(yīng)生成 Ag,B電極為正極，A電極為負(fù)極，NO3向A電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤，C正確。i0.工業(yè)上常采用吸收 一電解聯(lián)合法除去天然氣中的H2s氣體，并轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。通電前，先通入一段時(shí)間含H2s的甲烷氣，使部分 NaOH吸收H2s轉(zhuǎn)化為NazS,再接通電源，繼續(xù)通入含雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率即可保證裝置中反應(yīng)的連續(xù)性。下列說(shuō)法正確的是()明高子交換膜A.與電源a端相連的碳棒為陽(yáng)極

14、，氣體 A為。2B.與電源b端相連的碳棒上電極反應(yīng)為2H 2O + 2e=2OH-+H2 TC,通電過(guò)程中，右池溶液中的OH通過(guò)陰離子膜進(jìn)入左池D.在通電前后，右池中的 c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變解析：選D 根據(jù)圖中信息可知，右側(cè)通入含有H2s雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽(yáng)極，左端碳棒為陰極，陰極上水被還原，生成OH-和H 2,電極反應(yīng)式為2H 2O + 2e-=2OH - + H2T ；右池中S2-發(fā)生氧化反應(yīng)而被除去，S2 -2e =S o A項(xiàng)，與電源a端相連的碳棒為陰極，氣體 A為H2,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與電源b端相連的碳棒為陽(yáng)極，電極上S

15、2一放電產(chǎn)生硫單質(zhì)，電極反應(yīng)為S2 2e =S ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通電過(guò)程中，左池溶液中的OH -通過(guò)陰離子膜進(jìn)入右池，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，通電后，左池中發(fā)生反應(yīng) 2H2O+2e-=H2 T +2OH -,產(chǎn)生的OH -進(jìn)入右池，與通入的 H2s反應(yīng)H2S+2OH - =S2-+ 2H2。，生成的 S2-又發(fā)生反應(yīng) S2 -2e =S,由電子守恒可知，OH-、S2-數(shù)目基本不變，即右池中的c(NaOH)與c(Na2S)之比基本不變，正確。11. (2019天津高考)我國(guó)科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲(chǔ)存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。下列敘述不正確的是r液

16、器貯液器A.放電時(shí)，a電極反應(yīng)為12Br + 2e =2I +BrB.放電時(shí)，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時(shí)，b電極每增重0.65 g,溶液中有0.02 mol I被氧化D.充電時(shí)，a電極接外電源負(fù)極解析：選D 根據(jù)題圖，左側(cè) a極發(fā)生反應(yīng)I2BL + 2e-=2I - + Bl ,是還原反應(yīng)，右側(cè)b極發(fā)生反應(yīng) Zn-2e =Zn2+,可以得出放電時(shí)總反應(yīng)為BL + Zn=Zn 2+ BL+ 2I-,故b為原電池負(fù)極，a為原電池正極。A正確，放電時(shí)，a極反應(yīng)為Bl + 2e-=2I+ Br ; B正確，放電時(shí)，由總反應(yīng)可知離子數(shù)目增大；C正確，充電時(shí)，b極每增重0.65g,被還原的Zn2+的物

17、質(zhì)的量為0.01 mol,則消耗0.02 mol I ; D錯(cuò)誤，充電時(shí)，a極是電 池正極，應(yīng)接外電源正極。12. (2019河北九校聯(lián)考)某實(shí)驗(yàn)小組利用下列裝置探究電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)金屬腐蝕的影響:蠱橋 _I©-鹽橋IS 二現(xiàn)象,匕口SO ruL“的N：W'I海戳裝置【電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)JL_,片50ni15%的5 mL痛的NadXi門溶液溶液+45 ruL蒸愉求裝置電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.裝置I中的鐵片均不會(huì)發(fā)生任何腐蝕B.鐵片d上可能發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3e =Fe3C.利用K3Fe(CN)6溶液可確定裝置n中的正、負(fù)極D.鐵片a、c所處的NaC

18、l溶液的濃度相等，二者腐蝕速率相等解析：選C A項(xiàng)，裝置I中因?yàn)閮蔁?NaCl溶液的濃度相等，兩邊電勢(shì)相等，所以電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但鐵片a、b仍可發(fā)生普通的化學(xué)腐蝕，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鐵片d上Fe發(fā)生反應(yīng)生成 Fe2+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，裝置n中負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e =Fe2+ , Fe2+遇K3Fe(CN)6溶液生成藍(lán)色沉淀， 故可利用K3Fe(CN) 6溶液確定裝置n中的正、負(fù)極，正確；D項(xiàng)，裝置n中明顯產(chǎn)生了電流，電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕要快得多，故鐵片 a、c的腐蝕速率不同，錯(cuò)誤。13. (2019吉安聯(lián)考)微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作

19、原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A. HS在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO4一的反應(yīng)為 HS + 4H2O- 8e =SO2 + 9HB.電子從b流出，經(jīng)外電路流向 aC.如果將反應(yīng)物直接燃燒，能量的利用率不會(huì)變化D,若該電池中有 0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則有 0.45 mol H卡通過(guò)質(zhì)子交換膜解析：選A A項(xiàng)，根據(jù)圖示，HS-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為 SO2-,發(fā)生氧化反應(yīng):HS + 4H2O- 8e =SO2 + 9H +,正確；B項(xiàng)，電極a上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極 a為負(fù)極,電子從電極a流出，經(jīng)外電路流向電極 b,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，如果將反應(yīng)物直接燃燒，有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能或光能， 能量的利用率降

20、低， 錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若該電池中有0.4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有0.4 mol H +通過(guò)質(zhì)子交換膜，錯(cuò)誤。14. （2019重慶聯(lián)考）03是一種常見(jiàn)的綠色氧化劑，可由臭氧發(fā)生器電解稀硫酸制得,原理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.電極a為陰極+ 一B. a極的電極反應(yīng)式為 O2+4H +4e =2H2OC.電解一段時(shí)間后 b極周圍溶液的pH下降D,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 5.6 L 02反應(yīng)時(shí)，收集到 。2和。3混合氣體4.48 L ,。3的體積分?jǐn)?shù)為80%解析：選D A項(xiàng)，電極b上生成。2和。3,則電極b上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則電極b為陽(yáng)極，電極a為陰極，正確；B項(xiàng)，電極a的電極反應(yīng)式為 O2+4e

21、-+ 4H + =2H2O , 正確；C項(xiàng)，電極b上H2O失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成。2、。3和H + ,故電解一段時(shí)間后b極周圍溶液的pH下降，正確；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有 5.6 L氧氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移 電子1 mol,設(shè)收集到氧氣 x mol,臭氧y mol,則有x+y= 0.2, 4x+6y= 1,解得x=y=0.1, 故。3的體積分?jǐn)?shù)為50% ,錯(cuò)誤。15.科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池，采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極，鎰酸鋰（LiMn 2。4）作正極，以0.5 mol L 1 Li2SO4水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí)，LiMn 2O4與Li2Mn 2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)

22、該電池的說(shuō)法正確的是（）電 極a但也 U* 矗E I 了5Li*電極b涂層金屬鈍隹酸鋰A.該電池放電時(shí)，溶液中的 SO4一向電極b移動(dòng)B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為2Li +2H2O=2LiOH +H2TC.電池充電時(shí)，外加直流電源的正極與電極a相連D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2Mn 2O4e =LiMn 2O4+Li解析：選D A項(xiàng)，據(jù)圖可知，電極 a為金屬Li作負(fù)極，電極b為正極，電池放電時(shí),溶液中的SO2-向負(fù)極電極a移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i - e =Li+ ,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在給電池充電時(shí)，遵循正接正、負(fù)接負(fù)的原則，外加直流電源的正極與該電池的正極 b相連，

23、錯(cuò)誤；D項(xiàng)，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，即Li2Mn2O4e =LiMn 2O4+Li + ,正確。2十2 16.已知反應(yīng)：2CrO4 （黃）+2H =CnO7 （橙）+H2O,設(shè)計(jì)圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取A. Cro4一生成CLO；一的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，不能通過(guò)電解方法獲得B.電源左側(cè)是正極C.右側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H2O + 2e=H2+2OHD. Na +從右側(cè)通過(guò)膜進(jìn)入左側(cè)解析：選D A項(xiàng)，由反應(yīng)：2CrO4-（黃）+2H+=Cr2O2一（橙）+H2O知，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng) 2H2O 4e-=。2個(gè)+4H+, c（H + ）增大，上述化學(xué)

24、平衡向右移動(dòng)，CrO /轉(zhuǎn)化成Cr207 ,所以能通過(guò)電解方法由CrO4一獲彳導(dǎo)Cr2O2 ,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)圖示可知，左側(cè)發(fā)生還原反應(yīng) 2H2O + 2e=H2 T + 2OH ,左側(cè)是陰極，所以電源左側(cè)是負(fù)極，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，右側(cè)電極的電極反應(yīng)式是2H2O 4e-=。22+4H+,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，左側(cè)為陰極，所以 Na+從右側(cè)通過(guò)Na+交換膜進(jìn)入左側(cè)，正確。17.用電解法可提純粗 KOH溶液（含硫酸鉀、碳酸鉀等），其工作原理如圖所示。下列 說(shuō)法正確的是（）.陽(yáng)一環(huán)換臏1 ba 13林三d ¥2一m極1¥尸人A.電極f為陽(yáng)極，電極e上H+發(fā)生還原反應(yīng)B.電極e的電極反應(yīng)式為 4OH -4e =2H2O