2020年新高考化學(xué)模擬試題03(北京)

1、2020年北京新高考化學(xué)模擬試題（解析版）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N14 O 16 Fe 56第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出四個選項中，選出最符合題目要求 的一項。1 .下列對生活中常見物質(zhì)成分的分析不正確的是（）選項ABCD名稱主要成分雙氧水脛類小分子硅酸鹽聚甲基丙烯酸甲酯答案 A解析漂白液的主要成分是次氯酸鈉和氯化鈉，A項錯誤；液化石油氣主要成分是14個碳原子的小分子燒，B項正確；陶瓷是硅酸鹽產(chǎn)品，C項正確；有機(jī)玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯為甲基丙烯酸甲酯的加聚產(chǎn)物，D項正確。2 .下列化學(xué)用語正確的是A. CO 2的結(jié)構(gòu)式

2、O=C=OB. H2SO4的電離方程式為：H2SO4=H+SO2C. Cl的離子結(jié)構(gòu)示意圖為應(yīng);D.用電子式表示氯化鈉的形成過程：、十： 曲:C1 ：答案：A解析A. CO 2中碳氧原子通過雙鍵連接，CO2的結(jié)構(gòu)式O=C=O ,故A正確;B. H2SO4是二元強(qiáng)酸，電離方程式為:2H2SO4=2H+ + SO4 ，故 B 錯誤;C. C的核外有18個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為（4-17）28 g ,故C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，用電子式表示氯化鈉的形成過程：NaG、Cl : -NaQ Cl ：-,故D錯誤；答案選A。3 .（2019天津，4）下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）ABCD混合濃硫

3、酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集NO2氣體證明乙快可使濱水褪色答案 B解析 混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項錯誤；配制一定濃度的溶液，定容時視線與容量瓶的刻度線相平，B項正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集，C項錯誤；電石與水反應(yīng)制得的乙快中含有 H2s等雜質(zhì)，H2s也能使濱水褪色，用濱水檢驗 乙煥前，要先通過硫酸銅溶液除去 H2s等雜質(zhì)，D項錯誤。4 .設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.將1.7gNH3、7.3gHCl通入某密閉容器中，則容器中分子總數(shù)目為0.3NaB.向FeBr2溶液中緩慢通入0.2molCl2時，

4、被氧化的Fe2數(shù)目為0.4NaC.8.8gCO2與N2O混合氣體所含原子數(shù)目為0.6NaD.0.1mol某新核素255Db所含中子數(shù)為10.5Na答案 C解析 NH3與HCl不能共存，二者混合后會發(fā)生反應(yīng)生成離子化合物NH4Cl, A錯誤；Br > Fe均可被Cl2氧化，因FeBr2的物質(zhì)的量未知，所以無法確定被氧化的Fe2+數(shù)目，B錯誤；CO2、N2O的相對分子質(zhì)量均為44, 8.8g混合氣體物質(zhì)的量為 0.2mol ,兩種分子中均各含 3個原子，故C正確；1個255Db含有150 個中子，D錯誤。5.（2019聊城*II擬）某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反

5、應(yīng)，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應(yīng)后期，溶液的 pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底 部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應(yīng)沒有發(fā)生的是（）A.FeCl 3 + 3H 2O=Fe（OH） 3 3HC1B.Zn +2HCl=ZnCl 2+ H2 TC.3Zn + 2FeCl3=3ZnCl2 + 2FeD.4Fe（OH） 2+ O2+ 2H2O=4Fe（OH）3答案 A解析 溶液沒有出現(xiàn)紅褐色沉淀，A項沒有發(fā)生；FeCl3水解生成HCl,顯酸性，Zn與酸反應(yīng)生成H2, B項發(fā)生；由金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，可知有鐵單質(zhì)生成，C項發(fā)生；由試管底

6、部出現(xiàn)灰綠色懸浮物可知，生成的Fe（OH）2部分被氧化為Fe（OH）3,顏色由白色變?yōu)榛揖G色，D項發(fā)生。6.（2019貴陽*II擬）下列說法正確的是（）A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、澳水、 KMnO 4（H + ）石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不-一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.SO2和C12等物質(zhì)的量混合后同時通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好答案 B解析 因為SO2具有還原性，所以它能使濱水、KMnO4（H卡）溶液褪色，SO2不能使石蕊溶液褪色，A項錯誤；Cl2、SO2等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，B項正確；漂白

7、粉和 Na2O2的漂白性是利用其氧化性，活性炭是利用其吸附性，SO2能與有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，其原理不相同，C項錯誤；SO2和C12恰好完全反應(yīng)生成沒有漂白作用的鹽酸和硫酸，漂白效果變差，D項錯誤。7 .（2019北京，10）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2 溶液(FeCl3)Fe粉BNaCl 溶液(MgCl 2)NaOH溶液、稀HClCC12(HC1)H2O、濃 H2SO4DNO(NO 2)H2。、無水 CaCl2答案 B解析 A項，F(xiàn)e粉將溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,涉及氧化還原反應(yīng)；B項，Mg2+與NaOH溶液反

8、應(yīng)生成Mg(OH) 2沉淀，多余的 NaOH用稀鹽酸中和，兩個反應(yīng)均不涉及氧化還原反應(yīng)；C項，C12能溶于水并與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用水除去 C12中的HCl； D項，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,涉及氧化還原 反應(yīng)。8 .下列有關(guān)NaClO 和 NaCl 混合溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中，H 、 NH 4、 SO42 、 Br 可以大量共存B.該溶液中，Ag+、Y、NO3、CH3CO。一可以大量共存C.向該溶液中滴入少量 FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO + 2H + =c+2Fe3+H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每生成1molCl2,轉(zhuǎn)移電子約為6.02

9、 1023個答案 D解析 NaClO 和 NaCl 的混合溶液中含有ClO ，其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與H 和 Br 不能大量共存， A 項錯誤；混合溶液中的Cl 與 Ag 反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B 項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO 氧化，但離子方程式中不能寫H 而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH) 3， C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：ClO +Cl +2H =Cl2T+ H2O,每生成1molCl2轉(zhuǎn)移1mol電子，約為6.02 ¥ 023個，D項正確。9 .已知：乙快的結(jié)構(gòu)為 H C三CT,4個原子在同一直線上，能與單質(zhì)澳發(fā)生加成反應(yīng)，1

10、,4-二苯基丁二快廣泛應(yīng)用于農(nóng)藥的合成，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法不正確的是()A. 該有機(jī)物的化學(xué)式為C16H10B. 該分子中處于同一直線上的原子最多有6 個C. 該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 該分子中所有原子可能位于同一平面上答案 B解析 B項，分子中含有兩個乙快基、兩個苯環(huán)，根據(jù)苯和乙快的結(jié)構(gòu)特點可知，該分子中處于同一直線上的碳原子最多有 8個，處于同一直線上的碳原子和氫原子最多有10個，錯誤；C項，該物質(zhì)中含有碳碳三鍵，能使澳的四氯化碳溶液褪色，正確； D項，兩個乙快基為直線形結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動，兩個苯環(huán)所在的平面可能同時位于同一平面上，故分子中所有原子可能位于同

11、一平面上，正確。10 .根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是（）A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O> NH 3> SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>SiCuCO, NuHCd飽和溶沛 府流D.用中文W”（eo）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期。族答案 C解析 A項，因0、N、Si元素的非金屬性逐漸減弱，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>SiH4,正確；B項，氫元素與其他元素可形成共價化合物如H20、NH3、SiH4、H2s等，也可形成離子化合物如 NaH等,正確；

12、C項，HCl的酸性比碳酸強(qiáng)，不能證明元素的非金屬性：Cl>C,錯誤；D項，根據(jù)元素的原子序數(shù)與元素在周期表中位置的規(guī)律，可推出第118號元素在周期表中位于第七周期0族，正確。11 .最近意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知I、斷裂1 mol N-N吸收167 kJ熱量，形成1 mol N=N放出 942 kJ 熱量；n、N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) AHi= 92 kJ/mol , N4(g)+6H2(g)4NH 3(g)AH2（kJ/mol）根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),卜列說法正確的是（）A. AH2>0B. N2分子比N4分子穩(wěn)定C.

13、 刖2 = 21 D. AH2與方程式系數(shù)無關(guān)答案 B 解析 因為三、的鍵能大于N N的鍵能，故N2比N4穩(wěn)定，故N4（g）+6H2（g） =4NH3（g）, AH2V2X田1； D項AH與系數(shù)（實際參加反應(yīng)的物質(zhì)的量 ）有關(guān)。12.室溫下，向圓底燒瓶中加入ImolC2H5OH和含ImolHBr的氫澳酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)：C2H5OH + HBr 1= C2H5Br+H2。，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H50H的沸點分別為38.4C和78.5 Co下列有關(guān)敘述錯誤的是 （）A.加入NaOH ,可增大乙醇的物質(zhì)的量B.增大HBr濃度，有利于生成 C2H5BrC.若反應(yīng)物均增大

14、至 2mol,則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變D.若起始溫度提高至 60 C,可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間答案 D解析 D錯：溫度提高至60 C,化學(xué)反應(yīng)速率雖然加快，但澳乙烷的沸點較低，會揮發(fā)出大量的澳乙烷，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率減小，故無法判斷達(dá)到平衡的時間；A對：加入NaOH,消耗HBr,平衡左移，乙醇的物質(zhì)的量增大；B對：增大HBr濃度，平衡右移，有利于生成澳乙烷； C對：原反應(yīng)物按物質(zhì)的量之比 1 ： 1 加入，又因二者反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為 1 ： 1,兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為 1 ： 1,若將反應(yīng)物均增大至 2mol, 其平衡轉(zhuǎn)化率之比仍為 1 ： 1。13、測定0.1mol L1Na2SO3溶

15、液先升溫再降溫過程中的pH,數(shù)據(jù)如下。時刻溫度/C25304025pH9.669.529.379.25實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（）A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：SO3 + H2OHSO3+ OHB.的pH與不同，是由SO2濃度減小造成的C.一的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D.與的Kw值相等答案 C解析 一的過程中，pH變小，說明SO3水解產(chǎn)生的c（OH）減??；升高溫度，SOI的水解平衡正向移動，溶液中SO3水解產(chǎn)生的c（OH）增大，pH應(yīng)增大，而實際上溶液的pH減小，其主要原因是實驗過程中部分S

16、OT被空氣中的O2氧化生成SO2 ,溶液中c（SOT）減小，水解平衡逆向移動，則溶液中c（OH ） 減小，pH減小；一的過程中，溫度升高，SO2一的水解平衡正向移動，而 c(SO3一)減小，水解平衡逆向移動，二者對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯；Na2SO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中發(fā)生水解，存在水解平衡：SO2 + H2OHSO3+ OH , A對；實驗過程中，取時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗，產(chǎn)生白色沉淀多， 說明中的SO4一數(shù)目大于中的，中的SOT數(shù)目小于中 的，所以中OH數(shù)目小于中的，pH不同，B對；Kw只與溫度有關(guān)，D對。14、常溫下，用0.100 molL-1

17、的NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL：1的鹽酸和0.100mol匕一1的醋酸，得 到兩條滴定曲線，如圖所示：下列說法正確的是()A.滴定鹽酸的曲線是圖 2B.兩次滴定均可選擇甲基橙或酚酗:作指示劑C.達(dá)到B、E點時，反應(yīng)消耗的 n(CH3COOH) = n(HCl)D.以HA表示酸，當(dāng)0vV(NaOH)v 20.00mL時，圖2對應(yīng)混合液中各離子濃度由大到小的順序一定是 一 + + c(A )>c(Na )>c(H )>c(OH )答案 C解析 0.100mol L 1鹽酸的pH = 1,0.100mol L1醋酸的pH > 1,故A項錯誤；甲基

18、橙的變色范圍是3.14.4、酚酗:的變色范圍是 8.210.0,由圖2中pH突變的范圍(>6)可知，當(dāng)氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，只能選擇酚酬:作指示劑，B項錯誤；B、E兩點對應(yīng)消耗氫氧化鈉溶液的體積均為amL,所以反應(yīng)消耗的 n(CH 3COOH) = n(HCl) , C 項正確。第二部分本部分共5題，共58份15 (8分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，W和X兩種元素的最高價氧化物的水化物均能與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)，W、X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為16。(1) W單質(zhì)的電子式是。(2)請用化學(xué)用語解釋 W的氣態(tài)氫化物能使紫色石蕊溶

19、液變藍(lán)的原因： 。(3)已知As元素的原子序數(shù)為 33,與W在同一主族，As在元素周期表中的位置是 。(4) W的最高價氧化物的水化物與Y的氫氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。(5) X與Z的單質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。(6)已知Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下，兩種元素的氣態(tài)單質(zhì)與 H2發(fā)生化合反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的平衡常數(shù)分別為Kq = 5.6 107, Kz= 9.7便12。Q的元素符號是 ,理由是。答案（1）:聯(lián)N：(2)NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ OH (3)第四周期第 VA 族(4)3H + + Al(OH) 3 =2NaCl (6) Br理由：由 Kq&

20、lt;KzAl3+ + 3H2O (5) 2Na + CI2可知Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,故Q的非金屬性弱于 Z解析：由題意，W、X、Y、Z分別是：N、Na、Al、Cl元素，故:(1)氮氣的電子式為:(2)在氨水中存在平衡 NH3 + H2ONH3 H2ONH4+ OH ,所以，紫色石蕊溶液變藍(lán)。(3)原子序數(shù)為33的As在周期表中的位置是：第四周期第VA族。(4)硝酸和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為3H+ + Al(OH) 3 = Al 3+ + 3H20(5)鈉和氯氣化合反應(yīng)的方程式是2Na + Cl 2 = 2NaCl(6)因Kq < Kz, Q的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z,說明Q的

21、非金屬性弱于 Z,又Q與Z是位于相鄰周期的同主族元素，故 Q必然是Br元素。16、(10分)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是 (用化學(xué)方程式表示)。(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學(xué)腐蝕方式是 ,其中正極的電極反應(yīng)式為（3）高鐵酸鉀（K2FeO4）是水處理過程的一種新型凈水劑，其氧化性強(qiáng)于高鎰酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常用以下流程：因體FrtNCXh請將反應(yīng)器中發(fā)生的離子方程式配平：（若計量數(shù)為1,也需要寫在橫線上）Fe3 +ClO +OH =FeO2 +Cl +。根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度 （填 大

22、于“小于“或等于“）N2FeO4；整個生產(chǎn)過程中，可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是 （寫化學(xué)式）。若某廠污水中含有一定量的NO 2和懸浮性顆粒，下列關(guān)于污水處理的說法中正確的是 （填字母）。A.加入K2FeO4可將氮元素轉(zhuǎn)化為 N2,從而降低污水中 NO2含量B.等物質(zhì)的量的高鐵酸鉀和高鎰酸鉀，前者可處理更多的NO2C.使用高鐵酸鉀，同時可以減少污水懸浮性顆粒的含量D.使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化高溫答案 （1）Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO2 （2）吸氧腐蝕 O2+ 4e + 2H2O=4OH（3） 2 3 10 2 3 5H2O 小于 NaOH CD解析

23、（1）工業(yè)上使用CO還原鐵礦石的方法來冶煉鐵。（2）鋼鐵在空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕（以吸氧腐蝕為主）, 正極發(fā)生。2得到電子的還原反應(yīng)：O2+4e + 2HzO=4OH 。（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原劑是Fe3 ,氧化產(chǎn)物是FeO2 ,氧化劑是ClO ,還原產(chǎn)物是Cl ,由得失電子守恒可知：2n（Fe3+）=3n（ClO ）,再由電 荷守恒可確定五種離子的化學(xué)計量數(shù)分別是2、3、10、2、3,最后由質(zhì)量守恒可知還生成了H2O,所以離子方程式為2Fe3+3Cl。+ 10OH=2FeO4+ 3C+ 5H2O。由于加入 KOH析出了 K2FeO4,所以溶解 度：S（K2FeO4）vS（Na2FeO4）；

24、加入KOH固體反應(yīng)生成的 NaOH可循環(huán)利用。A項，K2FeO4具有氧化性， 而NO2轉(zhuǎn)化為N2發(fā)生了還原反應(yīng)，錯誤； B項，1 mol K2FeO4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移 3 mol電子，1 mol KMnO 4參 加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5 mol電子，所以等物質(zhì)的量的KMnO 4可以處理更多的NO2,錯誤；C項，K2FeO4的還原產(chǎn)物是Fe3+,水解生成的 Fe（OH）3膠體具有吸附性，可以減少污水懸浮性顆粒的含量，正確； D項，使用 K2FeO4處理后的污水中含有大量的N元素，從而會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，正確。17、（14分）化合物H是一種有機(jī)材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:RR.一Y一

25、O3已知： HH 與HOznRCHO + R' CHOKCfl-CHORCHO + R' CHCHO-NaO：?Rr +H2O請回答下列問題: 芳香族化合物B的名稱為, C的同系物中相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為(2)由F生成G的第步反應(yīng)類型為 。(3)X的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出D生成E的第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 (5)G與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成化合物Y , Y有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式分子中含有苯環(huán)，且能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出 的氫，峰面積比為 6 ： 2 ： 1 ： 1。CO2；其核磁共振氫譜顯示有 4種不同化學(xué)環(huán)境答案

26、.（1）苯甲醛 HCHO （2）消去反應(yīng)<H(H-(+ 2Cu(OH”+NaOH(4)COOHIICOOH中任一種）(5)411+ CU2OJ+ 3H2OIIICH。解析 根據(jù)A-B + C的反應(yīng)試劑,結(jié)合題給已知,芳香族化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為構(gòu)簡式為CH3CHO; B、C中都含醛基，B+C-D發(fā)生題給已知的反應(yīng)，結(jié)合 D的分子式C9H8。，可知D的結(jié)構(gòu)簡式為;D中醛基發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)物酸化后得到的E結(jié)構(gòu)簡式為CHCl( (X)II；E與B2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成F, F的結(jié)構(gòu)簡式為CH CHCOOTl在KOH/醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，酸化后得到的G的結(jié)構(gòu)簡式為八JTrCOOHX/

27、,根據(jù)題給已知，G + X-H, 結(jié)合 H 的結(jié)構(gòu)簡式逆推出 X 的結(jié)構(gòu)簡式為18、(12分)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監(jiān)測其含量，選用如下采樣和檢測方法?；卮鹣铝袉栴}：I .采樣采樣步驟：檢驗系統(tǒng)氣密性；加熱器將煙道氣加熱至140C;打開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣；采集無塵、干燥的氣樣；關(guān)閉系統(tǒng)，停止采樣。(1)A 中裝有無堿玻璃棉，其作用為。(2)C 中填充的干燥劑是(填序號)。a.堿石灰b.無水 CuSO4c. P2O5(3)用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用與D(裝有堿液)相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標(biāo)明氣體的流向及試劑。(4)采樣步驟加熱煙道氣的目的是 。n .

28、NOx含量的測定將VL氣樣通入適量酸化的 H2O2溶液中，使NOx完全被氧化成 NO3,加水稀釋至100.00mL。量取20.00 mL該溶液，加入Vi mL ci mol L- 1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量)，充分反應(yīng)后，用C2 mol l_- 1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的 Fe2+ ,終點時消耗VzmL。(5)NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式為 (6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有 。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng)：3Fe2 + NO 3 + 4H=NOT + 3Fe3+ + 2H2。Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H + =2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2。則氣樣中NO

29、x折合成NO2的含量為 mg m 3°(8)判斷下列情況對 NOx含量測定結(jié)果的影響(填 褊高“偏低”或 無影響” J若缺少采樣步驟，會使測定結(jié)果 。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，會使測定結(jié)果 。答案(1)除塵(2)c(4)防止NOx溶于冷凝水 (5)2NO +3H2O2=2H+2NO3 +2H2O (6)錐形瓶、酸式滴定管23 x c1V1 6c2V243VX104 (8)偏低偏高解析(1)裝置A是過濾器，裝有無堿玻璃棉的作用是過濾，除去粉塵。P2O5。(2)C中填充的是干燥劑，除去H2O且不能與NOx反應(yīng)，所以應(yīng)選有酸性、干燥能力強(qiáng)的 (3)D裝置中裝有堿液，用于吸收 NOx,作

30、用與實驗室中的洗氣瓶相同，該裝置的示意圖為140c的目的是防止 NOx溶于冷凝水。(4)煙道氣中有水，采樣步驟加熱器將煙道氣加熱至 (5)NO被H2O2氧化為NO3 , H2O2的還原產(chǎn)物為 H2O,離子方程式為2NO +3H2O2=2H+2NO3+2H2O。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有錐形瓶、滴定管，因為該滴定液呈酸性，所以選用酸式滴定管。(7)滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng): 3Fe2 + NO 3 + 4H=NOT + 3Fe3+ + 2H2OCr2O7 + 6Fe2 + 14H =2Cr3 + 6Fe3+ + 7H2。與Cr2O7反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為6c2V2X103 mol ,標(biāo)

31、準(zhǔn)液中Fe2+的物質(zhì)的量為C1V1X103mol,則與NO3反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為(C1V1 6c2V2)>103mol,NO3的物質(zhì)的量為C1V16c2V2 X10一3一mol ,則曰，C1V16c2V2 X10 3 mol100.00mL1V L 氣樣中折合成 NO2 的含量為3VLX46g mol 1><2000mL 刈000mg g 1M000L mq 23 x C1V1 6c2V24 q3=3VX104mg m 3。(8)若缺少采樣步驟，系統(tǒng)內(nèi)存在空氣，會使收集的氣樣中 NOx偏少，測定結(jié)果偏低。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)，溶液中的Fe2+濃度減小，消耗的 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，會使測定結(jié)果偏高。19、(14分)某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeC13 6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生 C12。已知：FeCl3是共價化合物。實驗操作和現(xiàn)象如