宿遷市2015屆第二次模擬考試高三化學(xué)試題

1、宿遷市2015屆第二次模擬考試高三化學(xué)試題 化 學(xué) 2015.3注意事項(xiàng)：1本試卷分為第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，共120分?？荚嚂r(shí)間100分鐘。2請把答案寫在答題卡的指定欄目內(nèi)。可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mn-55 Ni-59 Ag-108選擇題（40分）單項(xiàng)選擇題：（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1我國科學(xué)家制得了SiO2超分子納米管，微觀結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是ASiO2與干冰的晶體結(jié)構(gòu)相似BSiO2耐腐蝕，不與任何酸反應(yīng)C工業(yè)上用SiO2制備粗硅D光纖主要成分是SiO2，具有導(dǎo)電性H

2、:O:Cl:. . . . .2下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是AHClO的電子式： 1632SB中子數(shù)為16的硫原子：CK+的結(jié)構(gòu)示意圖： D對硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：325時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)c(OH)ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOB 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 mol·L1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42D常溫下，在c(H+)水·c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO3Mg(s)+X2(g)4右圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的

3、是 4000反應(yīng)進(jìn)程E / kJ·mol1 800 1200 364 MgI2(s) 524 MgBr2(s) 641 MgCl2(s) 1124 MgF2(s)A由MgCl2制取Mg是放熱過程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)，H117kJ·mol15下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是A生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣B二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒C常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍

4、化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸D鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬甲 乙 丙 丁氣體濃硫酸飽和NaCl溶液Na2S 溶液NaOH 溶液Cl2濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶 液6下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制取氯氣B用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫和水蒸氣C用裝置丙可證明Cl2的氧化性強(qiáng)于SD用裝置丁可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)7設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含CH數(shù)目為0.6 NAB常溫下，9.2gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)目為0.2NAC常溫下，1.0LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子

5、數(shù)目為0.1NAD在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA8下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A酸性條件下，用H2O2將I轉(zhuǎn)化為I2：H2O22I=I22OHB氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+4NH3·H2O=AlO24NH4+2H2OC氨水溶解氯化銀固體：AgCl2 NH3·H2O=Ag(NH3)2+Cl2H2OD用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：CO322C6H5OH 2C6H5OCO2H2O9下列各組物質(zhì)中，不能滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是 組別物質(zhì)甲乙丙AH2SO4NH4HCO3Ba(

6、OH)2BH2SNaOHSO2CNH3NO2HNO3DFeBr3Cl2Cu10短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為16。Y的原子半徑比X的大，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是A原子半徑的大小順序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一種化合物C元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)DY、W最高價(jià)氧化物所對應(yīng)的水化物均能溶解Z的氫氧化物不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)

7、且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列有關(guān)說法正確的是A在潮濕的環(huán)境中，銅容易發(fā)生析氫腐蝕形成銅綠B常溫下，pH均為5的鹽酸、氯化銨溶液中，水的電離程度相同C8NH3(g)6NO(g)=7N2(g)12H2O(g) H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行D對于乙酸乙酯的水解反應(yīng)（H0），加入少量氫氧化鈉溶液并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大·3H2O12羥氨芐青霉素是高效、廣譜和低毒的抗生素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A羥氨芐青霉素在空氣中不能穩(wěn)定存在B每個(gè)羥氨芐青霉素分子中含有3個(gè)手性碳原子C羥氨芐青霉素既能與鹽酸反應(yīng)，又能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)D1mol羥

8、氨芐青霉素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗4molNaOH13下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣在酒精燈火焰上灼燒火焰顯黃色該食鹽中不含有KIO3B將SO2氣體通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩、靜置有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuI3.45020.4an / molpH4860.8aa1.2a1.6a2.0a0.0aHFF1425oC時(shí)，用2a mol·L1NaOH溶

9、液滴定1.0L2a mol·L1氫氟酸溶液，得到混合液中HF、F一的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是ApH3時(shí)，溶液中：c(Na+)c(F一) Bc(F一)c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性 CpH3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng) DpH4時(shí)，溶液中：c(HF)c(Na+)c(H+)c(OH)2amol·L115一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測定各物質(zhì)的物質(zhì)的量的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是物質(zhì)的量/mol反應(yīng)時(shí)間/sPCl5PCl3Cl2

10、500.162500.23500.8A前50 s反應(yīng)的平均速率v(PCl3)0.0016 mol·L1·s1B其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)c(PCl3)0.09mol·L1，則反應(yīng)的H0C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%D相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(逆)v(正)非選擇題（80分）16（12分）電鍍污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物質(zhì)，可制備Na2Cr2O7溶液和NiS

11、O4·6H2O晶體，實(shí)現(xiàn)有害物質(zhì)的資源化利用。已知黃鈉鐵礬NaFe3(SO4)2(OH)6是一種淺黃色的難溶物，具有沉淀顆粒大、沉降速率快、容易過濾的特點(diǎn)。Na2CO3空氣CaCO3H2SO4電鍍污泥黃鈉鐵礬CaSO4調(diào)pH除 鐵焙 燒過濾水浸酸溶過濾···CO2H2SO4Na2SO4酸化、分離NiSO4·6H2ONa2Cr2O7溶液（1）焙燒時(shí)Cr2O3被氧化為Na2CrO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）寫出酸化時(shí)CrO42轉(zhuǎn)化為Cr2O72的離子方程式： 。（3）加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，調(diào)節(jié)溶液pH，提高鐵的去除率。溶液pH

12、對除鐵效率影響如下圖所示。鐵的去除率/ %pH 溶液pH對除鐵效率的影響0204060801001234則除鐵時(shí)應(yīng)控制溶液的pH為 （填序號）。A0.51.5 B1.52.5 C2.53.5除鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。若除鐵時(shí)pH稍大會生成Fe(OH)3膠體，顯著降低除鐵效率，原因是 。（4）從濾液中獲取NiSO4·6H2O晶體的操作為 、冷卻結(jié)晶、過濾、 、干燥。17（15分）龍膽酸烷基酯類F是一種藥物皮膚美白劑，合成路線如下：ABCD(龍膽酸)EFMnO2H2SO4鐵粉H+1) CO2、NaOH2) H+HOCH2COOC2H5DCC、DMAP/CH2Cl2C6H5CH2Br

13、 K2CO3/CH3COCH3（1）D(龍膽酸)中含氧官能團(tuán)的名稱為 、 。（2）E F的反應(yīng)類型是 。（3）寫出D E反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出滿足下列條件的龍膽酸乙酯（ ）的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式： 。.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3不發(fā)生顯色反應(yīng)但其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。.核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。（5）已知： 。水楊酸乙酯( )廣泛應(yīng)用于日用香皂等。根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯、乙醇為原料制備水楊酸乙酯的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下： 18（12分）過氧化銀（Ag2O2）作為活性物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于抗菌

14、消毒和化學(xué)能源等領(lǐng)域。（1）過氧化銀抗菌消毒的可能原因是 。（2）AlAg2O2電池可用作水下動力電源，其原理如題18圖1所示。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。（3）用NaClONaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。10022242628固體殘留質(zhì)量 /g200300400500t/600ABCDE25.52g23.76g題18圖2（4）用上述方法制得的Ag2O2會含有少量的Ag2O?？捎脽嶂胤治龇y定Ag2O2的純度。其步驟如下：取某樣品27.12g在N2氣氛下加熱，測得不同溫度下對應(yīng)的剩余固體的質(zhì)量與溫度的關(guān)系曲線（即失重曲線）如題18圖2所示。題1

15、8圖1隔膜Ag2O2/Ag電極Al電極NaOH/NaAlO2 CD段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫出計(jì)算過程) 。 CO2NaOH溶液19（15分）某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及鈣鎂的化合物等。某實(shí)驗(yàn)小組利用其提取Al(OH)3。純堿鹽酸Cl2···Al(OH)3水 解堿溶轉(zhuǎn)化氧化酸浸煤矸石濾渣濾渣母液母液 氣體（1）“酸浸”過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 。為提高“酸浸”時(shí)鋁浸出率，可采取的措施之一是 。（2）“氧化”是將Fe2+氧化成Fe3+，其目的是 。檢驗(yàn)F

16、e3+已水解完全的方法是 。（3）濾渣的主要成分是CaCO3、Mg(OH)2和 。（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)的化學(xué)式是 ?！稗D(zhuǎn)化”時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為 。（5）Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4。為了獲得產(chǎn)品Al(OH)3，從氧化后的溶液開始，若只用純堿一種試劑，后續(xù)操作是 。20（14分）催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。（1）接觸法制硫酸中采用V2O5作催化劑：V2O54FeS2(s)11O2(g)=2Fe2O3(s) 8SO2(g) H3412 kJ·mol12SO2(g)

17、O2(g) 2SO3(g) H196.6 kJ·mol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l) H130.3 kJ·mol1以FeS2為原料，理論上生產(chǎn)2mol H2SO4(l)所釋放出的熱量為 kJ。（2）電子工業(yè)中使用的一氧化碳常以甲醇為原料通過脫氫、分解兩步反應(yīng)得到。第一步：2CH3OH(g)HCOOCH3(g)2H2(g) H>0 第二步：HCOOCH3(g)CH3OH(g)CO(g) H>0第一步反應(yīng)的機(jī)理可以用題20圖1所示。圖中中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)簡式為 。 題20圖2產(chǎn)率、轉(zhuǎn)化率/ %n(Mn)/n(Cu)02040608010203040DME

18、產(chǎn)率CO轉(zhuǎn)化率CO2產(chǎn)率CH3OH產(chǎn)率題20圖1在工業(yè)生產(chǎn)中，為提高CO的產(chǎn)率，可采取的合理措施有 。（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是CuMn合金），利用CO和H2制備二甲醚（DME）。主反應(yīng)：2CO(g)4H2(g)CH3OCH3(g)H2O(g) 副反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) CO(g)2H2(g)CH3OH(g) 測得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率與催化劑的關(guān)系如題20圖2所示。則催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時(shí)最有利于二甲醚的合成。（4）催化劑Ni使用長久后會部分轉(zhuǎn)化為Ni2O3而降低催化效率。一種Ni再生的方法是：用CO將含有等物質(zhì)的量的Ni和Ni

19、2O3的催化劑還原得到粗鎳；在一定溫度下使粗鎳中的Ni與CO結(jié)合成Ni(CO)4；題20圖3NaCl溶液陰離子交換膜TiNaOH溶液Cu180時(shí)使Ni(CO)4重新分解產(chǎn)生鎳單質(zhì)。上述、中參加反應(yīng)的CO物質(zhì)的量之比為 。（5）納米級Cu2O具有優(yōu)良的催化性能，制取Cu2O的方法有：加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2制備納米級電解Cu2O，同時(shí)放出N2。該制法的化學(xué)方程式為 。用陰離子交換膜控制電解液中OH的濃度制備納米Cu2O，反應(yīng)為2CuH2O Cu2OH2，如題20圖3所示。該電解池的陽極反應(yīng)式為 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。A、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)題21A圖1題21A圖2K+Mg2+F -Fe2+、Fe3